PRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICO

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PRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICO

  1. 1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) yEs la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo un no metal (VIIA, VIIA)elemento o de elementos diferentes que desean Generalmente se cumple que la diferencia dealcanzar una configuración estable. Cuando los electronegatividad entre los átomos que formanátomos se unen se desprende una cantidad de energía enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )de enlace.Representación gráfica de la formación de un enlace: Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl. LIBERACIÓN DE ENERGÍA + A B AB Propiedades de los Compuestos IónicosNOTACIÓN DE LEWIS A condiciones ambientales se encuentran enLos diagramas de Lewis constituyen una forma estado sólido.sencilla de representar simbólicamente cómo están Posee alta temperatura de fusióndistribuidos los electrones de la última capa en un Ejemplo: NaCI ; Tf = 801º Cátomo. Para los elementos representativos (grupos A) Son solubles en agua y en otros solventesse cumple: polares mediante el proceso de solvatación iónica Al estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si son buenos conductores cuando están disueltos en agua o cuando están fundidos. Son duros y frágiles por su estructura empaquetada y porque sus iones no se pueden deslizar cuando son sometidos a presiónNOTA: externa.El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,por lo que su notación de Lewis es He: II. ENLACE COVALENTEREGLA DEL OCTETO Es la fuerza de atracción electromagnética queSe dice cuando se forma un enlace químico los se da generalmente entre átomos no metálicosátomos ganan, pierden o comparten electrones de tal Se produce compartición de uno o más paresforma que la capa más externa de cada átomo de electronescontenga ocho electrones, y así adquiere la estructura Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9electrónica del gas noble más cercano en el sistemaperiódico. Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2:TIPOS DE ENLACESI. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE Es la fuerza de atracción electrostática que se da entre un catión y un anión. Se produce transferencia de electrones. Página | 1
  2. 2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Se comparte tres pares de electrones entre los CLASES DE ENLACES COVALENTES átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N21. SEGÚN LA FORMA DE COMPARTIR LOS PARES DE ELECTRONES A) ENLACE COVALENTE PURO Cada átomo aporta un electrón para la formación del enlace. Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr 3. SEGÚN LA POLARIDAD DEL ENLACE A) ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0) Ocurre entre átomos distintos (compartición no equitativa de electrones) Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, B) ENLACE COVALENTE DATIVO O HCI COORDINADO Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones para la formación del enlace. El átomo que aporta electrones se llama dador y el otro átomo que acepta electrones es llamado aceptor. B) ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0) Ejemplo: Ión amonio, NH4+1 Ocurre entre átomos iguales (compartición equitativa de electrones) Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .2. SEGÚN EL NÚMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS Propiedades de los Compuestos covalentes A) ENLACE COVALENTE SIMPLE Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de Se comparte de 1 par de electrones entre los fusión bajos átomos enlazantes. Los compuestos polares se disuelven en el agua, Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2 y los compuestos apolares se disuelven en solventes apolares No conducen la corriente eléctrica ni el calor TIPOS DE MOLÉCULAS 1. MOLÉCULA APOLAR B) ENLACE COVALENTE DOBLE Son aquellas moléculas que presentan una Se comparte de 2 pares de electrones entre los estructura simétrica, puesto que sus centros de átomos enlazantes. cargas positivo y negativo coinciden. Presentan Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2 un momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0) Ejemplo: C) ENLACE COVALENTE TRIPLE Página | 2
  3. 3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Nota: En las moléculas apolares el átomo central 2. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO no posee electrones libres; si es diatómico debe (E.P.H) de estar formado por átomos iguales Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente2. MOLÉCULA POLAR de hidrógeno se forman entre las moléculas Son aquellas moléculas que presentan una polares que contienen “H” unidas a elementos de estructura asimétrica, puesto que sus centros de alta electronegatividad como F, O y N. cargas positivo y negativo no coinciden. Presentan un momento dipolar resultante diferente de cero (µ≠0) Ejemplo: 3. FUERZAS DE LONDON Se denominan así en honor al físico-químico Fritz London. También denominadas fuerzas de dispersión; también fuerzas de Van Der Walls. Nota: En las moléculas polares el átomo central Son fuerzas débiles que permiten la unión de posee electrones libres, y si es diatómico debe moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo estar formado por átomos diferentes. de moléculas se produce debido a la aparición de Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de Londón explica por qué los gases apolares como el O2, N2, H2, etc, pueden licuarse. FUERZAS INTERMOLECULARESLas fuerzas intermoleculares corresponden aatracciones electrostáticas entre moléculas iguales odiferentes; estos enlaces son más débiles que losenlaces interatómicos o enlaces covalentes queexisten dentro de cada molécula. A partir de este tipode interacciones se pueden explicar a variación de laspropiedades de los líquidos como el punto de Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respectoebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de a la intensidad de las fuerzan intermoleculares.vaporación. Se relaciona también con algunaspropiedades de los sólidos como el punto de fusión y Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –el calor de fusión. Dipolo > Enlace por Fuerzas London TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES SEMANA Nº 5: ENLACE QUÍMICO1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D) 1. En relación al enlace químico, la secuencia Es una fuerza de atracción eléctrica verdadero (V) falso (F) correcta es: (electrostática) entre los polos opuestos de I. Todo enlace entre dos átomos forma una moléculas polares. En comparación con la fuerza molécula. de atracción electrostática del enlace iónico es II. Un átomo puede formar uno o más enlaces más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a con otros átomos. distancia muy cortas. III. El enlace iónico se forma por transferencia de electrones. IV. En el enlace metálico los electrones se encuentran localizados entre dos iones. A) FVVF B) VVVV C) FVFV D) VFVF E) VVVF Página | 3
  4. 4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”2. Cuál de las siguientes especies no cumple con la II. Fácilmente deformables por la acción de regla del octeto: una fuerza externa. III. Generalmente presentan bajo punto de +1 -2 -1 A) 11Na B) 8O C) 17Cl fusión. D) 3Li +1 E) 7N -3 IV. Se les encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente.3. Señale la estructura que tiene un enlace covalente polar y triple. A) I, III B) I, IV C) II, III D) I, II E) II, IV A) H2O B) NH3 C) HCN D) CaCl2 E) HI 8. ¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar?4. Señale los enunciados correctos con respecto a la A) NF3 B) CCl4 C) HCl estructura del ( NO2 ) -1. D) CO E) HF I. Tiene un enlace dativo. II. Hay dos enlaces polares. 9. Establezca la correspondencia correcta sustancia: III. Presenta 6 pares de electrones no compartidos. fuerza intermolecular predominante a) Bromuro de hidrogeno A) I, II B) II, III C) I, III b) Disulfuro de carbono D) Solo II E) Solo I c) Amoniaco d) metanol5. El enunciado que corresponde a un enlace iónico es: ( ) Fuerza de London A) Con este enlace se forman compuestos ( ) dipolo-dipolo moleculares ( ) puente de hidrógeno B) Las sustancias que lo presentan son sólidos cristalinos A) bad B) dab C) abc C) La transferencia de electrones se produce D) acb E) bca desde el no metal al metal D) La diferencia de electronegatividad suele ser 10. Ordene en función decreciente a su polaridad a los menor de 1,9. siguientes compuestos: E) El elemento de mayor electronegatividad I. HF II. HI III. HCl IV. HBr pierde electrones. A) I, III, IV, II B) I, III, II, IV6. Establezca la correspondencia sustancia: tipo de C) II, IV, III, I enlace. D) II, III, IV, I E) I, II, IV, III I. MgCl2(s) ( ) metálico II. PH3(g) ( ) iónico 11. Indique las proposiciones correctas con respecto a III. HCN(g) ( ) covalente apolar la estructura del ión NO3 -1 IV. Cd(s) ( ) covalente polar. I. Presenta dos enlaces simples y uno doble. A) I, II, III, IV B) II, I, III, IV II. El nitrógeno conserva un par de electrones. C) IV, I, II, III III. Hay un enlace dativo D) IV, II, I, III E) IV, I, III, II IV. Un enlace es apolar y dos son polares.7. Señale las características que corresponden a los A) I, II B) II, III C) II, IV metales: D) I, III E) I, IV I. Conducen la corriente en estado sólido. 12. Indique la sustancia que presenta puente de hidrógeno. Página | 4
  5. 5. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” A) Dióxido de carbono. A) VVVF B) FFFV C) FVVF B) Trifluoruro de boro D) VFFV E) FFVV C) Aluminio D) Fluoruro de hidrógeno PRÁCTICA DOMICILIARIA E) Hidruro de potasio. 1. Respecto al enlace químico, marque la alternativa13. Los números cuánticos del último electrón de correcta de verdadero o falso: dos átomos, son respectivamente ( 2, 1, 0, +1/2 ) I. Es la unión entre los átomos y se debe a los y ( 3, 1, -1, -1/2 ). Indique el tipo de enlace que electrones de valencia. se forman entre ellos. II. En su formación los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones de valencia. A) Covalente polar. III. Puede ser interatómico e intermolecular. B) Enlace metálico. C) Covalente apolar. A) VFV B) VVF C) FVF D) Covalente coordinado. D) VFF E) VVV E) Enlace iónico. 2. El tipo de enlace químico está relacionado con la14. Establezca la correspondencia entre sustancia y diferencia de electronegatividad ( ∆ E). Marque la tipo de enlace e indique la alternativa correcta. secuencia de verdad o falsedad para los a) HF ( ) Enlace iónico enunciados: b) Ag ( ) Enlace covalente polar I. El enlace iónico ocurre cuando ∆EN < 1,9 c) KI ( ) Enlace covalente apolar II. El enlace covalente resulta cuando ∆EN > 1,9 d) Cl2 ( ) Enlace metálico. III. El enlace metálico surge cuando ∆EN = 1,9 IV. El enlace covalente polar es cuando A) acdb B) cdab C) cadb 0< ∆EN <1,9. D) dcab E) bcad A) FFFV B) VVFF C) FVFV15. Señale los enunciados correctos respecto de las D) VFVF E) FVFF características de las sustancias: I. Las que presentan enlace metálico tienen 3. Marque la alternativa que contiene las estructuras dureza pero son frágiles. que cumplen la “Regla del Octeto”. II. Los compuestos iónicos son sólidos a I. H2O II. CO2 III. O2 temperatura ambiente. IV. BCl3 V. H2 III. Las que tienen enlaces covalentes presentan fuerzas intermoleculares. A) I, II B) II, III C) III, IV D) I, IV E) II, V A) I, II B) Solo III C) I, III D) II, III E) Solo II 4. Marque la alternativa que presenta sustancias covalentes.16. Respecto a las fuerzas intermoleculares marque I. CaCl2 II. SO2 III. KBr la secuencia correcta. IV. H2O V. NaBr I. Se presentan entre moléculas y compuestos iónicos, pero no en metálicos. A) II, IV B) I, III C) III, V II. Las fuerzas de London son mayores en el D) II, V E) III,IV gas dióxido de carbono que en el gas cloro III. El puente de hidrógeno se presenta entre el 5. De acuerdo a los valores de la electronegatividad, agua y el cloruro de hidrógeno. ordene las siguientes sustancias covalentes en IV. Entre el cloruro de hidrógeno y bromuro de orden creciente a su polaridad del enlace. hidrógeno se forma dipolo-dipolo. I. NH3 II. H2O III. NO IV. HF Página | 5
  6. 6. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” A) I<II<III<IV B) III<I<II<IV D) Son buenos conductores de la corriente C) IV<III<II<I eléctrica en el estado solidó. D)III<II<IV<I E) III<I<IV<II E) No forman moléculas sino redes cristalinas.6. De las siguientes sustancias marque las que tienen 11. Indique las sustancias que presentan enlace iónico. enlace covalente apolar. I. OF2 II. KBr III. AgNO3 I. H2 II. HCN III. O3 V. H2SO4 V. CaO IV. PH3 V. HBr A) I, II y III B) II, III y V C) III, IV y V A) III, IV y V B) II, III y IV C) I, III y IV D) II, III y IV E) II, IV y V D) II, III y V E) I, IV y V 12. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o7. Para la estructura del dióxido de carbono (CO2), falso (F) para los enunciados. marque la alternativa correcta: I. El HCl(ac) conduce la corriente eléctrica. I. Es una molécula polar. II. Los metales del grupo IB son dúctiles y II. Presenta enlace covalente polar. maleables. III. Tiene un enlace simple y otra múltiple. III. Los compuestos iónicos son sólidos a IV. Comparte cuatro pares de electrones y tiene temperatura ambiente. cuatro pares sin compartir. A) FFF B) VVF C) VVV D) VFV E) FVF A) FFFV B) VVFF C) FVFV D) VFVF E) FVFF 13. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indique la veracidad o falsedad de las siguientes8. Para la siguiente estructura (SO3) , marque la proposiciones: alternativa correcta: I. Están presentes en todos los compuestos. I. Tiene dos enlaces simples y uno múltiple. II. Se presentan entre moléculas polares y II. Presenta tres enlaces covalentes polares. apolares. III. Tiene dos enlaces covalentes coordinados o III. Son de tres clases fundamentalmente: dativos Dipolo-dipolo, Fuerzas de London y Puente IV. Cumple con la regla del octeto. de hidrógeno. A) VVVV B) VVFF C) FVFV A) FFV B) VVF C) FVF D) FVV E) FFF D) VFVF E) FVFF 14. En cuáll de las siguientes sustancias es mayor las9. De las siguientes especies químicas, marque las Fuerzas de London. que presentan enlace covalente coordinado I. HClO II. HBr III. O3 A) H2 B) N2 C) Cl2 D) O2 E) He IV. H3O+ V. NH3 15. Correlaciona las siguientes sustancias con las A) I, II y III B) II, III y IV C) III, IV y V fuerzas intermoleculares y marque la alternativa D) II, III y V E) I, III y IV correcta: a) HBr ( ) Puente de Hidrogeno10. De las siguientes características, cual no b) P4 ( ) Fuerzas dipolo-dipolo corresponde a compuestos iónicos. c) HF ( ) Fuerzas de London A) Se forman por transferencia de electrones A) abc B) bac C) cba B) Tienen elevado punto de fusión y de D) acb E) cab ebullición. C) Son sustancias cristalinas relativamente Profesor: Antonio Huamán Navarrete frágiles. Lima, Febrero del 2013 Página | 6

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