QUÍMICA ORGÁNICA

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QUÍMICA ORGÁNICA

  1. 1. Química 2012 Clase Nº 18Química Orgánica. Carbono Profesor: Antonio Huamán 1
  2. 2. QUÍMICA ORGÁNICA La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Estos compuestos componen las estructuras celulares de los seres vivos y todas sus funciones vitales (respiración, alimentación, reproducción…) se producen mediante la síntesis (creación) y reacción de estos compuestos. La química orgánica engloba la mayoría de biomoléculas que forman los seres vivos (proteínas, glúcidos, lípidos, ácidos nucleicos, vitaminas, hormonas, etc.) Pero también una inmensa cantidad de compuestos y materiales naturales (caucho, gas, petróleo,..) y artificiales (polímeros orgánicos (plásticos, etc.), disolventes ) 2
  3. 3. Ejemplo: Moléculas orgánicas.1. Naturales:  Polisacáridos. Caucho (latex)  Almidón.  Celulosa.  Seda  Proteínas.  Ácidos nucleicos
  4. 4. 2.Artificiales: Plásticos  Polietileno  PVC  Baquelita  Poliuretano  Poliesteres…. Fibras textiles sintéticas  Nylon, tergal… Elastomeros (neopreno)
  5. 5. Nota: Es importante saber que no todos los compuestos que presentan átomos de carbono son considerados compuestos orgánicos , las excepciones son: •Los óxidos de carbono : CO2 y CO. •Las sales derivadas de carbonatos y bicarbonatos : Na2 CO3 y NaHCO3, etc. ORIGEN DE LA QUÍMICA ORGÁNICAEl término “química orgánica" fueintroducido en 1807 por Jöns JacobBerzelius, para estudiar los compuestosderivados de recursos naturales.Se creía que los compuestos relacionadoscon la vida poseían una “fuerza vital” queles hacía distintos a los compuestosinorgánicos, además se considerabaimposible la preparación en el laboratoriode un compuesto orgánico. Jacob Berzelius
  6. 6. Síntesis de Friedrich WöhlerWöhler logró sintetizar el primer compuestoorgánico a partir de un compuestoinorgánico, poniendo fin de esta manera a lateoría vitalista de Berzelius. NH4CNO + calor NH2CONH2cianato de amonio urea Friedrich Wölher
  7. 7. Comparación entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos. Inorgánicos Orgánicos• Generalmente iónicos. • Generalmente solo• Puntos de fusión muy covalentes. altos (>500°C). • Puntos de fusión no muy• Punto de ebullición muy altos <250°C. alto (>1000°C). • Puntos de ebullición no• Conducen la electricidad. muy altos <350°C.• Solubles en Agua. • No conducen la• Insolubles en solventes electricidad. apolares. • Insolubles en agua.• Generalmente no arden. • Solubles en solventes• Dan reacciones iónicas apolares. simples y rápidas. • Generalmente arden. • Reaccionan lentamente ; 7 reacciones complejas
  8. 8. Ejemplo: Dados los siguientes compuestos, identifica cuales deellos son compuestos orgánicos: I. CH3-COOH II. CaCO3 III. KCN IV. CH3-CN V. NH4Cl VI. CH3-NH-CH2-CH3 VII. Cl-CH2-CH3Rpta:ORGÁNICOS:INORGÁNICOS: ESTUDIO DEL CARBONO PROPIEDADES FÍSICAS Este es sólido, insípido, inodoro y poco soluble en agua. Además conduce mal el calor y la electricidad (con la excepción del grafito). Por otra parte el carbón no es dúctil ni tampoco maleable
  9. 9. CLASIFICACIÓN DEL CARBONOCarbonos Naturales Carbonos artificiales a) Carbonos cristalinos (puros) Carbón de coke. - Diamante Carbón vegetal - Grafito Carbón animal Negro de humo b) Carbonos amorfos (impuros) Carbón de retorta - Antracita - Hulla - Lignito - Turba hulla antracita
  10. 10. PROPIEDADES QUÍMICAS• Covalencia: Es el enlace característico de los compuestos orgánicos, se produce por compartición de pares de electrones. Ejemplo: compartición de electrones• Tetravalencia: La tetravalencia del carbono se debe a posee 4 electrones en su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su octeto. Ejemplo:
  11. 11. H • H H • •• • C •• C • H C H • •• • • • • •• • H H • • H H •• C ••• C •• H •••• Autosaturación: Es la capacidad del carbono para unirse a otros átomos de carbono formando cadenas carbonadas que pueden ser cortas, medianas, largas como es el caso de los polímeros. Esta propiedad explica del porqué los compuestos orgánicos son los más abundantes, respecto a los inorgánicos. Ejemplo:
  12. 12. H H H H H | | | | |H −C− C− C−C− C−H | | | | | H H H H H Cadena abierta lineal Cadena abierta ramificada H H H C H C C H C C H H H H H Cadena cerrada: ciclo
  13. 13. • Hibridización: Es la “combinación” de orbitales “puros” de un mismo átomo de carbono produciendo orbitales híbridos. El carbono puede hibridarse de tres maneras distintas:
  14. 14. Ejemplo: Indica la hibridación que cabe esperar en cadauno de los átomos de carbono que participan en lassiguientes moléculas:CH≡C–CH2 –CHOCH3 –CH=CH–C≡NRpta: TIPOS DE CARBONOS • Carbono primario: Un carbono primario es aquel que está unido a un solo carbono y el resto de los enlaces son a otros átomos distintos del carbono, no necesariamente hidrógenos.
  15. 15. • Carbono secundario: Un carbono secundario es aquel que está unido a dos carbonos y los otros dos enlaces son a cualquier otro átomo.• Carbono terciario: Un carbono terciario es aquel que está unido a tres átomos de carbono y a otro átomo.• Carbono cuaternario: Un carbono cuaternario es aquel que está unido a cuatro átomos de carbono.
  16. 16. Ejemplo: Indica el tipo de carbono, primario (p), secundario(s), terciario (t) o cuaternario (c) que hay en la siguientecadena carbonada:Rpta: p p • p CH3 s CH3 s p | c t c| t CH3–C – CH–CH2 – C – CH2 –CH–CH3 s | | | | CH2 CH3 CH3 p CH3 p p | CH3 p 16
  17. 17. Tipos de fórmulas• Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí, pero sin reflejar la geometría real de las moléculas• Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono H H H H H H H H | | | | | | | | H−C−C=C−C−C−H H − C − C − C − C ≡ C− H | | | | | | H H H H H H CH3 − CH = CH − CH2 − CH3 CH3 − CH2 − CH2 − C ≡ CH
  18. 18. ISOMERÍA ISÓMEROS: Compuestos que presentan la misma fórmula global pero diferente estructura y por lo tanto corresponde a compuestos diferentes. Se clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros
  19. 19. Isomería Estructural (plana) Los isómeros estructurales difieren en la forma de unión de sus átomos y se clasifican en isómeros de cadena, posición y función Isómeros de cadena Isómeros de posición Isómeros de función o compensación aldehido cetona
  20. 20. Isomería Espacial (estereoisómeros) Presentan estereoisomería aquellos compuestos que tienen fórmulas moleculares idénticas y sus átomos presentan la misma distribución (la misma forma de la cadena; los mismos grupos funcionales y sustituyentes; situados en la misma posición), pero su disposición en el espacio es distinta, o sea, difieren en la orientación espacial de sus átomos Isómeros geométricos: 2-buteno
  21. 21. TIPOS DE REACCIONES • REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN: Las reacciones de sustitución son aquellas en las que se sustituye un átomos o grupo atómico de una molécula por otro. Ejemplo: • REACCIÓN DE ADICIÓN: Son reacciones en las que enlaces múltiples se transforman en enlaces sencillos. Pueden ser reacciones de adición a enlaces carbono – carbono dobles (C=C) o triples (C≡C) Ejemplo:
  22. 22. • REACCIÓN DE ELIMINACIÓN: Las reacciones de eliminación son las reacciones inversas a las de adición. Normalmente requieren de alguna sustancia que cambie el sentido espontáneo de la reacción. Ejemplo:

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