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Leyes ponderales de la materia

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Leyes ponderales de la materia

  1. 1. LA MATERIA LEYES PONDERALES
  2. 2. DEFINICIÓN LA MATERIATodo aquello quetiene masa y ocupa un TRANSFORMACIONESlugar en el espacio. PROPIEDADES: Comunes y características FÍSICAS QUÍMICAS CLASIFICACIÓN Modifican Tiene lugar una algunas modificación propiedades profunda de SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS de la todas las Cada sustancia reúne un conjunto de propiedades que Materiales formados por dos o más sustancia propiedades de permite distinguirlas de todas las demás. sustancias puras. Su composición puede pero no su las Elemento: Sustancia que no puede descomponerse en variar. composición sustancias, for otras sustancias más sencillas por medio de una Homogéneas: Tienen la química. mándose por lo reacción química. misma composición y tanto otras Metales: Tienen brillo y conducen bien el propiedades en cualquier nuevas. calor y la electricidad. Mg, Fe, Pb, etc. punto, son uniformes. No se No metales: No tienen brillo y no conducen puede observar a simple vista ni bien el calor ni la electricidad. S8, O2, P4, etc. con microscopio las sustancias Compuesto: Sustancia formada por dos o más que la forman. También se elementos diferentes en una proporción constante o llaman disoluciones. Ej: agua fija. del mar y acero inoxidable. Orgánicos: Forman parte de los seres vivos Heterogéneas: Mezclas en o son elaborados por ellos, aunque pueden las que se pueden distinguir obtenerse artificialmente. muchos de sus componentes a Inorgánicos: No forman, en general, parte simple vista. No son de la constitución de los seres vivos, aunque uniformes, es decir, la algunos como el agua y ciertas sales se composición y propiedades encuentran de forma abundante en el interior físicas difieren entre sus puntos. de estos seres. Ej: aceite en agua, una roca. -Evaporación -Disolución -Destilación -Sedimentación -Licuación MÉTODOS DE SEPARACIÓN -Filtración -Solidificación -Separación magnética -Cristalización -Decantación -Cromatografía -Flotación -Electrólisis
  3. 3. LEYES PONDERALES.Se refieren a las masas de las sustancias que entran en juego en las reacciones químicas. Son cuatro: LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS 3
  4. 4. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA • Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, y dice: • “La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma” • Es decir, en un sistema cerrado (no hay intercambio de materia con el exterior), la masa total de las sustancias existentes no cambia aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas, por tanto: Masa (reactivos) = Masa (productos) • En las reacciones nucleares hay que hablar de conservación del conjunto masa-energía
  5. 5. KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3
  6. 6. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS • Esta ley fue enunciada por Proust en 1.801, y dice: • “Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa invariable, es decir en una proporcion fija o definida” 10,00 g de cloro 10,00 g de sodio 16,484 g de sal 3,516 g de sodio Siempre reaccionan el cloro con el sodio en la proporción de 10 g de cloro con 6,484 g de sodio
  7. 7. Sabiendo que 10 g de Cu reaccionan exactamente con 5,06 g de S, ¿cuánto CuS se formará cuando se hagan reaccionar 20 g de Cu con 7 g de S? • La proporción en que reaccionan es: 10 g Cu g Cu 1,98 5,06 g S gS • La proporción en que se mezclan es: 20 g Cu g Cu 2,86 7g S gS • SOBRA COBRE. El reactivo limitante es el azufre, el que se gasta por completo y el que marca la cantidad de producto que se va a formar
  8. 8. • Planteamos una proporción entre el S y el CuS: 5,06 g S 7g S ; x 20 ,83 g CuS 15,06 g CuS xTambién se puede resolver calculando lamasa de Cu que reacciona y sumándola a lade S: 5,06 g S 7g S ; x 13,83g Cu 10,0 g Cu x 7 gS 13,83gCu 20,83gCuS
  9. 9. LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES• Fue enunciada por Dalton en 1.803,• y dice:"Las cantidades (masa) de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos distintos, están en una relación de números enteros sencillos" (como 1:2; 3:1 ; 2:3 ; 4:3 , etc.) 63,54 g Se cumple que de cobre 63,54 g 16 g oxígeno 127,08 g 127,08 g Es 1: 2 de cobre
  10. 10. • Ejemplo:• Un óxido de hierro (A) contiene 16 g de oxígeno por 55,6 g de hierro• Otro óxido de hierro (B) contiene 48 g de oxígeno por 112 g de hierro• ¿Cumplen la ley de las proporciones definidas? 55,6 g Fe• Compuesto A 16 g O 3,475 g Fe / g O• Compuesto B 112 g Fe 2,33 g Fe / g O 48 g O• No la cumplen. Están en distinta proporción. Son compuestos distintos.• ¿Cumplen la ley de las proporciones múltiples?• Conocemos las masas de hierro, de cada compuesto, que se combinan con la misma de oxígeno, 1 g. A partir de ellas buscamos en que relación están: 3,475 g Fe 3 1,5 2,33 g Fe 2• Si se cumple la ley de las proporciones múltiples, las masas de hierro que se combinan con una misma cantidad de otro elemento están en la proporción 3 es a 2
  11. 11. LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS• Fue enunciada por Ritcher en 1792, y dice: "Los pesos (masas) de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso (masa) de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos",• es decir, que los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra, dan la relación en que ellos se combinan entre sí (o multiplicada por un número sencillo).
  12. 12. • El H se combina con el O para dar agua y con el Ca para formar hidruro de calcio en la siguiente proporción:• 8 g de O• 1 g de H• 20 g de Ca• Según esta ley cuando se combinen el O y el Ca para dar óxido de calcio lo harán en la proporción 8 g de O por cada 20 g de calcio, o bien, en una proporción múltiple de esta.
  13. 13. • EJEMPLO:• 32 g de azufre + 2 g de hidrógeno dan lugar a 34 g de sulfuro de hidrógeno.• 32 g de azufre + 63,55 g de cobre dan lugar a 95,55 g de sulfuro de cobre.• Según esta ley el hidrógeno y el cobre cuando reaccionen entre sí, lo harán en la proporción de 2g de hidrógeno por 63,55 g de cobre, o en un múltiplo o submúltiplo de esa proporción.
  14. 14. • El PESO EQUIVALENTE de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo que se combina, reemplaza u origina - equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Se denomina también EQUIVALENTE QUÍMICO o peso de combinación.EJEMPLO: Si 5,99 g de fósforo se combinan con 0,58 g de hidrógeno. Averiguar el peso equivalente del fósforo. 5,99 g P Peq P = 0,58 g H 1,008 g H Peq P= 10,41 g
  15. 15. • Debido a que un elemento puede combinarse con otro en distintas proporciones para formar compuestos diferentes, determinados elementos muestran más de un peso de combinación o peso equivalente.• Esto ocurre cuando un elemento puede actuar con más de una valencia.• En general Peq =Mat / V siendo V la valencia
  16. 16. • Ejemplo:• El compuesto A tiene: 13,232 g de S + 0,832 g de H• El compuesto B tiene: 2,572 g de S + 9,016 g de Cd• ¿Cuál es el peso equivalente del Cd?• Tenemos que encontrar una proporción entre las masas del H y del Cd.• Averiguamos que cantidad de H se combina con 1 g de S y que cantidad de Cd se combina también con 1 g de S: 0,832 g H 9,016 g Cd 0,06287 g H / g S 3,505 g Cd / g S 13,232 g S 2,572 g S• Como ya sabemos los gramos de H y los gramos de Cd que se combinan con la misma cantidad de S, según la ley de las proporciones recíprocas, ellos se combinarán en esa proporción. Proporción que la vamos a utilizar para calcular el peso equivalente del Cd 0,06287 g H 1,008 g H ; PeqCd 13,739g 3,505 g Cd PeqCd

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