3RA PRÁCTICA DE ESTRUCTURA ATÓMICA

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3RA PRÁCTICA DE ESTRUCTURA ATÓMICA

  1. 1. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA Química COLEGIO LA MERCED En 1926, Erwin Schrödinger desarrolló una ecuación que interpreta el carácter de onda del electrón utilizando la relación matemática de De Broglie y el Principio de Incertidumbre de Heisemberg. Actualmente, en base a la ecuación de Schrödinger y a otros estudios adicionales, el electrón de un átomo se puede describir por cuatro números cuánticos ESTRUCTURA ATÓMICA NÚMEROS CUÁNTICOSEl átomo esta formado por el núcleo y la envoltura. El núcleo esta en el centro y es muypequeño con respecto al volumen del átomo, el núcleo contienen las partículas subatómicas NÚMERO CUÁNTICO VALORES REPRESENTAdenominadas protón y neutrón (nucleones) y son las que determinan la masa del átomo. La Número cuántico principal (n) 1,2,3,4,5,6,7,8,……….∞ Nivel de energíaenvoltura electrónica tiene un gran volumen, y es generada por los electrones que tienen masadespreciable y se encuentran girando a una gran velocidad alrededor del núcleo. Por lo general Número cuántico secundario (l) 0(s), 1(p), 2(d), 3(f),….(n-1) Subnivel de energíaa un átomo se le representa por un núclido. Número cuántico magnético (m) - l……….0…………+ l OrbitalNÚCLIDO: Número cuántico de spin (s) +1/2 ; - 1/2 Giro del electrónDonde: A = Número de masa = # protones + # neutrones Z = Número atómico = # protones COMBINACIÓN DE NÚMEROS CUÁNTICOSEl protón tiene carga positiva y el electrón tiene carga negativa. El átomo es neutro.PARTÍCULAS DEL ÁTOMOMODELOS ATÓMICOS MODELO CONCEPTOS BÁSICOSModelo de Dalton Discontinuidad de la materia ESTRUCTURA ATÓMICA Los átomos del mismo elemento tienen igual masa y 2. Marque la secuencia correcta de verdadero propiedades (no se considera el concepto de isótopos) 1. Marque la alternativa correcta respecto al (V) o falso (F).Modelo de Thomson El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con átomo. I. La masa del protón y electrón son los electrones repartidos como pequeños gránulos. similares.Modelo de Rutherford Conceptos de núcleo y envoltura electrónica A) Es un sistema energético II. El volumen del núcleo es muy pequeño Los electrones giran generando una nube electrónica de gran eléctricamente negativo respecto al volumen del átomo. volumen, alrededor del núcleo muy pequeño (modelo B) Está formado solo por partículas III. La masa del protón es ligeramente planetario)Modelo de Bhor Basándose en conceptos previos y postulados plantea: la positivas y negativas. menor que la del neutrón. existencia de órbitas, cada una de las cuales se identifica por C) Los nucleones son los protones y un valor de energía, si el electrón se desplaza de un nivel a electrones. A) FFV B) VFV C) VVF otro lo hace absorbiendo o emitiendo energía. D) La carga nuclear está dada por los D) FVV E) VVVModelo de la mecánica cuántica Plantea el concepto de orbital protones. El orbital queda definido por tres números cuánticos (n, l, m) E) Al perder electrones se convierte en un 3. Marque la secuencia correcta respecto a anión los iones. 1 2
  2. 2. Química COLEGIO LA MERCED Química COLEGIO LA MERCED 2+ 1- D) badc E) acdb IV.Los números cuánticos del último A) 1 y 5 B) 2 y 3 C) 2 y 5 a) b) electrón de su ión más estable es ( D) 1 y 6 E) 5 y 4 6. En las siguientes combinaciones de 4,2,+2, +1/2 ) I. En (a) la suma de protones y neutrones números cuánticos, señale 15. Determine el número atómico de un es 63. respectivamente el número cuántico A) FVVF B) VFVF C) FFVF átomo que tiene solo 7 orbitales llenos. II. (b) representa a un anión que tiene 16 incorrecto. D) VVFF E) FFFV electrones. I. ( 3,1,1, -1/2) A) 14 B) 30 C) 18 III. (a) es un catión y se formó por la II. ( 4,2, -1, +3/2) 11. Para un elemento cuyo Z = 35, marque la D) 16 E) 20 pérdida de 2 electrones. III. ( 2,3,+1, +1/2) secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). PRÁCTICA DOMICILIARIA A) VVV B) VFF C) FVV A) m, l, n B) l, s, n C) m, l, s I. Su configuración electrónica termina D) FFF E) VFV D) m, s, l E) s, l, n en 4s2 4p3 1. Con respecto a la estructura básica del II. Tiene 4 niveles llenos átomo, marque la alternativa incorrecta.4. Considerando los modelos atómicos, 7. Ordene los subniveles 4f, 3d, 5p y 7s de III. Tiene 18 electrones en el nivel 3. marque, enunciado incorrecto. mayor a menor energía y marque la IV.En su capa de valencia hay 5 A) Consta de una envoltura electrónica y alternativa correcta. electrones un núcleo que concentra casi toda la A) Para Dalton, todos los átomos de un elemento tienen propiedades idénticas. masa. A) 3d, 5p, 7s, 4f A) VFVF B) VVFV C) FFVF B) El electrón tiene carga negativa y una B) Según Thomson, el átomo era una B) 5p, 4f, 3d, 7s D) VVVF E) FVFV masa insignificante comparada con la masa positiva y en ella se encontraban C) 4f, 7s, 3d, 5p masa del protón. los electrones. D) 3d, 4f, 5p, 7s 12. El modelo del átomo en donde el electrón C) Su volumen es prácticamente el C) Rutherford propone que el átomo E) 7s, 4f, 5p, 3d se encuentra en una zona de máxima volumen de la envoltura electrónica. tiene una zona central positiva y probabilidad corresponde a D) La carga nuclear es positiva. alrededor giraban los electrones. 8. Hallar el número atómico de un elemento E) Cuando gana protones, se transforma D) Bohr, propone que además de la cuyo átomo tiene a su electrón de mayor A) Bohr en catión. presencia del núcleo central, alrededor energía tiene como números cuánticos n = B) Thomson giraban los electrones en órbitas. 5 y l = 0, siendo un electrón desapareado. C) Dalton 2. Marque la secuencia correcta para los E) Para Bohr, cuando un electrón salta de D) Schrodingner siguientes enunciados: un nivel superior a otro inferior A) 35 B) 38 C) 37 E) Rutherford I. El átomo de un elemento se identifica absorbe energía D) 36 E) 39 por el número de protones en el núcleo 13. Marque la secuencia correcta de verdadero (número atómico Z)5. Marque la correspondencia número 9. Determine el producto de los valores de (V) o falso (F). cuántico – descripción. II. En la representación ZEA, A es el peso los números cuánticos del último electrón I. Un orbital “p” posee como máximo 6 a) Magnético atómico y Z el número de masa. de un elemento cuyo Z = 34 electrones b) Spin III. Los isótopos tienen igual número de II. En un subnivel l=3 existen 7 orbitales c) Principal protones pero diferente número de A) +2 B) -1 C) -2 III. El número cuántico principal puede d) Secundario neutrones. D) -4 E) +1 tener valores 0, 1, 2,…….etc. IV.El Fe-56(Z=26) tiene 26 protones, 26 IV.El número cuántico secundario tiene nivel de energía que ocupa el electrón electrones y 30 neutrones y si gana 2 10. Marque la secuencia correcta de verdadero valores de 0 hasta (n – 1) ( ) protones forma el ión Fe+2 (V) o falso (F) con respecto a la plata (Ag) orientación espacial del orbital atómico cuyo número atómico es 47. A) VFVV B) FFFV C) VVVF ( ) A) VVFV B) VFVF C) VVVF I. Su configuración electrónica es D) FVFV E) VVVV forma de la región del espacio que D) FVFV E) VFFV [Kr]5s24d9 ocupa el electrón ( ) II. Tiene 10 subniveles llenos 14. El número de electrones en los orbitales giro del electrón alrededor de su propio 3. ¿Cuál será la masa atómica de un III. Contiene 23 orbitales con electrones de valencia para el Ca(Z=20) y As(Z=33) eje ( ) elemento si en la naturaleza, el 75% de apareados respectivamente es: A) cdab B) dcba C) cadb 3 4
  3. 3. Química COLEGIO LA MERCED Química COLEGIO LA MERCED átomos tiene una masa de 35u y 25% de A) bcda B) abcd C) dcba 10. El número de neutrones de un átomo es 14 I. La configuración electrónica del átomo átomos tiene una masa de 37u? D) badc E) cbad y en su estado basal su configuración neutro es 1s22s22p63s23p64s23d6 electrónica es 1s22s22p63s23p2. II. Su número atómico es 24 y tiene 8 A) 72,0 B) 40,2 C) 37,2 6. La notación simplificada (n, l, m, s) Determine el número atómico, número de electrones de valencia. D) 35,9 E) 35,5 representa la combinación de números masa, número de electrones en la capa de III. (3, 2, -2, -1/2) son los números cuánticos y nos permite identificar a un valencia, el número de electrones cuánticos del último electrón del catión4. Los modelos atómicos trataron de electrón de un átomo. Marque la desapareados respectivamente. divalente. explicar, en su momento, la estructura del alternativa que contiene la combinación átomo, estos fueron evolucionando hasta incorrecta de números cuánticos. A) 14, 28, 4 y 2 A) FVV B) VFV C) FVF llegar al modelo actual. Al respecto B) 12, 24, 4 y 2 D) FFF E) FFV establezca la correspondencia y marque la A) (1, 0, 0, +1/2) C) 24, 12, 2 y 4 secuencia correcta. B) (3, 0, 0, +1/2) D) 10, 22, 2 y 2 15. ¿Cuántos niveles llenos, subniveles llenos a) Thomson C) (3, 2, +1, +1/2) E) 14, 28, 2 y 2 y orbitales semillenos tiene un átomo cuyo b) Rutherford D) (2, 1, -1, -1/2) último electrón tiene la combinación de c) Bohr E) (2, 1, -2, -1/2) 11. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de números cuánticos (4, 1, +1, +1/2) d) Modelo actual números cuánticos corresponde al último 7. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de electrón de un ión 17E-1 A) 2, 7, 3 B) 3, 7, 3 C) 3, 7, 1 considera niveles donde los electrones valores de “n” y “l” generan un subnivel D) 2, 7, 1 E) 4, 8, 1 se encuentran girando en forma de mayor energía? A) (3, 0, 1, +1/2) concéntrica de acuerdo a su energía ( ) B) (2, 1, +1, -1/2) introduce el concepto de orbital o A) 3 y 1 B) 4 y 0 C) 3 y 2 C) (3, 1, +1, -1/2) Profesor: Antonio Huamán N. máxima Probabilidad ( ) D) 4 y 1 E) 3 y 1 D) (2, 1, 0, -1/2) Lima, Enero del 2013 el átomo está formado por un núcleo E) (3, 1, 0, +1/2) pequeño y una envoltura electrónica de 8. Marque la alternativa incorrecta sobre el gran volumen ( ) átomo cuya configuración electrónica es: 12. ¿Cuántos niveles llenos, subniveles llenos electrones y protones se encuentran en 1s22s22p63s23p64s23d104p4 y orbitales semillenos tiene el átomo de un una esfera neutra y de masa uniforme elemento con Z=24? ( ) A) La combinación de números cuánticos del último electrón es (4, 1, -1, -1/2) A) 3, 4, 5 A) abcd B) cdba C) adbc B) Su nivel de valencia está determinada B) 2, 3, 5 D) bacd E) cadb por 4s2 y 4p4 C) 2, 5, 6 C) Tiene tres niveles llenos y dos D) 2, 4, 65. Establezca la correspondencia con electrones desapareados E) 3, 5, 4 respecto a los números cuánticos: D) Su anión más estable es isoelectrónico a) Describe el nivel de energía que ocupa del átomo X-66(Z=32) 13. Determinar el número de subniveles y el electrón. E) Tiene 16 orbitales con electrones orbitales llenos que tiene un átomo con b) Toma valores de 0, 1, 2,………(n-1) apareados solo 2 electrones con n=3 y l=2. c) Indica la orientación espacial del orbital 9. Indique el número total de electrones con A) 6 y 9 B) 8 y 10 C) 6 y 10 d) Determina la interacción de un electrón l=0 en el 20Ca+2 y el número de electrones D) 5 y 10 E) 7 y 10 con otro desapareados en el 26Fe+3. A) 6 y 4 14. Señale la secuencia correcta de verdadero ( ) número cuántico azimutal “l” B) 4 y 5 (V) o falso (F) para los siguientes ( ) número cuántico magnético “m” C) 10 y 5 enunciados respecto al ión Ni+2, el mismo ( ) número cuántico spin “ms o s” D) 5 y 6 que tiene 26 electrones. ( ) número cuántico principal “n” E) 8 y 4 5 6

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