Teoría de tabla periódica

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Teoría de tabla periódica

  1. 1. Página | 1 PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: TABLA PERIÓDICA ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA 1. DOBEREINER (1817) "LEY DE TRIADAS” Químico alemán ordenó a los elementos de propiedades semejantes en grupos de tres y el peso atómico del elemento central era aproximadamente igual a la media aritmética de los otros dos elementos. Siendo la tríada "A", "B" y "C", se cumple: Ejemplo: 2. NEWLANDS (1864) “LEY DE OCTAVAS” Agrupó los elementos químicos en grupos de 7, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenía propiedades similares al primer elemento del grupo anterior, de esta forma se le denominó Ley de octavas. 3. MENDELÉIEV (1869) Diseñó la primera tabla periódica, agrupó los elementos químicos con propiedades similares, en orden creciente al peso atómico. 4. HENRY MOSELEY Estableció la ley periódica de los elementos, la cual estipula que las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (Z). La tabla periódica actual es producto de los estudios de Moseley pero fue diseñada por el químico alemán J. Werner. 5. TABLA PERIÓDICA ACTUAL (T.P.A) La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos. 1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B) 2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades. 3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares. Grupo Familia química Elementos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente Li, Na, K, Rb, Cs.. Be, Mg, Ca, Sr, Ba.. B, Al, Ga, ln, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe... Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg Tríada Peso atómico Li 7 Na 23 K 39 23 2 397 )Na.(A.P = + = H F Cl Li Na K Be Mg Ca B Al Cr C Si Ti N P Mn O S Fe Descripción de la T.P.A N° Periodo = N° Niveles N° Grupo = N° e- de valencia
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica. Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2 Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos: 1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones. 2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar: Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo) Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB). Para el grupo “A” Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el elemento P (Z=15) Para el grupo “B” Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el elemento V (Z=23) NOTA: Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla práctica adicional: Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente. De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales, no metales o metaloides Sector Denominación s y p d f Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna Clasificación de los Elementos según su C.E Ubicación de un Elemento en la T.P.A Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 1. Metales Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan) 2. No metales Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Líquido: Br Sólidos: Los demás (C,S,I,…) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen) 3. Metaloides y Semimetales Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. Están ubicados en el límite de los metales y no metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Ge B Si As Sb Te AtPo Metales M e t a l e s L i v i a n o s Metales Pesados No Metales Metaloides

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