Problemas soluciones quimicas

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Problemas soluciones quimicas

  1. 1. EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN Y CONTENIDOPorcentaje de peso enpeso ((%%PP//PP))( )% / 100( )peso de soluto gP P xpeso de disolución g=Porcentaje devolumen envolumen ((%%VV//VV))( )% / 100( )volumen de soluto mlV V xvolumen de disolución ml=( )% / 100( )peso de soluto gP V xvolumen de disolución ml=Porcentaje depeso envolumen ((%%PP//VV)). . .mg gp p ml mlµ= =Parte por millón ((pp..pp..mm..))Si se trata de una disolución acuosadiluida donde d=1Relación que expresa las partesde soluto que se hallan contenidasen un millón de partes dedisolución o mezclap.p.m. =mgKg=µggPartes por billón ((pp..pp..bb..)) . . .g gp p bKg lµ µ= =Densidad ((dd))3( / )( / )g lg mLa densidad de una sustancia omezcla es el peso de la mismapor unidad de volumentanpeso sus cia gdunidad volumen ml= =Otras unidades11.. UUNNIIDDAADDEESS FFÍÍSSIICCAASS1
  2. 2. 22.. UUNNIIDDAADDEESS QQUUIIMMIICCAASSg / PF mg / PFNº moles de solutoM = =Molaridad ((MM))Litro de disolución litro=mlPF = peso fórmulamg / PEnº equivalentes de soluto g / PENormalidad ((NN)) N = = =mlLitro de disolución litrotanº intPF sus ciaPEn partículas que se ercambian=nAFracción molar (XA)=XAnA+ nB + nC + …n = nº de moles del componentePorcentaje molar ( % XA) X%A= XAx 100logpX X= −Siendo XX la concentraciónMolar del analitoNotación ppXXDILUCIÓN Ccon x Vcon = Cdil x VdilC1 V1 + C2 V2 = Cp VpMEZCLA DE DISOLUCIONES2
  3. 3. PROBLEMAS DE ANÁLISIS QUÍMICO. CURSO 2008/09(CUADERNILLO SEGUNDO PARCIAL)EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES1.- Se disuelven 100 mg de NaCl (PF=58,5) en 1 l de agua. Calcular, para la disoluciónresultante: a) Molaridad; b) % p/v; c) % p/p; d) ppm de NaCl; e) ppb de Cl (PF=35,5)R. a) 1,71 x 10-3M; b) 0,01; c) 0,01; d) 100 ppm; e) 6,07 x 104ppb2.- Expresar en % p/v y en molaridad, la concentración de una disolución de 350 mg de NaHCO3(PF= 84,0) en 500 ml de agua.R.- 0,070 %; 8,33 . 10-3M3.- Un comprimido de aspirina que pesa 0,600 g contiene 580 mg de ácido acetil salicílico (AAS)y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % p/p.R.- 96,67 %4.- Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2)en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, se hanencontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l.R.- 0,156 mg/m3; no supera el límite5.- Si 0,250 litros de una disolución acuosa con una densidad de 1,00 g/ml contiene 13,70 µg depesticida, expresar la concentración del pesticida en: a) ppm; b) ppb.R.- a) 0,0548 ppm; b) 54.80 ppb6.- Si el contenido en Cu (PF=63,5) del agua de un desague es de 0,15 ppm. ¿Cuál es el pCu deeste agua?R.- 5,63 ppm7.- Expresar, en ppm, la concentración de cloruro (PF=35,5) de una disolución de HCl 1,6 . 10-5M.R.- 0,57 ppm8.- Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si suconcentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo un agua que contenga unaconcentración de 0,0080 g/l de nitratos?R.- 8,0 ppm; sí es apta9.- La concentración de glucosa (C6H12O6) (PF=180,0) en sangre humana va desde 80,0 mg/dlantes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas. Calcular la molaridad de laglucosa en sangre antes y después de las comidas.R.- 4,40 . 10-3M; 6,70 . 10-3M3
  4. 4. 10.- Calcular la concentración de Cr (PF=52) en unidades de ppm para una disolución que es 10-4M en dicromato potásico (K2Cr2O7).R.- 10,4 ppm11.- Un frasco de HCl comercial (concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente información:densidad (d=1,1850 g/ml); riqueza (36,5 % p/p en HCl); PF=36,5. a) Calcular la molaridadde esta disolución de HCl; b) ¿Cómo se prepararían, a partir de este clorhídrico comercial,250 ml de HCl 1,00 M?R.- 11,90 M; 21 ml12.- ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 300 ml de HNO3 0,250 M para obtener HNO3 0,200M?R.- 75 ml13.- Calcular la normalidad y la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 26% p/p deriqueza y de densidad 1,190 g/ml. ¿Qué cantidad de agua habrá que añadir a 200 ml de dichoácido para obtener una disolución 2,00 N?R.- 3,15 M; 6,30 N; 430 ml14.- Una disolución de CaCl2 2,00 M tiene una densidad de 1,080 g/ml. Calcular a) el porcentajep/p de cloro en la disolución; b) la fracción molar del CaCl2.Datos: PF (H2O)=18,0; pF (Cl) =35,5; PF (CaCl2)=111,0R.- a) 13,13 %; b) 0,040315.- Disponemos de un matraz que contiene 200 ml de una disolución de Fe3+(PF=55,9) de 50ppm. Si de esta disolución, se toma 1 ml y se lleva hasta 25 ml en un matraz aforado, ¿Cuáles la concentración molar de Fe3+de esa nueva disolución?R.- 3,58 . 10-5M16.- ¿Cómo prepararía las siguientes disoluciones?: a) 1,5 litros de NaOH (PF=40) 1,00 M; b)250 ml de NaOH 0,01 M a partir de la disolución anterior; c) 200 ml de NaCl (PF=58,5) 0,05M a partir de una disolución al 5 % p/v.R. a) 60 g; b) 2,5 ml; c) 11,70 ml17.- ¿Cómo prepararía las siguientes disoluciones?: a) 1,5 l de bicarbonato sódico (PF=84)1,00M; b) 50 ml de NaHCO3 0,10 M;a) 126 g; b) 420 mg18.- ¿Qué peso de agua debe emplearse en disolver 25,00 g de NaCl, para obtener una disoluciónal 8% p/p?R.- 287,50 g19.- A partir de una disolución comercial de ácido nítrico (70,5 % p/p; d=1,42 g/ml; PF=63).Calcular: a) Su concentración molar; b) El volumen de dicha disolución que debemos tomarpara preparar 1 l de ácido nítrico 0,01 M; c) Las ppm de HNO3 contenidas en la disolucióndel apartado anterior; d) Las ppm de N (PF=14) que contiene dicha disolución.R. a) 15,91 M; b) 0,63 ml; c) 630 ppm; d) 140 ppm4
  5. 5. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE1.- Calcular la concentración de protones en una disolución cuyo pH es igual a 6,80.R.- 1,58 . 10-7M2.- Calcular la concentración de hidroxilos en una disolución de pH = 9,60.R.- 3,98 . 10-5M3.- A 37oC, el pH de una muestra de sangre es de 7,40. Calcúlese: a) la concentración de H+deesta muestra de sangre, y b) la concentración de OH-de la misma.Dato: KW a 37ºC = 2,51 .10-14R.- a) 3,98 . 10-8M ; b) 6,31 . 10-7M4.- Calcular el pH de una disolución de HNO3 0, 010 M.R.- pH = 2,005.- Calcular el pH del jugo gástrico que contiene 0,020 moles por litro de HCl.R.- pH = 1,706.- Calcular el pH de un ácido fuerte monoprótico a una concentración 10-7M.R.- pH = 6,797.- ¿Cuál sería el pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,400 N?R.- pH = 13,608.- Calcule el pH de una disolución que se prepara disolviendo 0,4 g de la base fuerte Ca(OH)2(PF=74) en agua hasta completar 1,5 l.R.- pH = 11,99.- Calcular el pH y el grado de disociación de una disolución de ácido benzoico 0,100 M,sabiendo que la constante de ionización de dicho ácido tiene un valor de 6,60 .10-5.R.- pH = 2,60; 2,54 .10-210.- El principio activo de los comprimidos de aspirina es el ácido acetilsalicílico (AAS) (PF =180,0) que es un ácido monoprótico débil con una Ka = 3,30 .10-4. Supóngase que doscomprimidos, cada uno con un contenido de 315 mg de ácido acetilsalicílico, se disolvieronen 100 ml de agua. Calcúlese el pH de esta disolución.R.- pH = 2,4911.- La codeína, principio activo utilizado para el tratamiento de la tos, es una base débil con pKbde 5,79. Calcular el pH de una disolución 0,020 M de codeína.R.- pH = 10,255
  6. 6. 12.- El plasma sanguíneo puede contener una cantidad elevada de ión amonio (considere comoNH4X) del orden de 0,040 M. Suponiendo que no hay más ácidos o bases presentes,calcúlese el pH de esta disolución.Dato: pKb del amoniaco (NH3) = 4,74R.- pH = 5,3313.- Si disponemos de una disolución 0,200 M de una base débil B con un pH de 12,55, ¿Cuálserá la Kb de dicha base?R.- 7,68 . 10-314.- Calcular la concentración analítica (Cb) de una disolución de la base débil D cuyo pH es11,47, sabiendo que su Kb tiene un valor de 5,25 .10-4.R.- 1,95 .10-2M15.- Calcular la concentración de una disolución de acetato de sodio (NaCH3COO) cuyo pH esigual a 8,97.Dato: Ka (HCH3COO) = 1,80 .10-5R.- 0,157 M16.- La quinina, medicamento utilizado en el tratamiento de la malaria, es una base débil cuyopKb vale 5,48. Debido a que es poco soluble en agua, suele suministrarse como cloruro dequinina, que es una sal bastante soluble. Determine el pH de una disolución 0,200 M decloruro de quinina.R.- pH = 4,6117.- Calcular la concentración de protones de una disolución 1,00 .10-2M de Na2HPO4.Datos: H3PO4 (Ka1 = 7,50 .10-3; Ka2 = 6,20 .10-8; Ka3 = 4,80 .10-13)R.- 1,74 .10-10M18.- Se dispone de 50 ml de una disolución mezcla de los ácidos monopróticos HA 0,100 M yHB 0,100 M, cuyos valores de pKa son respectivamente 3,00 y 7,00. Calcular: a) el pH deesta disolución; b) el pH de la disolución resultante cuando se añaden 25 ml de NaOH 0,10M.R.- a) pH = 2,02; b) pH = 3,0019.- Calcule el pH y la concentración de aniones A=de una disolución de H2A 0,050 M.Datos: Ka1= 1,0 .10-7; Ka2 = 1,2 .10-13.R.- pH = 4,15; [A=] = 1,2 · 10-13M20.- Se desea preparar una disolución reguladora de pH 3,60. Se dispone de los siguientes ácidosy sus sales sódicas: ácido acético (Ka = 1,80 .10-5), ácido fórmico (Ka = 1,70 .10-4) y ácidocloroacético (Ka = 1,35 .10-3). ¿Qué ácido y qué sal deben utilizarse para obtener unadisolución reguladora óptima? Justificar la respuesta.R.- Ác. Fórmico/Formiato sódico6
  7. 7. 21.- ¿Cuántos gramos de acetato sódico (PF = 86) se deben agregar a 100 ml de ácido acético0,500 M para preparar una disolución reguladora de pH = 4,5?Dato: Ka = 1,80 .10-5.R.- 2,47 g22.- ¿Cuál es el pH de una disolución 0,020 M en benzoato sódico y 0,010 M en ácido benzoico?Dato: Ka ( HC6H5COO) = 6,30 .10-5R.- pH = 4,5023.- Se prepara una disolución reguladora disolviendo en agua 2,00 moles de acetato de sodio y2,00 moles de ácido acético, y enrasando a un litro. Calcular el pH: a) en la disoluciónresultante; b) de la que resultaría si añadimos a la anterior 0,40 moles de hidróxido de sodio;c) de la que resultaría si en vez de hidróxido de sodio añadiésemos 0,60 moles de ácidoclorhídrico (se supone que no hay variación de volumen).Dato: Ka = 1,80 .10-5R.- a) pH = 4,74 ; b) pH = 4,92; c) pH= 4,4724.- ¿Que variación de pH se produce cuando añadimos 1 ml de NaOH 1,000 M a 100 ml de unadisolución que contiene 0,18 moles por litro de NH3 y 0,10 moles por litro de NH4Cl?Dato: Kb (NH3) = 1,80 .10-5R.- + 0,0625.- Calcular la relación de concentraciones “acético/acetato” que debe existir en una disoluciónreguladora de pH = 5,00. Deducir el cambio de pH que se producirá si a un litro de ladisolución anterior, que es 0,10 M en acético, se añaden 50 ml de HCl 1,00 M.Dato: Ka (HCH3COO) = 1,80 .10-5R.- 0,55; -0,327
  8. 8. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE1.- ¿Cuál de los siguientes indicadores debe usarse en la valoración de 50,0 ml de NH3 0,10 Mcon HCl 0,10 M?Datos: NH3 (Kb = 1,78 x 10-5)Naranja de metilo (3,1-4,4)Rojo de metilo (4,2-6,3)Verde de bromocresol (3,8-5,4)Rojo de fenol (6,4-8,0)Fenolftaleina (8,0-9,6)Timolftaleina (9,3-10,5)R.- Rojo de metilo o verde de bromocresol2.- Una disolución de hidróxido de sodio se estandariza frente a ftalato ácido de potasio (KHFtPF = 204,14) como patrón primario. Para ello se pesan 0,460 g de este patrón primario, sedisuelve en agua, y se añaden unas gotas de fenolftaleína como indicador. ¿Cuál será laconcentración molar de dicha disolución de hidróxido sódico, si en la valoración seconsumen 20,6 ml?R.- 0,1094 M3.- El porcentaje de NaHCO3 (PF = 84,0) en un comprimido utilizado como antiácido estomacal,se calculó valorando con HCl 0,10M. Para valorar 0,302 g de dicho comprimido se necesitan16,5 ml de ácido clorhídrico. ¿Cuál es dicho porcentaje?R.-45,90 %4.- Se analiza un comprimido de vitamina C (ácido L-ascórbico) (C6H8O6) (PF = 176,0) mediantevolumetría ácido-base valorándolo con NaOH 0,100 M. Un comprimido que pesa 0,450 gnecesita 24,4 ml de la base para su neutralización. ¿Cuál es el % de vitamina C en elcomprimido?Dato: El ácido ascórbico se comporta como un ácido monopróticoR.- 95,43 %5.- Valoramos 25,0 ml de NH3 0,10 M con HCl 0,10 M:a) Calcular el pH cuando se han añadido 12,5 ml de la disolución de ácidob) Calcular el pH en el Punto de Equivalenciac) Razonar cual sería un buen indicador (de los citados en el problema nº 1) para estavaloraciónDato: Kb NH3 = 1,75 .10-5R.- a) 9,25; b) 5,27; c) Rojo de metilo6.- Una muestra de 50 ml de un vino blanco de mesa necesita 21,4 ml de NaOH 0,0377 M paraalcanzar el punto final de la fenolftaleína. Expresar la acidez del vino en gramos de ácidotartárico (H2C4H4O6) (PF = 150,0) por cada 100 ml de vino. (Supóngase que se valoran losdos protones del ácido).R.- 0,121 g/100 ml8
  9. 9. 7.- La acidez de un vinagre comercial viene expresada como % p/p en ácido acético. A unamuestra de vinagre que pesa 10,52 g se le añaden 19 ml de disolución de NaOH (1 ml de lacual equivale a 0,0605 g de ácido benzoico (HC6H5COO)). El exceso de NaOH se valora con1,5 ml de HCl (1 ml del cual equivale a 0,0250 g de Na2CO3). Calcular la acidez del vinagre.Datos: PF (HCH3COO) = 60,0; PF (HC6H5COO) = 122,0; PF (Na2CO3) = 106,0R.- 4,97 %8.- Una mezcla que solo contiene Li2CO3 (PF = 73,89) y BaCO3 (PF = 197,34), y que pesa 1,00g, necesita para su neutralización 15,0 ml de HCl 1,00 M. Determinar los porcentajes de cadacarbonato en la muestra.R.- BaCO3 71,30 %; Li2CO3 28,70 %9.- 1,00 g de una disolución que contiene HNO3 (PF = 63,0) y H2SO4 (PF = 98) se neutralizancon una disolución de NaOH 0,10 M y fenolftaleína, como indicador, gastándose 40,0 ml.Otra porción de disolución igual en peso se trata adecuadamente para reducir el HNO3 a NH3,se destila este último y se recoge sobre 50 ml de HCl 0,10 M, cuyo exceso consume 45,0 mlde NaOH 0,10 M. ¿Cuál es el porcentaje de cada ácido en la muestra?R.- HNO3 3,15 %; H2SO4 17,15 %10.- Una muestra de 25 ml de una disolución de limpieza para el hogar se diluye a 250 ml en unmatraz volumétrico. Una alícuota de 50 ml de esta disolución requiere 40,4 ml de ácido HCl0,2506 M para llegar al punto final con verde de bromocresol (3,8-5,4). Calcular elporcentaje (p/v) de NH3 (PF = 17,0) en la muestra. (Suponer que la única base del limpiadores el NH3).R.- 3,44 %11.- El contenido de formaldehído de un preparado de plaguicida se determina pesando 0,3124 gde la muestra líquida y pasándolos a un matraz que contiene 50 ml de NaOH 0,0996 M yperóxido de hidrógeno al 3 %. Al calentar todo el formaldehído se transforma en formiatosódico. Después de enfriar, el exceso de NaOH se valora con 23,3 ml de H2SO4 0,0525 M.Calcular el porcentaje en peso de formaldehído (HCHO PF = 30,0) en la muestra.R.- 24,3 %12.- Una muestra de un fertilizante que pesa 1,009 g se calienta con hidróxido de potasio. Elamoniaco liberado se burbujea a través de 50,0 ml de una disolución de HCl, y el exceso deácido requiere 7,0 ml de NaOH 0,100 M para su valoración. Calcular: a) ¿Qué volumen deHCl (PF=36,5) del 37% p/p y 1,19 g/ml de densidad se tiene que tomar para preparar 500 mlde una disolución de ácido clorhídrico aproximadamente 0,500 M? b) ¿Cuál es laconcentración exacta del ácido clorhídrico si se consumieron 12,5 ml en su estandarizacióncon 0,3397 g de carbonato sódico (PF=106) hasta punto final del naranja de metilo? c) ¿Cuáles el porcentaje de N (PF=14) en la muestra?R.- a) 20,73 ml, b) 0,5127 M, c) 34,6%9
  10. 10. EQUILIBRIOS DE FORMACÍON DE COMPLEJOS1.- El complejo ML, formado por un ión metálico M y un ligando L, tiene una constante deformación de 4,00. 108. ¿Cuál es la concentración del ión metálico libre, en una disolución1,00. 10-2M del complejo?R.- 5,00. 10-6M2.- El complejo BaY=formado por Ba2+y AEDT (Y4-) tiene una constante de formación de 6,31.107. ¿Cuáles son las concentraciones de las diferentes especies químicas, cuando se mezclan:a) Ba2+1,00. 10-2M y Y4-1,00. 10-2M; b) Ba2+1,00. 10-2M y Y4-1,00. 10-1M; c) ¿ Ba2+1,00. 10-3M y Y4-1,00. 10-2M?R.- Ba2+: (a) 1,26.10-5M; (b) 1,76.10-9M; (c) 1,76.10-9MY4-: (a) 1,26.10-5M; (b) 9,00.10-2M; (c) 9,00.10-3MBaY=: (a) 9,98.10-3M; (b) 1,00.10-2M; (c) 1,00.10-3M3.- Calculando las constantes condicionales de formación, demuestre si el Cadmio(II) puedevalorarse con AEDT a pH=5,5 y en presencia de Magnesio (II).Datos: αAEDT(H) = 5 ·105, KCdY = 1016,6, KMgY = 108,69R.- Si se puede valorar4.- Se prepara una disolución disolviendo 0,023 moles de AgNO3 en 1 litro de NH3 2,00 M. Laconcentración de Ag+libre es de 3,7. 10-5mg/l. Calcular la constante de formación globaldel complejo Ag(NH3)2+. Dato: Ag (PF=107,87)R.- 1,70.1075.- Calcular el valor del coeficiente αY (H) para el AEDT: a) en una disolución de pH= 3,00 y b)en una disolución que es 0,10 M en NH3 y 0,10 M en NH4Cl.Datos: AEDT (pKa1= 2,00; pKa2= 2,67; pKa3= 6,16 y pKa4= 10,26); NH3 (Kb=1,80.10-5)R.- a) 3,99.1010; b) 11,016.- La constante de formación condicional del complejo CaY=a pH=10 es 1,8. 1010. Calcular elpCa en 100 ml de una disolución de Ca2+0,100 M a pH=10 después de añadir: a) 0 ml deAEDT 0,100 M; b) 50 ml de AEDT 0,100 M; c) 100 ml de AEDT 0,100 M y d) 150 ml deAEDT 0,100 M.R.- a) 1,00; b) 1,47; c) 5,78 y d) 9,957.- Calcular la constante de formación condicional para el complejo Cu-AEDT=a pH=10 en untampón amoniacal, en el que la concentración de NH3 es 0,100 M.Datos: complejos Cu-NH3 (K1=104,1; K2= 103,5; K3=102,9; K4= 102,1y K5=10-0,5); Cu-AEDT=(K= 6,17. 1018); α Y(H)= 2,86 (a pH=10)R.- 4,87.10910
  11. 11. 8.- Calcular la concentración de Ni(II) en una disolución preparada mezclando 50 ml de Ni2+0,030 M con 50 ml de AEDT 0,050 M. Se ajusta la disolución a pH=3,00. ¿Cuánto AEDTlibre queda?Datos: Ni-AEDT=(K= 4,20. 1018); AEDT (pKa1= 2,00; pKa2= 2,67; pKa3= 6,16 y pKa4=10,26)R.- 1,43.10-8M; 2,51.10-13M9.- Tenemos una disolución de Fe3+0,010 M a la que se añade AEDT 0,100 M. ¿Si el pH de ladisolución es 2,50, estará muy complejado el Fe3+? ¿Qué le ocurrirá al ión Ca2+0,010 M conAEDT 0,100 M al mismo pH?Datos: Constante condicional, a pH=2,50, de Fe-AEDT-(K ‘=1011,6); Constante condicional,a pH=2,50, de Ca-AEDT=(K ‘=10-1,6)R.- 2,79.10-13M Fe3+; 9,97.10-3M Ca2+10- Calcular la constante condicional del complejo ZnY2-en un tampón que contiene 1,703 g/l deNH3 y 5.353 g/l de NH4Cl.Datos: log K (ZnY2-) = 16,50; KbNH3 = 1,8 · 10-5AEDT: pKa1= 2; pKa2 = 2,62; pKa3 = 6,16; pKa4 = 10,26Zn (NH3): K1 =186; K2 =219; K3 =251; K4 =112PF(NH3)=17,03PF(NH4Cl)=53,53R.- 2,17 · 101011
  12. 12. VOLUMETRÍAS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS1.- Una cáscara de huevo se trató con NaOH para eliminar la membrana, se secó y pesó 5,131 g.La cáscara se disolvió en 25,0 ml de HCl 6 F y se diluyó a 250 ml en un matraz volumétrico.Una alícuota de 10,0 ml se llevó a pH=10 con una disolución reguladora y se valoró conAEDT 0,04916 M. Si se necesitaron 40,78 ml para alcanzar el punto final de la calmagita,calcular el porcentaje de CaCO3 (PF=100,0) en la cáscara de huevo.R.- 97,67 %2.- La concentración de calcio (PF=40,1) en el suero sanguíneo se suele expresar en mg por cada100 ml de suero, encontrándose los límites de la normalidad entre 9,0 y 11,0 mg/100ml. Unamuestra de 1,00 ml de suero requiere 2,85 ml de AEDT 1,56x10-3M para su valoración,usando murexida como indicador, a pH =12. Calcular la concentración de calcio e indicar siestá dentro de los límites de normalidad.R.- 17,83 mg/100ml, No3.- El bismuto (III) se puede determinar indirectamente mediante la valoración del cinc (II),producido en la siguiente reacción, con disolución de AEDT patrón3 Zn(Hg) + 2 Bi3+3 Zn2++ 2 Bi(Hg)Un comprimido para el tratamiento de la ulcera péptica, de peso 1,10 g, se disolvió y se tratósegún la reacción descrita y se diluyó hasta 250 ml en matraz aforado. Calcular el porcentaje deBiONO3 (PF=287,0) en el comprimido, si una alícuota de 50,0 ml (de la disolución diluida)precisó 41,73 ml de AEDT 4,383x10-3M para su valoración.R.- 15,90%4.- El ión cianuro (CN-) de PF=26,0, puede determinarse indirectamente por valoración con AEDT.En una determinación de cianuro, 12,7 ml de la disolución se tratan con 25,0 ml de disoluciónpatrón de níquel formándose el complejo Ni(CN)42-según la siguiente reacción:4CN-+ Ni2+Ni(CN)42-La valoración del exceso de Ni2+precisó 10,1 ml de disolución de AEDT 0,0130 M. En otroexperimento se requieren 39,3 ml de AEDT 0,0130 M para valorar 30,0 ml de la disoluciónpatrón de níquel. Calcule la molaridad del cianuro en los 12,7 ml de la muestra problema.R.- 0,0927 M5.- 0,6115 g de un unguento de Zn-ZnSO4 (PF=244,74) se disuelven y se diluyen a 250 ml. Se tomauna alícuota de 50 ml, se ajusta su pH y se valora con AEDT consumiéndose 15,44 ml delmismo. Calcule el porcentaje de principio activo en el unguento sabiendo que 20,0 ml de ladisolución de AEDT equivalen a 26,49 mg de aluminio (PF=26,98).R.- 75,8 %6.- El Tl en una muestra de 9,76 g de veneno para roedores se oxidó al estado trivalente y se tratócon un exceso no medido de disolución de Mg-AEDT, produciéndose la siguiente reacción:Tl3++ MgY=TlY-+ Mg2++ MgY=La valoración del Mg2+liberado necesitó 13,34 ml de AEDT 0,0356 M. Calcular el porcentajede Tl2SO4 (PF=504,8) en la muestra.R.- 1,23 %12
  13. 13. 7.- 50,0 ml de una disolución que contiene Ni2+y Pb2+consumió 42,86 ml de disolución de AEDT0,02026 M en la valoración de ambos iones. Una segunda muestra de 50,0 ml se valoró enmedio amoniacal con KCN 0,05189 M consumiéndose 25,8 ml de esta disolución. Calcular lasmolaridades de los iones Pb2+y Ni2+en la muestra.4 CN-+ Ni(NH3)42+Ni(CN)42-+ 4 NH3R.- Ni2+6,67 x 10-3M; Pb2+1,07x 10-2M8.- Una muestra de 6,875 g de un producto para plantas interiores, que contiene Fe(III), se diluyóa 100 ml en un matraz aforado. Calcular el porcentaje (p/p) de Fe (PF=55,87) en la muestra siuna alícuota de 45,0 ml necesitó 15,0 ml de disolución de AEDT. El AEDT se estandarizófrente a 25,0 ml de disolución de Al (III) 0,0581 M consumiéndose 40,3 ml.R.- 0,98%9.- El sulfato contenido en una muestra 500 ml de agua potable, se precipitó como sulfato de bariomediante tratamiento con una disolución que contenía el complejo de bario con AEDT ( BaY=).El AEDT del filtrado y lavado reunidos consumió 31,8 ml de disolución de Mg2+0,0 2644 M.Expresar los resultados en ppm de sulfato (PF SO4==96).SO4=+ BaY=SO4Ba + Y4-R.- 161 ppm10.- El ión fosfato, (PO43-) de PF=94,97, puede determinarse añadiendo una disolución estándarde Bi(III) para que precipite como fosfato de bismuto y valorando a continuación el excesode Bi con AEDT:Bi3++ PO43-BiPO4Y4-+ Bi3+BiY-Se quiere determinar el contenido de fosfato de un preparado antiácido, para ello se toma unamuestra de 650 mg a la que se añaden 25 ml de nitrato de bismuto 0,200M, posteriormente sevalora consumiéndose 19,7 ml de AEDT en la valoración. En la estandarización de 12 ml dedicha disolución de AEDT se consumieron 25 ml de disolución de Al (III) 0,048 M. Calcularel porcentaje de fosfatos en el preparado antiácido.R.- 44,27%13

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