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INICIO   ESQUEMA   INTERNET         9          La reacción química                                PARA EMPEZAR            ...
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4fq09reaccionquimica

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  1. 1. INICIO ESQUEMA INTERNET 9 La reacción química PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET ANTERIOR SALIR
  2. 2. INICIO ESQUEMA INTERNETEsquema de contenidos La reacción química Cálculos en las reacciones químicas La ecuación química Cambios físicos El ajuste de las ecuaciones químicas Cambios químicos. Reacciones químicas Cálculos estequiométricos en masa Teoría de las colisiones Cálculos estequiométricos en volumen Reacciones endotérmicas Cálculos estequiométricos con disoluciones Reacciones exotérmicas Medida de la masa de las sustancias Factores que influyen en la velocidad de una reacción Mol y número de Avogadro Algunas reacciones de interés Un mol de una sustancia Reacciones ácido-base Concentración de las disoluciones Reacciones de oxidación y combustión Procesos radiactivos La radiactividad ANTERIOR SALIR
  3. 3. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa Tinta invisible Disolución de cloruro de Ensuciar y abrillantar objetos de plata cobalto hexahidratado (CoCl2 · 6 H2O) 4 Ag +2 H2S + O2 → 2 Ag2S + H2O Al secarse, desaparece La plata se oxida Mojamos el pincel y Yema de huevo escribimos sobre el papel ( contiene H2S)Aplicamos alor H 2O Recipiente de 2 Al + 3 Ag2S + 6 H2O → aluminio 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S Aparece el color del CoCl2 sin hidratar La plata se reduce ANTERIOR SALIR
  4. 4. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cambios físicos Vapor de agua AguaHielo líquida H 2O Agua líquida H 2O Sal(NaCl) Agua (H2O) Agua (H2O) Calor Sal(NaCl) Disolución En los cambios físicos no se modifica la naturaleza de las sustancias que experimentan la transformación. ANTERIOR SALIR
  5. 5. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cambios químicos. Reacciones químicasDESPRENDIMIENTO DE FORMACIÓN DE GAS FORMACIÓN DE UN APARICIÓN DELUZ SÓLIDO HUMO En una transformación química, los reactivos y los productos tienen una fórmula química diferente. ANTERIOR SALIR
  6. 6. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Teoría de las colisiones Formación del agua O2 H2 ANTERIOR SALIR
  7. 7. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones endotérmicas H O H Energía H O H H O H – = – H O H Productos H–O-H 2 H2O → 2H2 + O2 H–O-H Reactivos Avance de la reacción ANTERIOR SALIR
  8. 8. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones exotérmicas H H Energía Cl Cl H– H Cl2 + H2 → 2 HCL Cl – Cl Reactivos H H – – Cl Cl Productos Avance de la reacción ANTERIOR SALIR
  9. 9. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Factores que influyen en la velocidad de una reacción LA TEMPERATURA LA CONCENTRACIÓN EL GRADO DE DIVISIÓNSi la Si la Si el grado detemperatura concentración división aumenta aumenta aumenta REACCIONES MÁS RÁPIDAS Si la concentración de los reactivos aumenta, es más fácil El cobre troceado reacciona másLos alimentos se descomponen que las partículas choquen entre rápido con el ácido clorhídricomás rápido durante el verano. sí. ANTERIOR SALIR
  10. 10. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Mol y número de Avogadro Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el SI, el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (NA) y es 6,022 · 1023. 1 mol de oro 1 mol de plata 6,02 ·1023 átomos 1 mol de azufre 1 mol de cobre DIFERENTE MASA ANTERIOR SALIR
  11. 11. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Un mol de una sustancia Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. Nombre Fórmula Masa molecular Masa molar Agua H2O 2 · Masa del H + Masa de O 18 g 2 · 1 + 16 = 18 u Fluorita CaF2 Masa del Ca + 2 · Masa del F 78 g 40 + 2 ·19 = 78 u ANTERIOR SALIR
  12. 12. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Concentración de las disoluciones Sal (menor proporción) SOLUTO Si el color de la disolución aumenta ESTÁN MÁS CONCENTRADAS Agua (mayor proporción) DISOLVENTE En las etiquetas de los ácidos se indica la concentración. ANTERIOR SALIR
  13. 13. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La ecuación química Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Dicromato de amonio Óxido de cromo (III) (NH4)2 Cr2O7 Cr2O3 REACTIVOS PRODUCTOS (NH4) 2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s) GAS LÍQUIDO COEFICIENTE SÓLIDO ESTEQUIOMÉTRICO ANTERIOR SALIR
  14. 14. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Ajuste de las ecuaciónes químicas Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O Empieza ajustando los elementos que forman parte de 1 solo compuesto, 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O por ejemplo, el Cl. De forma similar ajustamos el Ca. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O De forma similar ajustamos el O. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2 Por último, ajustamos el H. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2 Cl Reactivos 2 Productos 2 Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están Ca Reactivos 1 Productos 1 ajustados. O Reactivos 2 Productos 2 H Reactivos 4 Productos 4 ANTERIOR SALIR
  15. 15. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos en masa El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III). Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden completamente: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado? 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 1 mol FeM (Fe) = 55,8 g/mol 5 g de Fe = = 0,09 mol de Fe 55,8 g Fe 2 mol Fe2O3 0,09 mol de Fe = = 0,045 mol de Fe2O3 4 mol de FeM (Fe2O3) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol 159,6 g de Fe2O3 0,045 mol de Fe2O3 = = 7,18 g de Fe2O3 1 mol de Fe2O3 ANTERIOR SALIR
  16. 16. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos en volumen Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L 2 N2 + 3 H2 → 2 NH3 ¿ Que volumen de gas N2 y de gas H2, medido en condiciones normales, han reaccionado para obtener 15 L de gas NH3? 1 mol NH3 1 mol N2 22,4 L de N2 15 L de NH3 · · · = 7,5 L de N2 22,4 L de NH3 2 mol de NH3 1 mol de N2 1 mol NH3 3 mol H2 22,4 L de H2 15 L de NH3 · · · = 22,5 L de H2 22,4 L de NH3 2 mol de NH3 1 mol de H2 ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente? 1 mol NH3 15 L de NH3 · = 0,67 mol de NH3 22,4 L de NH3 ANTERIOR SALIR
  17. 17. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos con disoluciones La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la concentración y el volumen de la disolución. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O ¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de Ca(OH)2 0,5M? mol 0,5 · · 50 · 10-3 L = 0,025 mol de Ca(OH)2 L 1 mol CaCL2 0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2 1 mol de Ca(OH)2 111,1 g CaCL2M (CaCl2) = 111,1 g/mol 0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2 1 mol de Ca(OH)2 ¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH)2 presente? 2 mol HCL 0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,05 mol de HCl 1 mol de Ca(OH)2 n 0,05 mol V= = = 0,2 L = 200 mL M 0,25 mol/L ANTERIOR SALIR
  18. 18. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones ácido-base Aumento de la acidez Aumento de la basicidad Zumo de Zumo de Agua de Agua de mar Disolución limón tomate lluvia, café diluida de NaOH Disolución concentrada de NaOH Jugos Zumo de Lluvia ácida Sangre Jabón en Amoniaco gástricos naranja Agua pura: polvo doméstico pH=7 Disolución de Disolución de sustancia ácida sustancia básica Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción química llamada reacción de neutralización. ANTERIOR SALIR
  19. 19. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones de oxidación y combustión Combustión del butano 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua EnergíaLas combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible, reacciona con otra, quellamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía. ANTERIOR SALIR
  20. 20. INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La radiactividad La radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos atómicos que les lleva a emitir radiación. TIPOS DE RADIACTIVIDAD Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones) Radiación α Carga positiva ZONA DE ACCESO PROHIBIDO Poco poder de penetración Formada por electrones RIESGO DE IRRADIACIÓN Radiación β Carga negativa EXTERNA Más poder de penetración que las partículas α Electromagnética (misma naturaleza que la luz) Radiación γ Carga neutra Gran poder de penetración ANTERIOR SALIR
  21. 21. INICIO ESQUEMA INTERNET Enlaces de interés Las reacciones químicas Las reacciones químicas IR A ESTA WEB IR A ESTA WEB ANTERIOR SALIR

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