Productos finales del proyecto Artículos de divulgación Científica ...

2. MEZCLAS Y SU IMPORTANCIA
LAS MEZCLAS Y SU IMPORTANCIA EN EL AMBIENTE
En las SUSTANCIAS PURAS son cualquier material que tiene unas
propiedades características que la distinguen claramente de otras. Algunas de
estas propiedades son difíciles de medir como el color, el olor o el sabor. Pero otras
como la densidad o las temperaturas de fusión y ebullición se pueden determinar
con exactitud en unas condiciones dadas. Por ejemplo, el agua pura es
transparente, sin olor ni sabor. Su densidad es de 1 g/ml a la temperatura de 15 ºC,
sus temperatura de fusión y ebullición son 0 ºC y 100 ºC respectivamente (todo ello
a la presión de una atmósfera).
Las sustancias están formadas por partículas iguales ya sean moléculas o átomos.
Algunos ejemplos son:
 Aire
Es un sistema material formado por dos o más
componentes mezclados, pero no combinados
químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción
química y cada uno de sus componentes mantiene su
identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus
componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezcla aire-
combustible en un motor de combustión interna.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias químicas tales como elementos y compuestos,
sin que existan enlaces químicos u otros cambios
químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente
mantiene sus propias propiedades químicas.
¿Qué es una
mezcla?

3.  Agua del mar
 Madera de pino
Una disolución es una mezcla homogénea de dos
componentes. Al componente mayoritario se le llama
disolvente y a los componentes minoritarios se le
llama soluto. Ambos componentes pueden ser
sólidos, líquidos o gaseosos.
TIPO DE MEZCLAS
Homogéneas
Sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las
mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de
disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente,
siendo el primero el que se encuentra en menor proporción y además
suele ser el líquido. Por ejemplo, el agua mezclada con sales
minerales o con azúcar, el agua es el disolvente y el azúcar el soluto.
Heterogéneas Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar
a simple vista.
Ejemplos de mezclas homogéneas:
1. El aire, es la mezcla homogénea de oxígeno, bióxido de carbono, vapor de
agua y otros gases.
2. El agua de mar que se forma al mezclar agua con diversas minerales.
3. Una taza de café.
4. Alcohol con agua.
5. El humo del escape de un auto.
6. Detergente con agua.
7. Pintura en aceite.
8. La masa para preparar un pastel.
9. Tinta en agua.
10.La preparación de cemento para pegar ladrillos
¿Qué es una
disolución?

4. Ejemplos de mezclas heterogéneas:
1. El agua y arena
2. Agua y aceite
3. Polvo y aire
4. Una ensalada
5. Frijoles y canicas
6. Gasolina con agua
7. Cera y agua
8. Vinagre y Aceite
9. Arena y piedras
10.Granito
EL AGUA COMO UN EJEMPLO DE MEZCLA
El agua que vemos no está sola, en su interior contiene salas, minerales y
otras sustancias. Esto sucede porque el agua no es un solvente casi universal en la
que pueden encontrarse disueltas innumerables sustancias orgánicas e
inorgánicas. Cuando agregamos una sustancia (soluto) a otra (solvente) hacemos
una mezcla. Las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas.

5. EL AGUA COMO UN EJEMPLO DE MEZCLA
El agua es fuente de vida, constituye un 70% de nuestro peso corporal.
Necesitamos agua para respirar, para lubricar los ojos, para desintoxicar nuestros
cuerpos y mantener constante su temperatura.
El agua es una molécula formada por 2 átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno
(O), por lo que su fórmula química es H2O. Esta unión es tan fuerte que por mucho
tiempo se creyó que el agua era un elemento y no un compuesto.
Aunque pareciera un recurso muy abundante, es importante destacar que
menos del 1% es agua dulce, apta para usos domésticos, industriales, comerciales
y turísticos.
A su vez, el agua salada es el medio que sustenta importantes cadenas
alimenticias, claves para la alimentación mundial, además de la flora microscópica,
responsable de la producción de más del 60% del oxígeno de la Tierra.
La temperatura influye en las soluciones…Al azucarar
un té, veremos que se disuelve mejor mientras más
caliente esté el agua. En otro ejemplo, si queremos
agregar azúcar a un jugo de naranja bien frío, será muy
difícil disolverla. La conclusión que sacamos es que la
temperatura influye en la preparación de las soluciones.
La cantidad de azúcar que podamos disolver dependerá
de la cantidad de azúcar, de la cantidad de agua y de la
temperatura de ésta. Podemos decir entonces que a una
determinada temperatura hay una cantidad máxima de
soluto que se puede disolver en el solvente. Esto se
denomina solubilidad. La solubilidad varía de acuerdo
con la temperatura. En la mayoría de los casos aumenta

6. El agua es un líquido que sirve para mantener la vida. En estado puro, es
inodora, insípida e incolora, aunque tiene un matiz azul, detectable solamente en
capas de gran profundidad.
Sobre el nivel del mar, el punto de congelación del agua es de 0° C y su punto de
ebullición es de 100° C. Alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4° C y
se expande al congelarse.
Finalmente, es importante practicar conductas sencillas para disminuir la
contaminación del agua. Por ejemplo, no botar basura u otros desechos en o cerca
de los cursos del agua y tomar conciencia de que tirar pintura o solventes en los
desagües es igual que botarlos a los ríos.
PURIFICACIÓN DEL AGUA COMO SEPARACIÓN DE MEZCLAS
 DECANTACIÓN: Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso,
insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después
de que se ha sedimentado el sólido. Por este proceso se separan dos líquidos
miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.
 FILTRACIÓN: Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar
sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran
mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un medio
poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados se
llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa, usado en los hogares
para purificar el agua. Los medios más porosos mas usados son: el papel filtro,
la fibra de vidrio o asbesto, telas.
 EVAPORACIÓN: Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por
calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las
sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en
forma pura.
 DESTILACIÓN: Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos
o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación
sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los
líquidos, también se emplea para purificar un líquido eliminando sus impurezas.
¿Qué es Concentración?
La concentración de una
disolución es la cantidad de soluto
que hay disuelto en una
determinada cantidad de
disolvente o en una determinada
cantidad de disolución.

7.  En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan
de caldera o retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector;
mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada
en las ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los
antibióticos, así como el agua destilada para las planchas de vapor; también de
esta manera se obtiene la purificación del alcohol, la destilación del petróleo.
 CENTRIFUGACIÓN: Proceso mecánico que permite, por medio de un
movimiento acelerado de rotación, provocar la sedimentación de los
componentes de una mezcla con diferente densidad. Para ello se usa una
máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas
mezcladas en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la
sangre, separándolos del suero sanguíneo.
 CRISTALIZACIÓN: Separación de un sólido soluble y la solución que lo
contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras
 Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento,
se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando
se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte
bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una
hermosa malla de cristales en el interior del crisol.
 Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un
sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han
formado los cristales. También puede hacerse una disolución concentrada en
caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales
pequeños, y si es lento, cristales grandes.
 Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la
naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización
por enfriamiento rápido.
 CROMATOGRAFÍA: Es un procedimiento para separar, identificar y determinar
con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.
Decantación Sólido- líquido

8. Decantación líquido líquido
Filtración
Cristalización
Destilación
Cromatografía

9. Sublimación

12. CONTAMINACIÓN DEL AGUA Y BASURA DOMÉSTICA COMO EJEMPLOS FORMACIÓN DE UNA MEZCLA
1
•Microorganismos patógenos: Son los diferentes tipos de bacterias,virus,protozoos y otros organismos quetransmiten enfermedades como el cólera,tifus,
gastroenteritis diversas,hepatitis.
2
•Desechos orgánicos. Son el conjunto de residuos orgánicosproducidospor los seres humanos,ganado,etc. Incluyen heces y otros materiales que pueden ser
descompuestos por bacterias aeróbicas,es decir en procesos con consumo de oxígeno.
3
•Sustancias químicas inorgánicas. En este grupo están incluidos ácidos, sales y metales tóxicos como el mercurio y el plomo. Si están en cantidades altaspueden
causar graves daños a los seres vivos,disminuir losrendimientos agrícolasy corroer los equipos quese usan para trabajarc on el agua.
4
•Nutrientes vegetales inorgánicos. Nitratosy fosfatos son sustanciassolubles en agua que las plantasnecesitan para su desarrollo,pero si seencuentran en cantidad
excesiva inducen el crecimiento desmesurado de algas y otros organismos provocando la eutrofización de las aguas.
5
•Compuestos orgánicos. Muchas moléculas orgánicas comopetróleo,gasolina, plásticos, plaguicidas, disolventes, detergentes,etc. acaban en el agua y
permanecen, en algunos casos,largos períodos detiempo, porque, al ser productos fabricadospor el hombre, tienen estructuras moleculares complejasdifíciles de
degradar por los microorganismos.
6
•Sedimentos y materiales suspendidos. Muchas partículasarrancadasdel suelo y arrastradas a las aguas,junto con otros materiales que hay en suspensión en las
aguas,son,en términos de masa total, la mayor fuente de contaminación del agua.
7
•. Sustancias radiactivas. Isótopos radiactivossolubles pueden estar presentes en el agua y, a veces, se pueden ir acumulando a los largo delas cadenas tróficas,
alcanzando concentraciones considerablemente más altas en algunos tejidos vivos quelas quetenían en el agua