ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA

  1. 1. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA ESTEQUIOMETRÍA 6. Determine la masa de aluminio (P.A=27) que será necesario utilizar para producir 12 gramos deINTEGRAL hidrógeno según la siguiente ecuación: Al + HCl → AlCl3 + H21. (UNALM-2002-II) Cuántas moles de agua se A) 27g B) 54g C) 81g D) 108g E) 162g producen a partir de 10 moles de oxígeno, según: H2 + O2 → H2O 7. (UNALM-2003-I) Si 5 moles de sodio producen solamente 135 gramos de hidróxido de sodio, ¿qué A) 5 B) 10 C) 30 porcentaje de eficiencia tiene la reacción? D) 40 E) 20 Dato: P.A( Na=23; O=16) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. Cuántos moles de oxígeno (O2) se requieren para quemar 16 moles de antimonio (Sb) según: A) 20% B) 67,5% C) 85% D) 40% E) 80% Sb + O2 → Sb2O3 A) 22 B) 112 C) 12 8. El carburo de calcio (CaC2) se obtiene en hornos D) 24 E) 32 eléctricos por interacción de la sal con el carbono a la temperatura de 2000ºC.3. (UNALM-2007-II) Hallar la masa en gramos del CaO + C → CaC2 + CO Fe2O3 formado a partir de 25 gramos de Fe Si a partir de 720kg de carbono se obtuvo 1024kg metálico. P.A ( Fe=56; O=16) de carburo de calcio (CaC2). ¿Cuál es el Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) rendimiento del proceso? A) 32 B) 35,7 C) 39,2 A) 10% B) 20% C) 90% D) 33,5 E) 37,4 D) 50% E) 80%4. Cuántos gramos de hidrógeno (H2) se desprenderán si reaccionan 6,5 gramos de zinc 9. (UNALM-2007-I) Cuando el potasio reacciona (Zn) según: (dato: P.A Zn=65; H=1) frente al agua ocurre el siguiente proceso químico: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 K + H2O → KOH + H2 Al reaccionar 5 moles de potasio (P.A=39), A) 0,2g B) 1,5g C) 2g ¿cuántas moles de H2 gaseoso se producen? D) 1g E) 0,4g A) 1,0 B) 1,5 C) 2,05. (UNALM-1994-II) Calcular el peso de oxígeno D) 2,5 E) 5,0 que se obtendrá al descomponer por la acción del calor 434 gramos de óxido de mercurio (II), 10. (UNALM-2007-II) En la siguiente ecuación: siendo la reacción: (dato: P.A Hg=201; O=16) 2Fe + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2 2HgO → 2Hg + O2 El número de átomos de hierro que deberán reaccionar para producir 6 moles de H2 es: A) 128g B) 48g C) 256g D) 64g E) 32g A) 4(6,022x1023) B) 4(6,022x10-24) C) 2 D) 2(6,022x1023) E) 4 1
  2. 2. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA11. (UNALM-2009-II) El gas acetileno se produce 16. (UNFV-1998) Cuando reacciona 130,74g de zinc combinando carburo de calcio (CaC2) con agua, con suficiente cantidad de HCl, a temperatura de según la reacción: 27ºC y 0,82 atm de presión, se desprende un CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 volumen de hidrógeno equivalente a: (P.A Las moles de CaC2 necesarios para producir 260g Zn=65,37) de acetileno es: P.A(C=12; Ca=40; H=1) A) 30L B) 60L C) 120L D) 40L E) 20L A) 1,0 B) 0,1 C) 5,0 D) 10 E) 20 17. (UNFV-2000) Los gramos de ácido sulfúrico que se producirán a partir de 1,6g de azufre, de12. (UNALM-2010-I) Se producen 11,2L de acetileno acuerdo con las reacciones es: (P.A S=32; O=16) gaseoso (C2H2) medidos a 1atm de presión y 273K S + O2 → SO2 de temperatura, según la reacción: SO2 +1/2 O2 → SO3 CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 Los gramos de carburo de calcio, CaC2, que deben reaccionar totalmente, son: A) 4,9g B) 16g C) 9,8g D) 1,6g E) 18g A) 16g B) 32g C) 64g D) 72g E) 84g 18. (UNFV-2002) ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para la combustión completa de 1313. (UNFV-1994) Dos litros de un hidrocarburo gramos de acetileno? P.A(C=12; H=1; O=16) gaseoso de fórmula CxHy reacciona con 9 litros de oxígeno, produciendo 6 litros de dióxido de A) 65 B) 48 C) 35 carbono (todos los volúmenes en condiciones D) 40 E) 53 normales). Determinar la fórmula del hidrocarburo. 19. (UNFV-2004) Cuántos gramos de oxidante se necesitan para reaccionar con 5 mol-g de reductor A) C2H4 B) C2H6 C) C4H8 según: P.A(H=1; N=14, S=32) D) C3H8 E) C3H6 HNO3 + H2S → NO + S + H2O14. (UNFV-1996) Hallar el volumen de oxígeno (en A) 105 B) 210 C) 420 dm3) que se necesita para la combustión completa D) 102 E) 201 de 6dm3 de acetileno (todo los volúmenes están medidos en las mismas condiciones) 20. (UNFV-2006) Se fermentan 360g de glucosa (C6H12O6) según la reacción: A) 6 B) 7,5 C) 15 C6H12O6 → C2H5OH + CO2 D) 22,5 E) 20 Obteniendo 150g de etanol (C2H5OH). ¿Cuál es el rendimiento del alcohol? P.A( H=1; C=12; O=16)15. (UNFV-1997) La producción de amoniaco (NH3) se realiza mediante el método HABER: A) 63% B) 81,5% C) 40,5% N2 + H2 → NH3 D) 81% E) 8,15% ¿Qué volumen de amoniaco se obtendrá a partir de 300 litros de N2; siendo el rendimiento de la 21. (UNAC-2006-I) La fermentación de la glucosa reacción del 75% (ambos volúmenes están (C6H12O6) produce alcohol etílico (C2H5OH) medidos a las mismas condiciones de P y T) según: C6H12O6 → C2H5OH + CO2 A) 800L B) 225L C) 400L ¿Cuántos moles de (C6H12O6) se requieren para D) 112,5L E) 450L obtener 147,2g de (C2H5OH)? Dato: P.A(H=1; C=12; O=16) 2
  3. 3. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA A) 2,0 B) 2,8 C) 2,4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D) 1,6 E) 3,2 El reactivo que está en exceso, el número de moles de ZnCl2 producidos y el número de22. (UNAC-2007-I) ¿Cuántos litros de CO(g) medidos gramos de hidrógeno producidos son: a condiciones normales, se requieren para reducir 1,60kg de Fe2O3(s)? A) HCl, 0,10 moles, 0,20g Dato: P.A(Fe=56; C=12; O=16) B) Zn, 0,08 moles, 0,16g Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) C) Zn, 0,08 moles, 0,08g D) HCl, 0,05 moles, 0,20g A) 672,0 B) 64,2 C) 224,0 E) HCl, 0,10 moles, 0,10g D) 0,672 E) 22,4 2. (UNMSM-1974) 2Na + S → Na2S. Si la23. (UNAC-2007-II) Al reaccionar ácido sulfúrico, anterior es la ecuación de la reacción del sodio H2SO4, con hidróxido de calcio, Ca(OH)2, se (P.A=23) con el azufre (P.A=32), la reacción de obtiene sulfato de calcio CaSO4. ¿Qué cantidad de 46g de sodio con 46g de azufre dará una masa de H2SO4 y Ca(OH)2 son necesarios para producir sulfuro de sodio igual a : 68g de CaSO4? Dato: P.A (Ca=40; O=16; S=32) A) 39g B) 55g C) 46g H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O D) 78g E) 92g A) 49 y 74 B) 49 y 37 C) 98 y 136 3. (UNMSM-1974) Para la obtención de 20L de D) 98 y 74 E) 68 y 37 gas amoniaco NH3 se requiere:24. (UNAC-2009-II) Se tratan 4 gramos de una A) 5L H2, 15L N2 B) 10L H2, 10L N2 mezcla de carbonato de calcio (CaCO3) y arena C) 10L H2, 20L N2 con un exceso de ácido clorhídrico: D) 15L H2, 5L N2 E) 30L H2, 10L N2 CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O Produciéndose 0,88g de CO2, ¿cuál es el 4. (UNMSM-2001) ¿Cuántos litros de oxigeno, en porcentaje de carbonato de calcio en la mezcla condiciones normales, se obtiene al calentar 35g original? de KClO3? Dato: P.A(Ca=40; C=12; O=16; Cl=35,5; H=1) Dato P.A ( K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16 ) 2KClO3 → 2KCl +3 O2 A) 25 B) 20 C) 75 A) 3, 2L B) 9,6L C) 6,4L D) 50 E) 22 D) 19,2L E) 12,8L25. (UNAC-2010-I) ¿Cuántos litros de oxígeno a C.N 5. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de pueden obtenerse mediante la descomposición de manganeso que reacciona con un exceso de acido 4,04g de KNO3? clorhídrico de tal manera que se produzca 142g Dato: P.A (K=39; O=16; N=14) de Cl2. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 ) MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O A) 0,553 B) 0,224 C) 0,448 A) 142g B) 158g C) 79g D) 0,332 E) 0,112 D) 96g E) 174gUNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN 6. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire MARCOS (UNMSM) se forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto se obtienen al reaccionar 11,5g de Na1. (UNMSM-1973) Una muestra de 0,10 moles de con aire? P.A ( Na = 23 ; O = 16 ) Zn se hace reaccionar con 9,1g de HCl, según la A) 46g B) 13,6g C) 6,8g siguiente reacción estequiométrica: D) 23g E) 19,5g 3
  4. 4. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA7. (UNMSM-2004-I) A partir de 0,303g de KClO3 espaciales. Tal compuesto reacciona con el N2O4 se ha obtenido 0,1g de O2. Calcular el porcentaje de acuerdo a la siguiente reacción: de rendimiento de la reacción: 2(CH3)2NNH2 + 4 N2O4 → 4CO2 + 6N2 + 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 8H2O P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 ) Calcule la masa de N2O4 que se requiere para hacer reaccionar 120g de (CH3)2NNH2. A) 84,2% B) 64,0% C) 94,0% P.F: [(CH3)2NNH2= 60, N2O4 =92] D) 74,2% E) 32,0% A) 368g B) 230g C) 240g8. (UNMSM-2004-II) ¿Cuántas moles de dióxido D) 123g E) 417g de carbono se produce, si 375g de CaCO3 con 80% de pureza se descompone según la reacción 14. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos gramos de agua se CaCO3 → CaO + CO2 formarán al hacer reaccionar 10g de H2 con 500g P.A( Ca=40; C=12; O=16 ) de O2? A) 3,75 B) 3,00 C) 3,20 A) 45g B) 90g C) 180g D) 3,55 E) 2,95 D) 270g E) 135g9. (UNMSM-2004-II)¿Cuántos gramos de oxigeno 15. (UNMSM-2009-I) La reacción química para la se producen al calentar un kilogramo de producción de ácido sulfúrico es: perclorato de potasio, que se descompone para 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 formar cloruro de potasio y oxigeno? La cantidad, en toneladas de H2SO4, que se puede P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 ) producirse por día mediante un proceso en el que KClO4 → KCl + 2O2 se utiliza 16 toneladas diarias de SO2, con un A) 522,43g B) 462,09g C) 130,62g 70% de eficiencia en la conversión, es: D) 39,20g E) 261,32g P.A ( S=32, O=16, H=1 )10. (UNMSM-2005-I) En la síntesis del agua, 40g A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00 de oxígeno se combinan en condiciones normales D) 30,25 E) 34,30 con……. g de hidrogeno. 16. (UNMSM-2011-II) Se hace reaccionar 20g de A) 50g B) 25g C) 5g NaNO3, cuya pureza es 75% con suficiente D) 80g E) 150g cantidad de H2SO4, según la ecuación:11. (UNMSM-2005-II) Cuando se combinan 22,4L 2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3 de hidrógeno con 11,2L de oxígeno a Calcule el peso de HNO3 producido. condiciones normales, ¿cuántos gramos de agua Datos: P.F( HNO3=63 g/mol; NaNO3= 85g/mol) se obtienen? A) 14,8g B) 11,1g C) 22,2g A) 27g B) 36g C) 16g D) 13,9g E) 18,5g D) 33g E) 64g UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA12. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de (UNI) anhídrido carbónico se forman cuando reaccionan 60g de carbono con suficiente 1. (UNI-1988) ¿Cuantos gramos de hidrógeno se oxígeno. P.A ( C=12uma , O=16uma ) obtienen al reaccionar 100 g de sodio con agua? A) 220 B) 440 C) 130 P.A (Na = 23; O =16; H = 1) D) 240 E) 20013. (UNMSM-2006-II) El compuesto (CH3)2NNH2 A) 2,17 B) 4,35 C) 6,51 D) 8,69 E) 10,86 se usa como combustible para propulsar naves 4
  5. 5. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA2. (UNI-1988) El aluminio y el ácido clorhídrico diluido reaccionan de acuerdo a la ecuación: 8. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones Al (s) + HCl (ac) → AlCl3(ac) + H2(g) normales, se requiere para la combustión completa de 5,00L de C2H6 a condiciones ¿Cuál es el volumen, en litros de hidrógeno, que normales? se produce a partir de 54 g de aluminio a condiciones ambientales de 1 atm y 18°C? A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L P.A (Al = 27; H = 1) D) 16,5L E) 20,0L A) 24,1 B) 48,4 C) 71,6 D) 96,5 E) 144,3 9. (UNI-1995-I) En un recipiente cerrado se mezcla 24g de hidrógeno gaseoso con 16g de oxígeno3. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación y gaseoso para formar agua. ¿Cuál y qué cantidad calcular el peso de KMnO4 , en gramos, que se en gramos de los componentes está en exceso? necesita para preparar 15 moles de cloro. P.A (H=1; O=16) KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 ) A) Oxígeno 4g B) Oxígeno 8g C) Hidrógeno 8g A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158 D) Hidrógeno 11g E) Hidrógeno 22g4. (UNI-1992) ¿Cuántos litros de oxígeno medido a 10. (UNI-1995-I) El anhídrido naftálico se produce condiciones normales se obtiene por la total por oxidación controlada del naftaleno de descomposición térmica de 24,5 gramos de acuerdo a la ecuación (sin balancear) clorato de potasio (KClO3)? C10 H 8 +O 2 → 4 O 3 +CO 2 +H 2O C 8H P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) Si la reacción tiene una eficiencia del 70%, A) 2,24 B) 4,48 C) 6,72 D) 11,2 E) 22,4 determine la cantidad de anhídrido que se produce por oxidación de 50 kilos de naftaleno.5. (UNI-1993-I) El hidrocarburo saturado CnH2n+2 P.A (H=1; C=12; O=16) arde con un número de moles de oxígeno, ocho veces mayor que el suyo. El porcentaje en peso A) 30,3kg B) 40,5kg C) 43,2kg de hidrógeno que contiene el hidrocarburo en D) 53,6kg E) 57,8kg mención será: P.A (C=12; H=1) 11. (UNI-1999-II) Un trozo de hierro que pesa 40g A) 14,6% B) 16,6% C) 20,6% se introduce en 490g de ácido sulfúrico al 10% D) 32,6% E) 40,6% en peso de H2SO4, produciéndose la siguiente reacción:6. (UNI-1993-I) De acuerdo a la ecuación: Fe+H 2SO 4 →FeSO4 +H 2 C+H 2 O  CO+H 2  Δ → ¿Qué porcentaje del peso inicial de hierro queda ¿Cuántos kg de CO se producirá por tonelada sin reaccionar? métrica de coque conteniendo 90% de carbón? P.A (H=1; O=16; S=32; Fe=56) A) 210 B) 2100 C) 2500 D) 2550 E) 2300 A) 15 B) 18 C) 20 D) 30 E) 357. (UNI-1993-II) El amoniaco NH3 se obtiene 12. (UNI-2001-II) El carburo de silicio o según la reacción siguiente: carborundum, SiC, se fabrica calentado 3g de N2(g) + H2(g) → NH3(g) dióxido de silicio, SiO2 y 4,5g de carbono, C, a Si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el altas temperaturas, según la reacción sin rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH3 balancear: P.A (N=14; H=1) SiO 2 +C →SiC+CO A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57% 5
  6. 6. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA ¿Cuántos gramos quedará del reactivo en exceso (UNI-2004-II) ¿Cuántos litros de dióxido de después que se consume totalmente el reactivo carbono gaseoso, CO2(g) ,a condiciones normales, limitante? Masas molares: SiO2 = 60 ; SiC = 40 se producirán al quemar 0,1kg de coque que contiene 84% de carbono, C(s) si la reacción tiene A) 0,05 B) 0,12 C) 1,20 D) 1,80 E) 2,70 un rendimiento del 90%? P.A (C=12; O=16) C (S ) +O 2(g) → 2(g) CO13. (UNI-2002-I) La descomposición de 1kg de A) 22,4 B) 141,0 C) 149,0 clorato de potasio KClO3, produce 0,548g de D) 156,7 E) 179,2 cloruro de potasio, KCl, de acuerdo a la ecuación (sin balancear): 18. (UNI-2005-II) Dada la reacción química: KClO 3 +calor →KCl+O 2 CaCO 3(s)   CaO (s) +CO 2(g) calor → Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción. Masa molar: KClO3 = 122,5;KCl = 74,5 Calcule el volumen, en litros, del dióxido de carbono, CO2 , que se obtiene mediante la A) 56% B) 66% C) 76% D) 86% E) 96% descomposición térmica de 5g de carbonato de calcio, CaCO3 , medido a condiciones normales14. (UNI-2002-II) ¿Cuántos litros de oxígeno, O2 , de presión y temperatura. se requieren para la combustión completa de una Masas molares: CO2=44 ; CaO=56 ; CaCO3=100 determinada cantidad de metano que produce 36L de dióxido de carbono, CO2? A) 0,56 B) 1,12 C) 2,24 D) 11,2 E) 22,4 A) 32 B) 36 C) 44 D) 72 E) 108 19. (UNI-2008-I) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O2 , se requieren para la combustión completa de 3,8g15. (UNI-2004-I) El bromuro de hidrógeno, HBr , se de octano, C8H18? P.A (H=1; C=12; O=16) prepara mediante la reacción: A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3 D) 14,5 E) 16,0 3NaBr+H 3 PO 4 →3HBr+Na 3PO 4 ¿Cuántos gramos de bromuro de sodio, NaBr , 20. (UNI-2011-II) ¿Cuántos gramos de bromuro de reaccionarán con un exceso de ácido fosfórico, potasio se requieren para obtener 200g de bromo H3PO4 , para producir 15g de HBr , en un según la siguiente reacción sin balancear? proceso cuyo rendimiento porcentual es de 75% KBr + Cl2 → Br2 + KCl en masa? P.A( Cl=35,5; K=39; Br=80) Masas molares: HBr=81 ; H3PO4=98 ; NaBr=103 A) 219,0 B) 248,7 C) 260,0 A) 22,0 B) 22,8 C) 23,4 D) 346,2 E) 297,5 D) 24,6 E) 25,416. (UNI-2004-II) Se desea preparar bromobenceno, Profesor: Antonio Huamán N. C6H5Br a partir de 30g de benceno, C6H6 , y un Lima, Agosto del 2012 exceso de bromo, Br2 , según la siguiente ecuación: C 6 H 6 +Br2 → 5Br+HBr C 6H ¿Cuántos gramos de bromobenceno se obtendrán, si el rendimiento de la reacción es del 100%? Masas molares: C6H6 = 78 ; C6H5Br = 157 A) 40,7 B) 45,5 C) 50,4 D) 55,6 E) 60,3 6

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