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Enlaces quimicos

Enlaces Químicos, Propiedad de los materiales. Tercer semestre de Ing. Industrial en Productividad y Calidad

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Enlaces quimicos

  1. 1. Alumna: Alma Lorena Arvizu Ramirez Facilitador: Jesús Torres Grageda. Materia: Propiedad de los materiales. Ing. Industrial en Productividad y Calidad.
  2. 2. • Un enlace atómico es  un enlace químico. El  enlace químico es el  proceso físico  responsable de las  interacciones entre  átomos y moléculas.
  3. 3. • Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmen te los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
  4. 4. Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
  5. 5. • es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y loselectrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. • Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
  6. 6. • Las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals, son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular (Enlace iónico, Enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. El término incluye: • Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom). • Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye). • Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London).
  7. 7. • La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es  la fuerza atractiva entre un átomo  electronegativo y un átomo  de hidrógeno unido covalentemente a  otro átomo electronegativo. Resulta de  la formación de una fuerza dipolo- dipolo con un átomo de hidrógeno  unido a un átomo  de nitrógeno,oxígeno o flúor (de ahí el  nombre de "enlace de hidrógeno", que  no debe confundirse con un enlace  covalente a átomos de hidrógeno. 

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