Laporan hasil penelitian kimia (elektrolit dan non-elektrolit)

25,650 views

Published on

4 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
25,650
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
285
Comments
4
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Laporan hasil penelitian kimia (elektrolit dan non-elektrolit)

  1. 1. LAPORAN HASIL PENELITIAN<br />LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT<br />OLEH:<br />Anshari Al Hazmi<br />Faizhal Kamaluddin Prasetya<br />Josephine Mutiara Anlia<br />Putri Nabila Adinda Adriansyah<br />SMAN 3 BOGOR<br />TAHUN AJARAN 2010/2011<br />X-AKSELERASI<br />PENDAHULUAN<br />Bahan konduktor listrik paling lazim adalah benda yang terbuat dari unsur logam. Meskipun demikian, pada tekanan rendah dan tegangan tinggi, gas juga dapat menghantarkan listrik. Bagaimana halnya dengan zat cair? Apakah cairan atau larutan dapat menghantarkan listrik? <br />Dalam laporan yang kami buat, kami akan meneliti apakah air dapat menghantarkan listrik atau tidak, jika dapat menghantarkan listrik, bagaimana prosesnya, zat cair apa saja yang baik digunakan dalam menghantarkan listrik, dan zat cair apa yang kurang/tidak bisa menghantarkan listrik.<br />Dalam laporan ini kami akan sedikit membahas tentang pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Dalam percobaan kami kali ini kami menggunakan beberapa jenis larutan, untuk mempermudah pencatatan hasil uji coba, kami membuat tabel uji coba dan menyimpulkan hasil uji coba yang kami lakukan.<br />LARUTAN ELEKTROLIT DAN LARUTAN NONELEKTROLIT<br />Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan nonelektrolit tidak? Jawabannya telah ada sejak akhir abad 19. Pada tahun 1887, Arrhenius berhasil menjelaskan hantaran listrik melalui elektrolit dengan teori ionisasi.<br />Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan listrik dari satu tempat ke tempat lain dalam sebuah larutan zat cair. <br />Adapun zat nonelektrolit tidak dapat menghantarkan istrik karena larutan tidak terurai menjadi ion, melainkan molekul.<br />ALAT DAN BAHAN, DAN LANGKAH-LANGKAH UJI COBA<br />Alat dan bahan: <br /><ul><li>4 buah bohlam kecil (3 buah sebagai cadangan)
  2. 2. 4 buah battery 1,5v
  3. 3. Kabel
  4. 4. Alas (styrofoam)
  5. 5. Gunting
  6. 6. 2 buah batang karbon
  7. 7. Perekat
  8. 8. Larutan
  9. 9. Gelas ukur</li></ul>Langkah-langkah:<br />Penyusunan rangkaian:<br /><ul><li>Potong kabel secukupnya. Bagi menjadi tiga bagian.
  10. 10. Susun ke –empat battery di atas papan, rekatkan agar kokoh.
  11. 11. Sambung dua buah kabel ke kedua ujung battery.
  12. 12. Lilitkan salah satu sisi ujung kabel dengan batangan karbon.
  13. 13. Sambungkan pula bohlam dalam rangkaian.
  14. 14. Setelah posisi rangkaian menjadi batang karbon yang telah dililitkan kabel – kabel – rangkaian battery – kabel – bohlam – kabel – batang karbon yang telah dililitkan, lakukan penelitian.</li></ul>Cara kerja:<br /><ul><li>Setelah rangkaian selesai, masukkan kedua ujung batangan karbon kedalam larutan di dalam gelas ukur
  15. 15. Lihat reaksi yang terjadi
  16. 16. Perhatikan lampu
  17. 17. Catat apakah lampu menyala, apakah timbul gelembung di pada elektrode
  18. 18. Bersihkan elektrode, isi dengan larutan lain
  19. 19. Lakukan pencatatan dengan cara yang sama</li></ul>ANALISIS DATA:<br />NO.NAMA LARUTANLAMPUGELEMBUNGJENIS LARUTAN<br />KESIMPULAN:<br />PENUTUP<br />Sekian laporan hasil uji coba yang dapat kami buat, semoga laporan hasil uji coba yang kami buat ini dapat di gunakan sebaik mungkin. <br />Hasil uji coba pada laporan uji coba yang kami buat ini belumlah sempurna, semoga ketidaksempurnaan ini dapat memotivasi pembaca untuk melakukan penelitian yang menghasilkan suatu hasil uji coba yang mendekati sempurna.<br />NOVEMBER, 2010<br />PENYUSUN<br />

×