Velocidad de las reacciones quimicaas

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Velocidad de las reacciones quimicaas

  1. 1. VELOCIDAD DE LASREACCIONES QUÍMICAS
  2. 2. ¿QUÉ ES LA VELOCIDAD DE LASREACCIONES QUÍMICAS ? La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla
  3. 3. DEFINICIÓN : La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro ,bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura o disminuir con el aumento de la temperatura Las reacciones sin una barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la temperatura.
  4. 4. IMÁGENES :
  5. 5. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DELAS REACCIONES QUÍMICAS : -Naturaleza de los reactivos: sus propiedades físicas y químicas, en particular el tamaño de las partículas, ya que entre mayor tamaño la reacción se retardara por mas tiempo -Temperatura: al incrementar la temperatura las moléculas presentan mayor movimiento y chocan entre si y la velocidad de reacción es mas rápida. -Concentración de los reactivos: esta se debe calcular de forma estequiometria, ya que la velocidad de la reacción esta en función de la concentración de los reactivos. -Catalizadores: son compuestos químicos q aceleran la velocidad de reacción, pero que no intervienen en ella.
  6. 6. MAPA CONCEPTUAL :
  7. 7. IMÁGENES :

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