Colegio Los SaucesDepartamento de Ciencias                           APUNTES Y EJERCICIOS DE     FORMULACIÓN y NOMENCLATUR...
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1. SUSTANCIAS SIMPLESLas sustancias simples son moléculas formadas por átomos de un mismo elemento.Algunos elementos, cuan...
3. ÓXIDOSSon combinaciones binarias del oxígeno, con número de oxidación -2, y otro elemento.                             ...
EJERCICIOS: ÓXIDOS Y PERÓXIDOS   FÓRMULA               TRADICIONAL              STOCK                     SISTEMÁTICA     ...
5. HIDRUROS METÁLICOSCombinaciones binarias del hidrógeno, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.Formulación   ...
EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO   FÓRMULA               TRADICIONAL                     STOCK            ...
8. SALES BINARIAS (SALES NEUTRAS)Combinaciones binarias de un metal con un no metal. Son los fluoruros, cloruros, bromuros...
EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS 1   FÓRMULA               TRADICIONAL   STOCK   SISTEMÁTICA     Li H    Ba H2     Cr H2...
EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS 2   FÓRMULA               TRADICIONAL                STOCK                    SISTEMÁTI...
10. HIDRÓXIDOSCombinaciones ternarias de un metal con el grupo hidróxido (OH)-1. Aunque sean compuestos ternarios,su formu...
11. OXOÁCIDOSSon combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y un no metal (a veces es un metal detransición, ...
OTROS PREFIJOS UTILIZADOS EN LA NOMENCLATURA TRADICIONALAlgunos ácidos se pueden formar añadiendo una o más moléculas de a...
FORMULACIÓN   15
EJERCICIOS: OXOÁCIDOS   FÓRMULA                 TRADICIONAL                  STOCK                          SISTEMÁTICA   ...
12. OXISALES (SALES NEUTRAS)Son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, un metal y un no metal. Se pueden considerar...
EJERCICIOS: COMBINACIONES TERNARIAS 1   FÓRMULA               TRADICIONAL    STOCK   SISTEMÁTICA    Cu OH   Pt (OH)2    Li...
EJERCICIOS: COMBINACIONES TERNARIAS 2   FÓRMULA               TRADICIONAL                   STOCK                         ...
SOLUCIONES: ÓXIDOS Y PERÓXIDOS   FÓRMULA               TRADICIONAL                STOCK                    SISTEMÁTICA    ...
SOLUCIONES: COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO   FÓRMULA                TRADICIONAL                      STOCK          ...
SOLUCIONES: SALES BINARIAS Y VOLÁTILES   FÓRMULA               TRADICIONAL                 STOCK                   SISTEMÁ...
SOLUCIONES: COMBINACIONES BINARIAS 1   FÓRMULA                TRADICIONAL                STOCK                       SISTE...
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SOLUCIONES: HIDRÓXIDOS   FÓRMULA               TRADICIONAL                STOCK                     SISTEMÁTICA    Na OH  ...
SOLUCIONES: OXOÁCIDOS   FÓRMULA              TRADICIONAL                      STOCK                        SISTEMÁTICA    ...
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VALENCIAS MÁS FRECUENTESMETALESValencia 1           Li Na K Rb Cs Fr                     AgValencias 1 y 2      Cu HgValen...
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA1                                                              ...
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Formulacion nomeclatura organica

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Formulacion nomeclatura organica

  1. 1. Colegio Los SaucesDepartamento de Ciencias APUNTES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
  2. 2. NORMAS GENERALESORDEN EN EL QUE SE DISPONEN LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS EN LOS COMPUESTOS- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (metal o grupo que actúe como tal) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo; sin em - bargo, al nombrarlos se hace en orden inverso (empezando a nombrar por la derecha).- Como norma general se puede decir que se escribe a la izquierda en una fórmula el elemento que se encuentra más a la izquierda en el sistema periódico. Si aparecen dos elementos del mismo gru- po en la fórmula, se sitúa en primer lugar el elemento que se encuentre más abajo en el grupo.- La posición del hidrógeno varía en función del elemento con el que se combine: se sitúa a la dere- cha cuando se combina con los metales y con los no metales B, Si, C, Sb, As, P o N, y a la izquierda cuando se combina con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O o F.- El oxígeno se sitúa siempre a la derecha en la fórmula excepto cuando se combina con el flúor (por- que éste es más electronegativo que el oxígeno).- En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que aparece antes en la siguiente lista: Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, FSUBÍNDICES- Para formular los compuestos binarios se ponen los símbolos de los elementos que los constituyan en el orden que corresponda (el más electronegativo se sitúa a la derecha) y se ponen como subín- dices las valencias intercambiadas.- El subíndice 1 no se escribe.- Siempre que todos los subíndices de un compuesto sean divisibles por el mismo número deben sim- plificarse (excepto en los peróxidos).PREFIJOS Y SUFIJOS- En la nomenclatura tradicional se emplean prefijos y sufijos para distinguir la valencia con la que está actuando un elemento. El empleo de éstos se hace según el siguiente criterio: Dos valencias: ........ICO Dos valencias: ........OSO (menor) ........ICO (mayor) Tres valencias: HIPO........OSO (menor) ........OSO ........ICO (mayor) Cuatro valencias: HIPO........OSO (menor) ........OSO ........ICO PER........ICO (mayor)- En la nomenclatura sistemática suelen emplearse los siguientes prefijos numéricos para indicar el número de átomos de un elemento dado que aparece en un compuesto: Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Etc. Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el prefijo mono, siempre se prescinde del segundo. Ejemplo: CO se denomina monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono. FORMULACIÓN 1
  3. 3. - Los prefijos META- y ORTO- hacen referencia al contenido de agua en los oxoácidos. El prefijo META- expresa que se ha añadido una sola molécula de agua y el prefijo ORTO- que se ha añadido más de una (dos en los oxoácidos de los elementos con valencias pares y tres en los de valencias impares).NOMENCLATURA DE STOCK- En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un número romano entre paréntesis. Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número.RAÍCES IRREGULARES- El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos casos irregulares: Compuestos de Raíz Ejemplo Azufre (S) Sulfur- Ácido sulfúrico Cobre (Cu) Cupr- Sulfato cúprico Estaño (Sn) Estann- Óxido estánnico Hierro (Fe) Ferr- Hidróxido férrico Manganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganoso Nitrógeno (N) Nitr- Ácido nítrico Plata (Ag) Argent- Cloruro argéntico Plomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso SÍMBOLOS Y VALENCIAS- Para formular correctamente es imprescindible conocer perfectamente el nombre y el símbolo de los elementos químicos, así como la valencia o valencias con las que puede actuar.NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO- Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos enlaces se originan captando, cediendo o compartiendo electrones entre los átomos que lo forman.- Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o com- partidos por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que cap- ta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo.- La valencia es la capacidad de combinación de un elemento con otros elementos de la tabla periódi- ca. La valencia se suele expresar con un número sin signo que se corresponde con el número de oxidación del elemento.NÚMEROS DE OXIDACIÓN PRINCIPALES- Los números de oxidación de la mayoría de los elementos se pueden deducir teniendo en cuenta el número del grupo en el que están de la siguiente manera:Números de oxidación positivos:- Los elementos que están en un grupo impar tienen todos los números de oxidación impares desde el 1 hasta el número del grupo.- Los elementos que están en un grupo par tienen todos los números de oxidación pares desde el 2 hasta el número del grupo.- Este criterio sólo es válido si se emplea la numeración antigua de los periodos, en la que se emplea- ban los números romanos del I al VIII para nombrar a los ocho grupos representativos, es decir, per- FORMULACIÓN 2
  4. 4. tenecientes a los bloques s y p del sistema periódico (los dos primeros y los seis últimos) y, por lo tanto, no es aplicable a los elementos de transición.Números de oxidación negativos:- Corresponde al número de electrones que puede captar (-) o ceder (+) el elemento al combinarse con otro elemento. El número de oxidación principal de cada elemento se corresponde con el núme- ro de electrones que le faltan (-) o le sobran (+) para que su última quede completa, adquiriendo la configuración de un gas noble (regla del octete). Por ejemplo, un elemento del grupo V tiene 5 elec- trones en su última capa y, por tanto, le faltan tres electrones para completar los 8, por lo que su nú- mero de oxidación principal es -3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN EXCEPCIONESGrupo I (1) +1 Hidrógeno +1, -1Grupo II (2) +2Grupo III (13) +1, +3 Boro +3Grupo IV (14) +2, +4 -4Grupo V (15) +1, +3, +5 Nitrógeno +1, +2, +3, +4, +5, -3 -3Grupo VI (16) +2, +4, +6 Oxigeno -2 -2Grupo VII (17) +1, +3, +5, +7 Flúor -1 -1Elementos de transición- Sus números de oxidación no son deducibles mediante un método tan sencillo y es preciso tener en cuenta otros conceptos más complejos para ello. Sus números de oxidación son siempre positivos.Valencias +1 y +2 Cu, HgValencias +1 y +3 Au,Valencias +2 y +3 Fe, Co, NiValencia +1 AgValencia +2 Zn, CdValencias +2 y +4 Pt, Ge, Sn, Pb, PdValencias +2, +3 y +6 CrValencias +2, +3, +4, +6 y +7 MnDETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO- Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios números de oxidación diferentes. Para determinar con qué número de oxidación está actuando un elemento se deben tener en cuenta las siguientes reglas: • El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero. • El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga. • En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero. • El oxígeno actúa siempre con número de oxidación –2. Existen dos excepciones a esta regla: los pe- róxidos, en los que el oxígeno actúa con valencia –1; y cuando se combina con el flúor, con el que tiene +2. • El hidrógeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal –1. • Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal actúa con número de oxidación positivo y el no me - tal con número de oxidación negativo. • Al combinarse con un metal, el no metal actúa con su número de oxidación negativo.- El número de oxidación positivo de un elemento es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y el negativo es, cómo máximo, igual al número de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos caso la estructura de gas noble. FORMULACIÓN 3
  5. 5. 1. SUSTANCIAS SIMPLESLas sustancias simples son moléculas formadas por átomos de un mismo elemento.Algunos elementos, cuando se encuentran en estado gaseoso, se presentan como moléculas diatómi-cas. Los más frecuentes son H2 (dihidrógeno, hidrógeno gas o hidrógeno molecular), O2 (dioxígeno, oxí-geno gas u oxígeno molecular), N 2 (dinitrógeno, nitrógeno gas o nitrógeno molecular), F 2 (diflúor, flúorgas o flúor molecular), Cl 2 (dicloro, cloro gas o cloro molecular), Br 2 (dibromo, bromo gas o bromo mole-cular), I2 (diyodo, yodo gas o yodo molecular). El oxígeno se puede presentar también en forma de mo-lécula triatómica O3 (trioxígeno u ozono).Los gases nobles son siempre monoatómicos.Otros elementos pueden formar agrupaciones constituidas por más de dos átomos. Las más conocidasson las de azufre, que se representan por Sx (poliazufre), y el P4 fósforo blanco o tetrafósforo.Por último, muchos elementos forman mallas de gran número de átomos. Es el caso de los metales yotras sustancias simples como el grafito y el diamante (dos formas del carbono). En este caso, se repre-sentan simplemente por el símbolo del elemento. 2. IONESLos iones son átomos cargados eléctricamente. Los metales suelen perder electrones formando ionescon carga positiva denominados cationes. Los no metales, en cambio, suelen captar electrones forman-do iones negativos conocidos como aniones.CATIONESCationes monoatómicosSon átomos que han perdido uno o más electrones. Se nombran anteponiendo la palabra catión (o sim-plemente ión) al nombre del elemento. Si puede presentar más de un estado de oxidación, se indicamediante el sistema Stock (indicando el número de oxidación con números romanos entre paréntesis) oel tradicional (utilizando las terminaciones -oso e -ico). El catión hidrógeno H+ recibe también las deno-minaciones antiguas protón o hidrogenión.Cationes poliatómicosLos más conocidos son un grupo de sustancias que se pueden considerar provenientes de la adición deun protón a una molécula neutra. Se nombran añadiendo la terminación -onio (H3O+ ión hidronio, deriva-do del agua; NH4+ ión amonio, derivado del amoniaco; PH4+ ión fosfonio, derivado de la fosfina).ANIONESAniones monoatómicosSon átomos que han ganado uno o más electrones. Se nombran añadiendo la terminación -uro al nom-bre del elemento (Cl- anión cloruro, S2- anión sulfuro).Aniones poliatómicosLa mayoría se pueden considerar provenientes de oxoácidos que han cedido uno o más protones por loque para aprender a formularlos y nombrarlos conviene haber estudiado previamente los oxoácidos. Enla nomenclatura tradicional se nombran a partir del oxoácido de procedencia cambiando la terminación-oso por -ito y la terminación -ico por –ato y sustituyendo el término “ácido” por “anión”. En la nomencla-tura sistemática se nombran igual que el oxoácido, pero anteponiendo el término “ion”.Algunos iones se pueden considerar provenientes de oxoácidos que no han perdido todos los protones.En este caso, la nomenclatura consiste en anteponer al nombre habitual del ión, un prefijo que indiqueel número de átomos de hidrógeno que tiene. También es posible utilizar la nomenclatura Stock sustitu-yendo la palabra ácido por ión.Hay aniones poliatómicos que no se pueden considerar provenientes de oxoácidos que han cedido pro-tones, destacando el anión hidróxido OH- FORMULACIÓN 4
  6. 6. 3. ÓXIDOSSon combinaciones binarias del oxígeno, con número de oxidación -2, y otro elemento. (1)Formulación X2On n es la valencia del elemento X (2) Ca O Óxido cálcico (5) Óxido hipo………oso Fe O Óxido ferroso (5) Óxido ………oso 3 Fe2O3 Óxido férricoNomenclatura 2 4 Cl2O Óxido hipoclorosotradicional(3)(4) Óxido ………ico 1 Cl2O3 Óxido cloroso Óxido per………ico Cl2O5 Óxido clórico Cl2O7 Óxido perclórico Ca O Óxido de calcio Fe O Óxido de hierro (II) Óxido de …......... (valencia de X entre Fe O Óxido de hierro (III)Nomenclatura paréntesis, en números romanos). Cuan- 2 3 Cl O Óxido de cloro (I)Stock do el elemento actúa con su única valen- 2 Cl2O3 Óxido de cloro (III) cia se prescinde de poner la valencia. Cl2O5 Óxido de cloro (V) Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Ca O Monóxido de calcio (6) Fe O Monóxido de hierro Se anteponen prefijos numéricos Fe2O3 Trióxido de dihierroNomenclatura (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, Cl O Monóxido de diclorosistemática hepta-, …) a los nombres de los elemen- 2 Cl2O3 Trióxido de dicloro tos. Cl2O5 Pentaóxido de dicloro Cl2O7 Heptaóxido de dicloro(1) A la derecha debe ponerse el elemento más electronegativo. Salvo cuando se combina con el flúor, el oxígeno es siempre el elemento más electronegativo. El OF2 no es un óxido, sino el fluoruro de O.(2) Si n es par, se deben simplificar los subíndices.(3) En la nomenclatura tradicional a los óxidos de los no metales se les denominaba anhídridos, sin embargo ahora tiende a adoptarse para todos, los de los metales y los de los no metales, el nombre de óxido.(4) Los números de la derecha indican el número de valencias diferentes con las que pueda actuar X y los prefijos y sufijos que se utilizarán en cada caso de menor (arriba) a mayor (abajo) valencia. (5) Simplificado. (6) Se prescinde del segundo prefijo mono- (se dice monóxido de calcio y no monóxido de monocalcio). 4. PERÓXIDOSSon combinaciones binarias del oxígeno con ciertos metales. Son derivados de los óxidos que contie-nen el agrupamiento -O–O- (peroxo). Como los dos oxígenos comparten una pareja de electrones, elnúmero de oxidación del oxígeno es -1, pero se presenta siempre en forma de dímero: O22-. (1) (2)Formulación Me2(O2)n n es la valencia del metal Me Li O Peróxido líticoNomenclatura Igual que la de de los óxidos sustituyen- 2 2 Cu2O2 Peróxido cúpricotradicional do la palabra óxido por peróxido. H2 O2 Agua oxigenada (3) Li O Peróxido de litioNomenclatura Igual que la de de los óxidos sustituyen- 2 2 Cu2O2 Peróxido de cobre (II)Stock do la palabra óxido por peróxido. H2O2 Peróxido de hidrógeno Li O Dióxido de dilitioNomenclatura Igual que la de de los óxidos: se emple- 2 2 Cu2O2 Dióxido de dicobresistemática an los prefijos numéricos H2 O2 Dióxido de dihidrógeno(1) Si n es par, el subíndice 2 de Me y el subíndice n deben simplificarse; sin embargo nunca hay que simplificar el subíndice 2 del oxígeno.(2) El paréntesis se ha puesto en la fórmula general para separar los dos subíndices. Si n es 1 el paréntesis es innecesario y si es 2, estará simplificado con el subíndice 2 del Me y tampoco será necesario.(3) En la nomenclatura tradicional es el único nombre aceptado para el H2 O2. FORMULACIÓN 5
  7. 7. EJERCICIOS: ÓXIDOS Y PERÓXIDOS FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na2O Be O Mn2O3 Cu O Pt O2 S O3 N2O5 I2O C O2 Br2O7 K2 O2 Zn O2 Óxido hiposelenioso Óxido silícico Óxido brómico Óxido mercuroso Óxido lítico Óxido niquélico Peróxido argéntico Peróxido cálcico Óxido de cobalto (II) Óxido de yodo (V) Óxido de aluminio Óxido de estaño (IV) Óxido de hierro (III) Óxido de cromo (II) Peróxido de francio Peróxido de mercurio (II) Monóxido de teluro Monóxido de níquel Pentaóxido de difósforo Heptaóxido de dicloro Monóxido de dinitrógeno Monóxido de magnesio Monóxido de dirrubidio Dióxido de disodio Dióxido de berilio FORMULACIÓN 6
  8. 8. 5. HIDRUROS METÁLICOSCombinaciones binarias del hidrógeno, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.Formulación Me Hn n es la valencia del metal Me Si el metal actúa Hidruro ……ico Sr H2 Hidruro estróncicoNomenclatura con valencia única Ni H2 Hidruro niquelosotradicional Hidruro ……oso (menor) Si el metal actúa Ni H3 Hidruro niquélico Hidruro ……ico (mayor) con dos valencias Sr H2 Hidruro de estroncioNomenclatura Hidruro de Me (valencia de Me entre pa- Ni H2 Hidruro de níquel (II)Stock réntesis, en números romanos) Ni H3 Hidruro de níquel (III) Sr H2 Dihidruro de estroncioNomenclatura Igual que la de de los óxidos. Se emple- Ni H2 Dihidruro de níquelsistemática an los prefijos numéricos Ni H3 Trihidruro de níquel 6. HIDRÁCIDOSCombinaciones binarias del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y Te. En disolución acuosase comportan como ácidos.Formulación HnNm n es la valencia del no metal Nm (1) A la raíz del nombre del no metal se le H Cl Cloruro de hidrógenoNomenclatura pone la terminación -uro y se añade “de H Br Bromuro de hidrógenode Stock hidrógeno”. H2S Sulfuro de hidrógeno Cuando se encuentran en disolución seNomenclatura admite la nomenclatura tradicional en la H Cl Ácido clorhídricoen disolución que se emplea la palabra “ácido” segui- H Br Ácido bromhídrico(tradicional) da de la raíz del nombre del no metal H2S Ácido sulfhídrico con la terminación -hídrico.(1) Los no metales actúan con el número de oxidación negativo cuando se combinan con el hidrógeno. 7. HIDRUROS VOLÁTILESCombinaciones binarias del hidrógeno con N, P, As, Sb, C, Si y B.Formulación Nm Hn n es la valencia del no metal Nm (1) N H3 Amoniaco P H3 Fosfina As H3 ArsinaNomenclatura Reciben nombres propios Sb H3 Estibinatradicional C H4 Metano Si H4 Silano B H3 Borano Se nombran igual que los hidruros de los N H3 Trihidruro de nitrógenoNomenclatura metales, utilizando los prefijos numéri- P H3 Trihidruro de fósforosistemática cos. También se admiten los nombres C H4 Tetrahidruro de carbono propios tradicionales. B H3 Trihidruro de boro(1) Los no metales actúan con el número de oxidación negativo cuando se combinan con el hidrógeno. FORMULACIÓN 7
  9. 9. EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na H Be H2 Co H2 Cu H Pb H4 H2S N H3 HI C H4 H Br Fr H H2Se Cs H Ba H2 Mn H2 Mn H3 Ag H Ácido fluorhídrico Hidruro niqueloso Arsina Estibina Hidruro lítico Hidruro mercúrico Ácido telurhídrico Hidruro platinoso Hidruro magnésico Hidruro rubídico Trihidruro de níquel Cloruro de hidrógeno Trihidruro de fósforo Tetrahidruro de silicio Dihidruro de estaño Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Monohidruro de potasio Dihidruro de cobre Tetrahiduro de platino FORMULACIÓN 8
  10. 10. 8. SALES BINARIAS (SALES NEUTRAS)Combinaciones binarias de un metal con un no metal. Son los fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros,sulfuros, seleniuros, telururos, nitruros, fosfuros, arseniuros, carburos, siliciuros y boruros.Formulación MeaNmb a es la valencia del no metal Nm, y b la del metal Me (1)(2) Raíz del Nm termi- Si el metal actúa Ca F2 Fluoruro cálcicoNomenclatura nada en -uro de Me con valencia única Au2S Sulfuro aurosotradicional (uro ......oso (menor....... Si el metal actúa Au2S3 Sulfuro aúrico (uro .......ico (mayor....... con dos valencias Raíz del Nm terminada en -uro de Me Ca F2 Fluoruro de calcioNomenclatura (valencia de Me entre paréntesis, en nú- (Au2S Sulfuro de oro (IStock meros romanos) Au2S3 Sulfuro de oro (III) Ca F2 Difluoruro de calcioNomenclatura Igual que las anteriores pero anteponien- Au2S Monosulfuro de diorosistemática do prefijos numéricos. Au2S3 Trisulfuro de dioro(1) El no metal actúa con valencia fija, la misma con la que actúa frente al hidrógeno.(2) Los no metales son siempre más electronegativos que los metales y, por lo tanto, irán siempre a la derecha y serán los que den nombre al compuesto. 9. SALES VOLÁTILESCombinaciones binarias de dos no metales. Son también fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, sulfu-ros, seleniuros, telururos, nitruros, fosfuros, arseniuros, carburos y siliciuros.Formulación XaYb a es la valencia del no metal Y, y b la del no metal X (1)(2)NomenclaturaStock Igual que la de las sales binarias. El no metal que da nombre al compuesto (al queNomenclatura se le pone la terminación -uro) es el de la derecha.sistemática(1) A la derecha se coloca el elemento que esté más a la derecha en la siguiente lista (el más electronegativo): B, Si, C, Sb, As, P, N, (H), Te, Se, S, I, Br, Cl, (O), F(2) El no metal Y actúa con valencia fija, la misma que frente al hidrógeno. X puede actuar con cualquiera de sus números de oxidación positivos.EJERCICIOS: SALES BINARIAS Y VOLÁTILES FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na I Pt S2 Cr2Te3 Yoduro berílico Carburo cálcico Sulfuro cuproso Fosfuro de platino (IV) Bromuro de mercurio (II) Sulfuro de carbono (IV) Monotelururo de dipotasio Trisulfuro de dicobalto Tetracloruro de carbono FORMULACIÓN 9
  11. 11. EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS 1 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Li H Ba H2 Cr H2 Mg O Hg2O Pt O Cs F Au F3 Na Cl Br2O3 Se O P2O3 Na H Zn H2 Mn H3 Rb2O Zn O Mn2O3 H2S Zn F2 Mn F3 Ra Cl2 I2 O As2O3 KH Au H3 Cs2O H Cl Rb F S F2 Fe P I2 O7 Sb2O5 Li2O2 Fe H3FORMULACIÓN 10
  12. 12. EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS 2 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Óxido niquélico Monofluoruro de plata Fluoruro de estaño (II) Óxido selénico Óxido perclórico Pentaóxido de diarsénico Óxido de silicio (IV) Monohidruro de cesio Trihidruro de cobalto Óxido bárico Trióxido de dioro Ácido telurhídrico Fluoruro de cobre (I) Fluoruro crómico Trisulfuro de dialuminio Sulfuro de plomo (IV) Dióxido de dipotasio Monóxido de carbono Óxido de teluro (IV) Trihidruro de aluminio Hidruro estánnico Trióxido de dialuminio Óxido estánnico Ácido fluorhídrico Fluoruro bórico Dicloruro de estroncio Seleniuro de níquel (III) Dióxido de selenio Óxido carbónico Amoniaco Metano Difluoruro de bario Hidruro argéntico Monóxido de dicobre Bromuro zínquicoFORMULACIÓN 11
  13. 13. 10. HIDRÓXIDOSCombinaciones ternarias de un metal con el grupo hidróxido (OH)-1. Aunque sean compuestos ternarios,su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios, ya que el grupo (OH) ac-túa como un único elemento con valencia 1.Formulación Me(OH)n n es la valencia del metal Me(1) Si el metal actúa Hidróxido ……ico Be(OH)2 Hidróxido berílicoNomenclatura con valencia única Sn(OH)2 Hidróxido estannosotradicional Hidróxido …oso (menor) Si el metal actúa Sn(OH)4 Hidróxido estánnico Hidróxido …ico (mayor) con dos valencias Be(OH)2 Hidróxido de berilioNomenclatura Hidróxido de Me (valencia de Me entre Sn(OH)2 Hidróxido de estaño (II)Stock paréntesis, en números romanos) Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV) Se anteponen prefijos numéricos a la pa- Be(OH)2 Dihidróxido de berilioNomenclatura labra hidróxido en función del subíndice Sn(OH)2 Dihidróxido de estañosistemática que lleve. Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño(1) Cuando n es 1 el paréntesis no se pone.EJERCICIOS: HIDRÓXIDOS FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na OH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Co(OH)2 Pb(OH)4 Fr OH Be(OH )2 Ag OH Zn(OH)2 Hidróxido cádmico Hidróxido ferroso Hidróxido mercúrico Hidróxido cuproso Hidróxido de oro (I) Hidróxido de bario Hidróxido de aluminio Hidróxido de níquel (III) Dihidróxido de platino Trihidróxido de cobalto Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de potasio FORMULACIÓN 12
  14. 14. 11. OXOÁCIDOSSon combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y un no metal (a veces es un metal detransición, como el cromo, manganeso, wolframio, etc.). En general, se pueden considerar derivados dela adición de agua a los óxidos de los no metales, simplificando después los subíndices. (1)Formulación HaXbOc H2 SO2 Ácido hiposulfuroso (3) Ácido hipo………oso H2 SO3 Ácido sulfuroso (3) Ácido ………oso 3 H2 SO4 Ácido sulfúrico (3)Nomenclatura 2 4 H ClO Ácido hipocloroso (3)tradicional(2) Ácido ………ico 1 H ClO2 Ácido cloroso (3) Ácido per………ico H ClO3 Ácido clórico (3) H ClO4 Ácido perclórico (3) Ácido + prefijo numérico que indica el H2 SO2 Ácido dioxosulfúrico (II) número de oxígenos de la molécula + H2 SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV) oxo + prefijo numérico que indica el nú- H2 SO4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI)Nomenclatura mero de átomos de X (4) + raíz del nom- H ClO Ácido oxoclórico (I)Stock bre de X terminada en -ico + valencia de H ClO2 Ácido dioxoclórico (III) X entre paréntesis (en números roma- H ClO3 Ácido trioxoclórico (V) nos) H ClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII) Prefijo numérico que indica el número de H2 SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno átomos de O + oxo + prefijo numérico H2 SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno que indica el número de átomos de X (4) H2 SO4 Tetraoxosulfato (VI) de HNomenclatura + raíz del nombre de X terminada en H ClO Oxoclorato (I) de hidrógenosistemática -ato + valencia con la que actúa X entre H ClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno paréntesis (en números romanos) + de H ClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno hidrógeno H ClO4 Tetraoxoclorato (VII) de H(1) En estos compuestos los subíndices no se corresponden con las valencia de los elementos que los forman. Se obtienen aña - diendo agua al óxido: X2 On + H2 O → H2 X2On+1 Si todos los subíndices son divisibles por un mismo número, deben simplificarse(2) Igual que la de los óxidos, sustituyendo la palabra óxido por ácido.(3) SO + H2 O → H2 SO2 SO2 + H2 O → H2 SO3 SO3 + H2 O → H2 SO4 Cl2O + H2 O → H ClO (H2 Cl2O2) Cl2O3 + H2 O → H ClO2 (H2 Cl2O4) Cl2O5 + H2 O → H ClO3 (H2 Cl2O6) Cl2O7 + H2 O → H ClO4 (H2 Cl2O8)(4) En la mayoría de los casos es uno y se prescinde de poner el prefijo mono.CÓMO AVERIGUAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN (VALENCIA) DE UN ELEMENTO EN UN OXOÁCIDOPara nombrar estas moléculas, es necesario conocer la valencia con la que actúa el átomo central. Paraello, acudimos a la electroneutralidad de la molécula: teniendo en cuenta que el oxígeno siempre actúacon número de oxidación -2 (excepto en los peróxidos) y el hidrógeno con +1, la suma de los númerosde oxidación de los átomos que forman la molécula debe ser cero.Por ejemplo H2 CO3 2·(+1) + x + 3·(-2) = 0 2 átomos de H por su número de oxidación (+1) + 1 átomo de C por su número de oxidación (x) + 3 átomos de O por su número de oxidación (-2) = 0 (para que la molécula sea neutra)Al resolver la ecuación obtenemos x = 4; como el carbono puede actuar con valencias 2 y 4, se trata delácido carbónico.En general, para conocer la valencia del elemento central podemos aplicar la fórmula: Valencia = nº de oxígenos por 2 menos nº de hidrógenos por 1 FORMULACIÓN 13
  15. 15. OTROS PREFIJOS UTILIZADOS EN LA NOMENCLATURA TRADICIONALAlgunos ácidos se pueden formar añadiendo una o más moléculas de agua al óxido. En ese caso se an-tepone el prefijo meta- al ácido cuando se ha obtenido añadiendo una molécula de agua y orto- si se haobtenido añadiendo más de una.Los ácidos “orto” más frecuentes se obtiene añadiendo tres moléculas de agua a los óxidos del boro(B2O3), fósforo (P2O3 y P2O5), arsénico (As2O3 y As2O5) y antimonio (Sb2O3 y Sb2O5), o dos al óxido silíci-co (Si O2). En estos casos se considera que estos ácidos “orto” son los normales, por lo que se prescin-de de poner el prefijo orto-, pero no el meta-. En los demás casos, si no aparece el prefijo se sobreen-tiende que es meta-.Algunos ácidos se forman por polimerización (unión de varias moléculas) de otros ácidos. En este casose emplean los prefijos di- (o piro-), tri-, tetra-..., para indicar el grado de polimerización (en relación conel número de átomos del elemento central que aparecen en la molécula). Como regla general, para for-mular estos ácidos se suman tantas moléculas del ácido como indica el prefijo y se resta el mismo nú-mero de moléculas de agua menos uno. Por ejemplo: Ácido disulfúrico → 2 H2SO4 (ácido sulfúrico) – H2O → H2S2O7 Ácido trifosfórico → 3 H3PO4 (ácido fosfórico) – 2 H2O → H5P3O10La nomenclatura tradicional de los oxoácidos es complicada y presenta numerosas excepciones, por loque es mejor conocer los nombres, admitidos por la IUPAC, de los más comunes, entre los cuales seencuentran los que aparecen en la siguiente tabla. Cuando en un grupo los elementos forman ácidossemejantes, se ha incluido sólo un representante (por ejemplo, los ácidos del bromo y del yodo son se-mejantes a los del cloro). FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA H Cl O Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno H Cl O2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III) Dioxoclorato (III) de hidrógeno H Cl O3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V) Trioxoclorato (V) de hidrógeno H Cl O4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de H H2S O2 Ácido hiposulfuroso Ácido dioxosulfúrico (II) Dioxosulfato (II) de hidrógeno H2S O3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidróge- no H2S O4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de H H NO Ácido hiponitroso Ácido oxonítrico (I) Oxonitrato (I) de hidrógeno H N O2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III) Dioxonitrato (III) de hidrógeno H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno H P O2 Ácido metafosforoso Ácido dioxofosfórico (III) Dioxofosfato (III) de hidrógeno H3P O3 Ácido (orto)fosforoso Ácido trioxofosfórico (III) Trioxofosfato (III) de hidróge- no H3P O4 Ácido (orto)fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de H H2C O3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de H H2Si O3 Ácido metasilícico Ácido trioxosilícico (IV) Trioxosilicato (IV) de H H4Si O4 Ácido (orto)silícico Ácido tetraoxosilícico (IV) Tetraoxosilicato (IV) de H H B O2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno H3B O3 Ácido (orto)bórico Ácido trioxobórico (III) Trioxoborato (III) de hidrógeno H2Cr O4 Ácido crómico Ácido tetraoxocrómico (VI) Tetraoxocromato (VI) de H H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácido heptaoxodicrómico (VI) Heptaoxodicromato (VI) de H H2Mn O4 Ácido mangánico Ácido tetraoxomangánico (VI) Tetraoxomanganato (VI) de H H Mn O4 Ácido permagánico Ácido tetraoxomangánico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de HFORMULACIÓN 14
  16. 16. FORMULACIÓN 15
  17. 17. EJERCICIOS: OXOÁCIDOS FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA H Br O H I O2 H Cl O3 H Mn O4 H2Se O2 H2Te O3 H3B O3 H4Si O4 H3P O2 H B O2 Ácido hipocloroso Ácido bromoso Ácido crómico Ácido peryódico Ácido hiposulfuroso Ácido nitroso Ácido dicrómico Ácido arsénico Ácido metasilícico Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido dioxotelúrico (II) Ácido tetraoxomangánico (VI) Ácido trioxonítrico (V) Ácido trioxobrómico (V) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido trioxoselénico (IV) Oxoyodato (I) de hidrógeno Dioxoclorato (III) de hidrógeno Decaoxotrifosfato (V) de H Trioxosulfato (IV) de H Oxonitrato (I) de hidrógeno Trioxofosfato (III) de hidrógeno Tetraoxoclorato (VII) de H Dioxocarbonato (IV) de HFORMULACIÓN 16
  18. 18. 12. OXISALES (SALES NEUTRAS)Son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, un metal y un no metal. Se pueden considerar deri-vadas de la sustitución de los hidrógenos de un oxoácido por un metal. (1)Formulación Mea(XbOc)n n es la valencia del metal Me Como el del ácido del que proviene sustitu- Ag NO3 Nitrato argéntico (2) yendo la terminación -oso por -ito e -ico porFe2 (TeO4)3 Telurato férrico (3)Nomenclatura -ato + nombre del metal terminado en -ico Pt (ClO)4 Hipoclorito platínico (4)tradicional (si actúa con valencia única) o con las ter- Ca CO3 Carbonato cálcico (5) minaciones -oso o -ico (para las valencias Sn (SO3)2 Sulfito estánnico (6) menor y mayor respectivamente). Co PO4 Fosfato cobáltico (7) Ag NO3 Nitrato de plata Como la nomenclatura tradicional, pero Fe2 (TeO4)3 Telurato de hierro (III)Nomenclatura indicando la valencia del metal mediante Pt (ClO)4 Hipoclorito de platino (IV)Stock la notación de Stock (número romano en- Ca CO3 Carbonato de calcio tre paréntesis). Sn (SO3)2 Sulfito de estaño (IV) Co PO4 Fosfato de cobalto (III) El nombre del oxoácido entre corchetes Ag NO3 Trioxonitrato (V) de plata precedido de un prefijo numérico que indi- Fe2(TeO4)3 Tris[tetraoxotelurato (VI)] de diFeNomenclatura ca el subíndice n (8)(9) y sustituyendo “hi- Pt (ClO)4 Tetrakis[oxoclorato (I)] de Ptsistemática drógeno” por el nombre del metal precedi- Ca CO3 Trioxocarbonato (IV) de Ca do por el prefijo numérico que indica el Sn(SO3)2 Bis[trioxosulfato (IV)] de Sn número de átomos del metal. Co PO4 Tetraoxofosfato (V) de Co(1) Los subíndices a, b y c son los mismos que los del oxoácido del cual proceden. Si los subíndices a y n son divisibles por un mismo número, deben simplificarse.(2) Deriva del ácido nítrico (H N O3)(3) Deriva del ácido hiposulfuroso (H2S O2)(4) Deriva del ácido telúrico (H2Te O4)(5) Deriva del ácido carbónico (H2C O3)(6) Deriva del ácido sulfuroso (H2S O3). Está simplificado.(7) Deriva del ácido fosfórico (H3P O4). Está simplificado.(8) Para no confundirlos con los que indican el número de oxígenos se emplean los prefijos bis- (2), tris- (3), tetrakis- (4).(9) Cuando el subíndice n es 1, se prescinde del paréntesis en la fórmula y no se usa prefijo ni corchetes.EJERCICIOS: OXISALES FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Cu (NO3)2 Na BrO4 Mg SO4 Pb (CO3)2 Al B O3 Fosfato magnésico Sulfito ferroso Yodato áurico Clorato de hierro (III) Nitrito de calcio Carbonato de cobre (II) Heptaoxodisulfato (VI) de dilitio Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Ni Bis[dioxonitrato (III)] de berilio FORMULACIÓN 17
  19. 19. EJERCICIOS: COMBINACIONES TERNARIAS 1 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Cu OH Pt (OH)2 Li OH Ra (OH)2 Mg (OH)2 Na OH Co (OH)2 Fe (OH)3 Ag OH Al (OH)3 Sn (OH)4 H Cl O H2S O4 H Br O2 H3P O4 H2Cr2O7 H Cl O4 H N O3 H2Si O3 H Cl O2 H2Cr O4 H2Mn O3 H I O3 K Cl O Rb Cl O2 Li2 Te O3 Na2S O4 Ca C O3 Li2S O3 Fe P O4 Na3P O4 Al (N O3)3 Ni (Cl O4)3 Cr (I O3)2 K Mn O4FORMULACIÓN 18
  20. 20. EJERCICIOS: COMBINACIONES TERNARIAS 2 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Hidróxido plúmbico Hidróxido berílico Hidróxido zínquico Hidróxido de plomo (II) Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido de cadmio Hidróxido de platino (II) Monohidróxido de mercurio Trihidróxido de cobalto Trihidróxido de oro Tetrahidróxido de platino Ácido bromoso Ácido metafosforoso Ácido sulfuroso Ácido permangánico Ácido tetraoxobrómico (VII) Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido tetraoxoyódico (VII) Ácido trioxofosfórico (III) Trioxoborato (III) de hidrógeno Tetraoxomanganato (IV) de H Heptaoxodicromato (VI) de H Trioxonitrato (V) de hidrógeno Dicromato potásico Sulfito sódico Hiposulfito alumínico Manganato lítico Carbonato de calcio Nitrato de plata Selenito de oro (II) Nitrito de plomo (II) Heptaoxodicromato (VI) de diAu (I) Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Hg (II) Tetraoxoyodato (VII) de sodio Bis[trioxofosfato (III)] de triCo (II)FORMULACIÓN 19
  21. 21. SOLUCIONES: ÓXIDOS Y PERÓXIDOS FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Monóxido de disodio Be O Óxido berílico Óxido de berilio Monóxido de berilio Mn2O3 Óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso Cu O Óxido cúprico Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre Pt O2 Óxido platínico Óxido de platino (IV) Dióxido de platino S O3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre N2O5 Óxido nítrico Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno I2 O Óxido hipoyodoso Óxido de yodo (I) Monóxido de diyodo C O2 Óxido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono Br2O7 Óxido perbrómico Óxido de bromo (VII) Heptaóxido de dibromo K2O2 Peróxido potásico Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio Zn O2 Peróxido zínquico Peróxido de zinc Dióxido de zinc Se O Óxido hiposelenioso Óxido de selenio (II) Monóxido de selenio Si O2 Óxido silícico Óxido de silicio (IV) Dióxido de silicio Br2O5 Óxido brómico Óxido de bromo (V) Pentaóxido de dibromo Hg2O Óxido mercuroso Óxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio Li2O Óxido lítico Óxido de litio Monóxido de litio Ni2O3 Óxido niquélico Óxido de níquel (III) Trióxido de diníquel Ag2O2 Peróxido argéntico Peróxido de plata Dióxido de diplata Ca O2 Peróxido cálcico Peróxido de calcio Dióxido de calcio Co O Óxido cobaltoso Óxido de cobalto (II) Monóxido de cobalto I2 O5 Óxido yódico Óxido de yodo (V) Pentaóxido de diyodo Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio Sn O2 Óxido estánnico Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Cr O Óxido cromoso Óxido de cromo (II) Monóxido de cromo Fr2O2 Peróxido fráncico Peróxido de francio Dióxido de difrancio Hg O2 Peróxido mercúrico Peróxido de mercurio (II) Dióxido de mercurio Te O Óxido hipoteluroso Óxido de teluro (II) Monóxido de teluro Ni O Óxido niqueloso Óxido de níquel (II) Monóxido de níquel P2O5 Óxido fosfórico Óxido de fósforo (V) Pentaóxido de difósforo Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro N2O Óxido hiponitroso Óxido de nitrógeno (I) Monóxido de dinitrógeno Mg O Óxido magnésico Óxido de magnesio Monóxido de magnesio Rb2O Óxido rubídico Óxido de rubidio Monóxido de dirrubidio Na2O2 Peróxido sódico Peróxido de sodio Dióxido de disodio Be O2 Peróxido berílico Peróxido de berilio Dióxido de berilioFORMULACIÓN 20
  22. 22. SOLUCIONES: COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na H Hidruro sódico Hidruro de sodio Monohidruro de sodio Be H2 Hidruro berílico Hidruro de berilio Dihidruro de berilio Co H2 Hidruro cobaltoso Hidruro de cobalto (II) Dihidruro de cobalto Cu H Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre Pb H4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno N H3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno C H4 Metano Tetrahidruro de carbono H Br Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno Fr H Hidruro fráncico Hidruro de francio Monohidruro de francio H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno Cs H Hidruro césico Hidruro de cesio Monohidruro de cesio Ba H2 Hidruro bárico Hidruro de bario Dihidruro de bario Mn H2 Hidruro manganoso Hidruro de manganeso (II) Dihidruro de manganeso Mn H3 Hidruro mangánico Hidruro de manganeso (III) Trihidruro de manganeso Ag H Hidruro argéntico Hidruro de plata Monohidruro de plata HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno Ni H2 Hidruro niqueloso Hidruro de níquel (II) Dihidruro de níquel As H3 Arsina Trihidruro de arsénico Sb H3 Estibina Trihidruro de antimonio Li H Hidruro lítico Hidruro de litio Monohidruro de litio Hg H2 Hidruro mercúrico Hidruro de mercurio (II) Dihidruro de mercurio H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno Pt H2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino Mg H2 Hidruro magnésico Hidruro de magnesio Dihidruro de magnesio Rb H Hidruro rubídico Hidruro de rubidio Monohidruro de rubidio Ni H3 Hidruro niquélico Hidruro de níquel (III) Trihidruro de níquel H Cl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno P H3 Fosfina Trihidruro de fósforo Si H4 Silano Tetrahidruro de silicio Sn H2 Hidruro estannoso Hidruro de estaño (II) Dihidruro de estaño H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno KH Hidruro potásico Hidruro de potasio Monohidruro de potasio Cu H2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre (II) Dihidruro de cobre Pt H4 Hidruro platínico Hidruro de platino (IV) Tetrahiduro de platinoFORMULACIÓN 21
  23. 23. SOLUCIONES: SALES BINARIAS Y VOLÁTILES FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na I Yoduro sódico Yoduro de sodio Monoyoduro de sodio Pt S2 Sulfuro platínico Sulfuro de platino (IV) Disulfuro de platino Cr2Te3 Telururo crómico Telururo de cromo (III) Tritelururo de dicromo Be I2 Yoduro berílico Yoduro de berilio Diyoduro de berilio Ca2C Carburo cálcico Carburo de calcio Monocarburo de dicalcio Cu2 S Sulfuro cuproso Sulfuro de cobre (I) Monosulfuro de dicobre Pt3P4 Fosfuro platínico Fosfuro de platino (IV) Tetrafosfuro de triplatino Hg Br2 Bromuro mercúrico Bromuro de mercurio (II) Dibromuro de mercurio Mg F2 Fluoruro magnésico Fluoruro de magnesio Difluoruro de magnesio K2Te Telururo potásico Telururo de potasio Monotelururo de dipotasio Co2S3 Sulfuro cobáltico Sulfuro de cobalto (III) Trisulfuro de dicobalto Al Cl3 Cloruro alumínico Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminioFORMULACIÓN 22
  24. 24. SOLUCIONES: COMBINACIONES BINARIAS 1 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Li H Hidruro lítico Hidruro de litio Monohidruro de litio Ba H2 Hidruro bárico Hidruro de bario Dihidruro de bario Cr H2 Hidruro cromoso Hidruro de cromo (II) Dihidruro de cromo Mg O Óxido magnésico Óxido de magnesio Monóxido de magnesio Hg2O Óxido mercuroso Óxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio Pt O Óxido platinoso Óxido de platino (II) Monóxido de platino Cs F Fluoruro césico Fluoruro de cesio Monofluoruro de cesio Au F3 Fluoruro áurico Fluoruro de oro (III) Trifluoruro de oro Na Cl Cloruro sódico Cloruro de sodio Monocloruro de sodio Br2O3 Óxido bromoso Óxido de bromo (III) Trióxido de dibromo Se O Óxido hiposelenioso Óxido de selenio (II) Monóxido de selenio P2O3 Óxido fosforoso Óxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo Na H Hidruro sódico Hidruro de sodio Monohidruro de sodio Zn H2 Hidruro zínquico Hidruro de zinc Dihidruro de zinc Mn H3 Hidruro mangánico Hidruro de manganeso (III) Trihidruro de manganeso Rb2O Óxido rubídico Óxido de rubidio Monóxido de dirrubidio Zn O Óxido zínquico Óxido de zinc Monóxido de zinc Mn2O3 Óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Zn F2 Fluoruro zínquico Fluoruro de zinc Difluoruro de zinc Mn F3 Fluoruro mangánico Fluoruro de manganeso (III) Trifluoruro de manganeso Ra Cl2 Cloruro rádico Cloruro de radio Dicloruro de radio I2 O Óxido hipoyodoso Óxido de yodo (I) Monóxido de diyodo As2O3 Óxido arsenioso Óxido de arsénico (III) Trióxido de diarsénico KH Hidruro potásico Hidruro de potasio Monohidruro de potasio Au H3 Hidruro áurico Hidruro de oro (III) Trihidruro de oro Cs2O Óxido césico Óxido de cesio Monóxido de dicesio H Cl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Rb F Fluoruro rubídico Fluoruro de rubidio Monofluoruro de rubidio S F2 Fluoruro de azufre (II) Difluoruro de azufre Fe P Fosfuro férrico Fosfuro de hierro (III) Monofosfuro de hierro I2 O7 Óxido peryódico Óxido de yodo (VII) Heptaóxido de diyodo Sb2O5 Óxido antimónico Óxido de antimonio (V) Pentaóxido de diantimonio Li2O2 Peróxido lítico Peróxido de litio Dióxido de dilitio Fe H3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierroFORMULACIÓN 23
  25. 25. SOLUCIONES: COMBINACIONES BINARIAS 2 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Ni2O3 Óxido niquélico Óxido de níquel (III) Trióxido de diníquel Ag F Fluoruro argéntico Fluoruro de plata (I) Monofluoruro de plata Sn F2 Fluoruro estannoso Fluoruro de estaño (II) Difluoruro de estaño Se O3 Óxido selénico Óxido de selenio (VI) Trióxido de selenio Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro As2O5 Óxido arsénico Óxido de arsénico (V) Pentaóxido de diarsénico Si O2 Óxido silícico Óxido de silicio (IV) Dióxido de silicio Cs H Hidruro césico Hidruro de cesio Monohidruro de cesio Co H3 Hidruro cobáltico Hidruro de cobalto (III) Trihidruro de cobalto Ba O Óxido bárico Óxido de bario Monóxido de bario Au2O3 Óxido áurico Óxido de oro (III) Trióxido de dioro H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno Cu F Fluoruro cuproso Fluoruro de cobre (I) Monofluoruro de cobre Cr F3 Fluoruro crómico Fluoruro de cromo (III) Trifluoruro de cromo Al2S3 Sulfuro alumínico Sulfuro de aluminio Trisulfuro de dialuminio Pb S2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo K2 O2 Peróxido potásico Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio CO Óxido carbonoso Óxido de carbono (II) Monóxido de carbono Te O2 Óxido teluroso Óxido de teluro (IV) Dióxido de teluro Al H3 Hidruro alumínico Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio Sn H4 Hidruro estánnico Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio Sn O2 Óxido estánnico Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno B F3 Fluoruro bórico Fluoruro de boro Trifluoruro de boro Sr Cl2 Cloruro estróncico Cloruro de estroncio Dicloruro de estroncio Ni2Se3 Seleniuro niquélico Seleniuro de níquel (III) Triseleniuro de diníquel Se O2 Óxido selenioso Óxido de selenio (IV) Dióxido de selenio C O2 Óxido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono N H3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno C H4 Metano Tetrahidruro de carbono Ba F2 Fluoruro bárico Fluoruro de bario Difluoruro de bario Ag H Hidruro argéntico Hidruro de plata Monohidruro de plata Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre Zn Br2 Bromuro zínquico Bromuro de zinc Dibromuro de zincFORMULACIÓN 24
  26. 26. SOLUCIONES: HIDRÓXIDOS FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Na OH Hidróxido potásico Hidróxido de potasio Monohidróxido de potasio Ca(OH)2 Hidróxido cálcico Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre Co(OH)2 Hidróxido cobaltoso Hidróxido de cobalto (II) Dihidróxido de cobalto Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Fr OH Hidróxido fráncico Hidróxido de francio Monohidróxido de francio Be(OH )2 Hidróxido berílico Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Ag OH Hidróxido argéntico Hidróxido de plata Monohidróxido de plata Zn(OH)2 Hidróxido zínquico Hidróxido de zinc Dihidróxido de zinc Cd(OH)2 Hidróxido cádmico Hidróxido de cadmio Dihidróxido de cadmio Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de mercurio Cu OH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre Au OH Hidróxido auroso Hidróxido de oro (I) Monohidróxido de oro Ba(OH)2 Hidróxido bárico Hidróxido de bario Dihidróxido de bario Al(OH)3 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel Pt(OH)2 Hidróxido platinoso Hidróxido de platino (II) Dihidróxido de platino Co(OH)3 Hidróxido cobáltico Hidróxido de cobalto (III) Trihidróxido de cobalto Sn(OH)4 Hidróxido estánnico Hidróxido de estaño (IV) Tetrahidróxido de estaño K OH Hidróxido potásico Hidróxido de potasio Monohidróxido de potasioFORMULACIÓN 25
  27. 27. SOLUCIONES: OXOÁCIDOS FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA H Br O Ácido hipobromoso Ácido oxobrómico (I) Oxobromato (I) de hidrógeno H I O2 Ácido yodoso Ácido dioxoyódico (III) Dioxoyodato (III) de hidrógeno H Cl O3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V) Trioxoclorato (V) de hidrógeno H Mn O4 Ácido permangánico Ácido tetraoxomangánico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de H H2Se O2 Ácido hiposelenioso Ácido dioxoselénico (II) Dioxoseleniato (II) de H H2Te O3 Ácido teluroso Ácido trioxotelúrico (IV) Trioxotelurato (IV) de H H3B O3 Ácido (orto)bórico Ácido trioxobórico Trioxoborato (III) de hidrógeno H4Si O4 Ácido (orto)silícico Ácido tetraoxosilícico (IV) Tetraoxosilicato (IV) de H H3P O2 Ácido (orto)hipofosforoso Ácido dioxofosfórico (I) Dioxofosfato (I) de hidrógeno H B O2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico Dioxoborato (III) de hidrógeno H Cl O Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno H Br O2 Ácido bromoso Ácido dioxobrómico (III) Dioxobromato (III) de H H2 Cr O4 Ácido crómico Ácido tetraoxocrómico (VI) Tetraoxocromato (VI) de H H I O4 Ácido peryódico Ácido tetraoxoyódico (VIII) Tetraoxoyodato (VII) de H H 2 S O2 Ácido hiposulfuroso Ácido dioxosulfúrico (II) Dioxosulfato (II) de hidrógeno H N O2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III) Dioxonitrato (III) de hidrógeno H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácido tetraoxodicrómico (VI) Tetraoxodicromato (VI) de H H3As O4 Ácido arsénico Ácido tetraoxoarsénico (V) Tetraoxoarseniato (V) de H H2Si O3 Ácido metasilícico Ácido trioxosilícico (IV) Trioxosilicato (IV) de H H2C O3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de H H2Te O2 Ácido hipoteluroso Ácido dioxotelúrico (II) Dioxotelurato (II) de hidrógeno H2Mn O4 Ácido mangánico Ácido tetraoxomangánico (VI) Tetraoxomanganato (VI) de H H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) trioxonitrato (V) de hidrógeno H Br O3 Ácido brómico Ácido trioxobrómico (V) Trioxobromato (V) de H H2S O4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de H H3P O4 Ácido (orto)fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de H H2Se O3 Ácido selenioso Ácido trioxoselénico (IV) Trioxoseleniato (IV) de H HIO Ácido hipoyodoso Ácido oxoyódico (I) Oxoyodato (I) de hidrógeno H Cl O2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III) Dioxoclorato (III) de hidrógeno H5P3O10 Ácido trifosfórico Ácido decaoxotrifosfórico (V) Decaoxotrifosfato (V) de H H2S O3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de H HNO Ácido hiponitroso Ácido oxonítrico (I) Oxonitrato (I) de hidrógeno H3P O3 Ácido (orto)fosforoso Ácido trioxofosfórico (III) Trioxofosfato (III) de H H Cl O4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de H H2C O2 Ácido carbonoso Ácido dioxocarbónico (II) Dioxocarbonato (IV) de HFORMULACIÓN 26
  28. 28. SOLUCIONES: OXISALES FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Cu (N O3)2 Nitrato cúprico Nitrato de cobre (II) Bis[trioxonitrato (V)] de cobre Na Br O4 Perbromato sódico Perbromato de sodio Tetraoxobromato (VII) de sodio Mg S O4 Sulfato magnésico Sulfato de magnesio Tetraoxosulfato (VI) de magnesio Pb (C O3)2 Carbonato plúmbico Carbonato de plomo (IV) Bis[trioxocarbonato (IV)] de Pb Al B O3 Borato alumínico Borato de aluminio Trioxoborato (III) de aluminio Mg3(P O4)2 Fosfato magnésico Fosfato de magnesio Bis[tetraoxofosfato (V)] de triMg Fe S O3 Sulfito ferroso Sulfito de hierro (II) Trioxosulfato (III) de hierro Au (I O3)3 Yodato áurico Yodato de oro (III) Tris[trioxoyodato (V)] de oro Fe(ClO3)3 Clorato férrico Clorato de hierro (III) Tris[trioxoclorato (V)] de hierro Ca(NO2)2 Nitrito cálcico Nitrito de calcio Bis[dioxonitrato (III)] de calcio CuCO3 Carbonato cúprico Carbonato de cobre (II) Trioxocarbonato (IV) de cobre Li2S2O7 Disulfato lítico Disulfato de litio Heptaoxodisulfato (VI) de dilitio Ni (Mn O4)2 Permanganato niqueloso Permanganato de níquel (II) Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Ni Be (N O2)2 Nitrito berílico Nitrito de berilio Bis[dioxonitrato (III)] de berilioFORMULACIÓN 27
  29. 29. SOLUCIONES: COMBINACIONES TERNARIAS 1 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Cu OH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre Pt (OH)2 Hidróxido platinoso Hidróxido de platino (II) Dihidróxido de platino Li OH Hidróxido lítico Hidróxido de litio Monohidróxido de litio Ra (OH)2 Hidróxido rádico Hidróxido de radio Dihidróxido de radio Mg (OH)2 Hidróxido magnésico Hidróxido de magnesio Dihidróxido de magnesio Na OH Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Monohidróxido de sodio Co (OH)2 Hidróxido cobaltoso Hidróxido de cobalto (II) Dihidróxido de cobalto Fe (OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Ag OH Hidróxido argéntico Hidróxido de plata Monohidróxido de plata Al (OH)3 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Sn (OH)4 Hidróxido estánnico Hidróxido de estaño (IV) Tetrahidróxido de estaño H Cl O Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno H2S O4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de H H Br O2 Ácido bromoso Ácido dioxobrómico (III) Dioxobromato (III) de H H3P O4 Ácido (orto)fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) H H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácido heptaoxodicrómico (VI) Heptaoxodicromato (VI) de H H Cl O4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) H H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno H2Si O3 Ácido metasilícico Ácido trioxosilícico (IV) Trioxosilicato (IV) de H H Cl O2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III) Dioxoclorato (III) de hidrógeno H2Cr O4 Ácido crómico Ácido tetraoxocrómico (VI) Tetraoxocromato (VI) de H H2Mn O3 Ácido manganoso Ácido trioxomangánico (IV) Trioxomanganato (IV) de H H I O3 Ácido yódico Ácido trioxoyódico (V) Trioxoyodato (V) de hidrógeno K Cl O Hipoclorito potásico Hipoclorito de potasio Oxoclorato (I) de potasio Rb Cl O2 Clorito rubídico Clorito de rubidio Dioxoclorato (III) de rubidio Li2 Te O3 Telurito lítico Telurito de litio Trioxotelurato (IV) de dilitio Na2S O4 Sulfato sódico Sulfato de sodio Tetraoxosulfato (VI) de disodio Ca C O3 Carbonato cálcico Carbonato de calcio Trioxocarbonato (IV) de calcio Li2S O3 Sulfito lítico Sulfito de litio Trioxosulfato (IV) de dilitio Fe P O4 Fosfato férrico Fosfato de hierro (III) Tetraoxofostato (V) de hierro Na3P O4 Fosfato sódico Fosfato de sodio Tetraoxofostato (V) de trisodio Al (N O3)3 Nitrato alumínico Nitrato de aluminio Tris[trioxonitrato (V)] de Al Ni (Cl O4)3 Perclorato niquélico Perclorato de níquel (III) Tris[tetraoxoclorato (VII)] de níquel Cr (I O3)2 Yodato cromoso Yodato de cromo (II) Bis[trioxoyodato (V)] de cromo K Mn O4 Permanganato potásico Permanganato de potasio Tetraoxomanganato (VII) de KFORMULACIÓN 28
  30. 30. SOLUCIONES: COMBINACIONES TERNARIAS 2 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA Pb (OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Be (OH)2 Hidróxido berílico Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Zn (OH)2 Hidróxido zínquico Hidróxido de cinc Dihidróxido de cinc Pb (OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidróxido de plomo Sn (OH)4 Hidróxido estánnico Hidróxido de estaño (IV) Tetrahidróxido de estaño Cd (OH)2 Hidróxido cádmico Hidróxido de cadmio Dihidróxido de cadmio Pt (OH)2 Hidróxido platinoso Hidróxido de platino (II) Dihidróxido de platino Hg OH Hidróxido mercuroso Hidróxido de mercurio (I) Monohidróxido de mercurio Co (OH)3 Hidróxido cobáltico Hidróxido de cobalto (III) Trihidróxido de cobalto Au (OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Trihidróxido de oro Pt (OH)4 Hidróxido platínico Hidróxido de platino (IV) Tetrahidróxido de platino H Br O2 Ácido bromoso Ácido dioxobrómico (III) Dioxobromato (III) de H H P O2 Ácido metafosforoso Ácido dioxofosfórico (III) Dioxofosfato (III) de hidrógeno H2S O3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno H Mn O4 Ácido permangánico Ácido tetraoxomangánico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de H H Br O4 Ácido perbrómico Ácido tetraoxobrómico (VII) Tetraoxobromato (VII) de H H2C O3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de H H I O4 Ácido peryódico Ácido tetraoxoyódico (VII) Tetraoxoyodato (VII) de H H3P O3 Ácido (orto)fosforoso Ácido trioxofosfórico (III) Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3B O3 Ácido (orto)bórico Ácido trioxobórico (III) Trioxoborato (III) de hidrógeno H2Mn O4 Ácido mangánico Ácido tetraoxomangánico (IV) Tetraoxomanganato (IV) de H H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácido heptaoxodicrómico (VI) Heptaoxodicromato (VI) de H H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno K2Cr2O7 Dicromato potásico Dicromato de potasio Heptaoxodicromato (VII) de diK Na2S O3 Sulfito sódico Sulfito de sodio Trioxosulfato (IV) de disodio Al2(S O2)3 Hiposulfito alumínico Hiposulfito de aluminio Tris[dioxosulfato (II)] de diAl Li2Mn O4 Manganato lítico Manganato de litio Tetraoxomanganato (VI) de diLi Ca C O3 Carbonato cálcico Carbonato de calcio Trioxocarbonato (IV) de calcio Ag N O3 Nitrato argéntico Nitrato de plata Trioxonitrato (V) de plata Au2Se O3 Selenito auroso Selenito de oro (II) Trioxoseleniato (IV) de dioro Pb (N O2)2 Nitrito plumboso Nitrito de plomo (II) Bis[dioxonitrato (III)] de Pb Au2Cr2O7 Dicromato auroso Dicromato de oro (II) Heptaoxodicromato (VI) de dioro Hg (Mn O4)2 Permanganato mercúrico Permanganato de mercurio (II) Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Hg Na I O4 Peryodato sódico Peryodato de sodio Tetraoxoyodato (VII) de sodio Co3(P O3)2 Fosfito cobaltoso Fosfito de cobalto (III) Bis[trioxofosfato (III)] de triCoFORMULACIÓN 29
  31. 31. VALENCIAS MÁS FRECUENTESMETALESValencia 1 Li Na K Rb Cs Fr AgValencias 1 y 2 Cu HgValencias 1 y 3 AuValencia 2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn CdValencias 2 y 3 Fe Co Ni Cr (valencia 6 en oxoácidos y oxisales) Mn (valencias 4, 6 y 7 en oxoácidos y oxisales)Valencias 2 y 4 Pb Pt SnValencia 3 AlNO-METALESEn un círculo la valencia con la que actúan en las combinaciones en las que no aparece el oxí-genoValencia 1 HValencia 3 BValencias 2 y  C SiValencias 1,  y 5 (2) N P As SbValencias , 4 y 6 S Se Te O (solo valencia 2) (1)Valencias , 3, 5 y 7 F (3) Cl Br I(1) En los peróxidos funciona con valencia 1(2) Sólo el N, que también puede actuar con otras valencias, funciona con la valencia 1, pero a efectos prácticos da igual considerar que los otros elementos del grupo también la pueden tener(3) El flúor actúa sólo con valencia 1FORMULACIÓN 30
  32. 32. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA1 18H He+1 2 13 14 15 16 17Li Be B C N O F Ne +1, +2, ±3+1 +2 ±3 +2, ±4 +4,+5 -1,-2 -1Na Mg Al Si P S Cl Ar ±1+1 +2 +3 +2, ± 4 ±3,+5 ±2,+4,+6 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 +3,+5,+7K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr +2,+3 +2,+3 +2,+3 ±1+1 +2 +3 +2,+3,+4 +4,+5 +6 +4,+6,+7 +2,+3 +2,+3 +2,+3 +1,+2 +2 +1,+3 +2,+4 ±3,+5 -2,+4,+6 +3,+5,+7Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe +2,+3 +2,+3 +2,+3 +4,+5 +4,+5,+6 +2,+3 ±1+1 +2 +3 +3,+4 +4,+5 +4,+5,+6 +6,+7 +7,+8 +4,+5,+6 +2,+4 +1 +2 +1,+3 +2,+4 ±3,+5 ±2,+4,+6 +3,+5,+7Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn +2,+3 +2,+3 +2,+3 +4,+5,+6 +2,+3+1 +2 +3 +3,+4 +3,+4,+5 +4,+5,+6 (+4,+6,+7) +7,+8 +4,+5,+6 +2,+4 +1,+3 +1,+2 +1,+3 +2,+4 +3,+5 ±2,+4,+6 ±1,+5Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo+1 +2 +3 +3,+4

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