Tabla periódica de los elementos

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Tabla periódica de los elementos

  1. 1. Tabla Periódica de los Elementos. Jorge carlos Vázquez SánchezConfiguraciones y Divisiones.
  2. 2. Índice• La tabla periódica y las configuraciones de los elementos.• Periodos y Grupos.• Divisiones de la tabla periódica.• De acuerdo a su configuracion electrónica: bloques s,p,d,f.• De acuerdo a sus propiedades: Metales, No Metales y Semimetales.
  3. 3. Cronología de la Tabla periódica.• Dobereiner: elaboro un informe que mostraba la relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.(Triadas)• Chancourtois y Newlands: pone en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.(Anuncia la ley de las octavas).• Meyer: Pone en evidencia cierta periocidad entre los volúmenes atómicos.• Mendeleiv: Presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.
  4. 4. La tabla periódica y la configuracion de los elementos.• Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de numero atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.• Ordenados en 7 hileras Horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales llamadas grupos.
  5. 5. LAS COLUMNAS VERTICALES SE Tabla Periódica LLAMAN GRUPOS. LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERIODOS.
  6. 6. Características de los Periodos y Grupos.• Todos los elementos que pertenecen a un Grupo tienen la misma valencia.• Los elementos que componen un Periodo tienen propiedades diferentes pero masa similares
  7. 7. Configuración electrónica.• Modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.
  8. 8. • Se clasifica en cuatro bloques. • Bloque “s”( a la izquierda de la tabla). • Bloque “p”( a la derecha de la tabla). • Bloque “d” ( en el centro de la tabla).• Bloque “f”( en la parte inferior de la tabla).
  9. 9. Bloques S IA IIA• Situados en el Grupo 1 y 2. H• El subnivel energético corresponde a los orbitales “S”. Li Be• Los elementos del grupo 1 son llamados Alcalinos Na Mg excepto el Hidrogeno.• Los elementos del grupo 2 K Ca son llamados Alcalinotérreos. Rb Sr Cs Ba Fr Ra
  10. 10. Bloque p 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª He B C N O F Ne Si Al P S Cl Ar Ge As Ga Se Br Kr In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
  11. 11. Bloque d3B 4B 5B 6B 7B 8B 9B 10B 11B12BSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnY Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdLa Hf Ta W Re Os Ir Pt Au HgAc Rf Db Sg Bh Hs Mt
  12. 12. Bloque fCe Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuTh Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  13. 13. Tipo de orbitales en la tabla periódica.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Bloque “s” s1 s2 p1 p2 p3 p 4 p5 p6 Bloque “d” d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Bloque “p” Bloque “f” f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
  14. 14. División de la tabla periódica
  15. 15. De acuerdo a sus Propiedades: Metales, No Metales y Semimetales.PROPIEDADES FISICAS. PROPIEDADES QUIMICAS.Densidad: Relación entre la masa del Valencias positivas(Tienden a cedervolumen de un cuerpo y la masa del electrones)mismo volumen de agua.Estado físico: Todos son sólidos a Tienden a formar Óxidos básicos.temperatura ambiente.Brillo: reflejan la luz. Tienen energía de ionización bajaMaleabilidad: Capacidad de los metales dehacer laminas.Ductibilidad: Propiedad de los metales demoldearse en alambres e hilosTenacidad: Resistencia que presentan losmetales a romperse por tracción.Conductividad: Son buenos conductores Tablade electricidad.
  16. 16. Propiedades Físicas de los No Metales.PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUMICASMala conductividad eléctrica Generalmente tienen muchos electrones de valenciaBuenos aislantes de calor ElectronegativosAspecto no metálico Agentes oxidantesSólidos, líquidos o gases Elevadas entalpias de ionizaciónQuebradizos Elevadas afinidades electrónicasNo dúctiles Forman iones (Tabla) Los óxidos y oxácidos son ácidos
  17. 17. Propiedad de los Semimetales.PROPIEDAS FISICAS Y QUIMICAS. tabla)

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