3. INTRODUCCIÓN
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación
entre las corrientes eléctricas y las reacciones
químicas, y de la conversión de la energía química en
eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la
electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que
producen efectos eléctricos y de los fenómenos
químicos causados por la acción de las corrientes o
voltajes.
4. INTRODUCCION
El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un
sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la
electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de
potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un
importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso de
agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente
alcalina.
El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy
soluble en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en
medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del
tiroides.
5. Para la electrolisis de KI
Material:
• Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)
• 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
• 2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)
• pistola de silicón (con 2 barras de silicón)
• 2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)
• Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.
• Cable de serie navideña (50 cm.)
• Agua de la llave (100 ml.)
• yoduro de potasio (KI)
• Indicador de fenolftaleína
6.
7. PROCEDIMIENTO
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las
protecciones de las agujas con cinta adhesiva o
silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y
disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de
fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con
silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y
llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas
utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente
y se sujetan las pinzas de las protecciones de las
agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a
la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa
intenso.
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
8. RESULTADOS
Observaciones
Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa
intenso
Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o
morado
