Como evitar la corrosion

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  • Every metal surface is covered with innumerable anodes and cathodes.
  • Como evitar la corrosion

    1. 1. CORROSIÓN
    2. 2. CORROSION Definición: Reacción química o electroquímica de un metal o aleación con su medio circundante, con el consiguiente deterioro de sus propiedades.  No siempre involucra un cambio de peso o deterioro visible
    3. 3. IMPORTANCIA Industrias química, petroquímica,EFECTOS EN transportes, aeroespacial, naval,ACTIVIDADES construcción civil,HUMANAS telecomunicaciones, medicina, patrimonio cultural, medio ambiente
    4. 4. IMPORTANCIA COSTOSEconómicas: - Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e instalaciones corroidas  Mantenimiento preventivo  Sobrediseño  Paralización de planta  Contaminación de productos  Daños a equipos adyacentes  Perdida de eficiencia  Interrupción en comunicación
    5. 5. IMPORTANCIA COSTOSSociales:  Seguridad  incendios, explosiones, escape de productos tóxicos...  Pérdida de vidas humanas  Salud contaminación ambiental  Perdida de recursos naturales  metales, minerales, combustibles usados en fabricación  Patrimonio cultural  Apariencia desagradables a la vista
    6. 6. ¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES? Mineral uso E E Transformación CORROSIÓN“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es una consecuencia natural de su inestabilidad en la forma metálica”
    7. 7. FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION Factores inherentes al Factores inherentes al medio corrosivo material –Temperatura –Naturaleza del metal o –Naturaleza del medio (s-l-g) aleación –Concentración de oxígeno –Presencia de inclusiones en la –pH superficie –Homogeneidad de su –Humedad estructura –Contaminantes –Tratamientos térmicos –Acción de microorganismos –Tensiones residuales –Corrientes externas –Grietas o defectos –Tensiones aplicadas superficiales –Incrustaciones de óxidos o poros
    8. 8. CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN •General Gaseosa •Galvánica AtmosféricaNaturaleza del medio Líquida •Hendidura Subterránea •Picado •Erosión Química Mecanismo de •Cavitación corrosión Electroquímica •Selectiva •Biológica Apariencia del •Intergranular material •Bajo tensión •Fatiga
    9. 9. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA “Deterioro de un material en que se produce un transporte simultáneo de electricidad, desde ciertas áreas de una superficie metálica, hacia otras áreas, a través de una solución capaz de conducir electricidad”
    10. 10. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA  Medio acuosos  Naturaleza Electroquímica  M + ne-  M+n  Denota la existencia de: – Zona anódica (que sufre la corrosión) – Una zona catódica – Un electrolito
    11. 11. PROCESO DE CORROSION— Electrodos ® Anodo ® Catodo Agua Anodo Electrolito Catodo
    12. 12. PROCESO DE CORROSION˜ Paso de e -Para completar - +El circuito Los electrones Fluyen de ánodo corriente A cátodo Anodo Catodo Electrolito (corrosión) (protegido) (Agua)
    13. 13. CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DELMETAL APARIENCIA Uniforme Localizada Galvánica Erosión Hendidura Picado Biológica Intergranular Bajo tensión Fatiga Cavitación
    14. 14. CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME  Es un ataque homogéneo  Permite calcular la vida útil  Produce un deterioro “aceptable”.  La velocidad de corrosión es función de la naturaleza del metal, humedad, presencia de contaminantes
    15. 15. CORROSION ATMOSFÉRICA• Es el tipo de corrosión más común, se caracteriza por un desgaste general sobre toda la superficie del metal.• Se da principalmente cuando los metales están expuestos a los ácidos, aunque puede presentarse también en ambientes atmosféricos, en aguas aireadas, en suelos, etc.• Sucede inicialmente cuando la superficie esta húmeda
    16. 16. CORROSIÓN GALVÁNICA Dos metales disímiles se acoplan eléctricamente en un medio electrolítico.
    17. 17. SERIE ELECTROMOTRIZ Reacción en Equilibrio E°H (volts) NOBLE Au+2 + 2e = Au + 1.71/2 O2 + 2H++ 2e— = H2O + 1.23 Pt+2 + 2e— = Pt + 1.2 Ag+1 + 1e— = Ag + 0.80 Cu+2 + 2e— = Cu + 0.34 2H+ + 2e— = H2 0.00 (por definición) Ni+2 + 2e— = Ni - 0.13 Fe+2 + 2e— = Fe - 0.44 Cr+3 + 3e— = Cr - 0.70 Zn+2 + 2e— = Zn - 0.76 Al+3 + 3e— = Al - 1.66 BASE
    18. 18. Un ejemplo concreto
    19. 19. CORROSIÓN POR HENDIDURA  Se presenta en espacios confinados o hendiduras que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho.  La hendidura debe ser muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro.  Empaquetaduras, empalmes, pernos...  Su mecanismo es similar a la corrosión por picado.
    20. 20. CORROSIÓN POR EROSIÓN Se da cuando soluciones con rápido flujo desprenden capas adheridas y depósitos que protegen contra la corrosión Medios de alto flujo o turbulencia  bombas, conductos turbinas Son susceptibles los aceros al carbono y aleaciones de Cu y Al Son resistentes: aleaciones de Ni, Ti.
    21. 21. CORROSIÓN CAVITACIÓN Presiones  estallar metal y los revestimientos protectores.  Ocurren a altas velocidades de flujo y cambio brusco en la dirección del mismo.
    22. 22. CORROSIÓN POR GRIETAS  Es causada por los cambios en la acidez, agotamiento del oxígeno, iones disueltos y ausencia de un inhibidor.
    23. 23. CORROSIÓN SELECTIVA O DEALEACIÓN Es la remociónpreferencial de uno o másmetales de una aleaciónen un medio corrosivo,tal como la remoción delzinc del bronce(dezincación), lo queconlleva aldebilitamiento de losmetales y a fallas en lastuberías
    24. 24. CORROSIÓN TUBERCULACIÓN Los tubérculos son cúmulos de productos de corrosión y de depósitos que cubren las regiones localizadas de pérdida de metal. Pueden atacar tuberías, lo que trae como consecuencia la disminución del flujo.
    25. 25. CORROSIÓN BIOLÓGICA Microorganismos  mecanismos que les permiten adquirir la energía vital.
    26. 26. CORROSIÓN INTERGRANULAR Disolución preferencial en los límites de grano Las propiedades físicas y químicas difieren con respecto al resto del material Se presenta en aceros inoxidables, aleaciones de aluminio, de niquel y metales puros.
    27. 27. CORROSIÓN FATIGA Se presenta a escala microscópica en forma de grietas transcristalinas Acción simultánea de un medio corrosivo específico y esfuerzos alternados y cíclicos  Tubos intercambiadores de calor  Alabes de turbinas  Aceros en vapores con cloruros
    28. 28. PREVENCIÓN DE LACORROSIÓN MATERIALES Y RECUBRIMIENTOS PROTECTORES
    29. 29. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión es durante el diseño Factores  Condiciones del medio  comp qca, T °  Aspectos físicos  Esfuerzos, soldadura, uso  Métodos de prevención de la corrosión Selección  Material  Método de prevención adecuado  Factor económico
    30. 30. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes  Diseños previos (plantas o aplicaciones similares)  Datos del fabricante  Datos en publicaciones  Desarrollos especializados Diseño de nuevos equipos y materiales  El diseñador debe estar actualizado en las innovaciones que permitan resolver problemas no tratados en el pasado Naturaleza y composición de los materiales  Se deben considerar las condiciones extremas que puedan cambiar los materiales. Ej: agentes agresivos como los ácidos.
    31. 31. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNCorrosión General Incrementar el espesor, controlar la composición, conformación de recipientes, P.C combinada con recubrimientos, drenajes de aguas, evitar arrastre de contaminación por aire, accesos para mantenimiento y reparación, evitar las esquinas.Corrosión Atmosferica:· Selección de materiales apropiados en el diseño· Cambios de ambiente (uso de inhibidores, control de PH, desaireación).· Recubrimientos metálicos o pinturas· Técnicas electroquimicas: a. Protección anodica b. protección catódica
    32. 32. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNGalvanica:• Selección de materiales• Efecto de área• Precaución con recubrimientos• Inhibidores• Protección catódica• Diseño AislamientoErosion – Cavitacion:Mitigar turbulenciasAjustar capacidad de bombeo y dimensiones de tuberíaEvitar cambio de direcciónUsar curvas y evitar ángulosUsar deflectores (disminuir velocidad)Evitar soldaduras dentro de la tubería
    33. 33. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNHendidura: Diseño de uniones, soldadura de uniones Evitar acumulación de líquidos Limpieza y remoción periódica Drenaje completo Sustitución de aleación de menor Rcorr (es preferible una tasa predecible a localizada inpredecible)Fatiga:• Disminuir los esfuerzos cíclicos• Evitar entallas• Utilizar encubrimientos de sacrificio(cinc, cadmio sobre acero).• Proporcionar suficiente flexibilidad para reducir sobreesfuerzos debido a expansión térmica, vibración, choques y trabajo de la estructura o equipo• Utilizar inhibidores de corrosión• Seleccionar materiales apropiados• Usar chorro de perdigones el cual induce esfuerzos de compresión en la superficie y tiende a reducir la fatiga por corrosión.
    34. 34. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN• Biologica: Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas, los cuales deben ser probados en el laboratorio para determinar las dosis más convenientes a utilizar· Selección de materiales resistentes a la corrosión· Realizar análisis bacteriológicos· Origen del agua y uso previsto· Naturaleza de las instalaciones
    35. 35. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNMateriales usados en la conducción de agua, sin y con control de la corrosión
    36. 36. Inhibidores y PasivadoresINHIBIDOR: es toda sustancia que se agrega, a un medio, para evitar la corrosión, o disminuir la velocidad de la misma.PASIVADOR: es toda sustancia que produce una película no porosa sobre las piezas metálicas, evitando la corrosión.
    37. 37. GRACIAS POR SU ATENCION Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas N.L.#5 Grupo:3ºE T/M Escuela Secundaria Técnica #107

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