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Reacciones y ecuaciones químicas

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Reacciones y ecuaciones químicas

  1. 1. 1
  2. 2. Produce, da o reacciona para producir “
  3. 3. SÍMBOLO FORMA DE LEER SE USA + Más, y, adicionado a Para separar los compuestos que están reaccionando o que se están produciendo → Produce, da o reacciona para producir Para separar reactivos de los productos ↔ Reacción reversible Para indicar producción simultánea de reactivos y productos. (s) Sólido Para sustancias que se encuentran en estado sólido. (l) Líquido Para sustancias que se encuentran en estado líquido. (g) Gaseoso Para sustancias que se encuentran en estado gaseoso. (ac) Solución Acuosa Para indicar que el reactivo o producto se encuentra en solución acuosa. Δ Calor Para indicar que los reactivos deben ser calentados. ↑ Gas que se desprende Para indicar que un gas se desprende en la reacción. ↓ Precipitado Para indicar que un sólido se desprende en la reacción. Catalizador → Catalizador Para indicar la presencia de un catalizador.
  4. 4. Elemento Elemento SUSTANCIA + COMPLEJA ENERGÍA 2H₂₍g₎ O₂₍g₎ 2H₂O₍l₎ ENERGÍA Elemento Compuesto SUSTANCIA + COMPLEJA ENERGÍA 2KCl₍s₎3O₂₍g₎ ENERGÍA2KClO₃₍s₎ Compuesto CO₂₍g₎ Compuesto CaO₍s₎ SUSTANCIA + COMPLEJA ENERGÍA ENERGÍA CaCO₃₍s₎
  5. 5. Elemento ElementoSUSTANCIA + COMPLEJA 2H₂₍g₎ O₂₍g₎2H₂O₍l₎ ElementoCompuestoSUSTANCIA + COMPLEJA ENERGÍA 2KCl₍s₎ 3O₂₍g₎ENERGÍA2KClO₃₍s₎ Compuesto CO₂₍g₎ Compuesto CaO₍s₎ SUSTANCIA + COMPLEJA ENERGÍA ENERGÍA CaCO₃₍s₎ ENERGÍA ENERGÍA
  6. 6. 2HCl₍g₎ Zn⁰₍s₎ ZnCl₂₍ac₎ H₂₍g₎
  7. 7. 2NaCl₍ac₎ CaSO₄₍ac₎ Na₂SO₄₍ac₎CaCl₂₍ac₎ NaCl₍ac₎ CaSO₄₍ac₎ Cl⁻₍ac₎Na⁺₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎Ca⁺⁺₍ac₎
  8. 8. Zn⁰₍s₎ CuSO₄₍sol₎ Cu⁰₍s₎ ZnSO₄₍sol₎ Cu⁺⁺₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎CuSO₄₍sol₎ ZnSO₄₍sol₎ SO⁻⁻₄₍ac₎Zn⁺⁺₍ac₎
  9. 9. Zn⁰₍s₎ Cu⁺⁺₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎Zn⁺⁺₍ac₎Cu⁰₍s₎ Zn⁰₍s₎ Cu⁺⁺₍ac₎ Cu⁰₍s₎ Zn⁺⁺₍ac₎ Zn⁺⁺, para lo cual ha tenido que ceder dos electrones, en otras palabras ha experimentado un proceso de oxidación. Cu⁺⁺ se ha transformado en un átomo de cobre eléctricamente neutro, para lo cual ha tenido que ganar dos electrones, es decir, ha experimentado un proceso de reducción Zn⁰₍s₎ Cu⁺⁺₍ac₎ Zn⁺⁺₍ac₎ Cu⁰₍s₎ 2e⁻ 2e⁻
  10. 10. O₂₍g₎ ↔ O₃₍g₎
  11. 11. Otro ejemplo de reacción endotérmica es la FOTOSÏNTESIS
  12. 12. Productos iniciales y finales de la Fotosíntesis.
  13. 13. MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCION

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