Laboratorio de química general

1. PERIODICIDAD QUÍMICA
FUNDAMENTO TEORICO
Las propiedades químicas de un elemento dependen de su configuración electrónica y en
general de los electrones de valencia.
Todos los elementos con átomos de estructura electrónica semejante deben tener
propiedades afines. Por ejemplo todos los que en su última capa presenta la estructura s2 p2
tienen que ser oxidante porque finalmente completaran el octeto para estabilizar por simetría
su envoltura electrónica y además formaran iones con carga uno negativo (-1) al captar el
electrón que completa los 8 electrones s2 p6.
Otro por ejemplo de periodicidad tenemos la familia de los metales alcalinos comprenden un
grupo de seis elementos similares entre sí, todos ellos reaccionaran con el agua desprendiendo
hidrogeno y produciendo soluciones básicas. Son blandas y maleables y tienen punto de fusión
bajos.
En la práctica se estudiara algunas propiedades químicas de los Halógenos, metales alcalinos y
delos alcalinos térreos, en base a las semejanzas y diferencias que se observan se pondrá
manifiesto la periodicidad de las propiedades químicas.
OBJETIVOS
Establecer un orden de reactividad en los elementos químicos.
Comprobar la periodicidad de propiedades en los metales alcalinos (grupo IA) alcalinotérreo
(grupo IIA) y halógenos (grupos VIIA).
MATERIALES
 Tres vasitos con trozos de: litio, sodio y
potasio, sumergido en kerosene.
 Tres vasitos de 250 mL .
 Tres lunas de reloj.
 Fenolftaleína.  Pinza y tres espátulas.
 4 tubos de ensayo

2.  Probeta de 10 mL
 Alcohol común
 4 tubos de ensayo
 Soluciones equivalentes de: MgCl2 1 M;
CaCl2 1M; BaCl2 1 M; SrCl2 1M.
 Ácido sulfúrico 2M
 Soluciones diluidas 0.1 M de cloruro de
potasio (KCl), bromuro de potasio (KBr),
floruro de potasio (KF) y yoduro de
potasio (KI)
 Solución 0.1M de nitrato de plata
 Hidróxido de amonio(NH4 tubos de ensayo
 Hidróxido de amonio(NH4OH)
 Agua de cloro (Cl2)
 Agua de bromo(Br2)
 Agua de yodo (I2)
 Tetra cloruro de carbono (CCl4)
 Solución 0.1M de KCl, KBr y KI.

3. PROCEDIMIENTOS
Experiencia Nº 1 FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS
Dejamos caer en un vaso que contenga aproximadamente 100ml de agua, un trozo pequeño
de litio y tapamos al instante con una luna de reloj. Observamos la inflamabilidad del gas
producido, luego agregamos una gota de fenolftaleína. Anotamos nuestras observaciones.
obs.1era
obs.
dad
producidoInflama
bilidad del gas
producido
100 Ml.
Al reaccionar el k (Potasio) con el agua se observa una evaporación instantánea del Hidrógeno.

4. 2da obs.
fenolftaleína
iónReacción
indica que es base
Repetimos la misma experiencia con los trocitos de sodio y después con el potasio. Para
introducir dichos metales al caso utilizamos pinzas y trabajamos con mucho cuidado.
100 Ml.

5. Inflamabilidad
del producto
producid
o
1
2
1era obs.
Produce fuego al contacto con el
agua.
Previamente se evapora el
hidrógeno.
Reacción
Le agregamos fenolftaleína
Se tiñe de fucsia: indica que es base
2da obs.

6. Experiencia Nº2 FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS TERREOS
1. En un tubo de ensayo colocamos separadamente 10 gotas de cloruro de magnesio,
cloruro de calcio, cloruro de estroncio y cloruro de bario respectivamente.
2. Agregamos 2 ml de ácido sulfúrico 2M a cada tubo de ensayo. Agitamos, Anotamos las
observaciones.
10 gotas de:
MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
2 ml de H2SO4

7. Notamos claramente que el MgCl2 + H2SO4 no se observa a simple vista cambio alguno; el
CaCl2+ H2SO4 se ven partículas sedimentadas en poca cantidad; SrCl+H2SO4 se torna a un
color lechoso, igualmente el BaCl2 + H2SO4.
3. Esperamos la sedimentación de los precipitados y agregamos 20 gotas de alcohol
común. Anotamos nuestras observaciones.
Experiencia Nº 3 FAMILIA DE LOS HALOGENOS
1. En cuatro tubos de ensayo colocamos 10 gotas de solución diluida 0.1 M de floruro de
potasio (KF), cloruro de potasio (KCl), bromuro de potasio (KBr) y yoduro de potasio
(KI). Agregamos luego 10 gotas de soluciones de nitrato de plata 0.1M a cada tubo.
Observamos:
Añadimos 10 gotas de nitrato de plata (AgNo3) a cada tubo

8. 10 gotas de solución diluida
Floruro de
potasio(KF)
Cloruro de
potasio(KF)
Bromuro
de potasio (KBr)
yoduro de
potasio(kI)
2. En los tubos de ensayo de la experiencia anterior, eliminamos el líquido sobrante(
excepto del KNO3+AgF) y adicionamos a los diferentes precipitados unas gotas de
NH4OH
T2- Cloruro de
potasio(KF)
T3-Bromuro
de potasio (KBr)
T4-youduro de
potasio(kI)
Agregamos unas gotas de NH4OH
T1

9. ¿Qué fenómeno ocurre?
A medida que la sustancia es más solubles hay menos precipitado, algunas reacciones
químicas tiene que ver con el color.
La cantidad de precipitado tiene que ver con la combinación de reacciones químicas y la
solubilidad.
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
1. Elabore un cuadro con los resultados de tus observaciones de la experiencia 01
indicando intensidad de las reacciones, indicar si desprende gas e indique el nombre
del gas desprendido. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción y otros.
Na(s)+H2O(l) NaOH(ac)+H2(g)
Sodio agua Hidróxido agua
de sodio
1era
Intensidad: Es rápida y por el fluido del agua, el
olor es prominente.
Se desprende: El gas Hidrogeno
k(s) +H2O(l) kOH(ac) + H2(g)
Potasio agua Hidróxido agua
de potasio
Intensidad: Es rápida y el potasio se inflama al
entrar en contacto con el agua.
Por el fluido del agua, el olor es prominente.
Se desprende: El gas Hidrogeno
NaOH(ac)+H2(g) + C20H14O4 fucsia
Hidróxido agua Fenolftaleína
de sodio
 Entonces es base
kOH(ac) + H2(g) + C20H14O4 fucsia
Hidróxido agua Fenolftaleína
de potasio
 Entonces es base
Inflamabili
Le agregamos
Reacc
Se tiñe de fucsia:

10. 2. ¿Por qué razón los metales del grupo IA (LI, NA. Y K) reaccionan con el agua con la
misma intensidad en la experiencia 1 ?
El Li, Na ,K tienen densidades inferiores a las del agua.
 Los metales alcalinos se encuentran normalmente como especies mono catiónicas Mᶧ
formando normalmente compuestos iónicos.
 Son elementos con un carácter reductor.
Reactividad frente al agua:
 Los metales alcalinos reaccionan incluso a ácidos de Bronsted
débiles como el agua o el etanol.
 Reaccionan con el agua reduciendo el H2O a H2 (hidrógeno)
 H2O: reacción fuertemente exotérmica, La virulencia de la
reacción aumenta conforme descendemos en el grupo AI
)METALES ALCALINOS)
 EL Litio reacciona suavemente
 EL Na reacciona vigorosamente
 El K reacciona liberando tanto calor que se inicia la combustión
del H2O. Explosiva.
3. ¿Qué papel cumple el alcohol común con la experiencia 2 ?
El alcohol común aglutina el precipitado que tiene como nombre técnico 'etanol', se puede
considerar derivado del etano al agregarle un oxhidrilo.
PROPIEDADES QUE CUMLPE EL ALCOHOL
Aumento de los puntos de fusión y ebullición: El oxhidrilo hace que por medio de los
'puentes hidrógenos' que se forman los compuestos aumenten mucho los puntos de fusión y
Ebullición. Por ejemplo el metano, etano y propano son gases y el metanol, etanol y
Propanol son líquidos.
Aumento de la solubilidad1: Dado que la solubilidad de un compuesto tiene que ver su
semejanza con el agua, el oxhidrilo le aumenta mucho la solubilidad al hidrocarburo del cual
teóricamente proviene. De hecho por ejemplo el pentano, uno de los componentes de las
(naftas o gasolinas) es prácticamente insoluble en el agua.

11. Aumento de la reactividad. Si bien los alcoholes son productos estables, en comparación
Con los hidrocarburos, que solamente reaccionan a altas temperaturas y presiones, se los
Puede hacer reaccionar aunque con dificultad en las condiciones de laboratorio.
4. Elabore un cuadro de resultado indicando la cantidad de precipitado obtenido en
cada reacción, indique el color e indique el grado de solubilidad frente al hidróxido
de amonio (NH4OH) experiencia 3.
ECUACIÓN COLOR SOLUBILIDAD PRECIPITADO
KF(AC)+AgNO3(AC) KNO3+AgF(S) incoloro muy soluble no hubo
KCl(AC)+AgNO3(AC) KNO3+AgCl(S) incoloro+
blanco
ligeramente
soluble
Si hubo
KBr(AC)+AgNO3(AC) KNO3+AgBr(S) blanco Poco soluble Si hubo
KI(AC)+AgNO3(AC) KNO3+AgI(S) Amarillo claro Menos soluble Si hubo
ECUACION COLOR SOLUBILIDAD PRECIPITADO
AgF(S)+2NH4OH(AC) Ag(NH3)2ᶧF+H2O incoloro muy soluble no hubo
AgCl(S)+2NH4OH(AC) Ag(NH3)2ᶧCl+H2O Incoloro +
blanco
menos soluble si hubo
AgBr(S)+2NH4OH(AC) Ag(NH3)2ᶧBr+H2O gris ligeramente
soluble
si hubo
AgI(S)+2NH4OH(AC) Ag(NH3)2ᶧI+H2O amarillo claro menos soluble si hubo