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Nomenclatura 1

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Nomenclatura 1

  1. 1. NOMENCLATURASAMUEL ARAUJO C.
  2. 2. 3.NomenclaturasPara nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...  sigueCl2O3 Trióxido de dicloroI2O Monóxido de diodo menu
  3. 3. 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)  sigue menu
  4. 4.  3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:           Hipo_ Valencia     _oso menor sigue          4   2 _oso menu 1  3 valenci   valenci
  5. 5. Oxidos            Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).  sigue menu
  6. 6. 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.   Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:   M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).   LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico menu sigue
  7. 7. 4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).  sigue menu
  8. 8. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente)     F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido    hipofluoroso    (excepción  a  la  1 norma  general  de  prefijos y sufijos) Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido  hipocloroso) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido  hiposulfuroso 3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico menu sigue
  9. 9.   Fórmula N. N. stock * N.Valenc sistemática tradicionalia * 2 NO     Óxido nitroso 4 NO2     Óxido nítrico           3 N2O3     Anhídrido  nitroso 5 N2O5     Anhídrido  nítrico menu
  10. 10. 5. hidruros. menu   Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.   EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro  Hidruro ferroso (II) 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro  Hidruro férrico (III) 4 SnH4 Tetrahidruro de  Hidruro estaño  Hidruro  estaño (IV) estánnico
  11. 11. 6. Hidruros no metales Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.             Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. Valencia Fórmula N. tradicional N. sistemática (la más usada) 3 NH3 Amoniaco Trihidruro de   nitrógeno 3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio menu
  12. 12. 7. ácidos hidrácidos  Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).Su fórmula general es:HxNDonde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). menu
  13. 13. 8.Ácidos oxácidos Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).            Su fórmula general es:H2O + N2Ox = HaNbOc            Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. Valencia Fórmula N. tradicional 1   F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso 2 SO + H2O = H2SO2  Ácido hiposulfuroso 3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso 4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso 5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico 6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico menu 7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico
  14. 14. 9.Hidroxidos menu Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:   M(OH)X   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal   EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.Valencia   Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso 3 Al(OH)3 Trihidróxido de  Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico aluminio 4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de  Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico plomo
  15. 15. 10.Sales de ácidos hidrácidos.           Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.          Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.            El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal. menu
  16. 16. 11. Sales de ácidos oxácidos.    Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.    Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.    Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. sigue menu
  17. 17. Sales neutrasSe obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de  un ácido oxácido por un metal.La valencia del metal se le pone como subíndice al  resto del ácido sin los hidrógenos. El número de  hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen  como subíndice al metal.Se nombran sustituyendo los sufijos que  utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los  sufijos -ito y -ato respectivamente. sigue menu
  18. 18. Prefijos y sufijos Prefijos y sufijosutilizados en los utilizados en las salesácidosHIPO-         -OSO HIPO-      -ITO                   -OSO                 -ITO                   -ICO                 -ATOPER-          PER-       -ATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de-ICO          sufijos la siguiente frase:Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca menu
  19. 19. Sales AcidasSon compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. menu
  20. 20. 12. Peróxidos       Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -)  también representado O22-.            Los podemos considerar como óxidos con más  oxígeno del que corresponde por la valencia de este  elemento.             Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada 1   Na2O2 Peróxido de sodio 2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario menu
  21. 21. LOS ÁCIDOSUn ácido (del latín acidus, que significa agrio)es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que; cuando sedisuelve en agua, produce una solución con unaactividad de catión hidronio mayor que el aguapura, esto es, un pH menor que 7. 1
  22. 22. ACIDOS CARBOXILICOSEl grupo funcional característico de los ácidosorgánicos es el grupo . Por lo tanto, la fórmulageneral para un ácido carboxílico se escribe: O - COOH R-C OH Carboxilo Ácido Carboxílico 3
  23. 23. NOMENCLATURAEl nombre de los ácidos carboxílicos comienzacon la palabra “acido” seguida por el nombredel alcano básico terminado en “oico”. Para losácidos alifáticos, el carbono uno corresponde alcarbono carboxilo.De acuerdo al número de carbonos quecontenga el ácido alifático, se distinguen comoácidos de: • Cadena corta • Cadena media • Cadena larga 4
  24. 24. SALES NEUTRAS RESULTAN dE LA SUSTiTUcióN ToTAL dE LoS hidRógENoS ( h+) poR UN mETAL. EL NombRE qUE REcibE LA SAL SE dERivA dEL ácido dEL cUAL pRocEdE; LAS TERmiNAcioNES cAmbiAN SEgúN LA SigUiENTE TAbLA ; NombRE dEL ácido NombRE dE LA SAL __________________hídRico __________________URo hipo_______________oSo hipo________________iTo __________________ oSo ___________________iTo __________________ ico ___________________ATo pER________________ico pER________________ ATo SE dA pRimERo EL NombRE dEL ioN NEgATivo SEgUido dEL NombRE dEL ioN poSiTivo FE cL 2 = cLoRURo FERRoSo FE cL 3 = cLoRURo FéRRico
  25. 25. ECUACION QUIMICA. REPRESENTACIONDEL PRINCIPIO DE LA CONSERVACIONDE LA MASA.La manera mas sencilla de describir como se lleva a cabo una reacción química es mediante una ecuación química.Una ecuación química representa un cambio químico nos permite establecer una relación entre las sustancias químicas llamadas reactivos ,que se transforman en otras sustancias químicas totalmente diferentes ,llamadas productos.Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.Ejemplo: dióxido de carbono.Ecuación química.C  + O2                   CO 2 REACTIVOS                   PRODUCTOS.
  26. 26. En el lado izquierdo escribimos los reactivos , y del lado derecho los productos, utilizamos el símbolo                        que significa “producen” y que indica que se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces para obtener los productos. Es muy común que se emple otro signo que consiste en 2 flechas de sentido contrario (                  )      significa que las reacciones se llevan acabo  en los 2 sentidos de reactivo a producto y al revés.En muchos casos es conveniente definir el estado de agregación de los reactivos y los productos ;para esto se pone un símbolo entre paréntesis:C(S)   +  O 2 (g)               CO 2   (g)El simbolo (g) indica que el elemento se encuentra en estado gaseoso . La (I) estado liquido,la(s)estado solido; otro simbolo que se usa es (ac) o (aq) para indicar que es una sustancia que se encuentra en disolucion acuosa.En las 2 ecuaciones anteriores representan reacciones entre carbon y oxigeno,pero cambia la relacion entre ellos, a lo que decimos que la estequiometria de esas relaciones es diferente.La estequiometria indica que cantidad de reactivo  hemos de utilizar y cuanto producto podemos obtener, Asi como la proporcion en la que ser encuentra los atomos en una molecula.

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