El documento habla sobre la química general y conceptos relacionados como magnitudes, unidades de medida, y escalas de temperatura. Explica que la química ha evolucionado a través de la historia y describe el método científico. También define conceptos como magnitud, unidad, y sistema métrico decimal e internacional de unidades. Finalmente, explica las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit y cómo convertir entre ellas.
1) La medida es fundamental en las ciencias físicas y químicas como ciencias experimentales. 2) El Sistema Internacional de Unidades establece las unidades fundamentales de longitud, masa, tiempo y otras magnitudes para expresar valores de manera coherente. 3) Las unidades fundamentales son el metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela.
El documento presenta una definición general de la física como una de las disciplinas académicas más antiguas. Explica que durante la Revolución Científica en el siglo XVII, la física emergió como una ciencia moderna y única. También cubre conceptos clave de la física como magnitudes físicas, unidades fundamentales, sistemas de unidades y medición.
Este documento discute varios temas relacionados con la medición y unidades en química. Explica los peligros de la medición incorrecta y la importancia de medir parámetros de procesos en lugar de resultados finales. También distingue entre masa y peso, y describe el sistema internacional de unidades, cifras significativas, y cómo medir longitud, masa, volumen, temperatura y densidad. El objetivo general es enseñar sobre mediciones químicas precisas y el uso apropiado de unidades.
1. El documento presenta una guía para el área de Ciencias Naturales (Física) para el grado décimo en el Colegio Arquidiocesano de Cali.
2. La guía propone 27 horas de clase para el primer período y cubrir temas relacionados con eventos ondulatorios, incluyendo movimiento vibratorio, pendular, ondulatorio, y aplicaciones del método científico.
3. Los propósitos son desarrollar el pensamiento científico, comprender conceptos como el movimiento pendular y ond
[GuzmánDiego] Informe Práctica 6 - Identificación de sustancias y propiedades...Diego Guzmán
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias orgánicas mediante la determinación de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de muestras sólidas y líquidas. Los valores experimentales se compararon con los teóricos, encontrando pequeñas desviaciones que permitieron identificar las sustancias como ácido cítrico y etanol.
Este documento describe la materia y sus propiedades fundamentales. Explica que la materia existe en forma de átomos y moléculas, y puede presentarse como sólido, líquido o gas. La materia tiene masa y ocupa espacio. Puede cambiar de forma físicamente pero no puede ser destruida. Los elementos son sustancias puras compuestas de un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por dos o más elementos unidos químicamente. La materia puede detectarse mediante su masa, volumen u ocupación de esp
Este documento describe las unidades de medida fundamentales en química, incluyendo el sistema internacional de unidades. Explica que la química estudia las propiedades y la composición de la materia a través de la observación y la experimentación. Define conceptos como masa, volumen, densidad, temperatura y presión y sus unidades correspondientes en el SI como kilogramos, metros cúbicos, kelvin y pascales. Además, introduce la noción de mol y la notación científica para expresar cantidades muy grandes o pequeñas.
Este documento presenta los apuntes originales del Dr. Jesús Alberto Rodríguez Castro sobre hidráulica básica, adaptados y complementados por Guillermo Benjamín Pérez Morales. El documento define hidráulica como la rama de la ingeniería civil que estudia los problemas relacionados con el uso y manejo de fluidos, principalmente el agua. Explica conceptos básicos como las propiedades de los fluidos, incluyendo densidad, peso específico y viscosidad. También presenta conceptos fundamentales de física como fuerza de graved
1) La medida es fundamental en las ciencias físicas y químicas como ciencias experimentales. 2) El Sistema Internacional de Unidades establece las unidades fundamentales de longitud, masa, tiempo y otras magnitudes para expresar valores de manera coherente. 3) Las unidades fundamentales son el metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela.
El documento presenta una definición general de la física como una de las disciplinas académicas más antiguas. Explica que durante la Revolución Científica en el siglo XVII, la física emergió como una ciencia moderna y única. También cubre conceptos clave de la física como magnitudes físicas, unidades fundamentales, sistemas de unidades y medición.
Este documento discute varios temas relacionados con la medición y unidades en química. Explica los peligros de la medición incorrecta y la importancia de medir parámetros de procesos en lugar de resultados finales. También distingue entre masa y peso, y describe el sistema internacional de unidades, cifras significativas, y cómo medir longitud, masa, volumen, temperatura y densidad. El objetivo general es enseñar sobre mediciones químicas precisas y el uso apropiado de unidades.
1. El documento presenta una guía para el área de Ciencias Naturales (Física) para el grado décimo en el Colegio Arquidiocesano de Cali.
2. La guía propone 27 horas de clase para el primer período y cubrir temas relacionados con eventos ondulatorios, incluyendo movimiento vibratorio, pendular, ondulatorio, y aplicaciones del método científico.
3. Los propósitos son desarrollar el pensamiento científico, comprender conceptos como el movimiento pendular y ond
[GuzmánDiego] Informe Práctica 6 - Identificación de sustancias y propiedades...Diego Guzmán
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias orgánicas mediante la determinación de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de muestras sólidas y líquidas. Los valores experimentales se compararon con los teóricos, encontrando pequeñas desviaciones que permitieron identificar las sustancias como ácido cítrico y etanol.
Este documento describe la materia y sus propiedades fundamentales. Explica que la materia existe en forma de átomos y moléculas, y puede presentarse como sólido, líquido o gas. La materia tiene masa y ocupa espacio. Puede cambiar de forma físicamente pero no puede ser destruida. Los elementos son sustancias puras compuestas de un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por dos o más elementos unidos químicamente. La materia puede detectarse mediante su masa, volumen u ocupación de esp
Este documento describe las unidades de medida fundamentales en química, incluyendo el sistema internacional de unidades. Explica que la química estudia las propiedades y la composición de la materia a través de la observación y la experimentación. Define conceptos como masa, volumen, densidad, temperatura y presión y sus unidades correspondientes en el SI como kilogramos, metros cúbicos, kelvin y pascales. Además, introduce la noción de mol y la notación científica para expresar cantidades muy grandes o pequeñas.
Este documento presenta los apuntes originales del Dr. Jesús Alberto Rodríguez Castro sobre hidráulica básica, adaptados y complementados por Guillermo Benjamín Pérez Morales. El documento define hidráulica como la rama de la ingeniería civil que estudia los problemas relacionados con el uso y manejo de fluidos, principalmente el agua. Explica conceptos básicos como las propiedades de los fluidos, incluyendo densidad, peso específico y viscosidad. También presenta conceptos fundamentales de física como fuerza de graved
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo las funciones químicas de óxidos, ácidos, bases y sales. Explica las características de cada uno de estos compuestos químicos, cómo se clasifican y cómo se nombran según las convenciones de nomenclatura. También incluye ejemplos de diferentes compuestos y solicita al estudiante identificar números de oxidación y valencias de los elementos.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
Este documento presenta una guía para estudiantes de décimo grado sobre la introducción a la química general. Incluye una breve historia del desarrollo de la química como ciencia desde la antigüedad hasta la actualidad, mencionando hitos como la alquimia, la química médica y el método científico. También presenta ejercicios y actividades para que los estudiantes comprendan mejor conceptos químicos como la tabla periódica, enlaces, reacciones y modelos atómicos.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad, los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones, y los enlaces metálicos unen los metales. Además, incluye ejercicios y actividades para que los estudiantes identifiquen y representen diferentes tipos de enlaces químicos.
El documento presenta una guía para estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica la estructura de la tabla periódica y define conceptos como número atómico, grupos y periodos. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica, e incluye ejercicios para que los estudiantes analicen cómo varían estas propiedades a lo largo de la tabla.
Este documento presenta información sobre nomenclatura química, incluyendo funciones químicas, grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula, fórmula empírica, molecular y estructural. Explica cómo calcular estas propiedades y clasificar diferentes tipos de fórmulas químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que deben considerarse al escribir una ecuación balanceada como la conservación de átomos, y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método de números de oxidación. También describe los principales tipos de reacciones químicas como composición, descomposición y sustitución.
Este documento presenta información sobre las teorías del origen y evolución de las especies, incluyendo las teorías de Lamarck, Darwin y Neodarwinismo. Explica conceptos como selección natural, adaptación y especiación. También describe mecanismos de evolución como la deriva genética y la selección sexual, y aborda temas como la extinción de especies y los modelos de especiación.
El documento describe la base molecular de la genética. Explica que el ADN contiene la información genética y cómo se transmite de padres a hijos a través de la replicación y expresión del código genético. También describe los experimentos de Mendel con guisantes que establecieron las leyes de la herencia genética.
Los organismos eucariotas evolucionaron de los protistas unicelulares a los reinos multicelulares de plantas, animales y hongos. Los protistas desarrollaron paredes celulares, endosimbiosis con cianobacterias, y comportamiento colonial. La multicelularidad permitió la especialización celular y el crecimiento de tamaño. Las algas fueron las primeras en colonizar la tierra, seguidas de las briofitas y pteridofitos. Las plantas con semillas evolucionaron adaptaciones como raíces, vasos conductores y reproducción sexual para
Presentación resumen sobre desarrollo del pensamiento evolutivoproyectosdecorazon
1. El documento describe la evolución del pensamiento evolutivo y la biodiversidad desde el fijismo y creacionismo hasta la teoría sintética de la evolución. Explica conceptos como lamarquismo, darwinismo, neodarwinismo y mecanismos de evolución como la selección natural y la deriva genética. También aborda temas como la adaptación a través de adaptaciones fisiológicas, de comportamiento y morfológicas.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
1) El documento trata sobre conceptos básicos de química general como el método científico, magnitudes y unidades de medida, y escalas de temperatura.
2) Explica las características del método científico y los pasos para realizar investigaciones químicas de manera sistemática.
3) Describe las unidades del sistema métrico decimal e internacional de unidades para medir magnitudes como longitud, masa y volumen.
El documento presenta información sobre conceptos básicos de química general, incluyendo el método científico, magnitudes y unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico como observación, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones. También define magnitudes físicas fundamentales y derivadas, y describe los sistemas métrico y anglosajón de unidades, así como prefijos para múltiplos y submúltiplos. Por último, introduce conceptos de temperatura, calor y diferentes escalas termomé
El documento presenta información sobre conceptos básicos de química general, incluyendo el método científico, magnitudes y unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico como observación, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones. También define magnitudes fundamentales y derivadas, y describe los sistemas métrico y anglosajón de unidades, así como conversiones entre unidades y escalas de temperatura.
El documento presenta información sobre conceptos básicos de química general como el método científico, magnitudes y unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico, tipos de magnitudes, el sistema métrico decimal y de unidades, y diferentes escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit. También describe cómo medir la temperatura usando un termómetro y realizar conversiones entre las diversas escalas térmicas.
El documento presenta información sobre conceptos básicos de química general como el método científico, magnitudes y unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico, tipos de magnitudes, el sistema métrico decimal y de unidades, y diferentes escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit. También describe cómo medir la temperatura usando un termómetro y realizar conversiones entre las diversas escalas térmicas.
El documento presenta información sobre el método científico y conceptos básicos de química como
magnitudes, unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico como observación,
formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones. También define conceptos como magnitudes
fundamentales y derivadas, y describe los sistemas métrico y anglosajón de unidades, incluyendo prefijos
comunes. Por último, explica conceptos de temperatura como escalas termométricas y cómo medirla con un
term
El documento describe las cinco etapas del método científico: 1) identificar un problema y formular preguntas, 2) plantear hipótesis y modelos explicativos, 3) contrastar experimentalmente las hipótesis, 4) analizar y evaluar los resultados, y 5) comunicar los resultados. También define la hipótesis como una explicación tentativa de un fenómeno.
El documento describe las cinco etapas del método científico: 1) identificar un problema y formular preguntas, 2) plantear hipótesis y modelos explicativos, 3) contrastar experimentalmente las hipótesis, 4) analizar y evaluar los resultados, y 5) comunicar los resultados. También define la hipótesis como una explicación tentativa de un fenómeno.
Este documento presenta la guía de trabajo para el primer período del área de Ciencias Naturales (Física) para los estudiantes de décimo grado de un colegio arquidiocesano. La guía incluye los propósitos del período a nivel afectivo, cognitivo y expresivo, los indicadores de desempeño, los ejes temáticos sobre eventos ondulatorios, y las didácticas y recursos que se utilizarán. También presenta una prueba diagnóstica con situaciones problemas sobre conceptos físicos y
Este documento presenta el solucionario de Física y Química para 1o de Bachillerato. Explica que es una obra colectiva creada por el departamento de Ediciones Educativas de Santillana y dirigida por Enric Juan Redal. Incluye la resolución de ejercicios para cada uno de los temas del libro de texto del alumno así como la programación de aula para los profesores.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo las funciones químicas de óxidos, ácidos, bases y sales. Explica las características de cada uno de estos compuestos químicos, cómo se clasifican y cómo se nombran según las convenciones de nomenclatura. También incluye ejemplos de diferentes compuestos y solicita al estudiante identificar números de oxidación y valencias de los elementos.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
Este documento presenta una guía para estudiantes de décimo grado sobre la introducción a la química general. Incluye una breve historia del desarrollo de la química como ciencia desde la antigüedad hasta la actualidad, mencionando hitos como la alquimia, la química médica y el método científico. También presenta ejercicios y actividades para que los estudiantes comprendan mejor conceptos químicos como la tabla periódica, enlaces, reacciones y modelos atómicos.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad, los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones, y los enlaces metálicos unen los metales. Además, incluye ejercicios y actividades para que los estudiantes identifiquen y representen diferentes tipos de enlaces químicos.
El documento presenta una guía para estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica la estructura de la tabla periódica y define conceptos como número atómico, grupos y periodos. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica, e incluye ejercicios para que los estudiantes analicen cómo varían estas propiedades a lo largo de la tabla.
Este documento presenta información sobre nomenclatura química, incluyendo funciones químicas, grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula, fórmula empírica, molecular y estructural. Explica cómo calcular estas propiedades y clasificar diferentes tipos de fórmulas químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que deben considerarse al escribir una ecuación balanceada como la conservación de átomos, y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método de números de oxidación. También describe los principales tipos de reacciones químicas como composición, descomposición y sustitución.
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1. El documento describe la evolución del pensamiento evolutivo y la biodiversidad desde el fijismo y creacionismo hasta la teoría sintética de la evolución. Explica conceptos como lamarquismo, darwinismo, neodarwinismo y mecanismos de evolución como la selección natural y la deriva genética. También aborda temas como la adaptación a través de adaptaciones fisiológicas, de comportamiento y morfológicas.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
1) El documento trata sobre conceptos básicos de química general como el método científico, magnitudes y unidades de medida, y escalas de temperatura.
2) Explica las características del método científico y los pasos para realizar investigaciones químicas de manera sistemática.
3) Describe las unidades del sistema métrico decimal e internacional de unidades para medir magnitudes como longitud, masa y volumen.
El documento presenta información sobre conceptos básicos de química general, incluyendo el método científico, magnitudes y unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico como observación, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones. También define magnitudes físicas fundamentales y derivadas, y describe los sistemas métrico y anglosajón de unidades, así como prefijos para múltiplos y submúltiplos. Por último, introduce conceptos de temperatura, calor y diferentes escalas termomé
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El documento presenta información sobre conceptos básicos de química general como el método científico, magnitudes y unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico, tipos de magnitudes, el sistema métrico decimal y de unidades, y diferentes escalas de temperatura como Celsius, Kelvin y Fahrenheit. También describe cómo medir la temperatura usando un termómetro y realizar conversiones entre las diversas escalas térmicas.
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magnitudes, unidades de medida, y temperatura. Explica las etapas del método científico como observación,
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term
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Este documento presenta los propósitos y aprendizajes esperados para un bloque sobre las fuerzas y la explicación de los cambios en una clase de Ciencias II - Física para estudiantes de segundo grado. Los objetivos incluyen que los estudiantes construyan explicaciones sobre procesos físicos usando el modelo cinético corpuscular y comprendan el papel de los modelos científicos. También se espera que apliquen habilidades y valores a través de proyectos relacionados con conceptos de calor, temperatura y presión.
Propiedades fiscas y quimicas de las sustancias o materiaLaura Traslaviña
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden medirse y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí la transforman. Existen también propiedades extensivas que dependen de la cantidad de materia e intensivas que no. Las mediciones científicas utilizan el Sistema Internacional de Unidades para cuantificar longitud, masa, volumen, temperatura y otras cantidades de forma precisa.
Este documento presenta una guía para estudiantes de primer año sobre conceptos básicos de físico-química. La guía busca nivelar los conocimientos de los estudiantes provenientes de diferentes escuelas secundarias. Se compone de cinco unidades que cubren temas como mediciones, la materia, el modelo atómico, reacciones químicas y transformaciones de la materia. Incluye lecturas, reglas para el aprendizaje, contenidos teóricos con ejercicios resueltos y problemas al final de cada unidad.
Este documento explica las unidades de medida fundamentales utilizadas en química como masa, volumen y temperatura. Detalla las conversiones entre unidades como kilogramos, gramos, litros y grados Celsius/Fahrenheit/Kelvin. También describe los instrumentos de laboratorio comúnmente usados para medir estas cantidades como balanzas, probetas y termómetros. El documento provee ejemplos prácticos de cómo usar estas unidades y herramientas para calcular valores químicos como moles y concentraciones de soluciones.
Este documento resume los conceptos fundamentales de ciencia y tecnología. Define la ciencia como el conjunto de conocimientos sistemáticamente estructurados obtenidos mediante observación y experimentación. Explica que la tecnología utiliza conocimientos científicos para crear bienes y servicios. También describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido, gaseoso y plasma.
Este documento presenta una propuesta didáctica sobre energía y alimentos dirigida a estudiantes de nivel básico y medio. La propuesta busca que los estudiantes fortalezcan habilidades sobre la materia y la energía, conozcan aspectos teóricos y experimentales sobre su comportamiento, e identifiquen la importancia de la nutrición en la obtención de energía y la salud. Se describen las competencias, contenidos y actividades experimentales que los estudiantes realizarán para lograr estos objetivos.
El documento habla sobre las mediciones y unidades en física. Explica que la medida es fundamental en ciencias experimentales como la física y la química. Define conceptos como magnitudes, cantidades, unidades y tipos de mediciones. También describe el Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus unidades fundamentales como la longitud, masa y tiempo.
El documento habla sobre la materia y sus propiedades. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y que tiene propiedades generales como la masa y el volumen, así como propiedades específicas que permiten distinguir entre sustancias como el color o estado físico. También describe los conceptos de ciencia, investigación científica, magnitudes, unidades de medida y conversión entre unidades.
Este documento se enfoca en el método de Stokes para medir la viscosidad de un líquido, el cual es de bajo costo pero requiere condiciones estrictas para ser válido. Se proponen desarrollos teóricos cualitativos adicionales para mejorar la comprensión de los estudiantes. También se presenta un diseño experimental mejorado con resultados medidos, su procesamiento y análisis a la luz del marco teórico. El objetivo es mejorar la enseñanza de este tema.
Este documento presenta información sobre diversos temas relacionados con la química. Explica la importancia de la química en el mundo actual y su aplicación en diferentes ámbitos como la medicina. También resume algunos momentos clave en el desarrollo histórico de la química desde la antigua Grecia hasta la época árabe. Más adelante, describe los pasos del método científico y conceptos fundamentales de la química como las propiedades de la materia, los diferentes tipos de enlaces químicos
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descripción detallada de unfenomeno, sin necesidad de hacer mediciones, por eso se dice que es un trabajo cualitativo. En otros
casos es necesario realizar mediciones precisas yrigurosas para formular matemáticamente las observaciones ylas conclusiones
derivadas de esta. Se dice entonces que el trabajo científico es cuantitativo y que conduce a soluciones, se realiza en equípo.
Metodologia científica.
En el casode las cienciasexperimentalescomolaquímica,labiologíayla físicacasisiempreempleanunmétodocomún,enelcual se
pueden diferenciar algunas etapas o momentostales que sin ser una camisa de fuerza Observación de fenómenos, formulación de
preguntas, revisión de trabajos previos, formulación de hipótesis, comprobacion experimental de la hipótesis, controlar variables,
planteamineto y divulgacion de las conclusiones, elaboración de leyes
LA MEDICIÓN: Medir es comparar la magnitud física que se desea cuantificar con una cantidad patrón que se denomina unidad, el
resultadode unamediciónindicaelnumerodevecesquelaunidadestacontenidaenlamagnitudquesemide. Ejemplounamesaque
mide 100cm.
Las magnitudes físicas: Son aquella que se pueden medir. Existen dos tipos de magnitudes físicas:
Magnitudesfundamentales: Sonaqullasqueno dependen de ningún otra medida, expresan simplemente el numero de veces que
está la unidad patrón en lo que se desea medir, como por ejemplo la masa, la temperatura-(C°- K – F°- R), la longitud, intensidad
luminosa candela (cd), cantidad de sustancia (mol)- cantidad de corriente-ampere (A).
Magnitudesderivadas:Sonaquellasqueseexpresancomolarelaciónentredoso masmagnitudes. Porejemplo,la densidad indica
la cantidad de masa presente en una cierta unidad de volumen, la velocidad como la distancia sobre el tiempo.
SISTEMA METRICO DECIMAL
MAGNITUD UNIDADES EQUIVALENCIA
Longitud Metro: m centímetro: cm 1m:100cm
Masa Kilogramo: kg gramo: g 1kg: 1000g
Volumen Litro: l mililitro: ml 1l: 1000ml
Sistema internacional de unidades(SI) : Cuando empezó hacerse común el intercambio de conocimiento entre regiones, hacia
mediadosdelsigloXIX,esta diversidaden lamanerademedirse convirtióen unserio inconveniente,.parasolucionarestos problemas
la academia de ciencias de Francia creo el sistema internacional de unidades (S.I), según el cual exiten siete magnitudes
fundamentales, a partir de las cuales es posible expresar cualquier otra magnitud derivada. Sin embargo, también es empleado el
sistemaingles,en dondese utilizan: elpie, la pulgadayla millacomounidadesdelongitud;lalibra,comounidaddemasa; elsegundo
como unidad de tiempo; el grado Fahrenheit como unidad de temperatura yel B.T.U, como unidad de presión.
SISTEMA INGLES
MAGNITUD UNIDADES EQUIVALENCIA
LONGITUD Pulgada: pulg
Pie: pie
Yarda: yd
1 pul: 2,54 cm
1 pie: 30,48 cm
1 yd: 91,48cm
MASA Onza: oz
Tonelada: Ton
1 Oz: 28,35 g
1 Ton:1000Kg
VOLUMEN Onza fluida: floz
Cuarto: qt
Galon: gal
1floz: 29,6 ml
1qt: 0,947 l
1gal: 3,785l
A
B
FEBRERO 5 de 2016
2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
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Equivalencia entre unidades: no siempre utilizamos el S.I deunidades, con frecuencia, yespecialmente en química empleamos
unidadesmuypequeñas,asi porejemploexpresamoslamasaengramosomiligramos(mg)lalongitudennanómetros (nm). En estos
casosdebemostransformarunasunidadesenotrasequivalentes.La solución deestosinconvenientesestaen el empleo de múltiplos
y submiltiplos de las respectivas unidades. Observa la siguiente tabla que contiene los prefijosmas comunes y su respectiva
equivalencia.
PREFIJOS MAS UTILIZADOS PARA MULTIPLOS Y SUBMULTIPLOS DE LOS SISTEMAS DE
MEDICIÓN
PREFIJO SIMBOLOS EQUIVALENCIA
Mega M 106
Kilo K 103
Hecto H 102
Deca Da 10
Deci D 10-1
Centi C 10-2
Mili M 10-3
Micro µ 10-6
Nano N 10-9
Temperaturaycalor: Desdelaantigüedadsesabequela materiaestaformadapor partículaspequñasllamadas
atomos o molecualas, que dependiendo del estado en que se encuentre lamateria ,sus atomos o moléculas se
hallan en mayor o menor grado de libertad. El grado de libertad depende de las fuerzasque existan entre los
atomos o moléculas; si las molécuals se mueven es porque poseen energía bien sea potencial o cinetica. De la
mismamaneraquetodaslaspersonas quese encuentran en una fogata no experimentan el mismo grado de calor,
tampoco todas las molecualas de un cuerpo tiene la misma energía,. Unas se mueven mas rápido que otras, de
talmaneraquesiqueremosexpresardealgunaformalaenergía delcuerpo,tenemosquehacerlomedianteun valor que corresponda
a la energía promedio de sus moléculas, pues bien, el concepto que se puede deducir del ejemplo anterior es el de temperatura.
La temperatura de un cuerpo se define como una magnitud física que mide la energía promedio de las moléculas que están en
movimiento en un cuerpo.
El calorcorrespondea lamedidadelaenergíaque se transfierede un cuerpoaotro debidoala diferencia de temperatura que existe
entre ellos yva de menos a mayor, buscando un equilibrio térmico. Ej de 30°C-45°C
Unidades de cantidad de calor: siendo el calor una forma de energía, que se transfiere de una sustancia a otra en virtud de una
diferenciadetemperatura,sepuededeterminarlacantidadde calor midiendo el cambio de temperatura de una masa conocida que
absorbecalordesdealgunafuente.Segunel S.I el calorsemideen joules queesuna cantida de energía; no o obstante la caloría es
mascomúnmenteempleadaenelmundo,unacaloría sedefinecomolacantidadde calor necesaria para elevar la temperatura de un
gramo de agua de 14,50 a 15,50 , equivale a 4,184 julios.
¿ Como medimos la temperatura?
Termometro: lamayoria de los materiales conocidos se expanden, es decir, experimentan un aumento de volumen, cuando su
temperatura aumenta, y se contraen cuando esta disminuye. El termómetro es un instrumento diseñado para medir la temperatura
valiéndose de la expansión ycontracción de un liquido, que generalmente es mercurio.
Escalas termométricas. Existen varias escalas de temperatura.paradefinir una escala establecen arbitrariamente dos puntos de
referencia. La distancia entre estos dos puntos se divide entre un numero definido de partes a las que se llama grados. Algunas de
las escalas termométricas mas utilizadas son:
Escala Celsius o centígrada: (0 C) Denominada asi a su inventor Anders Celsius, esta escala emplea como puntos de referencia los
puntos de congelación y de ebullición del agua, asignando un valor de cero al primero y de 100 al segundo; en esta escala son posibles
las temperaturas negativas, correspondientes a valores por debajo delpunto de congelación del agua.
Escala kelvin o absoluta (K): Con el fin de evitar elempleo de valores negativosde temperatura, Lordon Kelvin sugirió emplear como
puntode inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto, que corresponde auna temperatura de -273 0 C en la que la energía
cinetica delas partículas es intima y por lo tanto corresponde a la temperatura mas baja que se puede lograr.
Escala de Fahrenheit (F): Esta escala se emplea comunmenteen en los Estados Unidos y se diferencia de las anteriores en que al
punto de congelacion del agua se le asigna un valor de 32 0 y al de ebullicion 212 0 . esto quiere decir que la diferencia de temperatura
entre los dos puntos de referenciase compone de 180 grados, en lugar de 100, como en las escales de Celsius y Kelvin el tamaño
relativo de un grado centrigado o kelvin es mayor que el de un grado Fahrenheit.
Escala Rankine (R) : En esta escala el intervalo entre el punto de congelación y de ebullición del agua es igual alintervalo que existe
entre estos puntos en la escala Fahrenheit.la diferencia esta en que el punto de congelación del agua se marca como 492 grados,
mientras que el puntode ebullición se señala como 672 grados, el cero absoluto de esta escala corresponde al cero absoluto de la escala
Kelvin. Esta escala es muy empleada en le campo de la ingeniería.
Como puedes analizar cada escala de temperatura lo que cambia cambia en sus valores respecto al punto de congelación y ebullición, pero para el
efecto, simplemente son formas de expresar una misma temperatura en diferentes escalas. A continuación aparecen las formulas para hacer las
diferentes conversiones. Sin embargo también puedes aplicar el siguiente enunciado y deberá darte los mismos resultados. “Para tranformar de una
escala de temperatura a otra, iniciamos restando el punto de congelación de la escala conocida, luego multiplicamos y dividimos los factores de
conversión y por ultimo sumamos el punto de congelación de la escala desconocida”. Veamos un ejemplo para aplicarlo.
Transformar 525°F a la escala K.
525°F – 32 x 100°K + 273 = 546,88°K °C = F- 32 = 525 – 32 = 273,88 °K= °C + 273 °K= 273,88 + 273 = 546,88°K
180°F 1,8 1,8
Como puedes observar da igual aplicando ambos procedimientos
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Para realizar conversionesdeunaescaladetemperaturaaotra puedestener a la manolassiguientesformulas,queconsoloc onocer
las equivalencias de cada escala de temperatura ydespejar las formulas, puedes resolver problemas sencillos. Para los °k y°C es
muy sencillo, para el caso de transformar los grados centígrados a kelvin, basta con sumar 273 a los grados centígrados dados.
K=°C+273 o lo contrario a centígrados seria °C=K-273.
Analiza la escalaenelgraficoanteriory podras deducirque100divisiones en la escalacentígrada,equivalena180en la°F, o bien 5
divisiones en°C, equivalena9 divisiones en°F( esto se consiguedividiendolosdosnúmeros entreveinte). Debidoaque elpuntode
congelacióndelaguaes32°F,sedebe hacerla corrección adicionando los 32 correspondientes a la diferencia que existe entre las
dos escalas, es decir, que la expresión final será:
°F=9/5 °C+32 o °F=1,8°C+32 para la conversión contraria seria C=5/9( F-32) o C= F- 32÷/1,8 . Es bueno tengas presente, que
para convertir °F a °K, convierte primero los °F a °C yluego transformarlos a °K.
Comparandolos°Ry los °F, se puedeestablecerlasiguienterelación°R=°F+460comoelceroabsolutoconcuerda con el cero de la
escala °R, para hacer la conversión de °R a °K, puedes usar la siguiente expresión. °R=9/5*K
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN–Competencia interpretativa y propositiva
1. Finalizandoelgradonoveno estudiastebrevementeelátomoy su evolción;estudiasteagunos modelos.Paracomplementaréste
trabajo,ilustra comodesees,perode manera muycolorida, lo que planteaban respecto al modelo del átomo (DEMÓCRITO Y
LEUCIPO- PIERRE GASENDI- JHON DALTON- THOMSON-RUTHERORD-BOHR), apoyate en libros como (Investiguemos
grado 10°) te los puede facilitar la profe.
2. Explica la diferencia entre conocimiento común yconocimiento científico
3. En el momentodefundamentacióndelapresenteguía, apareceunaprobetaenla quese observa una piedradentro de ella, que
se puede inferir de éstas imagenes?
4. Ideate una actividad corta para explicar ydiferenciar el calor yla temperatura
5. En tablas organiza equivalencias para la longitud asi: Un metro equivale a cuantos (decímetros, centímetros, milímetros).
Cuántos metroshayen (Un decámetro,hectómetro).Cuántoscentímetroshayen (Una yarda, pie, pilgada). La profe te dara una
ideapara que organices tú álbum de unidades, no solo para la longitud, también para la masa, tiempo, volumen, tanto para los
múltiplos como submúltiplos; asi podras hacer fácilmente las conversiones de unidades.
DACTIVIDAD DE APLICACIÓN -Competencia interpretativa y propositiva
I. Realiza los siguientes ejercicios de conversiones de escalas de temperatura, aplicando el enunciado para conversiones que te
explicó la profe ylas formulas, debe darte los mismos resultados. Realiza los ejercicios en el cuaderno.
F=1,8°C+32 °C= F- 32 K=°C+273 °R=9/5*K
1,8
1. Convertir 138°K a F 2. Convertir 28 F a °C
3. Convertir 32 K a °C 4. Convertir 25 °C a K 5. Convertir 185 F a K
II. Realiza las siguientes conversiones de unidades
1. 20 m a Km
2. 18 años a minutos
3. 125 mm a m
4. Encuentraelvolumendeun cuboquemideen cada una de sus aristas 1cmm yotro en el que cada una de sus aristas mide
un metro. Que puedes concluír de los resultados que obtuviste ycomo los relacionas con la cotidianidad.
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN– Competencia propositiva
Consultaen interneto en librosy menciona grandes descubrimientos científicos que han contribuido al mejoramiento de la vida del
Hombre en diferentes áreas de la ciencia.
“CHACHOS MUCHOS EXITOS CON ESTE TRABAJO”
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