Progressão Parcial 3° Ano

1. Escola Estadual Quintiliano Jardim - Uberaba
ATIVIDADES – PROGRESSÃO PARCIAL – 3° ANO C
1) (Descritor: determinar o grau de diluição de uma solução.)
Assunto: Diluição das soluções.
Durante um vazamento em uma determinada mineradora foram lançadas 10000 litros de resíduos tóxicos contendo
diversos metais pesados, dentre eles íons chumbo (Pb2+). Ao atingir um riacho próximo à mineradora, a
concentração de íons chumbo na água chegou 0,05 mg/litro. Sabendo que a concentração segura de íons chumbo
na água é de 0,001 mg/litro, MARQUE a opção que indica CORRETAMENTE a quantidade de vezes que ela deverá
ser diluída.
a) 50 vezes.
b) 500 vezes.
c) 5 vezes.
d) 1000 vezes.
e) 100 vezes.
2) (Descritor: associar o conceito de diluição de soluções a acidentes que envolvem derramamento de substâncias
tóxicas.)
Assunto: Diluição das soluções.
Em recente acidente numa fábrica de papel, com graves consequências ambientais, 12 milhões de litros de um
rejeito, contendo diversos contaminantes – entre eles, a soda cáustica (NaOH) – foram derramados no leito de um
rio.
Considerando um ponto do rio entre o local onde ocorreu a entrada da soda cáustica e a sua foz, foram feitas as
seguintes afirmações:
I. a concentração da soda cáustica aumentará ao longo do percurso do rio devido ao fluxo de água.
II. a soda cáustica contribuirá para um aumento da concentração de íons hidróxido nas proximidades do
acidente.
III. locais mais distantes do ponto onde houve o derramamento podem até mesmo nem perceber alterações
significativas.
IV. o pH do meio terá uma variação em função do aumento da concentração de soda caustica a partir do ponto
do acidente.
V. a concentração de soda caustica será a mesma ao longo de toda a extensão do leito do rio até o mar.
São CORRETAS as afirmativas:
a) I, II e III.
b) I, IV e V.
c) II, III e V.
d) III, IV e V.
e) II, III e IV.

2. 3) (Descritor: calcular a quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de reagente.)
Assunto: Termoquímica.
(UFMG-2005) - À temperatura de 25oC, as reações de combustão do etanol e do hexano podem ser representadas
por estas equações:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de etanol, C2H5OH, necessária para gerar
a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de hexano, C6H14, é de, aproximadamente,
a) 138 g .
b) 46 g .
c) 86 g .
d) 258 g .
4) (Descritor: analisar gráficos de solubilidade e calcular a massa de soluto a ser dissolvida a determinadas
temperaturas e massa de solvente.)
Assunto: Curva de solubilidade.
A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo.
Com base no gráfico acima, pode-se afirmar CORRETAMENTE que
a) a dissolução do KNO3 é exotérmica em todas as temperaturas.
b) a massa de KNO3, presente em 720 g de solução, à 30 °C é de 240 g.
c) o aumento da temperatura diminui a quantidade de KNO3 em gramas, que pode ser dissolvido em 100 g de
água.
d) a massa de KNO3 presente em 350 g de solução, à 30 °C é de 250 g.
e) o aumento da quantidade em gramas do solvente não altera a massa de soluto a ser dissolvida.

3. 5) (Descritor: calcular a concentração de uma solução a partir de dados em um rótulo.)
Assunto: Soluções.
(CEFET-2007) – No rótulo de uma bebida dietética, leem-se as seguintes informações:
Dissolvendo-se todo o conteúdo do refresco em pó, produziu-se 1 litro de solução de suco de maracujá. Baseando-
se nessas informações e em conhecimentos sobre o assunto, CALCULE aproximadamente a concentração em
mol.L-1 de íon sódio
a) 5 x 10-2.
b) 5 x 10-3.
c) 7 x 10-3.
d) 7 x 10-2.
6) (Descritor: calcular o volume de produto gasoso obtido na CNTP.)
Assunto: Cálculo de volume na CNTP.
Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, Fe (MM = 56 g/mol), a partir da hematita, Fe2O3 (MM = 160
g/mol), expressa-se pela equação abaixo. Analise-a.
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Considerando o processo na CNTP, a opção que indica CORRETAMENTE o volume de gás carbônico produzido
ao serem consumidos 16 toneladas de hematita é de
a) 6720 litros.
b) 67200 litros.
c) 3000 litros.
d) 300 litros.
e) 30 litros.
7) (Descritor: calcular o volume de produto gasoso obtido na CNTP levando em consideração o grau de pureza da
amostra.)
Assunto: Grau de pureza.
O alumínio metálico reage com uma solução de ácido sulfúrico, produzindo sulfato de alumínio e gás hidrogênio,
conforme a seguinte equação:
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) 1 Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
Sabe-se que uma amostra contendo 108 gramas de alumínio com 50% de pureza reagiu na CNTP. Com base nas
informações anteriores, assinale a opção que indica CORRETAMENTE o volume de gás hidrogênio.
a) 6,72 litros.
b) 67,2 litros.
c) 6720 litros.
d) 22,4 litros.
e) 2,24 litros.

4. 8) (Descritor: classificar o tipo de solução presente através de dados obtidos em um gráfico.)
Assunto: Soluções.
Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes
temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se
dissolveu completamente. A seguir, o gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da
temperatura, e seis pontos que correspondem aos sistemas preparados.
Marque a opção que associa CORRETAMENTE o tipo de solução ao número indicado no gráfico.
a) I – Insaturada.
b) II –Insaturada.
c) III – Insaturada.
d) IV – Saturada
e) VI – Supersaturada.
9) (Descritor: analisar a solubilidade versus temperatura a partir de um gráfico.)
Assunto: Soluções.
(PUC 2006) - Considere o gráfico de solubilidade de vários sais em água em função da temperatura.
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre soluções, é INCORRETO afirmar que
a) a solubilidade do Ce2(SO4)3 diminui com o aumento da temperatura.
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20ºC.
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 200 g de água a 30ºC.
d) dissolvendo-se 60 g de NH4Cl em 100 g de água a 60ºC, obtém-se uma solução insaturada.

5. 10) (Descritor: calcular a concentração final resultante da mistura de soluções de mesmo soluto.)
Assunto: Mistura de soluções.
(UFSCAR 2007) - A azia é provocada muitas vezes por uma alteração no pH do estômago, causada por excesso
de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta, em
sua composição, 64,8 g de hidróxido de magnésio Mg(OH)2 por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será
neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 mL) de leite de magnésia é
a) 0,02 mols.
b) 20 mols.
c) 200 mols.
d) 0,01 mols.
e) 0,58 mols.
BONS ESTUDOS.