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“ELECTROQUÍMICA”Alumna. Daysi Ruiz      Hipolito  3° LES-Química
Antecedentes               Electroquímica                                  ConceptosAplicaciones                          ...
Ley de     oxidación    ReducciónFaraday          Antecedentes
Electrólisis Conceptosfundamentales                Electrodos
Celdas             electrolíticas  Celdasvoltaica ogálvanicas                              Aplicaciones        Potenciales...
Electroquímica• Se dedica al estudio de los cambios químicos  que produce la corriente eléctrica y la  generación de elect...
Reacciones oxido-reducción• Oxidación. Es el nombre que                     recibe el  elemento que tiene una perdida de  ...
Ley de Faraday• Michael Faraday (1832-1833)     “ La cantidad de sustancia que experimenta   oxidación o reducción en cada...
Electrólisis• Este fenómeno se da en celdas electroquímicas  en donde ocurre reacciones químicas no  espontaneas (que favo...
Electrodos• Son superficies en las cuales tienen lugar  semirreacciones de oxidación o reducción, y  pueden o no participa...
Celdas electrolíticas• Se compone de un recipiente donde se  encuentra el material de reacción equipado con  electrodos su...
Ejemplo de celdas       electroquímicas                 Electrolisis de cloruro de sodio.                 Producción de so...
Celda galvánica o voltaica• Son celdas electroquímicas en las cuales las  reacciones de oxidación- reducción (que  favorec...
Uso de barra de Cu sumergida en una                   disolución de sulfato de Cobre III.Celda de Daniell   Uso de barra d...
La celda inicial es de 0.462 volt.                         Disminución de la masa del• Celda de cobre-plata   electrodo de...
Celda voltaica primaria (seca)• George Leclanché (1839-1882)               El electrodo es una varilla de grafito         ...
Potenciales normales de         electrodo• El potencial de electrodo, o potencial  reducción de electrodo de un elemento, ...
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Electroquímica (2)

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Un poco de electroquímica...

Electroquímica (2)

  1. 1. “ELECTROQUÍMICA”Alumna. Daysi Ruiz Hipolito 3° LES-Química
  2. 2. Antecedentes Electroquímica ConceptosAplicaciones fundamentales
  3. 3. Ley de oxidación ReducciónFaraday Antecedentes
  4. 4. Electrólisis Conceptosfundamentales Electrodos
  5. 5. Celdas electrolíticas Celdasvoltaica ogálvanicas Aplicaciones Potenciales normales de electrodo
  6. 6. Electroquímica• Se dedica al estudio de los cambios químicos que produce la corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas .• Todas las reacciones electroquímicas comprende la transferencia de electrones, por lo tanto, son reacciones de oxido-reducción.
  7. 7. Reacciones oxido-reducción• Oxidación. Es el nombre que recibe el elemento que tiene una perdida de electrones durante una reacción química.• Reducción. Es el nombre que recibe el elemento que tiene una ganancia de electrones durante una reacción química. Agente oxidante Se refiere a la sustancia que oxida a otra durante la reacción. Agente reductor Se refiere a la sustancia que reduce a otra.
  8. 8. Ley de Faraday• Michael Faraday (1832-1833) “ La cantidad de sustancia que experimenta oxidación o reducción en cada electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda”• Unidad cuantitativa:Un faraday es la cantidad de electricidad que corresponde a la ganancia o pérdida y, por tanto, al paso de electrones, o una mol de electrones.
  9. 9. Electrólisis• Este fenómeno se da en celdas electroquímicas en donde ocurre reacciones químicas no espontaneas (que favorecen la formación de reactivos) por suministro de corriente eléctrica.
  10. 10. Electrodos• Son superficies en las cuales tienen lugar semirreacciones de oxidación o reducción, y pueden o no participar en las reacciones. Los que no reaccionan reciben el nombre de electrodos inertes, y sin que importe el tipo de celda, electrolítica o voltaica, los electrodos se identifican de la manera siguiente: Cátodo Electrodo donde ocurre la reducción al igual que una especie gana electrones. Ánodo Es el electrodo donde ocurre la oxidación, al igual que una especie pierde electrones.
  11. 11. Celdas electrolíticas• Se compone de un recipiente donde se encuentra el material de reacción equipado con electrodos sumergidos en el material de reacción (medio acuoso) conectado a una fuente de corriente directa.
  12. 12. Ejemplo de celdas electroquímicas Electrolisis de cloruro de sodio. Producción de sodio metálico y cloruro gaseoso.Celda de Downs Suministro de energía eléctrica de una corriente directa. Flujo de electrones por alambre de ánodo y cátodo.
  13. 13. Celda galvánica o voltaica• Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones de oxidación- reducción (que favorecen la formación de productos) generan energía eléctrica.• Las dos mitades de la reacción redox están separadas y se requiere que la transferencia de electrones ocurra a través de un circuito externo para que tenga lugar la reacción redox (puente salino); de esta manera se obtiene energía eléctrica útil.
  14. 14. Uso de barra de Cu sumergida en una disolución de sulfato de Cobre III.Celda de Daniell Uso de barra de Zinc metálico sumergida en una disolución de sulfato de Zinc. Celda de 1.100 volts.
  15. 15. La celda inicial es de 0.462 volt. Disminución de la masa del• Celda de cobre-plata electrodo de cobre. Aumento de la masa del electrodo de plata.
  16. 16. Celda voltaica primaria (seca)• George Leclanché (1839-1882) El electrodo es una varilla de grafito que ocupa el centro de la celda.Pilas secas El recipiente esta cubierto de papel poroso. En el interior una mezcla húmeda de cloruro de amonio y óxido de manganeso.
  17. 17. Potenciales normales de electrodo• El potencial de electrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se representa como Eº, es la diferencia existente entre el potencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada acabo por los iones que participan en el proceso, es de 1 mol/L, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC ( 298ºK).

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