ACIDOS Y BASES TAREA LECTURA

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ACIDOS Y BASES TAREA LECTURA

  1. 1. ALUMNA..♥Brenda Vaca Aparicio…♥PROFESOR…♥Carlos Goroztieta Y Mora…SEMESTRE…♥Segundo…♥ 240…♥
  2. 2. El término ácido, en realidad, proviene del términoLatino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchasdiferentes definiciones de los ácidos y las bases,introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur RobertBoyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a lassiguientescaracterísticas:Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambianel litmus tornasol a rojo, y se vuelven menos ácidos cuandose mezclan con las bases.Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menosbásicas cuando se mezclan con ácidos.
  3. 3. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuestoquímico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución conunaactividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna deJohannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieronindependientemente un ácido como un compuesto que dona uncatión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), yal ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemasácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hayun cambio en elestado de oxidación. Los ácidos pueden existir en formade sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. Tambiénpueden existir como sustancias puras o en solución.A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
  4. 4. Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde haymovimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones(reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).La sustancia que cede electrones, se oxida.La sustancia que gana electrones, se reduce.Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y lasustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta,¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo?Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienencarga negativa.La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimosque es un reductor.La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.
  5. 5. RECAPITULANDO…♥ ♥ ♥Cede electrones = se oxida = es reductor…♥Gana electrones = se reduce = es un oxidante…♥Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de captarelectrones, por lo tanto se reduce…♥Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de cederelectrones, por lo tanto se oxida…♥Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elementoquímico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de suíndice de oxidación…♥Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elementoquímico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación…♥
  6. 6. Una base es, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta ionesOH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, diceque una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Estadefinición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarseen disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poderaceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes noacuosos. PROPIEDADES DE LAS BASES…♥ Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos). La mayoría son irritantes para la piel. Tienen un tacto jabonoso. Se pueden disolver. Sus átomos se rompen con facilidad. Son inflamables.
  7. 7. FUERZA DE UNA BASE…♥Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir,aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrioel número de moléculas disociadas con las que no lo están.En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio(descomponiéndose y formándose) con los iones que genera. NOMENCLATURA DE LAS BASES…♥ Fórmula Tradicional Stock IUPAC Hidróxido Hidróxido de Monohidróxid Cu(OH) cuproso cobre (I) o de cobre Hidróxido Hidróxido de Dihidróxido Cu(OH)2 cúprico cobre (II) de cobre
  8. 8. LA NEUTRALIZACION…♥Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las basessueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplementeagua: H+(aq) + OH-(aq) H2O Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no explica por qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno.
  9. 9. En la definición de Brønsted-Lowry, ambos los ácidos y las basesestán relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno,mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones dehidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno.En 1909, el bioquímico danés Sörensen inventó la escala pH para medir laacidez. La escala pH está descrita en la fórmula: Nota: la concentración es comúnmente pH = -log abreviada usando logaritmo, por [H+] consiguiente H+] = concentración de ión de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es una unidad de moles H+ por litro de solución
  10. 10. Johannes Nicolaus BrønstedNacimiento 22 de febrero de 1879Fallecimiento 17 de diciembre de 1947Nacionalidad DanésOcupación Química y Física
  11. 11. Teoría de BrønstedClasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar lacomprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas,formulada por Brønsted.Brønsted sugirió el uso de la forma hidratada porque queríaindicar que el agua es un aceptor de protones, es decir que secombina con los protones. Brønsted deseaba aplicar lostérminos ácido y base en un sentido más amplio queanteriormente y enunció nuevasdefiniciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será todasustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz deceder un protón; una base Brønsted será cualquier sustancia quepueda aceptar un protón.Según la teoría de Brønsted, cada una de estas tres ecuacionesrepresenta la acción de un ácido con una base.NH3 (g) + H2O <---> NH4+ + OH-H2SO4 + H2O <---> H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O <---> H3O+ + SO4=
  12. 12. Thomas Martin Lowry(26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueun físico y químico inglés. Nació en Low Moor, Bradford, WestYorkshire.
  13. 13. Él estudió la química bajo la dirección de Henry Armstrong , y seconvirtió en su asistente en 1896 . A pesar de los interesescientíficos de Armstrong fueron principalmente la químicaorgánica , entonces el estudiante también se inició el estudiode la naturaleza de los iones ensolución acuosa .Dos años más tarde, descubrió la mutarrotação (De hecho,acuñó el término para describir el fenómeno), durante laexploración de la actividad óptica en la molécula de lasustancia nitro- d -alcanfor . Ha sido profesor en Escuela deWestminster de 1906 a 1912 , antes de trasladarse al HospitalGuy de la Facultad de Medicina . Se convirtió en profesor deQuímica y Director del Departamento de Química en1913 y fueel primer profesor de Química en la Escuela de Medicina deLondres . Se incorporó como miembro de la Royal Society elaño siguiente, y fue, en 1920 , el primer profesor de químicafísica de la Universidad de Cambridge .

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