Ácidos e bases

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Ácidos e Bases- química

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Ácidos e bases

  1. 1. Ácidos e Bases Atami Santos Sampaio
  2. 2. Ácidos <ul><li>Função ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo um cátion hidrogênio como íon positivo. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>HCl – Ácido Clorídrico </li></ul><ul><li>HBR – Ácido Bromídrico </li></ul><ul><li>Os ácidos possuem em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com uma ametal (Cl,S) ou um radical (SO4 ou NO3). </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Dissolvido em água (ionização), o ácido clorídrico(HCl) origina o cátion H+ e o ânion Cl². </li></ul><ul><li>H O </li></ul><ul><li>2 </li></ul><ul><li>HCl H + + Cl- </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Oxiácidos – ácidos que apresentam o elemento oxigênio em sua estrutura. </li></ul><ul><li>Hidrácidos – ácidos que não apresentam o elemento oxigênio em sua estrutura. </li></ul>
  6. 6. Nomenclatura dos ácidos <ul><li>A nomenclatura do ácido é de acordo com o ânion formado durante a ionização. </li></ul>
  7. 7. Exemplo <ul><li>Consideremos a ionização do HCl, na qual se forma o ânion cloreto(Cl-). Para nomearmos esse ácido, primeiro escrevemos a palavra ácido, depois, o nome do ânion formado(cloreto), mas sem a terminação eto, no lugar dela escrevemos a terminação correspondente segundo a tabela. </li></ul>
  8. 8. HCl = ácido clorídrico <ul><li>Nomenclatura do ácido = </li></ul><ul><li>Ácido + </li></ul><ul><li>nome do ânion + </li></ul><ul><li>terminação correspondente </li></ul>
  9. 9. Características dos Ácidos <ul><li>Tem sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácido cítrico; </li></ul><ul><li>Conduzem bem eletricidade quando em solução aquosa; </li></ul><ul><li>Alteram a cor dos indicadores; </li></ul><ul><li>Reagem com os hidróxidos(bases), produzindo água e sal. </li></ul>
  10. 10. Bases
  11. 11. <ul><li>Função Base - grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH²(hidroxila ou hidróxido). </li></ul><ul><li>H O </li></ul><ul><li>2 </li></ul><ul><li>NAOH NA+ + OH² </li></ul>
  12. 12. Nomenclatura das Bases <ul><li>Para dar nome a um hidróxido, primeiro escrevemos a palavra hidróxido, depois, o nome do cátion antecedido da preposição de. </li></ul>Hidróxido + de + nome do cátion
  13. 13. Características das Bases <ul><li>Tem sabor adstringente(como o gosto da banana verde) ; </li></ul><ul><li>Conduzem bem eletricidade quando dissolvidos em água; </li></ul><ul><li>Alteram a cor dos indicadores; </li></ul><ul><li>Reagem com os ácidos produzindo sal e água. </li></ul>
  14. 14. Ácido, básico ou neutro ? <ul><li>Acidez e alcalinidade(ou basicidade) são propriedades opostas. </li></ul><ul><li>Quando uma substância é dissolvida em água, a solução resultante poderá ser ácida, básica ou neutra. </li></ul><ul><li>Foi construída uma escala, denominada escala de pH, referente ao grau de acidez de um meio ou solução, que varia de 0 a 14. </li></ul>
  15. 15. <ul><li>Quando o pH for igual a 7.0 o meio é neutro. Quando for menor que 7.0 o meio é ácido.Quando for maior que 7.0, o meio é básico ou alcalino. </li></ul>
  16. 16. Bibliografia <ul><li>Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino </li></ul><ul><li>8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. </li></ul><ul><li>Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília Valle </li></ul><ul><li>8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição </li></ul><ul><li>Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz </li></ul><ul><li>8ªsérie, editora Ática – 14ªedição. </li></ul>

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