Enlace covalente

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Enlace covalente

  1. 1. Estructura de LewisRegla del OctetoEnlace CovalenteMoleculas polares y moleculas no polares
  2. 2. Estructura de LewisFisicoquímico estadounidenseFamoso por su trabajo: “Estructura de Lewis”Estudió en las Universidades de Nebraska y de Harvard.Estudio de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo una interpretación de la covalencia.Propuso el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante
  3. 3. Estructura de Lewis: representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.Estas estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.Este modelo lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
  4. 4. Regla del Octeto Esta regla establece que los átomos se enlazan unos a otros para completarsu capa de valencia .Tiene este nombre por la razón de la cantidad establecida de electronespara la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuandopresenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar la estabilidad los elementos deben compartir electrones enlos enlaces químicos de manera que adquieren 8 electrones en la capa devalencia.Los elemntos tienden a formar enlaces para adquirir una configuración degas noble, en busca de tal estabilidad. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben teneral final ocho electrones.
  5. 5. D ió x id o d e c a r b o n o ( C O 2 ) Agua (H2 O)E l O x íg e n o t ie n e 6 E l o x íg e n o c o m p a r t e d o se le c t r o n e s d e v a le n c ia e le c t r o n e s c o n lo s e le c t r o n e s d eE l C a r b o n o t ie n e 4 e le t r o n e s lo s á t o m o s d e h id r ó g e n o . D e e s t ad e v a le n c ia . m a n e r a la m o lé c u la d e l a g u a s eE l C a r b o n o c o m p a r t ir a d o s e s t a b iliz a , p o r q u e lo s á t o m o s d ep a r e s d e e le c t r o n e s c o n u n h id r ó g e n o r e ú n e n d o s e le c t r o n e sp a r d e c a d a o x íg e n o y a s i la e n e l ú lt im o n iv e l y e l o x íg e n om o lé c u la q u e d a r a e s t a b le . t a m b ié n lo g r a r e u n ir o c h o e le c t r o n e s e n e l ú lt im o n iv e l
  6. 6. Enlace covalenteSe realiza cuando dos elementos no metálicos comparten electrones paraobtener una configuración electrónica estable.Características:-Temperaturas de fusión bajas.-Malos conductores del calor y la electricidad.-Punto de fusión y ebullición bajo.-Poco solubles en agua. Enlace covalente sencillo Enlace covalente doble xx xx xx xx x x x x x Cl x x Cl O O x x x xx xx xx xx Comparten electrones Comparten electrones
  7. 7. MOLECULAS POLARES Y NO POLARESomo más electronegativo; y aunque el enlace sigue siendo covalente, los electrones compartidos

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