2. Cuestionario de Pre-Laboratorio:
1.- Investigar el contenido porcentual de acido acético en el vinagre que se ocupe en
esta practica:
En este caso se utiliza vinagre de la marca conocida “del fuerte” que contiene
2.- Realizar la reacción química que se espera ocurra al mezclar el acido acético con
el bicarbonato:
𝐶𝐻3COOH + 𝑁𝑎𝑁𝐶𝑂3 −−−−→ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 + 𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑂2
3.- Calcular el volumen del gas obtenido en esta practica:
Primero se calcula el numero de moles:
-CH3COOH: 0.416
-NaHCO: 0.028
Después el volumen del gas:
Formula: V=nRT
𝑉 =
0.0238 0.0821 298𝑘
1
= 0.5822 Ltrs.
3. Diagrama de bloques:
Medir 25 ml de
vinagre en una
probeta de 50 ml y
colocar en un matraz
Erlenmeyer de 125
ml.
Pesar 2 grs de
Bicarbonato de sodio
y colocar dentro del
globo con ayuda de
un embudo.
Sujetar el globo con
una liga a la boca del
matraz sin derramar el
contenido del
Bicarbonato de sodio.
Anotar las
observaciones.
Retirar el conjunto de
la balanza y voltear el
globo hasta que todo
el contenido caiga de
bicarbonato dentro del
matraz
Pesar el conjunto del
globo y matraz con el
contenido.
4. Cálculos & resultados:
1.- Calcular los moles de los reactivos y productos que intervinieron en esta reacción:
NaHCO3: (2g)/(84 g/mol)= 0.0288 moles de bicarbonato.
2.- Calcular cuantos moles se hubieran obtenido con 60g de acido acético y que volumen
se produciría de gas:
(6og)(60g/mol)= 1mol
𝑉 =
(1 𝑚𝑜𝑙)(0.082)(298 𝑘)
1
= 24.43 Ltrs.
