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1 ra semana cepre unmsm

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1 ra semana cepre unmsm

  1. 1. PRIMERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: MAGNITUDES Y UNIDADES S.I MAGNITUDES Y UNIDADES S.I Medir una magnitud consiste en compararla con una cantidad arbitraria fija de la magnitud. Una medición se expresa con un número seguida de un símbolo de la unidad usada. Medir es comparar con una unidad patrón que el hombre establece como referencia. Llamamos Magnitud, a todo aquello que se puede medir de forma objetiva. La masa y la velocidad son magnitudes; la bondad y la simpatía no son magnitudes. Las magnitudes pueden fundamentales y derivadas. clasificarse en ) Una magnitud fundamental es aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás. Las magnitudes fundamentales son aquellas magnitudes físicas que, gracias a su combinación, dan origen a las magnitudes derivadas UNIDAD metro kilogramo segundo Ampere candela Kelvin mol Velocidad Fuerza Presión Energía SÍMBOLO m kg s A cd K mol MAGNITUDES DERIVADAS ) Es posible medir muchas magnitudes además de las siete fundamentales, tales como: presión, volumen, velocidad, fuerza, etc. El producto o cociente de dos o más magnitudes fundamentales da como resultado una magnitud derivada que se mide en unidades derivadas. UNIDAD metro cuadrado metro cúbico kilogramo por metro cúbico metro por segundo Newton Pascal Joule SÍMBOLO m2 m3 kg/m3 m/s kgm/s2 = N N/m2 = Pa Nm = J MAGNITUDES SUPLEMENTARIAS ) MAGNITUD Ángulo plano Ángulo sólido MAGNITUDES FUNDAMENTALES MAGNITUD Longitud Masa Tiempo Intensidad de corriente Intensidad Luminosa Temperatura Cantidad de sustancia MAGNITUD Área Volumen Densidad UNIDAD Radián estereoradián SÍMBOLO rad sr Múltiplos y submúltiplos decimales de las unidades SI Existen ocasiones para las cuales una cierta unidad del S.I resulta demasiado grande o demasiado pequeña. En esos casos suelen utilizarse múltiplos o submúltiplos decimales de dicha unidad. MÚLTIPLOS SUBMÚLTIPLOS Factor Prefijo Símbolo Factor Prefijo Símbolo Yotta 1024 Y Yocto 10-24 y 21 -21 Zetta 10 Z Zepto 10 z 18 -18 Exa 10 E Atto 10 a 15 -15 Peta 10 P Femto 10 f Tera 1012 T Pico 10-12 p Giga 109 G Nano 10-9 n 6 -6 Mega 10 M Micro 10 µ 3 -3 Kilo 10 k Mili 10 m 2 -2 Hecto 10 h Centi 10 c Deca 101 da Deci 10-1 d Página | 1
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” NOTACIÓN CIENTIFICA una porción de área o superficie de contacto. ) La notación científica es un recurso matemático empleado para simplificar cálculos y representar en forma concisa números muy grandes o muy pequeños. Para hacerlo se usan potencias de diez. Básicamente, la notación científica consiste en representar un número entero o decimal como potencia de diez. F= Fuerza Área Equivalencias: 1 atmósfera (atm) = 760 mmHg = 760 Torr 1 atm = 1,013 x 105 Pa (Pascal) Forma: a,b x 10X SEMANA Nº 1: MAGNITUDES Y UNIDADES S.I Ejemplos: 1. Marque verdadero (V) o falso (F) respecto a las magnitudes I. La temperatura es una magnitud derivada y su unidad en el SI es el grado centígrado. II. La fuerza, el volumen y el calor son magnitudes derivadas. III. La presión es una magnitud derivada y su unidad en el SI es la atmósfera. 0,0009 = 0,043 = 82,7 = 453 = DENSIDAD (ρ) Es una medida de concentración de la materia; es una propiedad intensiva, no depende de la cantidad de materia. La densidad es la masa que corresponde a cada unidad de volumen. ૉ= masa volumen La temperatura es la medida de la energía térmica de una sustancia. Se mide con un termómetro Escalas termométricas Escalas relativas: Celsius (°C) y Fahrenheit (°F) Escalas absolutas: Kelvin (K) y Rankine (R) Relación entre las escalas termométricas ૞ = °۴ି૜૛ ૢ = ۹ି૛ૠ૜ ૞ = ‫ି܀‬૝ૢ૛ ૢ Variación de temperatura 1°C < > 1,8°F < > 1K < > 1,8R PRESIÓN Es una magnitud física tensorial que considera la acción de una fuerza o un conjunto de fuerzas sobre B) FFF C) VFV E) FVF 2. Relacione: prefijo – factor. a) b) c) d) TEMPERATURA °۱ A) VVF D) VVV Mega (M) micro (µ) Tera (T) nano (n) A) c, d, a, b D) b, a, c, d ( ( ( ( ) 1012 ) 10–9 ) 106 ) 10–6 B) d, a, b, c C) a, d, b, c E) c, d, b, a 3. Marque la alternativa que contiene la equivalencia INCORRECTA. A) B) C) D) E) 3,28 x 1015 cm = 3,28 x 1013 m 1,72 x 102 Ts = 1,72 x 1016 cs 6,25 x 103 µ A = 6,25 x 109 pA 428 °F = 220 °C 2,40 atm = 1,824 x 102 mm Hg 4. El punto de ebullición de dos líquidos es 78°C y 674,6 °F respectivamente. Exprese la diferencia de temperatura en notación científica y en unidades SI. A) 3,57 x 102 B) 2,79 x 101 C) 3,57 x 100 2 D) 2,79 x 10 E) 3,57 x 101 5. La velocidad de la luz en el vacío es 3,0 x 108 m/s. Exprese este valor en Å/h Dato: 1Å = 10-10 m A) 3,0 x 1018 D) 1,8 x 1020 B) 1,8 x 1022 C) 3,0 x 1021 E) 3,0 x 1020 Página | 2
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 6. En una cumbre situada a unos 3 500 m sobre el nivel del mar la presión atmosférica es 0,83 atm; exprese esta presión en mm Hg y en pascal (Pa) respectivamente. A) 6,31 x 10–2; 8,38 x 102 B) 6,31 x 102; 8,38 x 104 C) 8,38 x 102; 6,31 x 100 D) 6,31 x 10 0; 8,38 x 104 E) 6,31 x 101; 8,38 x 103 7. Se tiene una probeta que contiene 200 mL de agua. ¿Qué masa en unidades SI de hierro se debería agregar para que desplace 5mL de agua? Dato: ρ (Fe) = 7,86 g / mL A) 3,93 x 10–2 D) 3,93 x 102 B) 3,93 x 100 C) 3,93 x 104 E) 3,93 x 10–1 8. Determine el número de botellas de 0,5 L que se necesitan para envasar 10 kg de alcohol etílico. Dato: ρ alcohol = 0,8 g/mL A) 2,5 x 100 D) 5,0 x 102 B) 5,0 x 101 C) 2,5 x 101 E) 2,5 x 102 9. Si la densidad del amoniaco (NH3) es 0,6 g/L. Determine la masa en kg de 2 m3 del gas. A) 1,2 x 103 D) 1,2 x 102 B) 1,2 x 10–2 C) 1,2 x 100 E) 1,2 x 101 10. La velocidad de la Tierra alrededor del sol es 107000 km/h, exprese dicha velocidad en unidades SI. 2 A) 2,97 x 10 D) 1,07 x 106 B) 1,07 x 10 8 C) 2,97 x 10 E) 2,97 x 103 4 11. Ordene en forma decreciente las siguientes temperaturas a) 392 °F b) 63 °C c) 690 R d) 290 K A) acbd B) cadb C) dbca D) badc E) abdc 12. Un recipiente tiene una masa inicial de 30,0 g al agregar tolueno su masa final es de 116,6 g. Calcule el volumen de tolueno, en mL, contenidos en el recipiente. Dato: Densidad del tolueno 0.866 g/cm3 A) 134,6 D) 100 B) 34,6 C) 169,2 E) 74,9 13. Una muestra de 37,5g de un metal introducida en una probeta con agua hizo que el nivel de agua se elevara en 13,9 mL. ¿Cuál de los siguientes metales correspondería a la muestra? A) B) C) D) E) Mg, ρ = 1,74 g/cm3 Fe, ρ = 7,87 g/cm3 Al, ρ = 2,70 g/cm3 Sr, ρ = 2,50 g/cm3 Ba, ρ = 3,60 g/cm3 14. Establezca la correspondencia entre unidad y magnitud a) candela b) amperio c) mol d) kilogramo A) cadb D) cbda ( ( ( ( ) ) ) ) cantidad de sustancia intensidad luminosa masa intensidad de corriente B) cabd C) cbad E) cdab 15. Indique la equivalencia correcta A) 1,0 x 102µm = 1,0 x 10-8 m -3 B) 3,6 x 10 horas = 3,6 x 100 s C) 7,6 x 10-4mmHg = 1,0 x 10-6 atm D) 1,0 x 102 kg = 1,0 x 106 mg E) 1,0 x 100 mol = 1,0 x 106 Mmol PRÁCTICA EN CLASE ) 1. Marque la alternativa que contiene una magnitud básica del S.I y su unidad correspondiente. A) B) C) D) E) masa – gramo longitud – kilómetro intensidad luminosa - candela tiempo – minuto intensidad de corriente – voltio 2. Los símbolos correctos para las unidades de masa, tiempo, temperatura e intensidad de corriente respectivamente son: A) gr, seg, ºC, amp. B) kg, s, K, A C) kg, seg, Kelvin, Amp. D) kg, s, ºC, Amp. E) g, s, k, A 3. Marque la relación correcta prefijo: símbolo: factor A) B) C) D) E) mega – m – 106 giga – G – 109 micro – m – 10-6 micro – µ – 10-3 pico – p - 1012 Página | 3
  4. 4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 4. Indique la alternativa que equivalencias I) 5,0 x 10-9 g = 5,0……... II) 6,4 x 10-6 s = 6,4……... III) 3,8 x 103 m = 3,8……... A) B) C) D) E) completan las A) B) C) D) E) µg, min, nm kg, ms, µm kg, ns, cm ng, ns, µm ng, µs, km 5. Los radios atómicos de los átomos de azufre, aluminio y sodio respectivamente son 1.27 A. 0,143 nm y 186 pm. Indique el orden decreciente de estos elementos según sus radios. Dato: 1 A = 10-10 m A) B) C) D) E) azufre, aluminio, sodio sodio, azufre, aluminio sodio, aluminio, azufre azufre, sodio, aluminio aluminio, azufre, sodio 6. El punto de ebullición del nitrógeno es aproximadamente de – 328 ºF. Exprese este valor en ºC y en K A) B) C) D) E) – 141 ; 132 – 109 ; 382 – 196 ; 77 – 200 ; 73 – 48 ; 225 kg m-3 ; ms-1 ; kg m-1 s-2 kg m3 ; ms-1 ; g m s-2 g m-3 ; m s-1 ; g m s-2 kg m-3 ; km s-1 ; kg m-1 s-2 kg m-3 ; km hora-1 ; kg m s-2 8. Un electrón emitido de un átomo tiene una velocidad de 6,0 x 105 m/s. Exprese valor en km / min. A) 3,6 x 104 D) 3,6 x 106 B) 6,0 x 104 C) 3,6 x 105 E) 6,0 x 103 9. A determinadas condiciones el volumen molar de los gases es de 22,4 L. Expresa este valor en la unidad S.I. -2 A) 2,24 x 10 D) 2,24 x 104 3,03 x 10-5; 2,28 x 103 3,03 x 103; 2,28 x 103 3,03 x 105; 2,28 x 103 3,03 x 10-3; 2,28 x 103 3,03 x 105; 2,28 x 10-3 11. La densidad del oro es 19,3 g/cm3. Determine la masa, en unidades S.I. de una barra de este elemento que tiene 2,5 cm de largo, 2 cm ancho y 1 cm de grosor. A) B) C) D) E) 9,65 x 10-2 9,65 x 102 9,65 x 10-1 9,65 x 101 9,65 x 100 12. Un recipiente tiene una masa inicial de 30,0 g al agregar tolueno su masa final es de 116,6 g. Calcule el volumen de tolueno, en mL, contenidos en el recipiente. Dato: Densidad del tolueno 0.866 g/cm3 A) 134,6 D) 100 B) 34,6 C) 169,2 E) 74,9 13. Determine la densidad relativa del plomo con respecto al aluminio a 25 ºC. Densidad (Pb = 11,3 g/cm3; Al = 2,70 g/cm3) 7. Las unidades de la densidad, velocidad y presión expresadas en unidades básicas del sistema internacional respectivamente son: A) B) C) D) E) 10. Un gas ejerce una presión de 3 atm, exprese este valor en pascales (Pa) y en mmHg B) 2,24 x 102 C) 2,24 x 10-4 E) 2,24 x 10-3 A) 11,3 D) 0,24 B) 2,70 C) 4,19 E) 1,00 14. Indique la relación correcta número – notación científica. A) 1325450 – 1,325450 x 105 B) 0,325 – 3,25 x 101 C) 425 – 4,25 103 D) 0,0034 – 3,4 x 10-4 E) 0,0025 – 2,5 x 10-3 15. Determine el radio, en micrómetros, del átomo de Litio si 2,0 x 107 átomo se alinean en 6 mm A) B) C) D) E) 1,5 x 10-4 1,5 x 104 3,0 x 10-7 3,0 x 107 3,0 x 10-4 Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Enero del 2014 Página | 4

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