1.- Historia de la Química

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Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

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1.- Historia de la Química

  1. 1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESOhttp://iesgrazalema.blogspot.com1.- HISTORIA DE LA QUÍMICA Desde la antigüedad, el ser humano se ha hecho la pregunta: ¿De qué está hecho el Universo y todos los cuerpos que lo forman? .Para resolverla se introdujo el concepto de materia; aquello de que está hecho el Universo y todos los cuerpos que lo forman (estrellas, planetas, aire, agua, seres vivos…). Inmediatamente surgió una nueva pregunta: ¿De qué está formada la materia?. Esta duda ha sido cuestión de estudio desde la antigüedad hasta nuestros días. FILÓSOFOS GRIEGOS Filosofía: Ciencia que trata de la esencia, propiedades, causas y efectos de las cosas naturales. La materia está formada por unos cuantos elementos: Agua → Thales de Mileto (625 a. C. – 546 a. C.) Aire → Anaxímenes de Mileto (585 a. C. – 524 a. C.) Fuego → Heráclito de Éfeso (540 a. C. – 475 a. C.) Agua, Aire, Fuego y Tierra → Empédocles de Agrigento (495 a. C. – 430 a. C.) caliente → AIRE ∆ ← húmedo ↓ ↓ FUEGO ∆ AGUA ∇ ↑ ↑ seco → TIERRA ∇ ← frío Aire, Agua, Fuego, Tierra y Cielo (Éter) → Aristóteles de Estagira (384 – 322 a. C.) El más grande pensador griego. Sus ideas perduraron durante unos dos mil años. sólido (TIERRA) líquido (AGUA) gaseoso (AIRE) incandescente (FUEGO) Átomos → Leucipo de Mileto (460 a. C. – 370 a. C.) y su discípulo Demócrito de Abdera (460 a. C. – 370 a. C.) No aceptaron sus teorías por la influencia de Aristóteles. Átomo = Indivisible Los filósofos griegos despreciaban los experimentos. Este error del empleo del razonamiento sin experimentación mantuvo estacionado el progreso de la Ciencia durante muchos siglos. Nos podemos quedar con dos conceptos que volverán a aparecer próximamente: Átomos Pequeñas unidades que forman la materia. Elemento Sustancia formada por átomos.Documento: El átomo. Conceptos 1
  2. 2. ALQUIMISTAS → Edad MediaAlquimia: Conjunto de especulaciones y experiencias, generalmente de carácter esotérico yrelativas a las transmutaciones de la materia, que influyó en el origen de la ciencia química.Tuvo como fines principales la búsqueda de:· La piedra filosofal: La materia que permitía hacer oro artificialmente.· La panacea universal: Medicamento para curar todas las enfermedades.Identificaron algunos elementos:Mercurio (carácter metálico).Azufre (combustibilidad).Sal (solidez, resistencia al calor).Oro, plata, hierro, estaño, cobre, plomo...Ácidos, fósforo… Algunos símbolos utilizados por los alquimistas Mercurio Azufre Oro Plata Hierro Plomo Los alquimistas y los astrólogos relacionaron lo siete metales conocidos con los astro y los días de la semana 2
  3. 3. QUÍMICOSQuímica: Ciencia que trata de la constitución, propiedades y transformación de la materia.Un elemento es una sustancia básica que puede combinarse con otros elementos para formarcompuestos y que, por el contrario, no puede descomponerse en sustancias más simples.→ Robert Boyle, químico británico (1627 – 1691)El hidrógeno (H2) se combina con el oxígeno ( O2) y se forma agua (H2O).→ Henry Cavendish, químico británico (1731 – 1810)Descomposición del aire en oxígeno ( O2) y nitrógeno (N2).→ Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794)Los filósofos griegos estaban equivocados. Creían que el agua y el aire eran elementos. No loeran, son compuestos.Descomposición de la sal (Na Cl) en cloro (Cl2) y sodio (Na).Los alquimistas estaban equivocados. La sal es un compuesto y no un elemento. Durante muchotiempo se siguieron confundiendo elementos y compuestos.Teoría atómica de la materia (1808) → John Dalton, químico británico (1766 – 1844)Vuelve a Demócrito. Basó sus resultados en experimentos.· Los elementos químicos están formados por diminutas partículas, separadas entre sí y sin posibilidad de división, llamadas átomos.· Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y demás propiedades.· Los átomos de distintos elementos (H, C, O...) tienen distinta masa y propiedades.· Los átomos de elementos químicos distintos pueden unirse entre sí en una relación numérica sencilla formando compuestos (H2O, CO2...).Símbolos convencionales establecidos por Dalton para representar diversos cuerpossimples y compuestos 3
  4. 4. Se siguen identificando nuevos elementos. Se descubre que los átomos contenían unas partículas muy pequeñas y se les llamó electrones (1897). → Joseph John Thomson, físico británico (1856 – 1940) (Bombardeando átomos con rayos X). Los átomos no eran indivisibles como creía Dalton. Se comprobó que los átomos que formaban elementos químicos distintos tienen distinto número de electrones: Carbono → 6 electrones. Nitrógeno → 7 electrones. Oxígeno → 8 electrones… Se descubre que los átomos contenían otra clase de partículas muy pequeñas, se les llamó protones (1919). → Ernest Rutherford, físico y químico neozelandés (1871 – 1937) Se descubre una tercera partícula muy pequeña en el átomo, se le llamó neutrón (1932). → James Chadwich, físico británico (1891 – 1974)Ejercicio propuesto 1, 2, 3 → Ejercicio resuelto 1, 2, 3 4

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