1. PRÁCTICA DE LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES
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ÁCIDOS Y BASES. DETERMINACIÓN DEL CARÁCTER ÁCIDO/BÁSICO DE DISTINTAS SUSTANCIAS.
OBSERVACIÓN DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.
Objetivo: Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos
permitan conocer estas sustancias.
Hipótesis: Comprobar que con el extracto de col morada nos sirve como indicador, si al agregarle un
ácido, cambia su coloración (rojo); o y si al agregarle una base su coloración cambia a (azul).
El colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos,
una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por
supuesto, totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para
medicamentos. El colorante en cuestión se llama cianidina y tiene propiedades químicas muy
interesantes pues el color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que
tienden hacia el rojo en medio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio básico tienden hacia el verde
(pH = 8-12) y al amarillo (pH= 13-14)
Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta práctica una disolución del extracto
obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función
del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente:
MATERIAL
SUSTANCIAS SUSTANCIAS ANTIÁCIDOS
1 litro Agua destilada o purificada 4 cuch de jugo de tomate 1 Sobre de sal de uvas
4 cuch Vinagre (Ácido acético al 8%) 4 cuch de jugo de uva 4 cuh de Melox
1 cuch Bicarbonato sódico (NaHCO3) 2 pastillas de ácido acetilsalicílico 4 cuch de peptobismol
4 cuch Jugo de limón 4 cuch de leche 4 pastillas trituradas de ranitidina
4 cuch refresco Disolución de amoniaco. 4 pastillas trituradas de omeprazol
4 cuch de jabón líquido Disolución diluida de HCl
4 cuch de jugo de zanahoria Lejía
4 cuch de jugo de espinacas Sosa 1 PAQUETE DE CUCHARAS SOPERAS