Química.

1. CORROSIÓN.
González Villegas Andrea Fernanda, 3°C, NL 13.
Mtra: Alma Maité Barajas.

2. FASE 1.
• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión. Ante esa problemática, científicos del Centro de
Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav), Unidad
Querétaro. Han desarrollado materiales y recubrimientos capaces
de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los
componentes de las aeronaves.
• Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser
integrado fácilemente en los edificios convencionales.

3. • La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su
población. Se le utiliza para hacer funcionar máquinas, herramientas y
servicios.
• ¿Por qué los aviones requieren protección? Para evitar un rápido desgaste
y corrosión.
• ¿Qué dio a conocer Pythagoras solar? La primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico.
• ¿Para qué es fundamental la energía? Para el desarrollo de un país y de
su población.
• ¿Qué significan las siglas CINVESTAV? Centro de Investigación y de
Estudios Avanzados.

4. • ¿Para qué se diseñó la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico? Para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.

5. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.
• Perdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un
metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio.

6. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A
NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?
• Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una
cantidad importante.

7. ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES MÉTODOS QUE
EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN.
• 1.- Eliminación de elementos corrosivos: este sistema es efectivo
en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación esta
limitada a circuitos cerrados.
• 2.- Utilización de mejores materiales de constructivos como el
titanio, acero inoxidable, oro y otros minerales más nobles es
efectiva contra la aparición de la corrosión, pero un costo
bastante alto.
• 3.- Protección eléctrica: este método consiste en la protección de
un material mediante el acomplamiento de una pieza de metal de
menor nobleza.

8. • 4.- Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos: consiste en la colocación de barreras que impiden el
contacto entre elemento que se desea proteger y los factores del
entorno responsanbles de la reacción electroquímica que da pie la
corrosión.
• 5.- Sobredimensionamiento de estructuras: consiste básicamente
en usar parte estructurales sobredimensionadas en espesor,
anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de
corrosión.

9. FASE 2.

10. EXPERIMENTACIÓN.
• Ácidos y bases.

11. OBJETIVO – MATERIALES.
• Caracterizar los ácidos y las bases en nuestra vida contidiana.
• 12 cucharas.
• 12 vasos.
• Taza medidora.
• Indicador de col morada.
• Agua purificada y de la llave.
• Bicarbonato.
• Tableta efervescente de vitamina C.

12. • Vinagre blanco.
• Refresco sin colorante.
• Jugo de limón.
• Jabón líquido sin color.
• Limpiador para pisos.
• Bebida energética.
• Gel de aluminio y magnesio.
• Leche.

13. INTRODUCCIÓN.
• La hormiga toro, de Australia y Tasmania, provoca un dolor muy intenso
cuando muerde debido al ácido fórmico (HCOOH) que deposita en las
incisiones que hace a sus víctimas. Las interesantes formaciones de las
cavernas del desierto de Chihuahua y Nuevo México son resultado de la
acción del ácido sulfúrico (H2804) sobre la piedra caliza de las cuevas.
Las hortencias son azules si crecen en suelos ácidos, y de color rosa si lo
hacen en tierra alcalina. Las disoluciones acuesas de vinagre, que es un
ácido, son muy útiles en la limpieza de la parte externa de los vidrios de
una ventana, mientras que las de amoniaco (NH3), una base, lo son para
el interior de estas o para limpiar la cristalería.

14. PROCEDIMIENTO.
• 1.- Numeren del 1 al 12 los vasos de plástico y coloquen una de las
muestras que se van a realizar en cada uno exceptuando a la del
agua purificada.
• 2.- Agreguen 2 cucharadas del extracto de col morado a cada vaso
y mezclen con una cuchara limpia.
• 3.- Determinen el valor del PH aproximado de cada muestra,
hagan sus anotaciones en el cuadro.

15. CONCLUSIONES – RESULTADOS.
• Las reacciones de las bases y ácidos. Como cambiaban de color al
inicio y al final después de agregarle el indicador.

17. EXPERIMENTACIÓN.
• El número de oxidación y la tabla periódica.

18. OBJETIVO – MATERIALES.
• Identificar el cambio químico en algunos ejemplos de reacción de
óxido - reducción.
• Cenicero de barro o de cristal grueso.
• Pedazo de lana de acero.
• Cerillos.
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas.

19. INTRODUCCIÓN.
• En ocasiones, el proceso de oxidación se provoca
intencionalmente, como en el caso del aluminio anodizado, donde
el metal se introduce en una disolución acuosa de ácido sulfúrico
en la cual se hace pasar una corriente eléctrica para formar una
caoa de óxido de aluminio que le brindará mayor resistencia ante
los factores corrosivos del medio ambiente.

20. PROCEDIMIENTO.
• 1.- Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero.
• 2.- Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama
al clavo. Observen qué sucede y tomen nota de esto en su
cuaderno.
• 3.- Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo
al fragmento de lana de acero. Observen nuevamente qué sucede
y anótenlo en el cuaderno.

21. CONCLUSIONES – RESULTADOS.
• La oxidación se puede dar en diferentes casos y en diferentes
formas. En algunos casos no es fácil notarlo, pero ahí está.

23. FASE 3.

24. GALVANOPLASTÍA.
• Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un
metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas
(electrólisis).

25. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS

26. CRUCIGRAMA.

27. SOPA DE LETRAS.

28. FASE 4.

29. Evaluación.
• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico? Químico.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? Hipoclorito y otros hipoalitos como las lejías. Clorito,
clorato, perclorato. Sales de permanganato. Compuestos
cromados hexavalentes como el ácido crómico, ácido diacrónico y
el trióxido de cromo. Peróxidos de hidrógeno o agua oxigenada.
• ¿Qué tipo de de reacción ha tenido el lugar? Redox.

30. • Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es la
reacción que se llevó a cabo? Oxidación.
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en
el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Protegiéndolas de la
humedad y del polvo.

31. PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y
BASES.
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. glauber
(1604 – 1668) preparó muchos ácidos y sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620 – 1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627 – 1691) asoció el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución
de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

32. TRÍPTICO.

33. RESUMEN DEL PROYECTO.

34. CONCLUSIÓN.
En la actualidad la corrosión es un reto en el desarrollo de la
tecnología y la corrosión se puede prevenir o muchas veces se
previene durante un tiempo pero se vuelve a oxidar, la corrosión es
algo que destruye los materiales muy fácilmente si no le das
mantenimiento. Lo que también puede afectar a los materiales son
las temperaturas y la humedad de donde se ubica; También pienso
que la corrosión no se puede evitar,pero,si se puede disminuir.
Adecenta que la oxidación también esta en nosotros; cuando
envejecemos se nos arruga la piel, podemos disminuirla (cremas,
operaciones, etc).

35. BIBLIOGRAFÍA.
• http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion
• https://www.ecured.cu/Galvanopl%C3%A1stia
• https://es.slideshare.net/daniela1604/proyecto-quimica-4-47632332
• https://la-corrosion.wikispaces.com/CONCLUSIONES