O documento é uma avaliação de química do 1o bimestre com 8 questões. A primeira pergunta trata da configuração eletrônica do elemento de número atômico 95 e seu nome. A segunda pergunta trata do número de elétrons no subnível 3d do vanádio. A terceira pergunta pede a configuração eletrônica do elemento de número atômico 33 e seu nome.

1. ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI
AVALIAÇÃO – 1º BIMESTRE (P2)
Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química Valor: 8,0 pontos Professor: Claudinei O. Oliveira
Turma: 1º _____ Aluno (a): ___________________________________________________
1- Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta. Questão 01 - Faça a distribuição eletrônica
b) Apenas a firmação II é correta. do elemento químico de número atômico
c) Apenas a firmação III é correta. 95. Qual o nome desse elemento?
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
2- Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo
de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
Dado: vanádio Z=23
a) 1
Questão 02 – Sabendo que a massa do
b) 2
elemento Vanádio é 51, quantos nêutrons
c) 3
d) 4
possui este elemento?
e) 5
3 - Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?
a) 25 c) 33 e) 56
b) 38 d) 51 Questão 03 – Faça a distribuição eletrônica
do elemento de número atômico 33 e dê o
nome deste elemento.

2. 4 - O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como
gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número
de elétrons no último subnível “p” é:
a) 8 c) 5 e) 6
b) 12 d) 10
5 – Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:
K-2 O - 32 Questão 04 – Faça a
L-8 P - 18 distribuição eletrônica por
M - 18 Q-8 ordem crescente de energia
de todo o diagrama de Linus
N - 32
Pauling.
6 - A importância do Ciclo do Carbono na natureza pode ser melhor evidência pela estimativa de
que todo o CO2 presente no ar, caso não houvesse reposição, seria completamente exaurido em menos
de 20 anos, tendo em vista a fotossíntese atual. Escreva a distribuição eletrônica por subnível do
elemento Carbono, que tem número atômico 6:
Questão 05 – Qual o número normal de
1s2, 2s2, 2p2 elétrons existentes no quarto nível energético
7 - Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas
letras minúsculas, s, p, d, f. Quantos elétrons podem ter no máximo no:
a) subnível s? -2 c) subnível d? - 10
b) subnível p? -6 d) subnível f? - 14
8 – Dentre os modelos atômicos, foi apresentado o modelo em que a carga positiva está distribuída
de forma homogênea, por toda a esfera. Seu modelo também é conhecido como o "modelo de pudim
com passas". Qual o nome do cientista que apresentou esse modelo?
a) Dalton c) Rutherford e) Leucipo
b) Thomsom d) Bohr
*"Construímos muros demais e pontes de menos."
Isaac Newton
Boa prova.