El documento presenta una guía para estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica la estructura de la tabla periódica y define conceptos como número atómico, grupos y periodos. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica, e incluye ejercicios para que los estudiantes analicen cómo varían estas propiedades a lo largo de la tabla.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad, los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones, y los enlaces metálicos unen los metales. Además, incluye ejercicios y actividades para que los estudiantes identifiquen y representen diferentes tipos de enlaces químicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo las funciones químicas de óxidos, ácidos, bases y sales. Explica las características de cada uno de estos compuestos químicos, cómo se clasifican y cómo se nombran según las convenciones de nomenclatura. También incluye ejemplos de diferentes compuestos y solicita al estudiante identificar números de oxidación y valencias de los elementos.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo se forman, usando estructuras de Lewis para ilustrarlos. También incluye preguntas y actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre enlaces químicos.
Clasificación de los elementos (tabla periódica)Abigaël D'mort
Este documento clasifica y explica los diferentes grupos de elementos en la tabla periódica, incluyendo metales alcalinos, alcalinotérreos, lantánidos, actínidos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas y físicas características de cada grupo y cómo se organizan y distribuyen los elementos en la tabla periódica según estas propiedades.
Clasificación de los elementos químicos copia - copiaMilo Leon
El documento describe la clasificación de los elementos químicos en metales y no metales, y sus principales propiedades. Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, buena conductividad térmica y eléctrica, mientras que los no metales carecen de estas propiedades. También explica la distribución de los elementos en la tabla periódica según sus propiedades, con los metales a la izquierda y los no metales en la esquina superior derecha.
Este documento presenta una guía para estudiantes sobre los tipos de enlaces químicos. Explica los conceptos de enlace iónico, covalente, covalente coordinado y metálico a través de ejemplos y actividades. Incluye representaciones de Lewis para moléculas como el agua y ácido sulfúrico. El documento busca que los estudiantes identifiquen el tipo de enlace en diferentes compuestos químicos.
Este documento resume las propiedades de los metales, no metales, gases nobles y metaloides, y explica la clasificación periódica de los elementos propuesta por Mendeleev. Describe las características de los periodos y grupos del sistema periódico, y cómo la actividad química de los elementos depende de su posición en la tabla.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad, los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones, y los enlaces metálicos unen los metales. Además, incluye ejercicios y actividades para que los estudiantes identifiquen y representen diferentes tipos de enlaces químicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo las funciones químicas de óxidos, ácidos, bases y sales. Explica las características de cada uno de estos compuestos químicos, cómo se clasifican y cómo se nombran según las convenciones de nomenclatura. También incluye ejemplos de diferentes compuestos y solicita al estudiante identificar números de oxidación y valencias de los elementos.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo se forman, usando estructuras de Lewis para ilustrarlos. También incluye preguntas y actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre enlaces químicos.
Clasificación de los elementos (tabla periódica)Abigaël D'mort
Este documento clasifica y explica los diferentes grupos de elementos en la tabla periódica, incluyendo metales alcalinos, alcalinotérreos, lantánidos, actínidos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas y físicas características de cada grupo y cómo se organizan y distribuyen los elementos en la tabla periódica según estas propiedades.
Clasificación de los elementos químicos copia - copiaMilo Leon
El documento describe la clasificación de los elementos químicos en metales y no metales, y sus principales propiedades. Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, buena conductividad térmica y eléctrica, mientras que los no metales carecen de estas propiedades. También explica la distribución de los elementos en la tabla periódica según sus propiedades, con los metales a la izquierda y los no metales en la esquina superior derecha.
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Este documento resume las propiedades de los metales, no metales, gases nobles y metaloides, y explica la clasificación periódica de los elementos propuesta por Mendeleev. Describe las características de los periodos y grupos del sistema periódico, y cómo la actividad química de los elementos depende de su posición en la tabla.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar elementos de forma sistemática hasta la versión moderna basada en el número atómico. Explica que Mendeleiev fue pionero al proponer una clasificación periódica que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos y que llevó al desarrollo de la ley periódica moderna establecida por Moseley.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción de su estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla organiza los elementos en grupos y periodos según su número atómico y estructura electrónica. También describe las propiedades de los diferentes grupos de elementos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los gases nobles.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una configuración más estable. Luego clasifica los enlaces en iónico, covalente y metálico, describiendo las características de cada uno. Finalmente, resume los factores que determinan el tipo de enlace como la electronegatividad y la energía de enlace.
Enlaces quimicos, isomeria, grupos funcionalesViko Terrazas
El documento resume conceptos químicos fundamentales como enlaces químicos, reacciones, isómeros y grupos funcionales. Explica que los enlaces químicos unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones y que existen diferentes tipos como enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. También define conceptos como reacciones químicas, isomería, grupos funcionales y soluciones amortiguadoras.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y las fuerzas intermoleculares. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples. También describe moléculas apolares y polares, y las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuer
El documento trata sobre conceptos químicos como iones, moléculas, estado de oxidación, nomenclatura de compuestos, óxidos y anhídridos. Explica que un ion es una partícula cargada eléctricamente formada por un átomo o molécula no neutra, y que los iones negativos son aniones mientras que los positivos son cationes. También define molécula, estado de oxidación, y describe las características y aplicaciones de óxidos, anhídridos y peróxidos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y conceptos químicos fundamentales como clasificaciones de elementos, propiedades de metales, no metales, metaloides y gases nobles, tipos de reacciones químicas y cómo balancear ecuaciones químicas usando métodos como el de redox. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica así como las características de los grupos que la componen.
Este documento presenta información sobre diferentes temas químicos como iones, moléculas, enlaces, estados de oxidación y nomenclatura. Explica que un ión es un átomo o molécula eléctricamente cargada, y describe aniones y cationes. Define una molécula como un sistema estable de al menos dos átomos unidos covalentemente. También cubre temas como tipos de moléculas, representación de moléculas, fuerzas intermoleculares y polímeros.
El documento resume los conceptos clave de la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico y distingue entre metales y no metales. Describe que los elementos dentro de cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y por lo tanto un comportamiento químico similar. Finalmente, define los enlaces iónico, covalente y metálico, explicando cómo los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar la configuración del gas noble más est
tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)Marcela
Este documento describe la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo los elementos se organizan en la tabla periódica según su configuración electrónica y número atómico. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica. El documento proporciona una visión general de la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles.
El documento resume la historia y desarrollo de la estructura atómica desde las primeras teorías griegas hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeados por electrones, y que los electrones se distribuyen en niveles y subniveles de energía de acuerdo a sus números cuánticos. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos y reacciones.
El documento describe los lantánidos y actínidos, que son elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica. Los lantánidos son catorce elementos que siguen al lantano y comparten propiedades magnéticas y espectrales debido a sus electrones 4f. Los actínidos son quince elementos radiactivos del período 7 que presentan características similares. Ambos grupos de elementos tienen usos importantes como materiales fisionables para generación de energía nuclear.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por científicos como Mendeleev y Moseley para clasificar los elementos de acuerdo a sus propiedades recurrentes. También describe cómo las propiedades físicas y químicas de los elementos, como el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Este documento resume las propiedades fundamentales de los elementos químicos, incluyendo que son sustancias compuestas por un solo tipo de átomo, su representación mediante símbolos, la valencia como su capacidad de formar enlaces, y las propiedades distintivas de los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
La teoría atómica de la materia fue defendida por John Dalton a inicios del siglo XIX. Postuló que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que los átomos no se crean ni destruyen en reacciones químicas. Más tarde, científicos como J.J. Thompson, Ernest Rutherford y otros descubrieron partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón y desarrollaron el modelo atómico moderno con un núcleo central y electrones orbitando alrededor.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este trabajo ha sido realizado por alumnos de 6to bachillerato, del Instituto Diversificado por Cooperativa de Enseñanza Tecnológico de Suroriente... Espero sea de su agrado.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer en el desarrollo de la tabla periódica. También describe los criterios para organizar la tabla en familias, grupos y períodos, así como las propiedades de los metales, no metales y metaloides. Finalmente, resume las características de los elementos representativos divididos en ocho familias.
El documento describe las sustancias químicas y cómo están constituidas. Todo lo que nos rodea está compuesto de sustancias químicas formadas por átomos unidos en proporciones fijas. Las sustancias químicas se pueden clasificar como metales y no metales de acuerdo a sus propiedades. El sistema periódico ordena los elementos por número atómico en grupos con propiedades similares.
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la reactividad a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir al avanzar en un período, con algunas excepciones. También clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según su facilidad para ganar o perder
Guia 1 10° febrero 5 magnitudes-conversiones...CARMENZA2016
El documento habla sobre la química general y conceptos relacionados como magnitudes, unidades de medida, y escalas de temperatura. Explica que la química ha evolucionado a través de la historia y describe el método científico. También define conceptos como magnitud, unidad, y sistema métrico decimal e internacional de unidades. Finalmente, explica las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit y cómo convertir entre ellas.
Este documento presenta una guía para estudiantes de décimo grado sobre la introducción a la química general. Incluye una breve historia del desarrollo de la química como ciencia desde la antigüedad hasta la actualidad, mencionando hitos como la alquimia, la química médica y el método científico. También presenta ejercicios y actividades para que los estudiantes comprendan mejor conceptos químicos como la tabla periódica, enlaces, reacciones y modelos atómicos.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar elementos de forma sistemática hasta la versión moderna basada en el número atómico. Explica que Mendeleiev fue pionero al proponer una clasificación periódica que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos y que llevó al desarrollo de la ley periódica moderna establecida por Moseley.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción de su estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla organiza los elementos en grupos y periodos según su número atómico y estructura electrónica. También describe las propiedades de los diferentes grupos de elementos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los gases nobles.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una configuración más estable. Luego clasifica los enlaces en iónico, covalente y metálico, describiendo las características de cada uno. Finalmente, resume los factores que determinan el tipo de enlace como la electronegatividad y la energía de enlace.
Enlaces quimicos, isomeria, grupos funcionalesViko Terrazas
El documento resume conceptos químicos fundamentales como enlaces químicos, reacciones, isómeros y grupos funcionales. Explica que los enlaces químicos unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones y que existen diferentes tipos como enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. También define conceptos como reacciones químicas, isomería, grupos funcionales y soluciones amortiguadoras.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y las fuerzas intermoleculares. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples. También describe moléculas apolares y polares, y las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuer
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El documento resume los conceptos clave de la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico y distingue entre metales y no metales. Describe que los elementos dentro de cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y por lo tanto un comportamiento químico similar. Finalmente, define los enlaces iónico, covalente y metálico, explicando cómo los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar la configuración del gas noble más est
tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)Marcela
Este documento describe la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo los elementos se organizan en la tabla periódica según su configuración electrónica y número atómico. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica. El documento proporciona una visión general de la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles.
El documento resume la historia y desarrollo de la estructura atómica desde las primeras teorías griegas hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeados por electrones, y que los electrones se distribuyen en niveles y subniveles de energía de acuerdo a sus números cuánticos. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos y reacciones.
El documento describe los lantánidos y actínidos, que son elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica. Los lantánidos son catorce elementos que siguen al lantano y comparten propiedades magnéticas y espectrales debido a sus electrones 4f. Los actínidos son quince elementos radiactivos del período 7 que presentan características similares. Ambos grupos de elementos tienen usos importantes como materiales fisionables para generación de energía nuclear.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por científicos como Mendeleev y Moseley para clasificar los elementos de acuerdo a sus propiedades recurrentes. También describe cómo las propiedades físicas y químicas de los elementos, como el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Este documento resume las propiedades fundamentales de los elementos químicos, incluyendo que son sustancias compuestas por un solo tipo de átomo, su representación mediante símbolos, la valencia como su capacidad de formar enlaces, y las propiedades distintivas de los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
La teoría atómica de la materia fue defendida por John Dalton a inicios del siglo XIX. Postuló que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que los átomos no se crean ni destruyen en reacciones químicas. Más tarde, científicos como J.J. Thompson, Ernest Rutherford y otros descubrieron partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón y desarrollaron el modelo atómico moderno con un núcleo central y electrones orbitando alrededor.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este trabajo ha sido realizado por alumnos de 6to bachillerato, del Instituto Diversificado por Cooperativa de Enseñanza Tecnológico de Suroriente... Espero sea de su agrado.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer en el desarrollo de la tabla periódica. También describe los criterios para organizar la tabla en familias, grupos y períodos, así como las propiedades de los metales, no metales y metaloides. Finalmente, resume las características de los elementos representativos divididos en ocho familias.
El documento describe las sustancias químicas y cómo están constituidas. Todo lo que nos rodea está compuesto de sustancias químicas formadas por átomos unidos en proporciones fijas. Las sustancias químicas se pueden clasificar como metales y no metales de acuerdo a sus propiedades. El sistema periódico ordena los elementos por número atómico en grupos con propiedades similares.
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la reactividad a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir al avanzar en un período, con algunas excepciones. También clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según su facilidad para ganar o perder
Guia 1 10° febrero 5 magnitudes-conversiones...CARMENZA2016
El documento habla sobre la química general y conceptos relacionados como magnitudes, unidades de medida, y escalas de temperatura. Explica que la química ha evolucionado a través de la historia y describe el método científico. También define conceptos como magnitud, unidad, y sistema métrico decimal e internacional de unidades. Finalmente, explica las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit y cómo convertir entre ellas.
Este documento presenta una guía para estudiantes de décimo grado sobre la introducción a la química general. Incluye una breve historia del desarrollo de la química como ciencia desde la antigüedad hasta la actualidad, mencionando hitos como la alquimia, la química médica y el método científico. También presenta ejercicios y actividades para que los estudiantes comprendan mejor conceptos químicos como la tabla periódica, enlaces, reacciones y modelos atómicos.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
Este documento presenta información sobre nomenclatura química, incluyendo funciones químicas, grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula, fórmula empírica, molecular y estructural. Explica cómo calcular estas propiedades y clasificar diferentes tipos de fórmulas químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que deben considerarse al escribir una ecuación balanceada como la conservación de átomos, y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método de números de oxidación. También describe los principales tipos de reacciones químicas como composición, descomposición y sustitución.
Este documento presenta información sobre las teorías del origen y evolución de las especies, incluyendo las teorías de Lamarck, Darwin y Neodarwinismo. Explica conceptos como selección natural, adaptación y especiación. También describe mecanismos de evolución como la deriva genética y la selección sexual, y aborda temas como la extinción de especies y los modelos de especiación.
El documento describe la base molecular de la genética. Explica que el ADN contiene la información genética y cómo se transmite de padres a hijos a través de la replicación y expresión del código genético. También describe los experimentos de Mendel con guisantes que establecieron las leyes de la herencia genética.
Los organismos eucariotas evolucionaron de los protistas unicelulares a los reinos multicelulares de plantas, animales y hongos. Los protistas desarrollaron paredes celulares, endosimbiosis con cianobacterias, y comportamiento colonial. La multicelularidad permitió la especialización celular y el crecimiento de tamaño. Las algas fueron las primeras en colonizar la tierra, seguidas de las briofitas y pteridofitos. Las plantas con semillas evolucionaron adaptaciones como raíces, vasos conductores y reproducción sexual para
Presentación resumen sobre desarrollo del pensamiento evolutivoproyectosdecorazon
1. El documento describe la evolución del pensamiento evolutivo y la biodiversidad desde el fijismo y creacionismo hasta la teoría sintética de la evolución. Explica conceptos como lamarquismo, darwinismo, neodarwinismo y mecanismos de evolución como la selección natural y la deriva genética. También aborda temas como la adaptación a través de adaptaciones fisiológicas, de comportamiento y morfológicas.
5. guia de aprendizaje las propiedades periódicasEdgardo Sanchez
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían en la tabla periódica. Explica que el radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la derecha en un período, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad aumentan hacia arriba y la izquierda, respectivamente. También incluye ejemplos de cómo usar las propiedades periódicas para identificar elementos y predecir su comportamiento.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
Guia no 4 quimica 10 la materia y la tabla periodica julio 11 2014proyectosdecorazon
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica la estructura y organización de la tabla periódica, incluyendo los grupos principales de elementos y sus propiedades. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, y cómo varían a lo largo de la tabla periódica. El documento proporciona actividades para que los estudiantes completen tablas y analicen gráficas sobre
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica la estructura de la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en grupos y periodos. También define varias propiedades periódicas como el tamaño atómico, electronegatividad y potencial de ionización, y describe las características de diferentes grupos de elementos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los halógenos. El documento proporciona esta información a través de definiciones, ejemp
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y sus elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Describe las propiedades de varios grupos de elementos como los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, no metales y gases nobles. También explica conceptos como el estado de oxidación, electronegatividad y radio atómico. El objetivo es promover el estudio básico de la tabla periódica y permitir la comprens
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)oscardavid986
La tabla periódica es un esquema que ordena los elementos químicos por número atómico creciente y refleja su estructura periódica. Fue desarrollada de forma independiente por Newlands y Mendeléyev en el siglo XIX basándose en las masas atómicas y propiedades de los elementos conocidos en la época. La tabla clasifica los elementos en metales, no metales y otros grupos y describe las propiedades generales de cada uno.
Este documento proporciona una descripción general de la tabla periódica de los elementos químicos, incluida su definición, fundamento científico y organización. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad. Además, clasifica los elementos en metales, no metales, semimetales y gases nobles, describiendo las características distintivas de cada grupo.
El documento resume las características principales de la tabla periódica. Explica que los elementos están organizados en periodos y grupos dependiendo de su configuración electrónica. Los grupos contienen elementos con propiedades químicas similares, mientras que los periodos agrupan elementos con el mismo nivel energético superior. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, que varían de forma predecible a través de la tabla.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos de forma sistemática en el siglo XIX. La tabla periódica más exitosa fue desarrollada por Dimitri Mendeleev en 1869, ordenando los elementos principalmente por masa atómica creciente y dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, en 1913, Henry Moseley ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos crecientes, lo que relacionó mejor sus propiedades qu
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos y las contribuciones de científicos como Davy, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico de cada elemento y predice sus propiedades, lo que permitió a Mendeleiev predecir características de elementos aún no descubiertos. También define conceptos clave como período, familia, metales, no metales y prop
El documento describe la clasificación de los elementos químicos en metales y no metales, y sus propiedades características. Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, y buena conductividad térmica y eléctrica, mientras que los no metales carecen de estas propiedades. También describe las propiedades de varios grupos específicos de elementos en la tabla periódica, como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, y los halógenos.
Este documento describe los símbolos químicos, números atómicos y de masa, isotopos y el desarrollo de la tabla periódica. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas como el tamaño atómico y electronegatividad. También describe las propiedades y usos comunes de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, así como la importancia de los elementos químicos en la vida diaria.
Este documento resume la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, propiedades de los grupos y períodos, y características de los metales, no metales y metaloides. Explica cómo la tabla clasifica y organiza los elementos basándose en sus propiedades atómicas y electrónicas.
El documento resume las principales aportaciones históricas a la tabla periódica, incluyendo los trabajos de Döbereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley. Explica las características generales de la tabla periódica moderna como el ordenamiento de los elementos por número atómico creciente y la clasificación en períodos y grupos. También define conceptos clave como las propiedades periódicas y los diferentes tipos de elementos (metales, no metales, metaloides).
El documento describe la evolución histórica de la Tabla Periódica de los Elementos desde las primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta su forma moderna. Científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer ordenaron los elementos conocidos según sus propiedades, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleev, publicada en 1869, predijo con éxito las propiedades de tres elementos desconocidos y fue aceptada como la clasificación definitiva.
El documento describe la evolución histórica de la Tabla Periódica de los Elementos desde las primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta su forma moderna. Científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer ordenaron los elementos conocidos según sus propiedades, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleev, publicada en 1869, predijo con éxito las propiedades de tres elementos desconocidos y fue aceptada como la clasificación definitiva.
Este documento presenta una descripción general de la tabla periódica, incluyendo las propiedades físicas y químicas de los diferentes grupos de elementos. Explica que los elementos se organizan en grupos dependiendo de su estructura electrónica, y describe las características distintivas de los metales, no metales, metaloides, gases nobles, metales de transición y tierras raras. El documento provee información sobre la abundancia y usos de varios elementos importantes.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeléyev y Meyer. Explica la distribución y clasificación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a sus propiedades periódicas y de valencia. También define los diferentes grupos de elementos como metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, halógenos, gases nobles y sus características.
El documento habla sobre la tabla periódica y sus características. Explica que Dmitri Mendeleiev fue quien organizó los elementos basándose en sus propiedades químicas y que Julius Lothar Meyer hizo un ordenamiento similar de forma independiente basado en las propiedades físicas de los átomos. También describe las diferentes clasificaciones de los elementos como metales, no metales y metaloides.
El documento describe seis proyectos pedagógicos para el desarrollo humano que se llevarán a cabo en 2018, cada uno dirigido por un equipo de trabajo diferente los días de la semana. Los proyectos cubren temas como estilo de vida saludable, educación sexual, ciudadanía, proyecto de vida, educación económica, emprendimiento, movilidad segura, gestión de riesgos, derechos humanos, paz y responsabilidad ambiental.
Certificación en producción y comercialización aguacate hass CARMENZA2016
Orlando Giraldo y su familia recibieron la primera certificación en aguacate Hass para uno de los miembros de ASOPROMONTEMAR y agricultor de Montebonito Caldas el 18 de octubre de 2017, representando un logro muy merecido gracias a su esfuerzo y dedicación y siendo un orgullo y ejemplo a seguir para la asociación.
El Sena Caldas entregó diplomas a emprendedores que recibieron formación en la producción de aguacate, lo cual es motivo de orgullo para la asociación Asopromontemar.
El acta resume la reunión de la Asociación de Productores de Montebonito y Marulanda (ASOPROMONTEMAR). Se aceptó la renuncia del tesorero Néstor Elías Escobar y se nombró a Elvio Alexander Quintero Jaramillo como el nuevo tesorero. El tesorero saliente se comprometió a entregar los estados de cuenta y los fondos recaudados de los aportes de los asociados al nuevo tesorero el próximo 8 de julio. Adicionalmente, los asociados propusieron buscar la certificación de los
La Asociación de Productores de Montebonito y Marulanda celebró su reunión número 3 el 10 de junio de 2017. Los miembros discutieron la ausencia del tesorero Néstor Elías Escobar y su falta de rendición de cuentas. Se acordó solicitar la renuncia escrita del tesorero para el 1 de julio y nombrar a un suplente. También planificaron una visita a fincas productoras de aguacate en Manzanares, Caldas.
La Asociación de Productores de Montebonito y Marulanda (ASOPROMONTEMAR) celebró su reunión número 2 el 4 de febrero de 2017. Se discutieron proyectos de desarrollo rural como acueductos y puentes, y se propusieron capacitaciones en el cultivo de aguacate y procesos empresariales. También se acordó una reunión para conformar la junta del acueducto el 15 de febrero.
La Asociación de Productores de Montebonito y Marulanda celebró su primera reunión. Se nombró una nueva secretaria y el tesorero informó sobre los asociados al día con las cuotas. El representante legal propuso comprar talonarios de recibos, solicitar un edificio en comodato y un computador. Se informó sobre nuevos asociados y se distribuyeron bultos de colino. La próxima reunión será el 24 de diciembre y se acordó trabajar de forma unida en proyectos como el aguacate hass.
La Asociación de Productores Montebonito Marulanda (ASOPROMONTEMAR) está organizando un concurso para sus asociados en el que se premiará al mejor dibujo o imagen que pueda representar y identificar a la asociación. También se solicitan propuestas para un lema institucional corto. Los asociados interesados deben entregar sus aportes en el negocio de Luis Angel Alzate.
Vivencias sobre laboratorio virtual y presencial con fines de enriquecimie...CARMENZA2016
El documento describe las experiencias positivas de una profesora con un estudiante llamado Sebastián Mora y sus compañeros en un laboratorio virtual. El estudiante inspira a la profesora a continuar buscando estrategias motivadoras. Los laboratorios virtuales CloudLabs permiten explorar escenarios de ciencias y tecnología con un enfoque humanizante. El estudiante siempre usa gafas y bata de laboratorio aunque no sean necesarias, y cuando rompió un vaso de laboratorio por accidente, sus compañeros ofrecieron pagarlo porque sab
Este documento presenta el plan de acciones para la implementación del componente C10TIC en la Institución Educativa Maltería de Manizales para el año 2016. Incluye actividades relacionadas con la formación de docentes y directivos, el fortalecimiento de la infraestructura TIC, y la integración de contenidos digitales en las clases. Además, describe la conformación de equipos como los monitores TIC y el equipo de gestión para dar seguimiento al plan.
La SEM programó una capacitación sobre laboratorios virtuales "CouldLabs" el 8 y 9 de marzo de 2017. La capacitación ofreció una magnífica oportunidad para complementar el trabajo en asignaturas como Ciencias Naturales, Física y Química mediante el uso de laboratorios virtuales.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” ESTUDIEMOS LO MAS RELEVANTE DE LAS FAMILIAS DE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-3 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y LA TABLA PERIODICA
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA. La materia, estructura del atómica y las propiedades periódicas de grupos y periodos con sus respectivos
elementos quimicos.
♥ COMPETENCIA: Identifico las propiedades periódicas de la tabla de los elementos químicos, como el tamaño atómico, electronegatividad,
potencial de Ionización y afinidad electrónica.
AVivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
VIVENCIAS
♥ 1. Define con tus palabras que comprendes por una propiedad periódica
♥ 2. En que lugar del átomo se encuentra el verdadero tamaño del mismo. Sustenta
3. Consideras que en los elementos de la tabla periódica unos pueden ser más afines con otros. Sustenta.
4. Con base a los siguientes números atómicos realiza la configuración electrónica utilizando configuración del gas noble e indica el
nombre del elemento, el grupo y periodo en el cual se encuentra el mismo. Z=3, Z=12, Z=13, Z=14, Z=15, Z=9, Z=18
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
La tabla periodica de los elementos, es un sistema rectangular que refleja la estructura electrónica de los elementos que la
forman. Consta de filas llamadas periodos y columnas denominadas grupos donde se organizan los elementos según su número
atómico (Z) creciente.
Surgimiento del sistema periódico:
Antoine Lavoisier clasifico los metales y los no metales teniendo en cuenta algunas propiedades como: el brillo, la maleabilidad,
formadores de base, o ácidos y conductibilidad.
Triadas de Wolfang Dobereiner: es el nombre que se le da a la organización establecida por este científico ya que clasificó los
elementos en grupos de tres elementos.
Lothar Meyer clasifico los elementos en 8 grupos y 7 periodos teniendo en cuenta sus propiedades y el orden creciente de los
números atómicos y la relación de el aumento de frecuencia con el aumento de la masa atómica.
Dimitri Ivanovich Mendeleiev, donde se plantea que las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente cuando
los elementos se organizan en orden creciente de su número atómico.
Octavas de John Newlands donde las propiedades de los elementos se repetían cada ocho.
Teniendo en cuenta la actual tabla periódica, los elementos pueden dividirse en tres grandes series:
1. Elementos representativos: se caracterizan por llenar los subniveles s y p, por los grupos identificados con la letra A y un
número romanoasí: Grupo (I A) Metales alcalinos, Grupo (II A) Metales Alcalinotérreos, Grupo (III A) Térreos o familia del
Boro, Grupo (IVA) Familia del carbono, Grupo (VA) Familia del Nitrógeno, Grupo (VIA) Elementos Anfígenos o del
oxigeno, Grupo (VIIA) Elementos Halógenos, Grupo (VIIIA) Gases Nobles o Inertes.
2. Elementos de transición: elementos ubicados en el centro de la tabla periódica, llenan el subnivel d (máximo 10e_
). Esta
formado por 8 grupos.
3. Tierras raras: llamadas elementos de transición interna, se caracteriza por llenar el subnivel f (con un máximo de 10e_
). Se
dividen en dos subseries: Lantánidos y Actínidos.
LOS METALES:
• Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y
DUCTILIDAD, conducen con facilidad el calor y la electricidad, presentan brillo metálico, por lo regular a temperatura
ambiental son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr, al combinarse con no metales ceden electrones por lo que adquieren cargas
positivas (CATIONES).
LOS NO METALES:
• Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones.
• No son maleables ni dúctiles, son malos conductores del calor y la electricidad, reciben electrones al combinarse con los
METALES adquiridos así cargas NEGATIVAS (ANIONES). Usualmente son menos densos que los metales.
METALOIDES: Suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales.
PROPIEDADES PERIODICAS:
Ciertas propiedades características de los átomos, en particular el tamaño y las energías asociadas con la eliminación o adición de
electrones, varían periódicamente con el número atómico. Estas propiedades atómicas son de importancia para poder explicar las
propiedades químicas se los elementos. El conocimiento de la variación de estas propiedades permite al químico poder realizar las
observaciones y predecir un comportamiento químico o estructural determinado sin tener que recurrir a los datos tabulados para cada
uno de los elementos.
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
Potencial de ionización: energía necesaria para remover un electrón de un átomo.
Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
1
Abril 4 de 2016
2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
Valencia iónica: numero de electrones que necesita ganar o perder para cumplir la regla del octeto.
GRUPO IA Ó METALES ALCALINOS: Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y son tan
reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinado con otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o
sea, pierden fácilmente en electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrogeno gas e hidróxidos del metal, que son
bases fuertes. En orden de número atómico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
GRUPO IIA Ó METALES ALCALINO TERREOS: Son sólidos con brillo metálico. El magnesio es gris por una película superficial de
óxidos. Presentan gran tamaño atómico, la solubilidad crece al aumentar el número atómico y son mas densos y duros; tiene puntos
de fusión más elevados, forman compuestos iónicos. Son compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos. Los
elementos que forman este grupo son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
GRUPO IIIA Ó FAMILIA DEL BORO: Debido a su distribución electrónica presentan características anfóteras, es decir se pueden
comportar como metales. Su energía de ionización y electronegatividad disminuye al descender en el grupo. Los elementos que
forman este grupo son: boro, aluminio, galio, indio y talio.
GRUPO IVA Ó FAMILIA DEL CARBONO: Los elementos de este grupo poseen 4 electrones de de valencia. Este grupo está
constituido por: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El carbono y el silicio son no metales. El silicio presenta propiedades
eléctricas de semiconductor; el germanio es un metaloide y el estaño y el plomo tienen carácter metálico.
GRUPO VIA Ó FAMILIA DEL OXIGENO: llamado grupo de los antígenos (formador de ácidos y bases) o calcógenos, representados
por: oxigeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Se caracterizan por alcanzar un estado de oxidación de -2 al ganar dos electrones y
conseguir configuración de gas noble. Presentan reducción en el poder oxidante del oxigeno al polonio. El oxígeno se usa como
refrigerante, el azufre como insecticida y el telurio en la fotografía.
FRUPO VIIA Ó FAMILIA DE LOS HALÓGENOS: Son elementos no metales, excepto por el estado (anfótero), formadores de sales
donde son iones negativos, en su estado natural se encuentran en moléculas diatómicas, x2. Al reaccionar con el hidrogeno forman en
soluciones los ácidos hidrácidos. Sus sales son poco solubles y la solubilidad disminuye al aumentar el número atómico. Se
encuentran en este grupo el flúor, el cloro, el bromo, yodo y astato.
GRUPO VIIIA Ó GASES NOBLES O INERTES: Conformado por helio, neón, argón, kriptón, el xenón y el radón. Tienen en su último
nivel un octeto de electrones. Son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Su valencia
es cero y no tiene electronegatividad.
ELEMENTOS DE TRANSICION: Son metales, por lo cual presentan brillo metálico y son buenos conductores de electricidad y calor.
En condiciones normales el mercurio es líquido. Son elementos duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. La reactividad
química es muy variable ya que presenta varios estados de oxidación; la mayoría reacciona al contacto con no metales como los
halógenos o el oxígeno, produciendo los haluros y los óxidos correspondientes. El Au y el Pa son muy resistentes a la oxidación.
TIERRAS RARAS: Van del lantano al lutecio. Presentan en su configuración electrónica subniveles f. Tienen radios iónicos y
muestran comportamiento muy parecido que hace difícil su separación al componer mezclas de óxidos e hidróxidos. Su principal
estado de oxidación es +3.
Comprende antes de pasar a los ejercicios, algunas de las las propiedades llamadas propiedades periódicas de los elementos,
que varian de manera regular por la posición que ellos ocupan; esta en la tabla periódica y éstos son:
Radio atómico: Los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlos directamente. No obstante, se han desarrollado
técnicas que permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o dos iones contiguos. Si suponemos que el
átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos
contiguos, tanto si se trata de un sólido metálico como de una molécula covalente.
En un mismo grupo o familia el radio atómico aumenta directamente con su número atómico y su número de niveles, por
ejemplo: el potasio (Z = 19) tiene un radio atómico mayor que el litio (Z = 3) pero menor que el cesio (Z = 55), podemos concluir que
en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye al desplazarnos hacia la derecha dentro de un
período; ello debido a que al no aumentar el número de niveles, los electrones que se incorporan a la estructura ocupan orbitales
energéticamente muy próximos a los anteriores, y se ven atraídos con mayor fuerza por el núcleo, al ser mayor la carga nuclear.
Debido a esta mayor fuerza de atracción se produce una disminución del tamaño del átomo. Si tenemos en cuenta esta variación a
lo largo de los períodos y los grupos, el elemento con mayor radio atómico es el francio y el de menor radio el flúor.
Energía de Ionización (El): Es la mínima energía necesaria para liberar el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado
neutro: M(g) + energía ———M+
+ e- donde M(g) es el átomo gaseoso, M+ el ion formado y e- es el electrón liberado. En un período,
la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico, alcanzando valores máximos en los gases
nobles. En un grupo o familia, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el número atómico. Si la energía
de ionización es elevada, la configuración electrónica es estable, tal como ocurre con los gases nobles. La energía de ionización influye
en la formación del enlace químico y en las propiedades reductoras de los elementos químicos.
Afinidad electrónica (AE): Es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso | neutro. El proceso se
representa: X (g) + le- ———— X- (g) + AE . En los períodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el
número atómico y en los grupos, los valores no varían notablemente, sin embargo, disminuye de arriba hacia abajo, cuando aumenta el
número atómico. La importancia de esta propiedad radica en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico.
Electronegatividad: La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico. Es
decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Los valores que
corresponden a la electronegatividad de los elementos presentan variaciones regulares tanto en los grupos como en los períodos. La
electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica. Dentro de un mismo grupo disminuye a medida
que aumenta el número atómico. Los átomos presentan una menorlectronegatividad a medida que aumenta su tamaño.
2
3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
C
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Completa el siguiente cuadro, y analiza las siguientes graficas, con base a las propiedades
periódicas; a demás consulta como se determina la ubicación del grupo en los elementos de transición.
Número atómico
En la gráfica indica cual de los elementos
presenta mayor y menor tamaño atómico.
Número atómico
En la gráfica indica cual grupo de elementos,
presenta mayor potencial de Ionización..
Coloca los valores de
electronegatividad
correspondiente a cada uno de
los elementos de la gráfica.
Grupo
I
Grupo
IV
Grupo
VI
Grupo
Vil
H:2,1
U: 1,0 C:2,5 0:3,
5
F:4,0
Na:
0,9
Si: 1,8 S:2,5 Cl: 3,0
K:0,8 Ge:
1,8
Se:
2,4
Br: 2,8
Rb:
0,8
Sn:
1,8
Te:
2,1
1:2,5
Fr: 0,7 Pb:
1,8
Po:
2,0
At: 2,2
Completa los valores de
electronegatividades, en
los elementos que no lo
tienen.
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
De las siguientes parejas de elementos indica:
1. El mayor tamaño atómico
a) Ca y Ga: _______________
b) B y Tl: _______________
c) He y Ne: _______________
d) Ge y As: _______________
2. La mayor energía de Ionización
e) O y S: _______________
f) Al y Cl: _______________
g) Cu y Au: _______________
h) Csy Ba: _______________
3. La menor afinidad electrónica
i) K y Rb: _______________
j) Mn y Co: _______________
k) I y Ag: _______________
l) Cs y O: _______________
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
♥ Consulta en textos que tengas a mano y videos en Internet si te es posible, sobre los números cuánticos.
3
Simbolo del
elemento
Nombre del elemento
Z No
de +
No A No de electrones de
valencia
Electronegatividad
Período Grupo
F 9
O 8
N 7
B 5
Li 3
Be 4
C 4
H
He
Pot
enc
ial
de
Ion
iza
ció
n
Ele
ctr
one
gati
vid
ad
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