Clase de tabla periodica

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Clase de tabla periodica

  1. 1. Química 2014 Tabla periódica de los elementos Profesor: Antonio Huamán 1
  2. 2. TABLA PERIÓDICA TABLA PERIÓDICA ACTUAL ACTUAL Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev. LEY PERIÓDICA ACTUAL Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. 2
  3. 3. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118. 2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos. Numero de periodos = Numero de niveles del átomo Periodos cortos Periodos largos 3 Periodo incompleto
  4. 4. 3. Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. Grupos “A” ( Elementos Representativos)  Están situados en los extremos de la tabla periódica.  Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.  Terminan en el subnivel “s” y “p” 4
  5. 5. Grupos “B”  Están situados en la zona central de la tabla periódica.  El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.  La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.  Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”. 5
  6. 6. Grupos Elementos de transición Períodos Lantánidos Actínidos Tierras raras
  7. 7. Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica Elementos Representativos Periodo Grupo “A” Último nivel de energía N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos  12 Mg : 17 Cl :  33 As : 7
  8. 8. Elementos de Transición Periodo Grupo “B” Último nivel de energía N° de electrones del último subnivel “s” y del subnivel “d” incompleto Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos  23 V : 43 Tc : Observación: 1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2 electrones del último subnivel “s” Ejemplo: 8
  9. 9.  29 Cu : 48 Cd : 2. Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB Ejemplo:  28 Ni : Elementos de Transición interna Periodo Último nivel de energía Grupo IIIB Ejemplo:  63 Eu : 9
  10. 10. Clasificación de los Elementos por Bloques bloque “s” bloque “p” bloque “d” bloque “f”
  11. 11. Bloque syp Denominación Elementos Representativos d Elementos de Transición f Elementos de transición Interna Clasificación de los Elementos según sus Propiedades metales No metales Semimetales 11
  12. 12. Metales 1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. 2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro. 3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más maleable y dúctil de los metales. 4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. 5. Poseen temperatura de fusión moderada alta. 6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal. 7. Presentan densidad variable. 8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en iones positivos o cationes. 9. Son reductores (se oxidan) 12
  13. 13. No metales 1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. 2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. 3. No son maleables ni dúctiles. 4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles). 5. Son buenos aislantes térmicos. 6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito). 7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones negativos o aniones. 8. Son oxidantes (se reducen). 13
  14. 14. Metaloides o semimetales 1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales. 2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. 3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a la conductividad eléctrica. Silicio Germanio Arsénico Observación  De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican como metales y no metales.  De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. 14

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