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CORROSIÓN
CORROSION   Definición:  Reacción química o electroquímica de un metal o  aleación con su medio circundante, con el  consi...
IMPORTANCIA                Industrias química, petroquímica,EFECTOS EN      transportes, aeroespacial, naval,ACTIVIDADES  ...
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¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES?    Mineral                                 uso                 E                      E  ...
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CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN                                        •General                        Gaseosa         •Galv...
CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA “Deterioro de un material en que se produce un  transporte simultáneo de electricidad, desde cier...
CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA                      Medio acuosos                        Naturaleza Electroquímica            ...
PROCESO DE CORROSION— Electrodos   ® Anodo   ® Catodo                       Agua               Anodo   Electrolito   Catodo
PROCESO DE CORROSION˜ Paso de e -Para completar                    -                 +El circuito                         ...
CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DELMETAL                        APARIENCIA    Uniforme              Localizada              ...
CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME      Es un ataque homogéneo      Permite calcular la vida útil      Produce un deterioro “...
CORROSION ATMOSFÉRICA•     Es el tipo de corrosión más común, se caracteriza por un desgaste general sobre toda la superf...
CORROSIÓN GALVÁNICA Dos metales disímiles se acoplan eléctricamente en un medio electrolítico.
SERIE ELECTROMOTRIZ  Reacción en Equilibrio            E°H (volts)         NOBLE    Au+2 +      2e = Au                + 1...
Un ejemplo concreto
CORROSIÓN POR HENDIDURA                 Se presenta en espacios confinados                  o hendiduras que se forman   ...
CORROSIÓN POR EROSIÓN Se da cuando soluciones con  rápido flujo desprenden capas  adheridas y depósitos que  protegen con...
CORROSIÓN CAVITACIÓN                Presiones  estallar metal y los                 revestimientos protectores.          ...
CORROSIÓN POR GRIETAS                  Es  causada por los cambios                  en la acidez, agotamiento del        ...
CORROSIÓN SELECTIVA O DEALEACIÓN        Es la remociónpreferencial de uno o másmetales de una aleaciónen un medio corrosiv...
CORROSIÓN TUBERCULACIÓN Los    tubérculos son  cúmulos de productos  de corrosión y de  depósitos que cubren  las regione...
CORROSIÓN BIOLÓGICA Microorganismos      mecanismos que      les permiten adquirir    la energía vital.
CORROSIÓN INTERGRANULAR Disolución    preferencial  en los límites de grano Las propiedades físicas y  químicas difieren...
CORROSIÓN FATIGA Se presenta a escala  microscópica en forma de  grietas transcristalinas Acción simultánea de un  medio...
PREVENCIÓN DE LACORROSIÓN   MATERIALES Y  RECUBRIMIENTOS   PROTECTORES
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión  es durante el diseño Factores   Condicion...
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN    Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes     Diseños previos (plantas o aplicacion...
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNCorrosión General Incrementar el espesor, controlar la composición,  conformación de recipiente...
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNGalvanica:•      Selección de materiales•      Efecto de área•      Precaución con recubrimiento...
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNHendidura: Diseño de uniones, soldadura de uniones Evitar acumulación de líquidos Limpieza y ...
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN• Biologica:    Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas, los cuales    deben ser probados en...
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNMateriales usados en la conducción de agua, sin y con              control de la corrosión
Inhibidores y PasivadoresINHIBIDOR: es toda sustancia que se agrega, a un medio, para evitar la corrosión, o disminuir la...
GRACIAS POR SU ATENCION Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas N.L.#5   Grupo:3ºE T/M Escuela Secundaria Técnica #107
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Como evitar la corrosion

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Como evitar la corrosion

  1. 1. CORROSIÓN
  2. 2. CORROSION Definición: Reacción química o electroquímica de un metal o aleación con su medio circundante, con el consiguiente deterioro de sus propiedades.  No siempre involucra un cambio de peso o deterioro visible
  3. 3. IMPORTANCIA Industrias química, petroquímica,EFECTOS EN transportes, aeroespacial, naval,ACTIVIDADES construcción civil,HUMANAS telecomunicaciones, medicina, patrimonio cultural, medio ambiente
  4. 4. IMPORTANCIA COSTOSEconómicas: - Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e instalaciones corroidas  Mantenimiento preventivo  Sobrediseño  Paralización de planta  Contaminación de productos  Daños a equipos adyacentes  Perdida de eficiencia  Interrupción en comunicación
  5. 5. IMPORTANCIA COSTOSSociales:  Seguridad  incendios, explosiones, escape de productos tóxicos...  Pérdida de vidas humanas  Salud contaminación ambiental  Perdida de recursos naturales  metales, minerales, combustibles usados en fabricación  Patrimonio cultural  Apariencia desagradables a la vista
  6. 6. ¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES? Mineral uso E E Transformación CORROSIÓN“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es una consecuencia natural de su inestabilidad en la forma metálica”
  7. 7. FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION Factores inherentes al Factores inherentes al medio corrosivo material –Temperatura –Naturaleza del metal o –Naturaleza del medio (s-l-g) aleación –Concentración de oxígeno –Presencia de inclusiones en la –pH superficie –Homogeneidad de su –Humedad estructura –Contaminantes –Tratamientos térmicos –Acción de microorganismos –Tensiones residuales –Corrientes externas –Grietas o defectos –Tensiones aplicadas superficiales –Incrustaciones de óxidos o poros
  8. 8. CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN •General Gaseosa •Galvánica AtmosféricaNaturaleza del medio Líquida •Hendidura Subterránea •Picado •Erosión Química Mecanismo de •Cavitación corrosión Electroquímica •Selectiva •Biológica Apariencia del •Intergranular material •Bajo tensión •Fatiga
  9. 9. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA “Deterioro de un material en que se produce un transporte simultáneo de electricidad, desde ciertas áreas de una superficie metálica, hacia otras áreas, a través de una solución capaz de conducir electricidad”
  10. 10. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA  Medio acuosos  Naturaleza Electroquímica  M + ne-  M+n  Denota la existencia de: – Zona anódica (que sufre la corrosión) – Una zona catódica – Un electrolito
  11. 11. PROCESO DE CORROSION— Electrodos ® Anodo ® Catodo Agua Anodo Electrolito Catodo
  12. 12. PROCESO DE CORROSION˜ Paso de e -Para completar - +El circuito Los electrones Fluyen de ánodo corriente A cátodo Anodo Catodo Electrolito (corrosión) (protegido) (Agua)
  13. 13. CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DELMETAL APARIENCIA Uniforme Localizada Galvánica Erosión Hendidura Picado Biológica Intergranular Bajo tensión Fatiga Cavitación
  14. 14. CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME  Es un ataque homogéneo  Permite calcular la vida útil  Produce un deterioro “aceptable”.  La velocidad de corrosión es función de la naturaleza del metal, humedad, presencia de contaminantes
  15. 15. CORROSION ATMOSFÉRICA• Es el tipo de corrosión más común, se caracteriza por un desgaste general sobre toda la superficie del metal.• Se da principalmente cuando los metales están expuestos a los ácidos, aunque puede presentarse también en ambientes atmosféricos, en aguas aireadas, en suelos, etc.• Sucede inicialmente cuando la superficie esta húmeda
  16. 16. CORROSIÓN GALVÁNICA Dos metales disímiles se acoplan eléctricamente en un medio electrolítico.
  17. 17. SERIE ELECTROMOTRIZ Reacción en Equilibrio E°H (volts) NOBLE Au+2 + 2e = Au + 1.71/2 O2 + 2H++ 2e— = H2O + 1.23 Pt+2 + 2e— = Pt + 1.2 Ag+1 + 1e— = Ag + 0.80 Cu+2 + 2e— = Cu + 0.34 2H+ + 2e— = H2 0.00 (por definición) Ni+2 + 2e— = Ni - 0.13 Fe+2 + 2e— = Fe - 0.44 Cr+3 + 3e— = Cr - 0.70 Zn+2 + 2e— = Zn - 0.76 Al+3 + 3e— = Al - 1.66 BASE
  18. 18. Un ejemplo concreto
  19. 19. CORROSIÓN POR HENDIDURA  Se presenta en espacios confinados o hendiduras que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho.  La hendidura debe ser muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro.  Empaquetaduras, empalmes, pernos...  Su mecanismo es similar a la corrosión por picado.
  20. 20. CORROSIÓN POR EROSIÓN Se da cuando soluciones con rápido flujo desprenden capas adheridas y depósitos que protegen contra la corrosión Medios de alto flujo o turbulencia  bombas, conductos turbinas Son susceptibles los aceros al carbono y aleaciones de Cu y Al Son resistentes: aleaciones de Ni, Ti.
  21. 21. CORROSIÓN CAVITACIÓN Presiones  estallar metal y los revestimientos protectores.  Ocurren a altas velocidades de flujo y cambio brusco en la dirección del mismo.
  22. 22. CORROSIÓN POR GRIETAS  Es causada por los cambios en la acidez, agotamiento del oxígeno, iones disueltos y ausencia de un inhibidor.
  23. 23. CORROSIÓN SELECTIVA O DEALEACIÓN Es la remociónpreferencial de uno o másmetales de una aleaciónen un medio corrosivo,tal como la remoción delzinc del bronce(dezincación), lo queconlleva aldebilitamiento de losmetales y a fallas en lastuberías
  24. 24. CORROSIÓN TUBERCULACIÓN Los tubérculos son cúmulos de productos de corrosión y de depósitos que cubren las regiones localizadas de pérdida de metal. Pueden atacar tuberías, lo que trae como consecuencia la disminución del flujo.
  25. 25. CORROSIÓN BIOLÓGICA Microorganismos  mecanismos que les permiten adquirir la energía vital.
  26. 26. CORROSIÓN INTERGRANULAR Disolución preferencial en los límites de grano Las propiedades físicas y químicas difieren con respecto al resto del material Se presenta en aceros inoxidables, aleaciones de aluminio, de niquel y metales puros.
  27. 27. CORROSIÓN FATIGA Se presenta a escala microscópica en forma de grietas transcristalinas Acción simultánea de un medio corrosivo específico y esfuerzos alternados y cíclicos  Tubos intercambiadores de calor  Alabes de turbinas  Aceros en vapores con cloruros
  28. 28. PREVENCIÓN DE LACORROSIÓN MATERIALES Y RECUBRIMIENTOS PROTECTORES
  29. 29. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión es durante el diseño Factores  Condiciones del medio  comp qca, T °  Aspectos físicos  Esfuerzos, soldadura, uso  Métodos de prevención de la corrosión Selección  Material  Método de prevención adecuado  Factor económico
  30. 30. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes  Diseños previos (plantas o aplicaciones similares)  Datos del fabricante  Datos en publicaciones  Desarrollos especializados Diseño de nuevos equipos y materiales  El diseñador debe estar actualizado en las innovaciones que permitan resolver problemas no tratados en el pasado Naturaleza y composición de los materiales  Se deben considerar las condiciones extremas que puedan cambiar los materiales. Ej: agentes agresivos como los ácidos.
  31. 31. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNCorrosión General Incrementar el espesor, controlar la composición, conformación de recipientes, P.C combinada con recubrimientos, drenajes de aguas, evitar arrastre de contaminación por aire, accesos para mantenimiento y reparación, evitar las esquinas.Corrosión Atmosferica:· Selección de materiales apropiados en el diseño· Cambios de ambiente (uso de inhibidores, control de PH, desaireación).· Recubrimientos metálicos o pinturas· Técnicas electroquimicas: a. Protección anodica b. protección catódica
  32. 32. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNGalvanica:• Selección de materiales• Efecto de área• Precaución con recubrimientos• Inhibidores• Protección catódica• Diseño AislamientoErosion – Cavitacion:Mitigar turbulenciasAjustar capacidad de bombeo y dimensiones de tuberíaEvitar cambio de direcciónUsar curvas y evitar ángulosUsar deflectores (disminuir velocidad)Evitar soldaduras dentro de la tubería
  33. 33. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNHendidura: Diseño de uniones, soldadura de uniones Evitar acumulación de líquidos Limpieza y remoción periódica Drenaje completo Sustitución de aleación de menor Rcorr (es preferible una tasa predecible a localizada inpredecible)Fatiga:• Disminuir los esfuerzos cíclicos• Evitar entallas• Utilizar encubrimientos de sacrificio(cinc, cadmio sobre acero).• Proporcionar suficiente flexibilidad para reducir sobreesfuerzos debido a expansión térmica, vibración, choques y trabajo de la estructura o equipo• Utilizar inhibidores de corrosión• Seleccionar materiales apropiados• Usar chorro de perdigones el cual induce esfuerzos de compresión en la superficie y tiende a reducir la fatiga por corrosión.
  34. 34. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN• Biologica: Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas, los cuales deben ser probados en el laboratorio para determinar las dosis más convenientes a utilizar· Selección de materiales resistentes a la corrosión· Realizar análisis bacteriológicos· Origen del agua y uso previsto· Naturaleza de las instalaciones
  35. 35. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓNMateriales usados en la conducción de agua, sin y con control de la corrosión
  36. 36. Inhibidores y PasivadoresINHIBIDOR: es toda sustancia que se agrega, a un medio, para evitar la corrosión, o disminuir la velocidad de la misma.PASIVADOR: es toda sustancia que produce una película no porosa sobre las piezas metálicas, evitando la corrosión.
  37. 37. GRACIAS POR SU ATENCION Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas N.L.#5 Grupo:3ºE T/M Escuela Secundaria Técnica #107

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  • veronicalaura35

    Apr. 3, 2013
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    Jan. 11, 2014
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    Apr. 19, 2014
  • MonseJimenez1

    Mar. 18, 2015
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    Mar. 27, 2015
  • MaxPresige777

    Mar. 28, 2015
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    May. 11, 2015
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    Jul. 24, 2015
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    Oct. 15, 2015
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    May. 7, 2016
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    Oct. 25, 2016
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    Mar. 5, 2018

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