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Q3 enlace quimico II

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Q3 enlace quimico II

  1. 1. Area de Ciencias Curso QUIMICA ENLACE QUíMICO II Creditos:
  2. 2. 20/06/2014 Los presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. Su configuración electrónica es muy estable y contiene en la capa de valencia (excepto el He). La idea de fue sugerida en 1916 por
  3. 3. 20/06/2014
  4. 4. 20/06/2014 Ejemplo: el gas Cloro (Cl2 ) Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al
  5. 5. 20/06/2014 Ej.: El enlace en la molécula de agua.
  6. 6. 20/06/2014 Son una representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo, que se colocan como puntos alrededor del símbolo del elemento.
  7. 7. Cada par de electrones de enlace se puede representar por una línea: 20/06/2014
  8. 8. 20/06/2014 Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de electrones compartidos, de modo que dependiendo del número de pares compartidos se establecen tres tipos de enlaces covalentes llamados, enlace sencillo y enlaces múltiples. CLASES DE ENLACE COVALENTE (1)
  9. 9. 20/06/2014
  10. 10. 20/06/2014 También se pueden clasificar en enlaces covalentes normal o dativo CLASES DE ENLACE COVALENTE (2) En este ejemplo el ión H+ no tiene electrones y para adquirir Estabilidad recibe sus dos electrones del oxigeno
  11. 11. Ejemplo de enlaces normales y dativos 20/06/2014
  12. 12. 20/06/2014 Ejemplo 1: En la molécula de H2 entre los dos átomos de H Ejemplo 2: En la molécula de HCl entre el H y el Cl porque son dos átomos distintos. Un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos CLASES DE ENLACE COVALENTE (3)
  13. 13. Conclusión:
  14. 14. 20/06/2014 Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo y uno , o un Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo.
  15. 15. 20/06/2014 Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas: 1- La polaridad de los enlaces de la molécula. 2- La geometría molecular
  16. 16. 20/06/2014
  17. 17. 20/06/2014 Para escribir una se siguen... Ejemplo- dióxido de carbono CO2 Paso 1- Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos. O C O Paso 2- Calcular nº total de electrones de valencia C: [He]2s22p2 1 carbono x 4 electrones = 4 O: [He]2s22p4 2 oxígeno x 6 electrones = 12 número total de e- = 16
  18. 18. 20/06/2014 Paso 3- Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos átomos. Completar el octeto de los átomos enlazados al central:
  19. 19. 20/06/2014
  20. 20. Ejemplos de enlaces covalentes
  21. 21. 20/06/2014 Prueba a unir átomos con la siguiente animación

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