1. Química
2012
Números Cuánticos
Profesor: Antonio Huamán
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2. NÚMEROS CUÁNTICOS
Son parámetros numéricos que describen los estados
energéticos del electrón y las características espaciales
del orbital.
Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda
son tres:
 El número cuántico principal.
El número cuántico secundario, también llamado número
cuántico azimutal o número cuántico de momento angular.
El número cuántico magnético.
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3. Número cuántico principal (n):
 Para el electrón determina el nivel
de energía.
 Para el orbital define su tamaño o
volumen efectivo.
 Sus valores permitidos son:
n = 1, 2, 3, 4, .......
Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de
cero; así por ejemplo:
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2 3

4. Número cuántico secundario o
azimutal (l ):
 Para el electrón determina
Tipo de Valor Nº Nº e-
el subnivel de energía orbital orbitales
donde se encuentra, y que l
esta contenido en un s 0 1 2
determinado nivel de
energía. p 1 3 6
 Para el orbital define la
forma geométrica espacial. d 2 5 10
 Sus valores permitidos
son:
f 3 7 14
l = 0, 1, 2, 3,…….(n-1)
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5. Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores
enteros, que van desde cero hasta (n-1); así por ejemplo:
Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0
Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1
Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2
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6. Número cuántico magnético, m o ml :
 Para el electrón determina
el orbital el cual pertenece
y que es parte de un
subnivel de energía.
 Para el orbital define la
orientación espacial que
adopta bajo la influencia de
un campo magnético
externo.
 Sus valores permitidos
son:
m = -l,....., 0,……..,
+l
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7. Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0
Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1
Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2
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8. Valor de m según el ingreso del
último electrón al orbital.
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9. Número cuántico de spin, s o ms:
El cuarto número cuántico se denota con una letra s y se le
denomina número cuántico de espin o de giro del electrón. Este
número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m;
los valores son +½ y -½, y denotan los dos posibles giros del
electrón alrededor de su propio eje.
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