Teoría de tabla periódica

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Teoría de tabla periódica

  1. 1. QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: TABLA PERIÓDICA TABLA PERIÓDICA Clasificación de los Elementos según su C.E La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos. Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica. Ley Periódica Moderna de los Elementos En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o periódicamente con la cantidad de carga nuclear Descripción de la T.P.A 1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B) 2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades. N° Periodo = N° Niveles 3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares. N° Grupo = N° e- de valencia Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB Familia química Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente Elementos Li, Na, K, Rb, Cs.. Be, Mg, Ca, Sr, Ba.. B, Al, Ga, ln, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe... Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg Sector syp d f Denominación Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2 Ubicación de un Elemento en la T.P.A Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos: 1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones. 2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar: Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo) Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB). Página | 1
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Para el grupo “A” Clasificación de los Elementos según sus Propiedades De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales, no metales o metaloides Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el elemento P (Z=15) 1. Metales Para el grupo “B” Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el elemento V (Z=23) Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan) 2. No metales NOTA: Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla práctica adicional: Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Líquido: Br Sólidos: Los demás (C,S,I,…) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen) Página | 2
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 3. Metaloides y Semimetales Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. Están ubicados en el límite de los metales y no metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo. Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso. Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión. Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del ultimo nivel. Electronegatividad: La electronegatividad de un elemento mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí, cuando se combina químicamente con otro átomo. Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Marzo del 2014 Página | 3

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