Sistemas dispersos

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Sistemas dispersos

  1. 1. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA TEMA: SISTEMAS DISPERSOS 4. Determine la concentración en ppm de 600cm3 de solución acuosa que contiene 750mg de cloruro de magnesio.1. Marque la alternativa INCORRECTA sobre los A) 1,75 B) 1,25 C) 1,45 sistemas dispersos y las soluciones. D) 1,55 E) 1,35 5. ¿Cuál es la molaridad de una solución que A) Un sistema disperso contiene a una fase contiene2,4g de NaOH en 1,2L de solución? dispersante y a una fase dispersa. Dato: P.F(NaOH=40g/mol) B) Se clasifican en suspensiones, coloides y soluciones. A) 5x100 B) 5x10-1 C) 5x10-2 D) 5x102 E) 5x101 C) El vino corresponde a un ejemplo de solución. D) En las soluciones acuosas, la fase 6. En 4L de solución están disueltos 11,4g de dispersante o solvente es el agua. Al2(SO4)3. Determine la normalidad de la solución. E) La solubilidad (S), no depende de la temperatura. Dato: P.F(Al2(SO4)3=342g/mol) A) 5,0x10-2 B) 5,0x10-1 C) 2,5x10-2 D) 2,5x10-1 E) 5,0x1002. El porcentaje en peso (%W) de una solución que contiene disueltos 15g de glucosa disueltos en 185g de agua es: A) 9,50 B) 12,50 C) 15,50 7. ¿Cuál es la molaridad (M) y la normalidad (N) de D) 7,50 E) 8,50 200mL de solución en la que están disueltos 2,22g de CaCl2.3. Determine los gramos de etanol contenidos, en Dato: P.F(CaCl2=111g/mol) 800mL de una solución al 15%V. A) 0,2 y 0,4 B) 0,1 y 0,5 C) 0,1 y 0,2 Detanol = 0,78g/mL. D) 0,2 y 0,1 E) 0,4 y 0,8 A) 60,5 B) 116,0 C) 86,5 D) 93,6 E) 120,0 8. 103g de Na2CO3 están disueltos en 2L de solución. ¿Cuánto de agua se debe agregar para obtener una solución 0,2M? Dato: P.F(Na2CO3=106g/mol) 1
  2. 2. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA A) 5,0L B) 2,5L C) 3,5L 13. (UNFV-1991) Calcúlese el volumen de HCl D) 3,0L E) N.A concentrado comercial, 36% y densidad 1,18g/mL, que se necesitarán para preparar 100mL de solución al 5% (densidad 1,03g/mL)9. ¿Cuál será la normalidad del HCl concentrado, cuya densidad es 1,18g/mL y 36,5%W? A) 15,75mL B) 28,06mL C) 12,1mL D) 9,4mL E) 23,52mL Dato: P.F(HCl=36,5g/mol) A) 11,7 B) 11,8 C) 13,0 D) 12,8 E) 13,5 14. (UNFV-1992) ¿Cuántos gramos de cloruro se formarán al neutralizar 50mL de una solución de ácido clorhídrico 0,6M con 30mL de solución de hidróxido de sodio 1N?10. Se mezclaron 200mL de KOH 0,5N con 250mL de H2SO4 0,3M. Al respecto, marque la secuencia P.A(Na=23; Cl=35,5) de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados. A) 0,16g B) 0,62g C) 1,75g D) 1,93g E) 3,51g I. En la solución ácida había 0,15 equivalentes de H2SO4 15. (UNFV-1993) Se tiene una solución de ácido II. Todos los equivalentes de KOH se han sulfúrico al 40% en peso (d=1,28g/cm3). Calcular neutralizado. su normalidad. III. La solución resultante tiene un pH P.A(H=1; S=32; O=16) mayor que 7. A) 7,25N B) 8,35N C) 10,45N A) VVF B) FVV C) FVF D) 12,45N E) 15,25N D) VVV E) FFF 16. (UNFV-1994) Si una solución tiene una concentración del 7% en peso, ¿cuántos gramos11. Se mezclan 12L de una solución 2M de H2SO4 de soluto existen disueltos en 100 gramos de con 8L de otra solución 4,5M de H2SO4. disolvente? Determine la normalidad de la solución resultante. A) 5,34g B) 7,53g C) 9,3g D) 13,28g E) 7,0g A) 2N B) 4N C) 6N D) 8N E) 10N 17. (UNFV-1999) Si mezcla 150cm3 de ácido nítrico 1,5N con 250 cm3 de ácido nítrico 2,5N, ¿cuál es12. (UPCH-2007) ¿Cuántos litros de H2SO4 1M son la normalidad final de la solución final? necesarios para neutralizar 480mL de NaOH 5N? A) 0,85N B) 2,50N C) 4,00N A) 1,2L B) 0,6L C) 2,4L D) 1,00N E) 2,12N D) 0,3L E) 0,4L 18. (UNFV-2001) ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 16g de BaCl2 2
  3. 3. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA (cloruro de bario) en agua suficiente para tener composición en peso 27% y densidad 1,20g/mL 450mL de solución? cuando se mezcla con agua en una proporción volumétrica de 1 a 3 respectivamente es: P.F( BaCl2=208,2) A) 1,15g/mL B) 1,05g/mL C) 0,08g/mL A) 0,225M B) 0,171M C) 0,115M D) 1,18g/mL E) 1,10g/mL D) 0,095M E) 0.0342M 24. (UNAC-2008-II) Calcule la molaridad de una19. (UNFV-2002) ¿Cuántos gramos de NaOH se solución acuosa de Na2Cr2O7, cuya densidad es necesitan para preparar 250mL de una solución 1,14g/mL y 20% en masa. 2N? P.A( Na=23; Cr=52; O=16) Dato: P.A (Na=23; O=16; H=1) A) 0,87N B) 0,95N C) 0,43N A) 18g B) 20g C) 22g D) 0,61N E) 0,76N D) 24g E) 26g 25. (UNAC-2009-I) La concentración de 40g de una20. (UNFV-2005) Se mezcla 12 litros de HNO3 8M solución acuosa que contiene 8g de soluto, y 16 litros de HNO3 4M. Calcule la molaridad de expresada en gramos de soluto por 100g de la solución resultante. solvente, es: A) 5,7M B) 7,5M C) 5,1M A) 32 B) 24 C) 27 D) 57M E) 75M D) 25 E) 821. (UNFV-2007) La aleación para producir latón es: 26. (UNAC-2010-I) Calcule la fracción molar del tetracloruro de carbono (CCl4) en una solución A) Cobre y zinc B) Cobre y estaño preparada mezclando 61,6g de CCl4 con 31,2g de C) Fierro y zinc benceno (C6H6). D) Azufre y fierro E) Cromo y aluminio P.A( C=12; Cl=35,5; H=1) A) 0,60 B) 0,40 C) 0,6622. (UNAC-2007-I) ¿Cuántos gramos de solución D) 0,45 E) 0,50 de ácido nítrico concentrado deben utilizarse para preparar 250mL 2,0M de HNO3? El ácido nítrico concentrado tiene un 70% en peso. 27. (UNAC-2010-I) 40 gramos de una solución P.A (H=1; N=14; O=16) acuosa, cuya densidad es 1,20g/mL contiene 8 gramos de soluto. La concentración, expresada A) 90g B) 31,5g C) 63g en gramos de soluto, por 100mL de solución es: D) 22,5g E) 45g A) 32 B) 5 C) 8 D) 25 E) 223. (UNAC-2008-I) La densidad de una disolución UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN de ácido sulfúrico formada a partir de una MARCOS (UNMSM) solución concentrada del mismo ácido de 3
  4. 4. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de Dato: PF (FeCl3.6H2O = 270; H2O = 18) cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar 200mL de una solución 2N. A) 6,75g B) 2,25g C) 4,05g P.A: (Ca=40; Cl=35,5) D) 1,35g E) 2,70g A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5 9. (UNMSM-2004-II) Una solución de HCl al 15% tiene una densidad de 1,25g/mL. ¿Cuántos2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una gramos de soluto hay en 400mL de solución? solución que contiene 15,95g de CuSO4 es: A) 15g B) 75g C) 80g P.A (Cu=63,5; S=32; O=16) D) 70g E) 30g A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5 10. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL3. (UNMSM-2003) Con 400mL de una solución de que contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL 2N de acido clorhídrico, ¿qué volumen de de agua destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta solución de 0,2N se podrá preparar? nueva solución? P.A ( K=39; H=1 ; O=16 ) A) 3,0L B) 4,0L C) 5,0L D) 2,0L E) 2,5L A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N4. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una D) 0,1N E) 0,02N solución 0,1M de H2SO4? 11. (UNMSM-2005-I) ¿Qué volumen de ácido A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N sulfúrico 0,1N se requiere para neutralizar 5,83g D) 0,10N E) 0,15N de Mg(OH)2? Dato: P.F (Mg(OH)2)=58,3g/mol5. (UNMSM-2004-I)¿Cuál será el volumen en mililitros, de una solución 0,4N de acido A) 0.2L B) 2L C) 20mL sulfúrico que contiene 4,9g de acido puro? D) 2mL E) 22mL P.F ( H2SO4= 98g/mol ) 12. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de A) 300mL B) 270mL C) 250mL Al2(SO4)3 (PF= 342 g/mol) son necesarios para D) 260mL E) 200mL preparar 100mL de una solución 0,25N?6. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g molar de una solución de KClO3 que en 250mL D) 2; 85g E) 1, 43g contiene 24,5g de KClO3. P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) 13. (UNMSM-2005-II) Calcule la molaridad de una solución de KOH (PF= 56g/mol) que tiene 40% A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M (P/P) y una densidad de 1,40g/mol D) 0,6M E) 0,2M A) 5M B) 25M C) 15M D) 10M E) 16M7. (UNMSM-2004-II) Se necesita…… gramos de hidróxido de sodio para neutralizar 100mL de 14. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de Na2SO4 (PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la acido sulfúrico, cuya concentración es 2M. normalidad de la solución es: P.A ( Na=23; S=32; O=16; H=1 ) A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N D) 0,25N E) 1,00N A) 16 B) 4 C) 9,2 D) 8 E) 9,8 15. (UNMSM-2006-II) Calcule la normalidad de8. (UNMSM-2004-I) Cuántos gramos de FeCl3 200mL de una solución de ácido sulfúrico que se están contenidos en 50mL de una solución 0,5N neutraliza con 14,8g de hidróxido de calcio. de FeCl3.6H2O P.A ( Ca=40 , H=1 , O=16 , S=32 ) 4
  5. 5. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA A) 3 B) 1 C) 5 D) 4 E) 2 2. (UNI-1982-II) ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico 0,1 N necesario para neutralizar 2,10 g16. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos miliequivalentes de de hidróxido de calcio, Ca(OH)2? P.A (Ca = 40) H2S hay en 21,8cm3 de solución 0,2M de sulfuro de hidrogeno? A) 0,25mL B) 250mL C) 25mL D) 567mL E) N.A A) 2,18 B) 4,36 C) 43,6 D) 8,72 E) 87,2 3. (UNI-1983-II) Si se añade tres litros de HCl 5 M17. (UNMSM-2008-II) Calcular la normalidad de la a 2 litros de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad solución de NaOH, si 25 cm3 de ésta neutralizan resultante de la solución en Eq-g/L. 18,25g de una solución de HCl al 4% (peso/peso) P.A ( Cl=35,5; H=1). A) 1,8 B) 3 C) 3,7 D) 4,2 E) 5 A) 1,00 B) 1,25 C) 0,08 4. (UNI-1984-II) Si se tienen 0,9 moles de ácido D) 0,80 E) 0,73 sulfúrico, H2SO4, en un volumen de 500 mL ¿Que normalidad representa?18. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una P.A ( H=1; O=16; S=32 ) solución 1N de H2SO4 hay….gramos de soluto. Dato: P.A(S=32; O=16; H=1) A) 0,45N B) 0.90N C) 1,8N A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00 D) 3,6NM E) 7,2N D) 46,00 E) 12,25 5. (UNI-1985-I) El ácido nítrico comercial HN03 es19. (UNMSM-2010-I) Al disolver 14,5 g de 15,5 M y su densidad es 1,4 g/mL . ¿ Cuál es su Mg(OH)2 en suficiente cantidad de agua, se contenido de agua expresado en porcentaje en obtiene 200mL de solución; en consecuencia, su masa?. normalidad es…..y su molaridad,…. P.A ( H=1; O=16; N=14 ) Peso atómico: Mg=24; O=16; H=1 A) 50% B) 65% C) 78,5% A) 1,25 - 5,00 B) 1,25 – 2,50 D) 30,7% E) 21,8% C) 5,00 – 2,50 D) 2,50 – 5,00 E) 2,50 – 1,25 6. (UNI-1985-I) Una solución concentrada de ácido clorhídrico contiene 35,2 % en masa de HCl y su20. (UNMSM-2011-I) ¿Cuántos mL de NaOH 2,0N densidad es 1,175 g/cm3. ¿Calcular el volumen neutralizarán a 100mL de H2SO4 (densidad= en litros del ácido, necesario para preparar 3 L de 0,98g/mL y %W=6,0)? una solución 2 Normal. Datos: S=32; O=16; H=1 A) 1,05 B) 1,13 C) 0,53 D) 1,7 E) 0,72 A) 16 B) 30 C) 120 D) 45 E) 60 7. (UNI-1989) Una solución acuosa de ácidoUNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA sulfúrico, de densidad 1,066 g/cm3, contiene 10(UNI) % en masa de H2SO4 . Calcular la normalidad de dicha solución. P.A (H=1; 0=16; S=32)1. (UNI-1980) Si se disuelven 8,96 g de H2SO4 en agua suficiente para hacer 396 mL de disolución. A) 1,00N B) 2,18N C) 2,97N ¿Calcular su molaridad? D) 3,05N E) 4,36N P.A ( H=1; O=16; S=32) 8. (UNI-1991) Se mezclan una solución de ácido A) 0,23M B) 0.98M C) 4,6M fosfórico, H3PO4, al 10 % en agua (D = 1,078 g/ D) 0,34M E) 1,0M mL) con una solución 5,1N del mismo ácido en 5
  6. 6. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA la proporción de 1:2 en volumen. Calcule la A) 0,20 B) 1,43 C) 7,15 D) 14,3 E) 6,3 molaridad de la mezcla resultante. P.A (P = 31; H=1; O=16). 14. (UNI-1994-II) Se añade 12 g de bromuro de potasio puro (KBr) a 180 g de una solución que A) 1,7M B) 1,1M C) 2,8M D) 1,5M E) 4,4M contiene KBr al 10% en masa. Hallar el tanto por ciento en masa de KBr de la solución final.9. (UNI-1991) ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 16,0 gramos de A) 9,89 B) 7,14 C) 10,7 D) 15,62 E) 9,37 BaCl2 en agua suficiente para obtener 450mL de solución? 15. (UNI-1995-II) ¿Cuál es la molalidad del etanol: Peso molecular : BaCl2 = 208,2 C2H5OH, en una solución preparada mezclando 100 mL de etanol con 316 mL de agua a 20°C? A) 0,215M B) 0,115M C) 0,171M ( densidad del etanol es 0,79 g/ml y la del agua 1 D) 0,025M E) 0,342M g/ml a 20°C) P.A ( H=1; O=16; C=12 )10. (UNI-1991-Exonerados) ¿Cuantos mL de ácido fosfórico H3PO4 y 0,8 M son necesarios para A) 5,43x10-3m B) 0.25m C) 5,43m preparar un litro de una solución 0,1 N de dicho D) 6,88m E) 250m ácido? 16. (UNI-1996-I) Se desea prepara 500 mL de una A) 4,17 B) 12,5 C) 187,5 disolución 6,8 M de HCl a partir de una D) 333,3 E) 375 disolución 8 M. ¿Qué volumen de agua en litros, se debe utilizar?11. (UNI-1992) Al agregar zinc a 250 mL de una solución de nitrato de plata, se separó 4 g de A) 0,025 B) 0,050 C) 0,075 plata metálica . Hallar la molaridad de la solución D) 0,095 E) 0,115 de AgNO3 si la reacción se efectúa con un rendimiento de 85 % 17. (UNI-1996-II: Traslado externo) ¿C uán tos Datos : P.A (Ag=108; N=14; Zn=65; 0=16) m L d e H 2 S0 4 conc en tr ado, d e den sid ad igu al a 1,84 g/ mL y 95 % de H 2 S0 4 en A) 0,185M B) 0,174M C) 0,017M D) 0,018M E) 0,900M m as a, son nec es ar io s pa ra n eutr al iz ar 200 mL de una solu ción de N aO H 0,512. (UNI-1993-I) Se mezclan 500 mL de una M ? solución de H2SO4 (D = 1,11 g/mL) al 15,9 % A) 2,8 B) 5,6 C) 11,2 D) 1,4 E) 24,2 en masa de ácido, con 500 mL de otra solución de H2SO4 (D = 1,82 g/mL) al 97% en masa. 18. (UNI-1997-I) ¿Cuántos litros de una solución de ¿Calcular la molaridad de la solución resultante?. H2SO4 0,5M se deben agregar a 2 litros de una P.A ( H=1; O=16; S=32 ) solución de H2SO4 2M, para obtener una solución de H2SO4 0,8M?. A) 1,48M B) 4,95M C) 7,25M D) 9,90M E) 14,8M A) 8 B) 7 C) 6 D) 5 E) 413. (UNI-1993-I) ¿Qué masa en gramos de 19. (UNI-1997-II) ¿Cuál será la molalidad de una Na2C03.10H20 se deberá tomar para preparar solución preparada con 50 g de Na2SO4 .10H2O 250mL de una solución de carbonato de sodio y 50 g de agua? que reaccione exactamente con 500mL de HCl P.A ( H=1; O=16; Na=23; S=32 ) 0,1N. P.A ( H=1; C=12; N=14; Na=23 ) A) 4m B) 2m C) 1m D) 0,5m E) 0,3m 6
  7. 7. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA20. (UNI-1998-I) Se tiene dos soluciones de HCl de A) 50 y 150 B) 75 y 125 C) 60 y 180 concentraciones diferentes. La solución A D) 115 y 135 E) 90 y 150 contiene 36% en peso de HCl y la solución B 5,5% en peso de HCl. ¿Cuántos gramos de la 26. (UNI-2000-I) Se prepara una solución acuosa solución B deben mezclarse con 250g de la disolviendo 70g de CuSO4.5H2O en un litro de solución A para obtener una solución al 25% en agua. Calcular el porcentaje en peso de CuSO4 en peso de HCl? la solución. Peso molecular: H2O = 18 ; CuSO4.5H2O = 249,5 A) 50 B) 100 C) 141 D) 191 E) 210 A) 3,72 B) 3,91 C) 4,00 D) 4,18 E) 4,3621. (UNI-1998-II) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono (CO2) a condiciones normales de presión 27. (UNI-2000-II) Calcular el porcentaje de pureza y temperatura se producirán cuando se trata un de un mineral que contiene carbonato de sodio exceso de Na2CO3 con 150mL de ácido (Na2CO3), si se requieren 72mL de ácido clorhídrico 2N? La ecuación química del proceso sulfúrico H2SO4(ac) 0,25N para descomponer 2,2g es: de dicho mineral según la siguiente reacción: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O P.A ( H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5 ) Peso molecular: Na2CO3 = 106 A) 0,3 B) 1,68 C) 2,24 D) 3,36 E) 6,72 A) 43,3 B) 56,4 C) 63,5 D) 74,8 E) 86,722. (UNI-1998-II) Se adiciona cierto volumen de HCl 12M a 6L de HCl 6M. ¿Cuántos litros de 28. (UNI-2001-I) Calcule la cantidad de agua, en agua serán necesarios para obtener finalmente mL, requerida para preparar 1,5L de ácido 12L de una solución de HCl 8M? sulfúrico diluido H2SO4(ac) 1,25N a partir de ácido sulfúrico concentrado ( cuya densidad es A) 0,5 B) 1,0 C) 1,8 D) 2,0 E) 5,0 1,84g/mL y contiene 96,4% en peso de ácido sulfúrico).23. (UNI-1999-I) Calcular la normalidad de la Masa molar (g/mol): H2SO4 = 98 disolución que se obtiene al diluir con agua 3,5L de ácido sulfúrico (H2SO4) 4M, hasta obtener un A) 1250 B) 1400 C) 1875 volumen final de 28L. D) 1500 E) 1448 A) 0,5N B) 1,0N C) 2,0N 29. (UNI-2001-I) Calcule la fracción molar de etanol D) 3,5N E) 4,0N C2H5OH en una solución acuosa que contiene 40% en peso etanol.24. (UNI-1999-II) Calcular los mililitros de P.A ( H=1; C=12; O=16 ) hidróxido de sodio (NaOH) 6M y 2M, respectivamente, que deben mezclarse para A) 0,20 B) 0,37 C) 0,60 D) 0,63 E) 0,80 obtener 500 mililitros de una solución 3M. 30. (UNI-2001-II) Calcular la masa, en gramos, de A) 25 y 475 B) 75 y 425 C) 100 y 400 nitrato de sodio (NaNO3), que debe mezclarse D) 125 y 375 E) 230 y 270 con agua para preparar un litro de solución al 5% en masa. La densidad de la solución es 1,03g/mL.25. (UNI-2000-I) Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH), y los mililitros de agua A) 25,7 B) 34,6 C) 51,5 respectivamente, que se requiere para preparar D) 68,7 E) 85,0 240g de una solución de hidróxido de sodio al 25% en peso. 31. (UNI-2002-I) Calcular el porcentaje en peso de Peso molecular: NaOH = 40 ; Dagua = 1 g/mL ácido sulfúrico (H2SO4), de una solución diluida (densidad=1,21g/mL), que se prepara agregando 7
  8. 8. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA a 176mL de agua, 40mL de ácido sulfúrico masa, de densidad 1,8g/mL, se deben utilizar concentrado al 96% en peso y cuya densidad es para preparar 5L de una solución de H2SO4 0,1N. de 1,84g/mL. Masa molecular: H2SO4 = 98 A) 18,4 B) 23,3 C) 27,0 A) 12,2 B) 14,2 C) 17,3 D) 24,5 E) 28,4 D) 28,3 E) 29,5 38. (UNI-2005-II) La densidad de una solución de32. (UNI-2002-II) Calcular la molaridad de una ácido sulfúrico es 1,2g/mL . Si esta solución es solución acuosa de etanol formada por 5g de 3,5M, calcule el porcentaje en masa de H2SO4 en etanol y 225g de agua, cuya densidad es la solución. 0,98g/mL. P.A ( H=1; O=16; S=32 ) Pesos moleculares: Etanol = 46; Agua = 18 A) 11,6 B) 15,5 C) 18,6 D) 20,5 E) 28,6 A) 2,34 B) 0,46 C) 0,23 D) 0,08 E) 0,02 39. (UNI-2006-I) Se tiene 0,50L de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4 1M , a la cual se le33. (UNI-2003-I) Calcular la molaridad de una modifica la concentración con los siguientes disolución que resulta al mezclar lentamente con cambios sucesivos adición de 0,30L de agua, agitación constante 10mL de ácido sulfúrico gasto de la mitad del volumen total de la solución H2SO4(ac) 36N, con 90mL de agua. Asumir que no y adición de 0,60L de agua. ¿Cuál es la ocurre una contracción de volumen. concentración molar final de la solución? A) 1,8 B) 3,6 C) 4,9 D) 9,8 E) 10,2 A) 0,25 B) 0,50 C) 0,60 D) 0,70 E) 0,7534. (UNI-2003-II) Calcular la molaridad y 40. (UNI-2006-I) El vinagre está constituido por molalidad, respectivamente, de una solución de agua y ácido acético, CH3COOH. Al neutralizar sacarosa, C12H22O11, al 30% en peso, cuya completamente 5mL de vinagre se usan densidad es 1,1g/L. exactamente 30mL de NaOH 0,1M. Determine la P.A ( H=1; C=12; O=16) molaridad del ácido acético en dicho vinagre. A) 0,30 B) 0,60 C) 0,70 D) 0,90 E) 1,20 A) 0,96 y 1,25 B) 1,12 y 3,38 C) 1,20 y 0,60 41. (UNI-2006-II) Calcule la molaridad de una D) 2,24 y 2,24 E) 3,30 y 1,50 solución de hidróxido de sodio, NaOH(ac) , que se prepara disolviendo en agua 49,92g de NaOH(s)35. (UNI-2003-II) ¿Cuántos mililitros de NaOH hasta obtener 0,6L de disolución. 0,8M se necesitan para neutralizar Masa molar: NaOH = 40 g/mol completamente la mezcla constituida por 20mL de HCl 0,1M y 10mL de H2SO4 0,1M? A) 2,08 B) 6,04 C) 12,08 D) 18,25 E) 24,86 A) 5 B) 7 C) 9 D) 12 E) 30 42. (UNI-2007-I) ¿Cuántos gramos de hidróxido de36. (UNI-2004-I) Calcule la densidad (en g/mL) de calcio, Ca(OH)2 , se requiere para preparar 2 ácido acético, CH3COOH, al 99,8% en masa de litros de solución acuosa de Ca(OH)2 0,5N? soluto, cuya molaridad es 17,4. Masa molar: Ca(OH)2 = 74 g/mol Masa molecular: CH3COOH = 60 A) 17 B) 27 C) 37 D) 47 E) 57 A) 0,65 B) 0,99 C) 1,05 D) 1,36 E) 1,74 43. (UNI-2008-I) Calcule el volumen (en mL) de H2SO4 concentrado, cuya densidad es 1,84g/mL y37. (UNI-2004-II) Calcule cuántos mililitros de 98% de concentración en masa, necesario para solución de ácido sulfúrico, H2SO4, al 96% en 8
  9. 9. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA preparar 100mL de solución acuosa de H2SO4 2N. P.A ( H=1; O=16; S=32 ) A) 2,7 B) 5,4 C) 7,8 D) 10,6 E) 18,444. (UNI-2009-I) ¿Qué masa (en gramos) de glucosa, C6H12O6, debe disolverse en 180mL de agua para que su fracción molar sea 0,2? Densidad del agua: 1,0g/mL Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O =18 A) 200 B) 250 C) 360 D) 450 E) 60045. (UNI-2009-II) Calcule la concentración molar (mol/L) de los iones hidronio H3O+1 en una solución preparada, mezclando 450 mL de una solución acuosa de HCl 0,03M con 350mL de una solución acuosa de NaOH 0,035M. A) 1,20x 10-3 B) 1,25x 10-3 C) 1,35x 10-3 D) 1,45x 10-3 E) 1,56x 10-346. (UNI-2010-I) Calcule la normalidad de una solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH(ac), si se sabe que 50mL de dicha solución se neutraliza con 12,5mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico, H2SO4(ac) 0,5M. A) 0,10 B) 0,15 C) 0,20 D) 0,25 E) 0,030 Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Mayo del 2012 9

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