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Trabajo de verano

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FYQ3º ESO

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Trabajo de verano

  1. 1. TRABAJO DE VERANO 2017 TEMA 1 1. Explica los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo (2 2. Expresa en el sistema internacional las siguientes a) 2,5 mm b) 1,3 ⋅ 10-6 cl c) 0,53 mg d) 3h 40 min 3. Completa el siguiente cuad Magnitud Masa Temperatura Fuerza 4. Realiza las siguientes conversiones de medidas a) 90 Km/h a m/s b) 45 m/s a Km/h c) 1,2 g/cm 3 a Kg/m 3 d) 130 Kg/m 3 a g/cm 3 5. A lo largo de la historia se ha intentado medir la pr fosas más profundas de la Tierra profundidad de 10.934 m. En 1962, el buque M.V. profundidad de 10,915 batiscafo y determinó que la profundidad es de 11 km. ¿Cuál de las dos medias anteriores es más precisa? ¿Cuál tien Explica los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo (2 Expresa en el sistema internacional las siguientes unidades de medida: Completa el siguiente cuadro: (1 punto) Unidad (SI) Símbolo metro s Realiza las siguientes conversiones de medidas d) 2.5 kg/cm 3 a Kg/L e) 1,3 g/cm 3 a Kg/L f) 1,3 g/cm 2 a mg/mm 2 h) 4.7 Kg/dm 3 a g/ml A lo largo de la historia se ha intentado medir la profundidad de las fosas marianas, las fosas más profundas de la Tierra En 1957, la nave soviética Vityaz 934 m. En 1962, el buque M.V. Spencer F. Baird 915 km. En 2012, el director James Cameron, descendió con un batiscafo y determinó que la profundidad es de 11 km. ¿Cuál de las dos medias anteriores es más precisa? ¿Cuál tiene menor error relativo? (1 punto) Explica los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo (2 puntos): unidades de medida: (2 puntos) ofundidad de las fosas marianas, las Vityaz informó de una Spencer F. Baird registró una En 2012, el director James Cameron, descendió con un batiscafo y determinó que la profundidad es de 11 km. ¿Cuál de las dos medias e menor error relativo? (1 punto)
  2. 2. TRABAJO DE VERANO 2017 6. Rodea los errores que están cometiendo los científicos de este laboratorio (1pto)Rodea los errores que están cometiendo los científicos de este laboratorio (1pto)Rodea los errores que están cometiendo los científicos de este laboratorio (1pto)
  3. 3. TRABAJO DE VERANO 2017
  4. 4. TRABAJO DE VERANO 2017
  5. 5. TRABAJO DE VERANO 2017
  6. 6. TRABAJO DE VERANO 2017 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA TEMA 4 1. El número atómico de dos elementos es Z a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) El número atómico y el número de protones c) Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el número másico y su masa atómica CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA El número atómico de dos elementos es Z1 = 10 y Z2 = 31 (2 punto Escribe sus configuraciones electrónicas. El número atómico y el número de protones Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el número másico y su masa atómica puntos) Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el
  7. 7. TRABAJO DE VERANO 2017 2. El número atómico del oxígeno es Z = 8. Calc electrones y de neut puntos) ISÓTOPO O-15 O-16 Un isótopo es___________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________ 3. Completa la siguiente tabla Nombre 40 20 Ca 23 11 Na Configuración electrónica: 40 20 Ca 23 11 Na: 4. Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: S 95,018%; S-33 con 0,75%; S la naturaleza. ¿Cuál debe ser la masa El número atómico del oxígeno es Z = 8. Calcula el número de protones, de neutrones de los isótopos O-15 y O-16. ¿Qué es un i PROTONES ELECTRONES NEUTRONES ___________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Completa la siguiente tabla y realiza su configuración electrónica Nombre Z A Nº de electrones Nº de protones Configuración electrónica: Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: S 33 con 0,75%; S-34 con 4,215% y S-36 con 0,017% de abundancia en la naturaleza. ¿Cuál debe ser la masa atómica promedio de azufre? ula el número de protones, de 16. ¿Qué es un isótopo? (2 ________________ ________________________________________________________________ y realiza su configuración electrónica: (2 puntos) Nº de neutrones Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: S-32 con 36 con 0,017% de abundancia en atómica promedio de azufre? (2 puntos)
  8. 8. TRABAJO DE VERANO 2017 5. Contesta las preguntas con la información de la figura. Justifica tu respuesta (2 puntos) 5.1. . ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y y L, respectivamente? A. Neutrón, protón y electrón. B. Electrón, núcleo atómico y neutrón. C. Neutrón, núcleo atómico y electrón. D. Corteza electrónica, núcleo y protón. Justificación: 5.2. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado, respectivamente? A. 4 y 4. B. 4 y 7. C. 4 y 11. D. 4. El número másico es variable. Justificación Contesta las preguntas con la información de la figura. Justifica tu respuesta (2 . ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y y L, respectivamente? , protón y electrón. B. Electrón, núcleo atómico y neutrón. C. Neutrón, núcleo atómico y electrón. D. Corteza electrónica, núcleo y protón. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado, D. 4. El número másico es variable. Contesta las preguntas con la información de la figura. Justifica tu respuesta (2 . ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado,
  9. 9. TRABAJO DE VERANO 2017 NOMBRE: 6. Completa: (1 punto) 7. El número atómico del argón electrones y de neut puntos) ISÓTOPO Ar-36 Ar-38 Ar- 40 Un isótopo es Completa: (1 punto) El número atómico del argón es Z = 18. Calcula el número de protones, de neutrones de los isótopos O-15 y O-16. ¿Qué es un i PROTONES ELECTRONES NEUTRONES 8. Calcula el número de protones, de 16. ¿Qué es un isótopo? (2
  10. 10. TRABAJO DE VERANO 2017 8. Completa la siguiente tabla. elementos(2 puntos) Configuraciones electrónicas: 9. El número atómico de dos elementos es Z a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) El número atómico y el número de proton c) Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el número másico y su masa atómica 10. El cloro tiene dos isótopos: Cl debe ser la masa atómica promedio de azufre? (2 puntos) 11. Indica si los siguientes elementos son iones e indica el tipo. Justifica tu respuesta: 12. Completa las frases: (1 punto) a. Los protones y los eléctrica pero de signo opuesto b. Cuando el número de . Z A P+ 6 12 27 80 80 13 27 16 32 ompleta la siguiente tabla. Realiza la configuración electrónica de todos los puntos) Configuraciones electrónicas: El número atómico de dos elementos es Z1 = 15 y Z2 = 27 (2 punto Escribe sus configuraciones electrónicas. El número atómico y el número de protones Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el número másico y su masa atómica El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %. debe ser la masa atómica promedio de azufre? (2 puntos) siguientes elementos son iones e indica el tipo. Justifica tu Completa las frases: (1 punto) tienen la misma carga eléctrica pero de signo opuesto Cuando el número de es igual al de electrones, el átomo es n e- 14 120 35 Realiza la configuración electrónica de todos los puntos) Sabiendo que el primero tiene 10 neutrones y el segundo 38, indica el en un 24,5 %. ¿Cuál siguientes elementos son iones e indica el tipo. Justifica tu tienen la misma carga es igual al de electrones, el átomo es
  11. 11. TRABAJO DE VERANO 2017 c. Si un cuerpo gana electrones, adquiere carga de signo , y si los pierde, adquiere carga de signo d. Un anión es el átomo de un elemento que un catión es aquel que 13. Razona si las siguientes afirmaciones son verdad a. Un átomo neutro no tiene cargas eléctricas. b. Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones. c. Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones. 14. El número atómico del cromo protones, de electrones y de (2 puntos) ISÓTOPO Cr-50 Cr-52 Cr-54 Un isótopo es 15. Completa la siguiente tabla. todos los elementos Configuraciones electrónicas: Z A P+ 6 12 27 80 80 13 27 16 32 Si un cuerpo gana electrones, adquiere carga de signo , y si los pierde, adquiere carga de signo Un anión es el átomo de un elemento que un catión es aquel que electrones. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (1 punto) Un átomo neutro no tiene cargas eléctricas. Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones. Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones. El número atómico del cromo es Z = 24. Calcula el número de rones y de neutrones de los isótopos. ¿Qué es un i PROTONES ELECTRONES NEUTRONES ompleta la siguiente tabla. Realiza la configuración electrónica de todos los elementos(2 puntos) Configuraciones electrónicas: n e- 14 120 35 . electrones y eras o falsas. (1 punto) . Calcula el número de . ¿Qué es un isótopo? Realiza la configuración electrónica de
  12. 12. TRABAJO DE VERANO 2017 16. El número atómico de dos elementos es Z a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) El número atómico y c) Sabiendo que el primero tiene 1 neutrones y el segundo 27, indica el número másico y su masa atómica 17. El cloro tiene dos isótopos: Cl debe ser la masa atómica promedio de azufre? (2 puntos 18. Teniendo en electrónicas de los siguientes iones: (1punto) El número atómico de dos elementos es Z1 = 15 y Z2 = 23 Escribe sus configuraciones electrónicas. El número atómico y el número de protones Sabiendo que el primero tiene 1 neutrones y el segundo 27, indica el número másico y su masa atómica El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %. debe ser la masa atómica promedio de azufre? (2 puntos) Teniendo en cuenta el concepto de ión, realiza las configuraciones de los siguientes iones: (1punto) = 23 (2 puntos) Sabiendo que el primero tiene 1 neutrones y el segundo 27, indica el en un 24,5 %. ¿Cuál ealiza las configuraciones
  13. 13. TRABAJO DE VERANO 2017 19. Completa la siguiente tabla: (2 puntos) 20. Completa las siguientes a) El número atómico del hierro es 26 tienen electrones. b) Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es c) Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones y una carga d) Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga . Su número atómico es Completa la siguiente tabla: (2 puntos) Completa las siguientes frases: (2 puntos) El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro protones y, si son eléctricamente neutros , Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es y adquiere una carga flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones y una carga . Su número atómico es Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga . Su número atómico es . . Esto significa que todos los átomos de hierro Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es . flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con . Su número atómico es Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga
  14. 14. TRABAJO DE VERANO 2017 e) Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo forma un ión que se denomina 21. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los números atómicos: (2 puntos) a) Z = 23 b) Z = 12 c) Z = 36 d) Z = 20 22. Completa el siguiente cuadro: (1 punto) Magnitud Masa Temperatura Fuerza lectrones, adquiere carga de signo forma un ión que se denomina , y si los pierde adquiere carga de signo , y forma un ión que se denomina Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los os: (2 puntos) Completa el siguiente cuadro: (1 punto) Unidad (SI) metro , y , y si los pierde adquiere carga de signo Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los Símbolo s
  15. 15. TRABAJO DE VERANO 2017 23. Realiza las siguientes a) 90 Km/h a m/s b) 45 m/s a Km/h c) 1,2 g/cm 3 a Kg/m 3 d) 130 Kg/m 3 a g/cm 3 24. Completa la siguiente tabla: (1 punto) Cuanto tengas que escribir el elemento déjalo en blanco. 25. Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de los datos de la tabla. (1 punto) 26. . Escribe las configuraciones electró elementos: (2 puntos) a) C6 b) Kr36 c) K19 d) Ag47 Realiza las siguientes conversiones de medidas: (2 ptos) d) 2.5 kg/cm 3 a Kg/L e) 1,3 g/cm 3 a Kg/L f) 1,3 g/cm 2 a mg/mm 2 h) 4.7 Kg/dm 3 a g/ml Completa la siguiente tabla: (1 punto) Cuanto tengas que escribir el elemento déjalo en blanco. Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de los datos de la tabla. (1 punto) . Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: (2 puntos) Completa la siguiente tabla: (1 punto) Cuanto tengas que Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de nicas de los siguientes
  16. 16. TRABAJO DE VERANO 2017 27. Completa las siguientes frases: (2 puntos) a. El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro tienen protones y, si son eléctricamente neutro b. Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es y adquiere una carga c. Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones y una carga . Su número atómico es d. Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga . Su número atómico es . e. Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo , y forma un ión que se denomina , y si los pierde adquiere carga de signo , y forma un ión que se denomina Completa las siguientes frases: (2 puntos) El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro tienen protones y, si son eléctricamente neutros , electrones. Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es y adquiere una carga . Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones y una carga . Su número atómico es Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones y una carga . Su número atómico es . Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo , y forma un ión que se denomina , y si los pierde adquiere carga de signo , y forma un e se denomina El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos s , electrones. Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones y una carga . Su número atómico es Cuando cede un electrón, el átomo de socio se queda con 10 electrones Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo , y forma un ión que se denomina , y si los pierde adquiere carga de signo , y forma un
  17. 17. TRABAJO DE VERANO 2017 28. Completa el siguiente cuadro: (1 punto) Magnitud Masa Temperatura 29. Utilizando los factores de conversión realiza los siguientes cambios de unidades (2 puntos) a) 6,56 m3 → mL b) 85,6 cm3 → hL c) 2,7 g/cm3 → kg/L d) 36 km/h → m/s Completa el siguiente cuadro: (1 punto) Unidad (SI) Litro metro Utilizando los factores de conversión realiza los siguientes cambios de unidades (2 puntos) → mL → hL → kg/L → m/s Símbolo s Utilizando los factores de conversión realiza los siguientes
  18. 18. TRABAJO DE VERANO 2017 FORMULACION EJERCICIO DE FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOSEJERCICIO DE FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOSEJERCICIO DE FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS
  19. 19. TRABAJO DE VERANO 2017
  20. 20. TRABAJO DE VERANO 2017
  21. 21. TRABAJO DE VERANO 2017
  22. 22. TRABAJO DE VERANO 2017 NOMBRE 1. NOMBRA SISTEMÁTICA BaO Cu2O Na2O CoO FeO Fe2O3 CrO Cr2O3 HgO Hg2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 SISTEMÁTICA STOCK
  23. 23. TRABAJO DE VERANO 2017 Br2O Br2O3 Br2O7 SeO CO2 SiO2 TeO2 SeO I2O TeO I2O5 N2O P2O SeO3 As2O3 SO2 SO Br2O3 Cl2O7 Br2O3 I2O
  24. 24. TRABAJO DE VERANO 2017 CO N2O5 N2O3 I2O5 2. FORMULA: 1. Dióxido de carbono 2. Pentaóxido de dinitrógeno 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Oxido de azufre (IV) 7. Oxido de fósforo (V) 8. Oxido de nitrógeno (V) 9. Oxido de cloro (I) 10. Pentaóxido de dicloro 11. Oxido de selenio (VI) 12. Oxido de yodo (III) Pentaóxido de dinitrógeno Heptaóxido de dibromo Monóxido de nitrógeno Oxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de dicloro
  25. 25. TRABAJO DE VERANO 2017 3º) Completa la tabla: LiH CuH CuH2 AuH3 CrH3 CrH2 ZnH2 AlH3 MgH2 CoH3 CoH2 BeH2 CdH2 4º) Escribir los compuestos que se nombran: 1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) SISTEMÁTICA STOCK 4º) Escribir los compuestos que se nombran: STOCK
  26. 26. TRABAJO DE VERANO 2017 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10. Hidruro de platino (IV) 11. Hidruro de plomo (II) 12. Hidruro de mercurio (I) 5º) Formular los compuestos que se indican: 1. Sulfuro de hidrógeno 2. Bromuro de hidrógeno 3. Teluro de hidrógeno 4. Fluoruro de hidrógeno 5. Cloruro de hidrógeno 6. Yoduro de hidrógeno 6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación: FeCl2 MnS Cu2Te AlF3 Hidruro de estaño (IV) Hidruro de platino (IV) Hidruro de mercurio (I) 5º) Formular los compuestos que se indican: Sulfuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno 6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación: Sistemática Stock
  27. 27. TRABAJO DE VERANO 2017 Fe2S3 CuI LiF CaF2 CuBr2 CuBr 7º) Formula los compuestos que se indican: 1. Fluoruro de cobre (II) 2. Sulfuro de cromo (III) 3. Tricloruro de hierro 4. Dibromuro de cobre 5. Tetrafluoruro de silicio 6. Cloruro de hierro (II) 7. Bromuro sódico 8. Fluoruro cálcico 9. Cloruro de aluminio 8º) Nombra los siguientes compuestos: 1. CuOH 2. Pt (OH)2 3. LiOH 4. Mg (OH)2 5. NaOH 6. Co (OH)2 7. Fe (OH)3 7º) Formula los compuestos que se indican: Fluoruro de cobre (II) Sulfuro de cromo (III) Tetrafluoruro de silicio º) Nombra los siguientes compuestos:
  28. 28. TRABAJO DE VERANO 2017 8. AgOH 9. Al(OH)3 10. Cr (OH)3 11. Sn (OH)4 9º) Formula los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de plomo (IV) 2. Hidróxido de berilio 3. Hidróxido de Zinc 4. Hidróxido de plomo ( 5. Hidróxido de platino (IV) 6. Hidróxido de cadmio TEMA 5 NOMBRE: 1. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) El sistema periódico de los elementos no es una tabla cuadrada porque aún se están descubriendo elementos. b) Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número atómico y no por su masa atómica, como propuso D. Mendeleiev. c) Las propiedades químicas de todos los elementos del mismo período son similares. d) Los elementos de un mismo grupo tienen los mismo valencia. º) Formula los siguientes compuestos: Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido de plomo (II) Hidróxido de platino (IV) Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. El sistema periódico de los elementos no es una tabla cuadrada porque aún se están descubriendo elementos. elementos del sistema periódico están ordenados por su número atómico y no por su masa atómica, como propuso D. Mendeleiev. as propiedades químicas de todos los elementos del mismo período son Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (2 puntos) El sistema periódico de los elementos no es una tabla cuadrada porque elementos del sistema periódico están ordenados por su número atómico y no por su masa atómica, como propuso D. Mendeleiev. as propiedades químicas de todos los elementos del mismo período son s electrones de
  29. 29. TRABAJO DE VERANO 2017 e) El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades características de ningún grupo de elementos. f) Los metales son los elementos que se encuentran en el lado izquierdo del sistema periódico. 2. Escribe los símbolos correspon identifícalos como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán según la posición en la tabla periódica. (2 puntos) Oro; carbono; hierro; sodio; fósforo; azufre; potasio; plata; cloro; azufre; oxígeno; calcio; uranio. 3. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos) a. Pb b. HF c. SrO d. LiCl e. Kr El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades características de ningún grupo de elementos. Los metales son los elementos que se encuentran en el lado izquierdo del sistema periódico. Escribe los símbolos correspondientes a los siguientes elementos e como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán según la posición en la tabla periódica. (2 puntos) Oro; carbono; hierro; sodio; fósforo; azufre; potasio; plata; cloro; azufre; ; uranio. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos) El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades Los metales son los elementos que se encuentran en el lado izquierdo del dientes a los siguientes elementos e como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán Oro; carbono; hierro; sodio; fósforo; azufre; potasio; plata; cloro; azufre; Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos)
  30. 30. TRABAJO DE VERANO 2017 4. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) El sistema periódico solo recoge los elementos químicos que se encuentran en la naturaleza. b) Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número másico y no por su c) las propiedades químicas de todos los elementos del mismo p similares. d) Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de valencia. e) El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades características de ningún grupo de elementos. f) Los no metales son los elementos que se encuentran en del sistema periódico. 5. Escribe los símbolos correspondientes a los siguientes elementos e identifícalos como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán según la posición en la tabla periódica. (2 puntos) Platino; silicio; crom lantano; boro. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. El sistema periódico solo recoge los elementos químicos que se encuentran en la naturaleza. Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número y no por su número atómico. as propiedades químicas de todos los elementos del mismo p Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades características de ningún grupo de elementos. metales son los elementos que se encuentran en el lado del sistema periódico. Escribe los símbolos correspondientes a los siguientes elementos e como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán según la posición en la tabla periódica. (2 puntos) Platino; silicio; cromo; nitrógeno; hidrógeno; selenio; bromo; litio; Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (2 puntos) El sistema periódico solo recoge los elementos químicos que se Los elementos del sistema periódico están ordenados por su número as propiedades químicas de todos los elementos del mismo período son Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de El hidrógeno es un elemento que no posee las propiedades el lado derecho Escribe los símbolos correspondientes a los siguientes elementos e como metales o no metales. Indica que tipo de ión formarán o; nitrógeno; hidrógeno; selenio; bromo; litio;
  31. 31. TRABAJO DE VERANO 2017 6. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos) f. Ag g. HCl h. SrO i. LiCl j. Xe Tema 6 2. Calcula las masas molares de las siguientes moléculas H NH3, H2SO4, Ca(OH) MASAS ATÓMICAS: H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u 3. ¿Cuál de las siguientes sustancias NH mayor porcentaje de H? Para ello usa l MASAS ATÓMICAS: H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u (2 puntos) 4. Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en: a. 90 g de Na(OH) b. 2,505·1024 moléculas de Na(OH) Masas atómicas (u): Na = 23; O = 16; H (2 puntos) Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indi tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos) a las masas molares de las siguientes moléculas H , Ca(OH)2 MASAS ATÓMICAS: H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u ¿Cuál de las siguientes sustancias NH3, H2SO4, Ca(OH) mayor porcentaje de H? Para ello usa la composición centesimal. MASAS ATÓMICAS: H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en: moléculas de Na(OH) Masas atómicas (u): Na = 23; O = 16; H = 1 Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) (2 puntos) a las masas molares de las siguientes moléculas H2O, CO2, , Ca(OH)2 tiene a composición centesimal.
  32. 32. TRABAJO DE VERANO 2017 5. Comprueba si las siguientes reacciones están bien ajustadas, en el caso que NO lo estén, ajústalas correctamente: 6. Ajusta las siguientes reacciones químicas 6. Corrige los siguientes enunciados incorrectos: (1 punto) a) El cromo se en periódica. b) Nitrógeno, fósforo y selenio son tres elementos del grupo 15 de la tabla periódica. c) El símbolo químico del argón es AR. d) El sodio es el elemento químico de número atómico 23. Comprueba si las siguientes reacciones están bien ajustadas, en el caso que NO lo estén, ajústalas correctamente: Ajusta las siguientes reacciones químicas Corrige los siguientes enunciados incorrectos: (1 punto) a) El cromo se encuentra en el tercer período de la tabla ) Nitrógeno, fósforo y selenio son tres elementos del grupo 15 de la tabla periódica. c) El símbolo químico del argón es AR. d) El sodio es el elemento químico de número atómico 23. Comprueba si las siguientes reacciones están bien ajustadas, en el Corrige los siguientes enunciados incorrectos: (1 punto) cuentra en el tercer período de la tabla ) Nitrógeno, fósforo y selenio son tres elementos del grupo 15 d) El sodio es el elemento químico de número atómico 23.
  33. 33. TRABAJO DE VERANO 2017 7. Identifica los siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) Justifica tu respuesta explicando en función del enlace que forman. (2 puntos) k. Mg l. MgCl m. CCl4 n. H2O o. Xe 8. ¿Cuál de las siguientes sustancias mayor porcentaje de MASAS ATÓMICAS: H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u 9. Calcula el número de moles de NH a. 190 g de NH3 b. 2,505·1024 moléculas Masas atómicas (u): N= 14 u; H = 1 u (1 punto) 10.Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos) a) C3H8 + O2 → b) Na + H2O → c) KOH + H2SO siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) Justifica tu respuesta explicando en función del enlace que forman. (2 puntos) ¿Cuál de las siguientes sustancias CO, H2SO4, Ca(OH) mayor porcentaje de O? Para ello usa la composición centesimal. MASAS ATÓMICAS: H = 1u; O = 16 u; C = 12u; N = 14 u; S = 32u; Ca = 40u Calcula el número de moles de NH3 que hay en: moléculas de NH3 Masas atómicas (u): N= 14 u; H = 1 u Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos) CO2 + H2O NaOH + H2 SO4 → K2SO4 + H2O siguientes enlaces de los siguientes compuestos, indica que tipo de sustancia forma, (molécula, cristal o átomo suelto) Justifica tu respuesta explicando en función del enlace , Ca(OH)2 tiene ? Para ello usa la composición centesimal. Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos)
  34. 34. TRABAJO DE VERANO 2017 d) Cu(NO3)2 → e) Cu + HNO3 → 11. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando tu respuesta en cada caso: a) El K y el Rb son dos elementos del mismo grupo. b) Se conocen cinco gases nobles. c) El Zn pertenece al grupo de los halógenos. d) Todos los elementos del mismo grupo tienen idénticas propiedades y sus 12. Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de átomos. Justifica tu respuesta a. Flúor (Z=9)-Sodio (Z=11) b. Nitrógeno (Z=7) c. Cloro (Z=17)-Hidrógeno (Z=1) d. Cloro (Z=17)-Potasio (Z=19) 13. Realiza los cálculos necesarios: a) ¿Cuántas moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? b) ¿Cuántos moles de hie contiene 3,011·10 CuO + NO2 + O2 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando tu respuesta en cada caso: (2 puntos) a) El K y el Rb son dos elementos del mismo grupo. b) Se conocen cinco gases nobles. c) El Zn pertenece al grupo de los halógenos. os los elementos del mismo grupo tienen idénticas propiedades y sus átomos son iguales en tamaño. Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de . Justifica tu respuesta (2 puntos) Sodio (Z=11) Nitrógeno (Z=7)-Hidrógeno (Z=1) Hidrógeno (Z=1) Potasio (Z=19) Realiza los cálculos necesarios: (2 puntos) a) ¿Cuántas moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que contiene 3,011·1023 átomos de hierro? Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, a) El K y el Rb son dos elementos del mismo grupo. os los elementos del mismo grupo tienen idénticas tomos son iguales en tamaño. Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de a) ¿Cuántas moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? rro hay en un trozo de este metal que
  35. 35. TRABAJO DE VERANO 2017 c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que contiene 12,5 moles de gas nitrógeno? 14.Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando tu respuesta en cada caso: a) El By el C son dos elementos del mismo grupo. b) Se conocen cinco gases nobles. c) El Zn pertenece al grupo de los d) El calcio es el eleme 15. Determina qué tipo d átomos. Justifica tu respuesta a. Flúor (Z=9)-Sodio (Z=11) b. Nitrógeno (Z=7) c. Cloro (Z=17)-Hidrógeno (Z=1) d. Cloro (Z=17)-Potasio (Z=19 16.Realiza los cálculos necesarios: (2 puntos) a) ¿Cuántas moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que contiene 3,011·10 c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay e contiene 12,5 moles de gas nitrógeno? 17. Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos) c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que contiene 12,5 moles de gas nitrógeno? Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, o tu respuesta en cada caso: (2 puntos) son dos elementos del mismo grupo. b) Se conocen cinco gases nobles. c) El Zn pertenece al grupo de los gases nobles. es el elemento químico de número atómico 40 Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de . Justifica tu respuesta (2 puntos) Sodio (Z=11) Nitrógeno (Z=7)-Hidrógeno (Z=1) Hidrógeno (Z=1) Potasio (Z=19 Realiza los cálculos necesarios: (2 puntos) s moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que contiene 3,011·1023 átomos de hierro? c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que contiene 12,5 moles de gas nitrógeno? Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos) c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, son dos elementos del mismo grupo. nto químico de número atómico 40. e enlace dan las siguientes parejas de s moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que n una botella que Ajusta las siguientes reacciones químicas: (2 puntos)
  36. 36. TRABAJO DE VERANO 2017 ESTEQUIMETRÍA Y LEYES DE LOS GASES 1. El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos b) Calcula los gramos de reactivos necesarios para producir 80 gramos de NO2. (2 puntos) 2. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del c siguiente reacción: 18.Ajusta la reacción. 19.¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en condiciones normales? DATOS: Masas atómicas: Cl= 35,5u; O= 16u; K=39 u. (2 puntos) ESTEQUIMETRÍA Y LEYES DE LOS GASES El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos b) Calcula los gramos de reactivos necesarios para producir 80 gramos de NO2. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) según la siguiente reacción: KClO3 → KCl + O2 Ajusta la reacción. ¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en condiciones normales? DATOS: Masas atómicas: Cl= 35,5u; O= 16u; K=39 u. El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir N= 14 u O= 16u a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos b) Calcula los gramos de reactivos necesarios para producir 80 Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la lorato de potasio (KClO3) según la ¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en
  37. 37. TRABAJO DE VERANO 2017 3. En la rueda de una bicicleta de temperatura. Después de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión del aire contenido en el (1,5 puntos) 4. Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases: 7. A la presión de un gas si reducimos su volumen a la mitad, manteniendo invariable su temperatura. 8. El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante. 9. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado Kelvin, se hace el doble, en un proceso a volumen constante. (1,5 puntos) 10. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica tu respuesta: a. En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo, en cualquier reacción de combustión. b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde a a una llama, mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es debido a que la velocidad de una de contacto de los reactivos. c. Los catalizadores son unas sustancias que modifican la energía de activación de una reacción y modifican, por tanto, su velocidad. d. La temperatura de una reacción química no afecta a la velocidad de la reacción. En la rueda de una bicicleta hay aire a presión de 1,2 atm y a 20ºC de temperatura. Después de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión del aire contenido en el interior de la cámara. Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases: A la presión de un gas si reducimos su volumen a la mitad, manteniendo invariable su temperatura. El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado Kelvin, se hace el doble, en un proceso a volumen constante. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica tu respuesta: En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo, en cualquier reacción de combustión. b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde a mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es debido a que la velocidad de una reacción aumenta con la superficie de contacto de los reactivos. c. Los catalizadores son unas sustancias que modifican la energía una reacción y modifican, por tanto, su velocidad. d. La temperatura de una reacción química no afecta a la velocidad de la reacción. hay aire a presión de 1,2 atm y a 20ºC de temperatura. Después de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión del A la presión de un gas si reducimos su volumen a la mitad, El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado Kelvin, se hace el doble, en un proceso a volumen constante. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo, b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde al acercarla mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es reacción aumenta con la superficie c. Los catalizadores son unas sustancias que modifican la energía una reacción y modifican, por tanto, su velocidad. d. La temperatura de una reacción química no afecta a la
  38. 38. TRABAJO DE VERANO 2017 11. El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy rápidamente en presencia de oxígeno (O2) formando óxido de sodio. a) Escribe la reacción ajustada b) Si se han formado 248 g de óxido de sodio, calcula la masa moles iniciales de los reactivos. (2 puntos) 12. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) según la siguiente reacción: 20.Ajusta la reacción. 21. ¿Qué masa de clorato quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en condiciones normales? DATOS: Masas atómicas: Cl= 35,5u; O= 16u; K=39 u. (2 puntos) El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy rápidamente en presencia de oxígeno (O2) formando óxido de a) Escribe la reacción ajustada. Si se han formado 248 g de óxido de sodio, calcula la masa moles iniciales de los reactivos. Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) según la siguiente reacción: KClO3 → KCl + O2 Ajusta la reacción. ¿Qué masa de clorato potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en condiciones normales? DATOS: Masas atómicas: Cl= 35,5u; O= 16u; K=39 u. El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy rápidamente en presencia de oxígeno (O2) formando óxido de Si se han formado 248 g de óxido de sodio, calcula la masa y los Un procedimiento para la obtención de oxigeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) según la potásico es necesaria utilizar si se quieren recoger 4 litros de oxígeno medidos en
  39. 39. TRABAJO DE VERANO 2017 13. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? (1,5 puntos) 14.Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases: 15. A la presión de un gas si reducimos manteniendo invariable su temperatura. 16. El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante. 17. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado Kelvin, se hace el doble, en un proceso a volumen constante. 18.(1,5 puntos) 5. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica tu respuesta: a. En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo, en cualquier reacción de combu b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde al acercarla a una llama, mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es debido a que la velocidad de una de contacto de los reactivos. c. Los catalizadores son unas sustancias que modifican la energía de activación de una reacción y modifican, por tanto, su velocidad. e. La temperatura de una reacción química no afecta a la velocidad de la reacción. de aire se colocan dentro de un recipiente a una 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? Indica qué ocurre, utiliza las leyes de los gases: A la presión de un gas si reducimos su volumen a la mitad, manteniendo invariable su temperatura. El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado se hace el doble, en un proceso a volumen constante. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica tu respuesta: En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo, en cualquier reacción de combustión. b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde al acercarla mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es debido a que la velocidad de una reacción aumenta con la superficie de contacto de los reactivos. os catalizadores son unas sustancias que modifican la energía una reacción y modifican, por tanto, su velocidad. La temperatura de una reacción química no afecta a la velocidad de la reacción. de aire se colocan dentro de un recipiente a una e presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la su volumen a la mitad, El volumen de un gas si su temperatura, expresada en grados Kelvin, se hace el doble, en un proceso a presión constante. A la presión de un gas si su temperatura, expresada en grado se hace el doble, en un proceso a volumen constante. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En una reacción endotérmica se desprende energía. Por ejemplo, b. La razón de porqué una pieza de aluminio no arde al acercarla mientras que el aluminio en polvo sí lo hace, es reacción aumenta con la superficie os catalizadores son unas sustancias que modifican la energía una reacción y modifican, por tanto, su velocidad. La temperatura de una reacción química no afecta a la
  40. 40. TRABAJO DE VERANO 2017 MATERIA Y MRU 1. Indica si estas afirmaciones son correctas o no, justificando tu respuesta: (1 PUNTO) a) Una mezcla presenta siempre un aspecto no uniforme. b) Las mezclas son muy comunes en la naturaleza. c) Las mezclas heterogéneas se separan por métodos químicos, como la electrolisis. d) Dos líquidos inmiscibles se separan por decantación. e) Un coloide se puede producir por la mezcla de dos gases. 2. Explica qué método físico de separación más adecuado para cada mezcla: (1 punto) a) Suspensión de partículas en aceite. b) Residuos de agua en gasolina. c) Arena y grava. d) Partículas de hierr MATERIA Y MRU Indica si estas afirmaciones son correctas o no, justificando tu Una mezcla presenta siempre un aspecto no uniforme. Las mezclas son muy comunes en la naturaleza. Las mezclas heterogéneas se separan por métodos químicos, como la electrolisis. Dos líquidos inmiscibles se separan por decantación. e) Un coloide se puede producir por la mezcla de dos gases. xplica qué método físico de separación más adecuado para cada Suspensión de partículas en aceite. Residuos de agua en gasolina. ) Partículas de hierro y polvos de talco. Indica si estas afirmaciones son correctas o no, justificando tu Una mezcla presenta siempre un aspecto no uniforme. Las mezclas heterogéneas se separan por métodos químicos, e) Un coloide se puede producir por la mezcla de dos gases. xplica qué método físico de separación más adecuado para cada
  41. 41. TRABAJO DE VERANO 2017 3. Disolvemos 25 g de azúcar en agua disolución hasta a. ¿Cuál es la concentración b. Calcula su % en masa disolución es de 1,1 kg/dm3. (2 puntos) La solubilidad del BaCl2 a 20 ºC es de a. ¿Qué cantidad máxima de esta sustancia se puede disolver en litro y medio de agua b. ¿Qué sucederá si aumentamos la temperatura que se el BaCl2 es un sólido 4. Un coche inicia un viaje de mañana con una a su destino? (1 punto) 5. Un corredor de pista lleva un ritmo constante de minuto y 2 segundos longitud de la pista? Disolvemos 25 g de azúcar en agua y completamos el volumen de hasta 400 mL. concentración de la disolución en g/L? % en masa suponiendo que la densidad de la disolución es de 1,1 kg/dm3. del BaCl2 a 20 ºC es de 35 g/ 100 g H2O. ¿Qué cantidad máxima de esta sustancia se puede disolver litro y medio de agua? ¿Qué sucederá si aumentamos la temperatura que se el BaCl2 es un sólido? Un coche inicia un viaje de 495 Km a las ocho y media de la mañana con una velocidad media de 90 Km/h ¿A qué hora llegará (1 punto) Un corredor de pista lleva un ritmo constante de 5 m/s segundos en dar la vuelta al estadio. ¿Cuál es la de la pista? (1 punto) y completamos el volumen de suponiendo que la densidad de la . (2 puntos) ¿Qué cantidad máxima de esta sustancia se puede disolver ¿Qué sucederá si aumentamos la temperatura, sabiendo a las ocho y media de la ¿A qué hora llegará 5 m/s y tarda 1 adio. ¿Cuál es la
  42. 42. TRABAJO DE VERANO 2017 6. Un cuerpo posee una de 2 m/s2 ¿Cuánto tiempo tardará en adquirir una 144 Km/h? (1 punto) 7. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los números atómicos: ( a) Z = 23 b) Z = 12 c) Z = 36 d) Z = 20 8. Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en: a. 90 g de Na(OH) b. 2,505·1024 moléculas de Na(OH) Masas atómicas (u): Na = 23; O = 16; H = 1 (1 punto) Un cuerpo posee una velocidad inicial de 12 m/s y una ¿Cuánto tiempo tardará en adquirir una ? (1 punto) Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos neutros con los números atómicos: (1 punto) Calcula el número de moles de Na(OH) que hay en: moléculas de Na(OH) Masas atómicas (u): Na = 23; O = 16; H = 1 y una aceleración ¿Cuánto tiempo tardará en adquirir una velocidad de Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos
  43. 43. TRABAJO DE VERANO 2017 9. . Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + C (s) a) Ajusta la reacción química b) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán? c) Calcula los litros que se forman de CO en condiciones normales. (2 puntos) 10.Un volumen de 5 litros de T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. ( a) Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a volumen constante. b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido lugar a presión constante. 11. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración en masa (en g/l) y en porcentaje (1 punto) . Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + C (s) -----> SiC (s) + CO (g) Ajusta la reacción química Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán? Calcula los litros que se forman de CO en condiciones Un volumen de 5 litros de gas en condiciones normales (P = 1 atm; T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. (1 punto) Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a volumen constante. b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido presión constante. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración en masa (en g/l) y en porcentaje en masa (en %). . Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con carbono, ¿cuántos Calcula los litros que se forman de CO en condiciones gas en condiciones normales (P = 1 atm; Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración
  44. 44. TRABAJO DE VERANO 2017 12. Mireia Belmonte ganó en los juegos olímpicos de Río 2016 la medalla de bronce en los 400 estilos, con unos últimos 50 metros espectaculares. Calcular su velocidad en km/h si recorrió esos 50 metros en 29 segundos c 13. Determina la aceleración de un automóvil que inicialmente se mueve con una velocidad de 120 km/h, sabiendo que tarda 20 s en detenerse completamente. 14.El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u ( punto) a) Escribe la reacción ajustada. Contesta a las siguientes preguntas justificando b) El monóxido de carbono es un gas, por lo que en condiciones normales de temperatura y presión ocupa un volumen de 24, 2 L. c) Para que reaccione necesito 2 moles de oxígeno. 15. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? Datos: Masas atómicas: Mg= 24 u; N = 14 u (1 punto) Mireia Belmonte ganó en los juegos olímpicos de Río 2016 la medalla de bronce en los 400 estilos, con unos últimos 50 metros espectaculares. Calcular su velocidad en km/h si recorrió esos 50 metros en 29 segundos con velocidad uniforme Determina la aceleración de un automóvil que inicialmente se mueve con una velocidad de 120 km/h, sabiendo que tarda 20 s en detenerse completamente. El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u ( a) Escribe la reacción ajustada. Contesta a las siguientes preguntas justificando tu respuesta. b) El monóxido de carbono es un gas, por lo que en condiciones normales de temperatura y presión ocupa un volumen de 24, 2 L. c) Para que reaccionen 4 moles de monóxido de nitrógeno necesito 2 moles de oxígeno. magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g Mg + N2 Mg3N2 Datos: Masas atómicas: Mg= 24 u; N = 14 u Mireia Belmonte ganó en los juegos olímpicos de Río 2016 la medalla de bronce en los 400 estilos, con unos últimos 50 metros espectaculares. Calcular su velocidad en km/h si recorrió esos 50 Determina la aceleración de un automóvil que inicialmente se mueve con una velocidad de 120 km/h, sabiendo que tarda 20 s en El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. DATOS: Masas atómicas N= 14 u O= 16u (1 tu respuesta. b) El monóxido de carbono es un gas, por lo que en condiciones normales de temperatura y presión ocupa un volumen de 24, 2 L. 4 moles de monóxido de nitrógeno magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g
  45. 45. TRABAJO DE VERANO 2017 16.Un volumen de 5 litros de g T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. ( a) Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a volumen constante. b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido lugar a presión constante. 17. Completa las siguientes frases: Mientras se produce un cambio de estado, la temperatura ______________________. El paso de gas a líquido se llama ________________________, el de sólido a líquido _________________ ________________________ y el de líquido a sólido ________________________. Según la teoría cinética, si un gas se calienta, sus partículas se moverán con ________________________velocidad. Las partículas de los sólidos están se ________________________ que en los gases. Además, los sólidos presentan una forma ________________________, al contrario que los líquidos y gases, cuya forma es ________________________. Por último, el volumen de un sólido será siempre ________________________. (1 punto) Un volumen de 5 litros de gas en condiciones normales (P = 1 atm; T = 0ºC), se calienta hasta los 373K. (1 punto) a) Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a volumen constante. b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido presión constante. Completa las siguientes frases: Mientras se produce un cambio de estado, la temperatura ______________________. El paso de gas a líquido se llama ________________________, el de sólido a líquido ________________________, el de gas a sólido ________________________ y el de líquido a sólido ________________________. Según la teoría cinética, si un gas se calienta, sus partículas se moverán con ________________________velocidad. Las partículas de los sólidos están separadas entre sí una distancia ________________________ que en los gases. Además, los sólidos presentan una forma ________________________, al contrario que los líquidos y gases, cuya forma es ________________________. Por último, el volumen de un sólido erá siempre ________________________. as en condiciones normales (P = 1 atm; a) Calcula la presión en atmósferas si el proceso se ha realizado a b) Calcula el volumen del gas en litros, si el calentamiento ha tenido Mientras se produce un cambio de estado, la temperatura ______________________. El paso de gas a líquido se llama ________________________, el de sólido a líquido _______, el de gas a sólido ________________________ y el de líquido a sólido ________________________. Según la teoría cinética, si un gas se calienta, sus partículas se moverán con ________________________velocidad. Las partículas de los paradas entre sí una distancia ________________________ que en los gases. Además, los sólidos presentan una forma ________________________, al contrario que los líquidos y gases, cuya forma es ________________________. Por último, el volumen de un sólido
  46. 46. TRABAJO DE VERANO 2017 18.Explica los siguientes métodos tipo de mezclas es de ellas indicando su estado de agregación: a) Decantación. b) Destilación. c) Cristalización. d) Filtración. 19. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración en masa (en g/l) y en porcentaje en masa (en %). (1 punto) Explica los siguientes métodos de separación e indica para qué tipo de mezclas están indicados . Pon un ejemplo para cada una de ellas indicando su estado de agregación: (1 punto) a) Decantación. c) Cristalización. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración a (en g/l) y en porcentaje en masa (en %). ndica para qué . Pon un ejemplo para cada una (1 punto) Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 l de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la concentración

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