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Química

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  1. 1. Carrera: Nutrición Aplicada Asignatura: Química Asignación a cargo del Docente Maestra: Daniela Miranda Becerra Alicia Yáñez Rodríguez Matrícula: ES1611311393 Grupo: NA-NQUI-1602-B2-015 Entrega: 07 de Diciembre de 2016
  2. 2. Introducción La Química es una ciencia que tiene relación con todo lo que rodea al ser humano, así como, con la constitución interna y externa del mismo. La Química estudia la materia, que está compuesta de átomos. La Química se clasifica en Orgánica e Inorgánica: la materia en sustancias y mezclas, dentro de las sustancias se encuentran los elementos y los compuestos. Las mediciones han contribuido al avance científico y tecnológico de la Química, pues hoy se cuentan cerca de 19 millones de compuestos químicos (Ortiz Flores & García Hernández, 2006). Los compuestos químicos están formados por los enlaces de los átomos de dos o más elementos, existen enlaces metálicos, iónicos y covalentes. Las aplicaciones de la Química se reflejan en diferentes campos, tales como, el industrial, farmacéutico, alimenticio, el hogar. La Química Orgánica es muy importante para la fabricación de productos que utiliza el ser humano, también lo es para la Nutrición. La unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), es el organismo que dicta las reglas de nomenclatura de los compuestos orgánicos e inorgánicos. (UnaDM. 2016) En el presente trabajo se muestra la importancia de la Química en el entorno, la importancia de la nomenclatura en la Química orgánica, se exponen ejemplos de grupos funcionales y de algunas reacciones orgánicas; así como su relación con la orgánica o estructura de los seres humanos, su Nutrición y trascendencia en los mismos.
  3. 3. QUÍMICA Se ocupa de las transformaciones de la Materia, considerando sus propiedades, estructura y composición sin cambiar los elementos que lo conforman. (UnaDM, 2016) Figura 1. Química Fuente: Todo sobre la Química (S.F.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  4. 4. División de la Química Química General. Principios básicos, comunes a todas las ramas de la Química Química Descriptiva. Estudia las propiedades, composición, reacción y formas de obtención de las sustancias a) Química Inorgánica b) Química Orgánica Figura 2. Química Descriptiva Fuente: Ramas de la Química (S.F.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  5. 5. Algunas Subdisciplinas Químicas  Bioquímica. Sustancias que reaccionan, interaccionan y están presente en los organismos biológicos  Química Analítica. Composición de los materiales  Química Industrial. Elaboración de productos y materiales a nivel industrial  Quimiurgía. Aplicaciones que pueden tener los productos químicos sobre las plantaciones, semillas y todo lo que pueda producir la tierra.  Química Ambiental. Sustancias que reaccionan, interaccionan y están presentes en los diversos ecosistemas y que pueden provocar desequilibrios (UnaDM, 2016) Figura 3. Subdisciplinas de la Química Fuente: La Química (S.F.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  6. 6. Relación de la Química con otras ciencias • Matemáticas. Su relación con la Química se encuentra en las mediciones requeridas para determinar las reacciones Químicas y las mezclas en general. • Física. Al relacionarse con la Química, la Física explica el comportamiento de la energía asociada con cambios en la materia. • Biología. Las herramientas y los conceptos de la Química permiten explicar la gran variedad de reacciones químicas que tienen lugar en los seres vivos. (Ortiz Flores & García Hernández, 2006) Figura 4. Química y otras ciencias Fuente: Química y otras ciencias (2015) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  7. 7. El Método Científico utilizado en la Química El Método científico es una serie de pasos ordenados que sirven para determinar todas las características de los sucesos estudiados. A partir de los análisis se deducen conclusiones. Posteriormente estas conclusiones se prueban para determinar si son válidas. (UNAM, 2010). Consiste en: • Observación • Problematización • Hipótesis/pregunta de investigación. • Investigación/experimentación: • Interpretación de resultados Figura 5. El método científico en la vida diaria Fuente: Etapas del método científico (2013) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  8. 8. Sistemas de Medición en la Química • Sistema Métrico Los múltiplos y submúltiplos de cada unidad de medida están relacionados entre sí por múltiplos o submúltiplos de 10. • Sistema Internacional de Unidades. Sus unidades son: Metro (m), Kilogramo (kg), Segundo (s), Ampere (A), Kelvin (K), Candela (cd), Mol (mol), Newton (N) • Sistema Cegesimal. Basado en el centímetro, el gramo y el segundo. • Sistema Inglés. Magnitud: Longitud. Unidades: Milla (mi), Yarda (yd), Pie (ft), Pulgada (in). Magnitud: Volumen. Unidades: Onza, Galón • Sistema Natural. Mide varias de las magnitudes fundamentales del universo: tiempo, longitud, masa, carga eléctrica y temperatura • Sistema Técnico de Unidades. Utiliza la caloría o kilocaloría como unidad de temperatura o calor, la cual es utilizada con frecuencia en los alimentos y la Nutrición (UnaDM. 2016.) Figura 6. Unidades de Medida Fuente: Química. Unidades de Medida y Factores de conversión (S. F.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  9. 9. La Química y el Entorno Sus aplicaciones son diversas, entre otras: Farmacéutica. Medicamentos en sus diferentes presentaciones Hogar. En cualquier espacio y material, vivienda, productos de limpieza, de aseo personal, muebles, pinturas, aparatos electrodomésticos Industria Alimentaria. Contribuye en conservación, manipulación y procesado de alimentos Figura 7. Química en nuestro entorno Fuente: Nambo, K. (2012). Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  10. 10. Importancia de la Química en la Alimentación Aplicación y uso:  Productos agropecuarios (fertilizantes, plaguicidas)  Farmacia Animal (Protección contra parásitos y enfermedades)  Uso del Frío: Cámaras frigoríficas y refrigeradores = Conservación de alimentos  Aditivos alimentarios (colorantes, conservantes, aromatizantes, saborizantes, emulsionantes) Envases: Latas, plásticos (botellas, bolsas, empaques), evitan pérdida de aroma y entrada de luz Figura 8. Química en la Alimentación Fuente: https://www.google.com.mx/search?q
  11. 11. Importancia de la Química en la Nutrición  Química del Organismo Humano (Metabolismo, respiración celular)  Composición Química de los Alimentos ( Carbohidratos, Proteínas, Lípidos, vitaminas, minerales, agua)  Protección de los alimentos para conservar sus propiedades nutritivas (en almacén, transporte y comercialización) Mejoradores de propiedades nutritivas (Alimentos procesados y adicionados con vitaminas, minerales etc.) Figura 9. Nutrición Fuente: https://www.google.com.mx/search?q
  12. 12. La Materia Es el componente esencial de los cuerpos. Puede adquirir cualquier forma y cambios; además, posee características físicas y químicas que perciben a través de los sentidos (UnaDM, 2016). Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, propiedades, inercia y gravitación, está en todo lo que existe. Figura 10. Materia Fuente: Mendieta, L (2010). Seres vivos e inertes. Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  13. 13. Composición de la Materia Está compuesta de átomos, que son pequeñas partículas que se pueden combinar, una vez combinados no se pueden dividir (La materia y su naturaleza, s.f.), el átomo a su vez, se compone de: • Electrones, son estables y forman la envoltura del átomo, su carga eléctrica es negativa • Protones son partículas estables y forman parte del núcleo de todos los átomos • Neutrones, constituyen el núcleo del átomo, los neutrones no tienen carga eléctrica Figura 11. Composición de la Materia Fuente: Sites google (s.f.). Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  14. 14. Propiedades Físicas de la Materia La materia no sufre cambios en su estructura interna, propiedades que identifican a la sustancia sin alterar su composición: color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, capilaridad, sublimación, etc. De las propiedades físicas se presentan: • a) Propiedades intensivas sirven para identificar y caracterizar una sustancia pura, además, no se alteran aunque cambie la cantidad de la materia, ejemplos: elasticidad, dureza, maleabilidad. • b) Propiedades extensivas de la materia. Se relacionan con la estructura química externa, es decir aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Volumen, peso, masa Figura 12. Propiedades de la Materia Fuente: Slide Share (2012). Propiedades físicas. Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  15. 15. Propiedades Químicas de la Materia Representan la tendencia de una sustancia de reaccionar con otra, se reconocen porque la materia sufre cambios de estructura interna, algunas de ellas son la corrosión, oxidación, combustión, acidez, alcalinidad etc. (Zeleny, J, 2013) Figura 13. Propiedades Químicas de la Materia Fuente:Slide Sahre (S.F.) Combustión-Respiración. Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  16. 16. Clasificación de la Materia 1.- Sustancias puras. Son de composición definida a) Elementos (sustancias que no están constituidas por otras más simples e involucran un solo tipo de átomo) b) Compuestos (sustancias puras constituidas por más de un elemento, que manifiestan las mismas propiedades). Figura 14. Clasificación de la Materia Fuente:Slide Sahre (S.F.) Sustancias Puras. Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  17. 17. Clasificación de la Materia 2.- Mezclas. Son la unión de dos o más sustancias puras, en la cual cada una conserva sus propiedades características. a) Soluciones homogéneas No se distinguen las sustancias puras b) Mezclas heterogéneas Se distinguen a simple vista las sustancias puras (Zeleny, J, 2013) Figura 15. Clasificación de la Materia Fuente: Portal educativo (S.F.) Mezclas. Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  18. 18. Estados de Agregación La materia adquiere arreglos moleculares según su naturaleza y las condiciones ambientales, la presión y la temperatura. A esto se conoce como estados de agregación. • Estado sólido. Las partículas de la materia mantienen una fuerte atracción entre ellas, provocando un movimiento tan pequeño que no se percibe. • Estado Líquido. La fuerza de atracción entre las partículas de la materia es la misma que el movimiento de las partículas mismas. • Estado gaseoso. Las partículas de la materia mantienen un gran movimiento y el tamaño de las partículas es insignificante comparado con el volumen que ocupa. (Estados de la Naturaleza, s.f.) • Plasma. Se produce a temperaturas y presiones altas. Se caracteriza porque los electrones se separan del átomo y provocan iones • Condensado-bose-Einstein. En él, los átomos han perdido su identidad, todos son un solo sistema cuántico. (Condensado-bose- Einstein, s.f) Figura 16. Estados de agregación de la materia Fuente: https://www.google.com.mx/search?q Sólido Líquido Gaseoso Condensado Bose-Einstein Plasma
  19. 19. Enlaces Un enlace se forma cuando los átomos comparten electrones, actuando como una sola entidad (Ortiz Flores & García Hernández, 2006). Figura 14. Estados de agregación de la materia Fuente: https://www.google.com.mx/search?q Figura 17. Enlaces Fuente:Blogssofzion (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  20. 20. Enlace Iónico Se forma por atracción electrostática entre iones de carga opuesta, uno de ellos pierde electrones y el otro los gana. Este enlace es característico de la unión de metales y de no metales (Enlaces Químicos y Estructura Atómica, 2014). Figura 18. Enlace Iónico Fuente: Emazes (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  21. 21. Enlace Metálico Se explica como un retículo (red), en cuyo centro están los átomos unidos entre sí, por los electrones en movimiento. La movilidad de los electrones hace que se refleje la luz y presenten un brillo característico y que también sean buenos conductores de la electricidad y el calor, sus propiedades son: Punto de fusión mediano o alto, punto de ebullición alto, duros pero maleables, conducen la corriente eléctrica, insolubles en cualquier líquido. (Rincón, 2005) Figura 19. Enlace Metálico Fuente: Slide Share (2009) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  22. 22. Enlace covalente Se presenta cuando se unen dos o más átomos, compartiendo uno o más pares de electrones. En este enlace predomina la unión de los no metales. Sus propiedades son: Punto de fusión alto, punto de ebullición alto, duros pero frágiles, no conducen corriente eléctrica, insolubles en cualquier líquido. Enlace Covalente Polar. Ocurre entre dos átomos de diferente elemento, en los que los electrones de uno de ellos, se ven atraídos por el núcleo del otro átomo, un átomo de un elemento, queda con polaridad negativa y el átomo de otro elemento con polaridad positiva. Enlace Covalente No Polar. Se da entre dos átomos del mismo elemento, los electrones de valencia se ven atraídos hacia los dos núcleos y la polaridad queda equilibrada. Figura 20. Enlace Covalente Fuente: https://www.google.com.mx/search?q
  23. 23. Enlaces Covalentes sencillos, dobles y triples Figura 21. Enlaces Covalentes Fuente: Slide Shader(2012) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  24. 24. Importancia de los enlaces Químicos en la Nutrición Cuando los átomos se unen y toman, ceden o comparten electrones, surge una reacción química y se forman los compuestos que sirven para investigación, industria, medicina, hogar y Nutrición. Los enlaces en los sistemas biológicos nos muestran la importancia que tienen, por ejemplo: Los enlaces covalentes son los responsables de la polimerización de las moléculas monoméricas constituyentes de las proteínas, el DNA, los polisacáridos y los lípidos. Los enlaces iónicos son importantes en sistemas biológicos como en el caso de enzimas que unen sustratos cargados positivamente empleando grupos funcionales con carga opuesta. (Rincón, 2005) En los alimentos con propiedades nutritivas, también se presentan enlaces, principalmente covalentes. Figura 22. Nutrición Fuente: https://www.google.com.mx/search?q
  25. 25. Química Orgánica Estudia los compuestos en los que interviene el elemento Carbono, acompañado de otros elementos, principalmente del Hidrógeno, se le conoce también como, Química del Carbono (Zeleny, J. 2013). Figura 23. Química Orgánica Fuente: Génesis UAG (S.F.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  26. 26. Nomenclatura IUPAC En la Química orgánica, la nomenclatura IUPAC, consiste en el método sistemático para nombrar compuestos, se basa en reglas o formulas. (UnaDM. 2016). Ventajas de la nomenclatura IUPAC  Lenguaje universal  Facilita la comunicación y entendimiento de la disciplina para todo investigador y persona dedicada a este campo  Las ediciones de 1979 y 1993, están al alcance del lector en internet y/o libros de texto  La edición de 2013, está disponible en versión impresa (ACD-Labs. 2015) Figura 24. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada Fuente: https://www.google.com.mx/search?q=IUPAC&espv
  27. 27. Características del Carbono Todos los compuestos orgánicos contienen Carbono, este elemento es clave e importante, porque:  El número de compuestos rebasa los 2 millones  En la vida cotidiana se encuentran casi en cualquier parte  El carbono se combina con mucha facilidad  Forma enlaces covalentes muy fuertes, con otro C, H, O, N, S, y halógenos  Los enlaces son simples, dobles o triples  Los enlaces forman cadenas (Formulación orgánica. Figura 25. Carbono Fuente: Ciencias Naturales (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q=CARBONO&tbm
  28. 28. Compuestos orgánicos según su estructura y su nomenclatura  A cíclicos o lineales. Se forma cadenas abiertas  Cíclicos. Se forman cadenas cerradas  Ramificadas. Los carbonos no están en una sola línea Figura 26. Estructuras de Compuestos Orgánicos Fuente: Proyecto INFOCAB (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  29. 29. Compuestos orgánicos según su grupo funcional Grupo funcional: Átomo o grupo de átomos que caracteriza una clase de compuestos orgánicos. Define su estructura y al mismo tiempo sus características. Grupos Funcionales de Compuestos Orgánicos o Funciones hidrogenadas (carbono e hidrogeno) o Funciones oxigenadas (carbono, hidrogeno y oxígeno) o Funciones nitrogenadas (carbono, hidrogeno y nitrógeno, en ocasiones contiene también oxígeno o Haluros (carbono y halógenos) Figura 26. Estructuras de Compuestos Orgánicos Fuente: Slide Player (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  30. 30. Clasificación de Compuestos Orgánicos por grupo funcional Figura 27. Compuestos Orgánicos por grupo funcional Fuente: MedicinABC. 2012. Recuperado de http://www.medicinabc.com/2012/12/quimica-organica-los-grupos- funcionales.html#axzz4R4By5EpX
  31. 31. Hidrocarburos ALCANOS Los alcanos se presentan en los estados:  Gaseoso (hasta 4 carbonos y bajo peso molecular)  Líquido (de 5 hasta 18 átomos de carbono)  Sólido (con más de 18 átomos de carbono) Son excelentes combustibles Se obtienen principalmente en la industria a partir del gas natural y de la destilación fraccionada del petróleo (UAEH, S.F.) Figura 28. Alcanos Fuente: Introducción a la Química Orgánica (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q
  32. 32. Presencia de los alcanos en la orgánica de la Nutrición Como combustible en las estufas para la cocción de los alimentos. La capa brillante sobre las frutas, como la manzana, es alcano de cadena larga.(Alimentación saludable, 2012.) Figura 29. Alcanos en los alimentos Fuente: Nuevo orden mundial (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search
  33. 33. Alquenos • Eteno, propeno y buteno son gases • Los alquenos de 5 átomos de carbono hasta 15 átomos de carbono son líquidos • Los alquenos con más de 15 átomos de carbono se presentan en estado sólido • Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido a la presencia del doble enlace • Son altamente combustibles y reaccionan con el oxigeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor.(UAEH, S.F.) Figura 30. Alquenos en los alimentos Fuente: Slide Share (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search
  34. 34. Presencia de los alquenos en la orgánica de la Nutrición • El eteno ayuda a madurar las frutas y verduras. • También se utiliza para fabricar botellas de leche y refrescos • Los alquenos se hallan en compuestos orgánicos coloridos, algunos ejemplos son el licopeno y beta-caroteno. El licopeno es de color rojo y se halla en los tomates, mientras que el beta-caroteno es de color naranja y se halla en zanahorias.(Alimentación saludable, 2012.) Figura 31. Alquenos en los alimentos Fuente: Vitónica (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search
  35. 35. Alquinos • Al igual que los alcanos y alquenos, el estado de agregación de los alquinos dependerá del número de átomos de carbono presentes en la molécula. • Los alquinos, como los alcanos y alquenos son altamente combustibles, la energía liberada, es mayor en los alquinos ya que libera una mayor cantidad de energía por mol de producto formado. Figura 32. Alquinos Fuente: Vitónica (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search
  36. 36. Alquinos en la orgánica • Se utiliza como combustible a gas debido a las temperaturas elevadas alcanzadas • Está presente en algunos fármacos Para nombrar a los alquinos se selecciona la cadena más larga con triple enlace, se enumera la cadena, el carbono 1 es el más cercano al triple enlace, se localiza el triple enlace con el número más bajo, se identifica el sustituyente, nombran con la terminación “ino. Figura 33. Ejemplo de Alquino Fuente: Hidrocarburos (s.f.) Recuperado de https://www.google.com.mx/search
  37. 37. Fórmula de compuesto orgánico Un compuesto orgánico se puede representar por una fórmula, ella indica qué elementos componen la molécula y que número de átomos hay de cada elemento. Tabla 1. Fórmula de alcanos, según su número de carbonos Fuente: MedicinABC. 2012. Recuperado de http://www.medicinabc.com/2012/12/quimica-organica-los-grupos- funcionales.html#axzz4R4By5EpX Nota: Todos los nombres de alcanos, tienen la terminación “ano”y el prefijo según el número de carbonos
  38. 38. Tabla 2. Fórmula de alquenos según su número de carbonos Fuente: MedicinABC. 2012. Recuperado de http://www.medicinabc.com/2012/12/quimica-organica-los-grupos- funcionales.html#axzz4R4By5EpX Nota: Todos los nombres de alquenos, tienen la terminación “eno”y el prefijo según el número de carbonos
  39. 39. Funciones Oxigenadas Tabla 3. Grupo funcional con oxígeno Fuente: Proyecto INFOCAB (s.f.) Recuperado de http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/Unidad%20331.html
  40. 40. Ejemplos de uso de las funciones oxigenadas en la Nutrición Ésteres. Son derivados de los ácidos carboxílicos, para nombrarlos, su terminación es “ato”. (UnaDM. 2016) En la Nutrición, se encuentran en diversas frutas, como se muestra a continuación. Figura 12. Ésteres y sus aplicaciones Fuente: Química orgánica. (s.f.). Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q=quimica+organica&espv
  41. 41. Funciones Nitrogenadas Tabla 5. Grupo Funcional con Nitrógeno Fuente: Proyecto INFOCAB (s.f.) Recuperado de http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/Unidad%20331.html
  42. 42. Ejemplos de uso de las funciones Nitrogenadas • Amidas. Se nombran con la terminación amida. Pueden formar polímeros muy estables como la ‘poliamida’ que se usa para hacer fibras sintéticas. (Núñez, C. 2012) • Aminas. Las aminas tienen reacción alcalina. Reaccionan con los ácidos fuertes para dar sales en general cristalizables. Por lo regular están presentes en gran parte de los compuestos estructurales de los seres vivos, como son las proteínas. Para nombrarlas se sigue orden alfabético y la terminación “amina”. Figura 34. Aplicación de las Aminas Fuente: Sliderplayer.es. Recuperado de https://www.google.com.mx/search?q=compuestos+organicos+proteinas
  43. 43. Ejemplos de uso de los Haluros Se utilizan como solventes, para hacer extracciones de sustancias grasas y resínicas, como extintor de incendios. Algunos plásticos son derivados clorados de los hidrocarburos como el PVC o policloruro de vinilo. (Núñez, C. 2012) Figura 35. Aplicación de los Haluros Fuente: https://www.google.com.mx/search?q=compuestos+organicos
  44. 44. Reacciones químicas orgánicas • Por sustitución o desplazamiento simple. Sustituido por otro radical o un átomo sustituye a otro átomo de algún elemento • Doble desplazamiento o metátesis. Intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. • Adiciones dobles o triples enlaces. Reaccionan formando iones. • Eliminación. Pérdida de radicales y formación de dobles y triples enlaces. • Reacción exotérmica Libera energía calorífica (entalpía) Figura 36. Reacción exotérmica Fuente: https://www.google.com.mx/search?q • Reacción endotérmica Necesita energía calorífica para reaccionar, la unidad de la entalpía se expresa en kilocalorías
  45. 45. Importancia de las reacciones químicas en la orgánica • La conversión de unas sustancias en otras se realiza mediante reacciones • En el organismo, las reacciones se dan a través de funciones básicas de la vida, por ejemplo: la nutrición. • La materia que compone los seres vivos está formada en un 95 % por cuatro elementos que son el C, H, O y N, a partir de los cuales se forman Biomoléculas, como glúcidos, lípidos, proteínas, y ácidos nucleicos • El intercambio de gases para la obtención de energía es una reacción en el metabolismo. Figura37. Reacciones Fuente: https://www.google.com.mx/search?q
  46. 46. Cierre La Química es una ciencia que tiene relación con todo lo que rodea al ser humano, la materia es su objeto de estudio, a través de los elementos que la conforman y de su constitución atómica, se obtienen compuestos, mediante enlaces y mezclas, es decir productos para el beneficio humano. Existen diversos compuestos que están clasificados por la IUPAC, de acuerdo a su estructura, así como, grupos funcionales, los hidrocarburos, hidrocarburos sustituidos oxigenados y nitrogenados, haluros, cuyos compuestos y reacciones en la orgánica permiten el mantenimiento de la vida, es decir, lo que ingresa al cuerpo humano en alimento y la función que tiene con los órganos vitales es una manera de mantener la salud y alargar la vida. Las reacciones químicas, consisten en que se rompan o formen enlaces químicos. El metabolismo consiste en la suma de todas las reacciones de síntesis y descomposición que ocurren en un organismo. Los nutrimentos son sustancias químicas de los alimentos que aportan energía, forman estructuras corporales o facilitan el funcionamiento de diversos procesos del organismo. Algunos minerales y muchas vitaminas son parte de los sistemas enzimáticos que catalizan las reacciones a las que son sometidas las proteínas, carbohidratos y lípidos. (Tortora, G. & Anagnostakos, N. 1992). El cuerpo humano cada día, lleva a cabo diferentes tipos de enlaces, la química orgánica está presente dentro del organismo a través de los alimentos que se consumen y de las reacciones que ocurren mediante diversos procesos.
  47. 47. Referencias: Ortiz Flores & García Hernández (2006). Química 1. México. Edición Santillan Zeleny, J. (2013). Análisis de la Materia y la Energía. México. Edición Book Market UNAM. (2010). Facultad de Ingeniería. Método científico. Recuperado de http://www.ingenieria.unam.mx/~guiaindustrial/solucion/info/3/3.htm UnADM. (s.f.). Química. Unidad 1. La química y su entorno. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_31800_1&content_id=_999996_1 UnaDM. (2016) Química. Unidad 2. La Materia. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/institution/DCSBA/Bloque%202/NA/02/NQUI/U2/descargable/U2_QUI_2016.pdf Rincón, L. (2005). Enlace Químico. Venezuela. Recuperado dehttps://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/internal/courses/NA- NQUI-1602-B2-015/announcements/_143491_1/enlace_quimico.pdf La Materia y su Naturaleza (2016). Material de apoyo. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/announcement?method=search&context=course_entry&course_id =_31800_1&handle=announcements_entry&mode=view Estados de la Materia (s.f). Material de apoyo. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/internal/courses/NA- NQUI-1602-B2-015/announcements/_142268_1/LA%20MATERIA1.pdf Condensado-bose-Einstein (s.f). Material de apoyo. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/announcement?method=search&context=course_entry&course_id =_31800_1&handle=announcements_entry&mode=view Enlaces Químicos y Estructura Atómica (2014). [Video] Disponible en https://www.youtube.com/watch?v=6RJbS1dleAc Química en los alimentos (2012). [Video] Disponible en https://www.youtube.com/watch?v=VgHmwuF4DbI Reynolds, L. ¿Cuál es la Química de la Nutrición? Recuperado de http://www.ehowenespanol.com/quimica-nutricion-sobre_72972/ Feique. (s.f.) La Química y la Alimentación. Recuperado de http://www.quimicaysociedad.org/wp- content/uploads/materiales/archivo28.pdf
  48. 48. Referencias: Reacciones Químicas (2013). Reacciones básicas [Video] Disponible en https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU13 Formulación orgánica: introducción a la Química Orgánica (s.f.). Particularidades del carbono. [Video] Disponible en https://www.youtube.com/watch?v=ltO3foHuWGc Formulación orgánica: grupos funcionales. Orden de preferencia de los grupos funcionales. [Video] Disponible en (2015) https://www.youtube.com/watch?v=XPlUVhmbp5g&t=10s UaDM (2016). Química. Unidad 3. Principios de Química Orgánica. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/institution/DCSBA/Bloque%202/NA/02/NQUI/U3/descargable/U3_QUI_2016.pdf Proyecto INFOCAB (s.f.). Grupos funcionales. Recuperado de http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/Unidad%20331.html Núñez, C. (2012). Funciones químicas de los compuestos orgánicos. Recuperado de https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/internal/courses/NA-NQUI-1602-B2-015/announcements/_148479_1/220- funcionesorgnicas.pdf MedicinABC. 2012. Repaso Química Orgánica: Los grupos funcionales. Recuperado de http://www.medicinabc.com/2012/12/quimica-organica-los-grupos-funcionales.html#axzz4R4By5EpX Alimentación saludable (2012). Presencia o adición de Hidrocarburos saturados en los alimentos. Recuperado de http://blog.espol.edu.ec/roxeangu/2012/07/20/presencia-o-adicion-de-hidrocarburos-saturados-en-los-alimentos/ UAEH (S.F.) Hidrocarburos alifáticos. Alcanos, alquenos y alquinos, propiedades y usos. Recuperado de http://cvonline.uaeh.edu.mx/Cursos/BV/C0302/Unidad%202/AlcanosAlquenosAlquinos_Propiedades.pdf Tortora, G. & Anagnostakos, N. (1992). Principios de Anatomía y Fisiología. México. Ed. Harla

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