Este documento describe la geometría molecular y la hibridación de orbitales atómicos. Explica que la disposición tridimensional de los átomos de una molécula afecta sus propiedades físicas y químicas. Además, detalla el modelo de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia para predecir la geometría molecular y cómo la hibridación de orbitales atómicos explica la formación de enlaces covalentes.

1. Geometría molecular e hibridación de
orbitales atómicos

2. 

Definición: Disposición tridimensional de los
átomos de una molécula.
Afecta sus propiedades químicas y físicas
◦ p.f.
◦ p.e.

3. 


Longitud y ángulo de enlace se determinan
experimentalmente.
Procedimiento para predecir la geometría, se
basa en que los electrones de la capa de
valencia se repelen entre si.
Molécula poliatómica hay dos o más enlaces
entre el átomo central y los átomos que lo
rodean.

4. 

Modelo de la repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia (RPECV)
Reglas del RPECV:
◦ Los dobles y triples enlaces se pueden considerar
como enlaces sencillos.
◦ Si hay dos o más estructuras resonantes es posible
aplicar un modelo RPECV a cualquiera de ellas.

7. AB2E
AB3E
AB2E2
AB4E

8. AB3E2
AB2E3
AB5E
AB4E2

9. 

Difícil de definir en la mayoría de casos.
Se puede definir la forma alrededor de un
átomo central. Ej.
◦ CH3OH

10. 



Escribir la estructura de Lewis de la molécula
considerando los pares de electrones
alrededor de un átomo central.
Contar el número de pares de electrones que
rodean el átomo central (enlazantes y libres).
Utilizar las tablas anteriores para predecir
geometría.
Para predecir los ángulos recordar que un par
libre repele a otro libre.

12. 
NH4

N en estado basal:

La teoría EV Orbitales híbridos: Dos o más
orbitales no equivalentes del mismo átomo
se combinan preparándose para la
formación del enlace covalente

13. Orbitales sin hibridar
Orbitales hibridados

14. 
BF3

Boro en estado basal:

Promoción de e-:

Genera sp2

15. Orbitales sin hibridar
Orbitales hibridados

16. 
BeCl2

Berilio en estado basal:

Promoción de e-:

Genera sp

17. Orbitales sin hibridar
Orbitales hibridados

19. 


Hibridación no se aplica a átomos aislados,
explica el enlace covalente.
La hibridación es la mezcla de al menos dos
orbitales atómicos no equivalentes (sp), no es
un orbital atómico puro.
El número de orbitales híbridos generados es
igual al numero de orbitales atómicos puros
que participan en el proceso.

20. 

La hibridación requiere energía, pero esta
energía es recuperada durante la formación
del enlace.
Los enlaces covalentes en las moléculas y en
los iones poliatómicos se forman por el
solapamiento de orbitales hibridos o de éstos
con orbitales puros.

21. 
Pasos:
◦ Dibujar la estructura de Lewis de la molécula.
◦ Se predice la distribución global de pares de
electrones utilizando RPECV.
◦ Se deduce la hibridación del átomo central

22. 

Las hibridaciones sp no explican la geometría
para los elementos del tercer periodo en
adelante.
Para las geometrías:
◦ Bipiramidal trigonal
◦ Octahédrica
Involucran orbitales d.

23. 
SF6

Azufre en estado basal:

Promoción de e-:

Genera sp3d2