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Universidad Nacional Autónoma               de México.           Colegio de Ciencias        Humanidades- NaucalpanConcentr...
Obtención de Cobre porelectrolisis a partir de CuSO4           (Solución)
En qué consiste el proceso de Lixiviación acida en un material declase IV o V y con qué finalidad se hace?¿Qué necesitamos...
Los Procesos Hidrometalúrgico paralixiviación de cobre se usan enminerales que contienen cobre debaja ley (bajo porcentaje...
La Tenorita es un mineral que estáformado primordialmente poróxido de cobre ll, cuya fórmula esCuO, la tenorita presenta l...
HIPOTESIS A partir de la lixiviación de la tenorita y de la malaquita obtendremos una solución salina que ayudará a el pro...
Pesar metal                    Vacear metal   Agregar agua destilada                        Mezclar   Filtrar mezcla      ...
Observar solución
Cuestionario¿Qué observas cuando adicionas elácido sulfúrico?R:diversos cambios físicos y Químicos¿Observaste Cambios físi...
ecuaciones químicasTenoritaCuO+ H2SO4      CuSO4 +CO2 +H2O      -MALAQUITA:CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
¿Qué criterio utilizarte paraconsiderar la reacción química?R: los cambios que se dieron como laefervescencia .Conclusione...
Obtención de Cobre por electrolisis apartir de CuSO4 (Solución)                    Malaquita → fácilmente                ...
Objetivos. 1.-   Conocer mas sobre la Electroquímica  y el método de Electrolisis.2.- Separar por medio de electrolisis,...
HipótesisAl poner la solución de Sulfato de cobre, con agua, y realizar la electrolisis, vamos a obtener átomos de cobre ...
Preparación. se logra de forma industrial por la acción del ácido  sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II),...
Procesos de separación del cobre delCuSO4                                 ConducciónELECTROQUÍMICA                   elect...
Celda electroquímica Los conductores de segunda  especie o electrolíticos son los    Una celda electroquímica simple    ...
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Electrólisis                         En nuestro experimento: La electrólisis o electrolisis  es el proceso que separa los...
Materiales            Reactivos. Dos electrodos de  grafito Fuente de poder o                       Disolución de sulfa...
Procedimiento.                                                            Conectar electrodos,                            ...
Resultados.              Cátodo amarillo               (negativo):               Átomos de               Cobre           ...
Reacciones químicas.Lixiviación acida. MALAQUITACuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2OElectrolisis.CuSO4 →Cu + SO4Eletrodos:Cat...
BIBLIOGRAFIA. http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recur  sos/r56036.PDF
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Concentración de minerales y métodos de obtención de metales.7 y 11

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Concentración de minerales y métodos de obtención de metales.7 y 11

  1. 1. Universidad Nacional Autónoma de México. Colegio de Ciencias Humanidades- NaucalpanConcentración de minerales y métodos de obtención de metales. Química 3 Grupo 508  INTEGRANTES:  EDGAR MARTNEZ MARTINEZ  CARBAJAL ESPEJEL KARINA
  2. 2. Obtención de Cobre porelectrolisis a partir de CuSO4 (Solución)
  3. 3. En qué consiste el proceso de Lixiviación acida en un material declase IV o V y con qué finalidad se hace?¿Qué necesitamos para realizar la Lixiviación de un mineral en ellaboratorio?¿Qué importancia tiene la Lixiviación ácida en la obtención demetales a partir de minerales que contiene como aniones: oxido ocarbonatos? OBJETIVOS La Lixiviación es un proceso de carácter hidrometalúrgico, el cualconsiste en la obtención de cobre que se encuentra en mineralesoxidados, los cuales son separados a través de la aplicación de unadisolución de ácido sulfúrico y agua.
  4. 4. Los Procesos Hidrometalúrgico paralixiviación de cobre se usan enminerales que contienen cobre debaja ley (bajo porcentaje del metal).Los minerales de óxidos del cobrepueden lixiviarse por cualquiermétodo (en terrenos, en montones oen tanques) ya que el oxido de cobrepasa fácilmente a la solución salinade cobre mediante la acción dereactivos lixiviantes (ácidos diluidos)como: ácido sulfúrico, ácidoclorhídrico y en ocasiones ácidonítrico.
  5. 5. La Tenorita es un mineral que estáformado primordialmente poróxido de cobre ll, cuya fórmula esCuO, la tenorita presenta lassiguientes características Frágil, con una dureza de 3 a 5 en escala de Mohs, densidad 5.6 - 6.6 g/mL. Soluble en ácidos diluidos.CuCO3 + H2SO4 CuSO4 +CO2 +H2OCuO+H2SO4 CUSO4 + H2O
  6. 6. HIPOTESIS A partir de la lixiviación de la tenorita y de la malaquita obtendremos una solución salina que ayudará a el proceros de obtención de cobre ( electrolisis) . Material Reactivos2 Papel Filtro Mineral Malaquita (CuCO3)trituradoBalanza Digital Mineral Tenorita (CuO)trituradoBureta de 50 mL. Ácido sulfúrico (H2SO4) 1:4Matraz Erlenmeyer de 125 mL. Carbonato de Sodio (Na2CO3)Probeta de 50 mL.Embudo de plásticoMatraz Aforado de 100 mL.
  7. 7. Pesar metal Vacear metal Agregar agua destilada Mezclar Filtrar mezcla Agregar ácido sulfúrico
  8. 8. Observar solución
  9. 9. Cuestionario¿Qué observas cuando adicionas elácido sulfúrico?R:diversos cambios físicos y Químicos¿Observaste Cambios físicos? (Si)(No) ¿Cuáles?R: Sí, cambio de solido a liquido(Disolución)¿Hubo indicios de cambios químicos?(Si) (No) ¿Cuáles? ¿Cambios de temperatura? (Si) (No) ¿Cómo fue?R:Sí , efervescencia , cambio de color R: Sí aumento un poco laen ambos minerales temperatura en la malaquita ¿Qué reacción ocurrió? R: Obtención de una solución salina
  10. 10. ecuaciones químicasTenoritaCuO+ H2SO4 CuSO4 +CO2 +H2O -MALAQUITA:CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
  11. 11. ¿Qué criterio utilizarte paraconsiderar la reacción química?R: los cambios que se dieron como laefervescencia .Conclusiones Para finalizar la practica es importante resalta que se pudimos observar las características físicas y químicas de la malaquita y la tenorita; tales como el color, obtención de CO2 además se pudo observar efervescencia en las reacciones . En conclusión es esta practica se da usa solubilidad, obteniendo sal de cobre más un ion de carbonato.
  12. 12. Obtención de Cobre por electrolisis apartir de CuSO4 (Solución)  Malaquita → fácilmente soluble en H2SO4  CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O  Sal-> CuSO4  Una propiedad especial de este mineral MALAQUITA es que es efervescente al toque con ácido clorhídrico, sulfúrico e incluso con nítrico diluido, produciendo una solución de color verde o azul turquesa
  13. 13. Objetivos. 1.- Conocer mas sobre la Electroquímica y el método de Electrolisis.2.- Separar por medio de electrolisis, al cobre del sulfato.3-. Observar las reacciones, y los productos finales de la electrolisis.
  14. 14. HipótesisAl poner la solución de Sulfato de cobre, con agua, y realizar la electrolisis, vamos a obtener átomos de cobre (cationes) de carga positiva, que se quedaran unidos al electrodo (catión) de carga negativa , debido a que cargas opuesta se atraen, lo mismo con en Ánodo y el anión sulfato. Que al ser inestable se juntara con el agua de la solución, formando acido sulfúrico y oxigeno.
  15. 15. Preparación. se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) Tenorita y de carbonato del cobre, Malaquita. Por lixiviación acida, Tales reacciones se consideran reacciones de oxidación- reducción, también llamadas redox.
  16. 16. Procesos de separación del cobre delCuSO4 ConducciónELECTROQUÍMICA electrolítica La Electroquímica trata de  Se denominan la interrelación de los conductores de primera fenómenos químicos y especie o electrónicos a eléctricos, así como del los metales sólidos o fundidos y ciertas sales estudio de las propiedades sólidas (sulfuro eléctricas de las soluciones de los electrolitos, cúprico, sulfuro de estableciendo una relación cadmio) que conducen la corriente eléctrica sin entre la acción química y experimentar alteración eléctrica de tales sistemas. alguna
  17. 17. Celda electroquímica Los conductores de segunda especie o electrolíticos son los  Una celda electroquímica simple contiene un par de electrodos que experimentan de material inerte, por ejemplo transformación química al platino, conectados a una paso de la corriente eléctrica fuente de corriente y sumergidos en una solución como las soluciones de acuosa de un conductor de electrolitos fuertes y débiles, segunda especie. El electrodo sales. La transferencia conectado al lado negativo de la fuente se denomina cátodo y es electrónica tiene lugar por aquel por el cual entran los migración iónica. Esta electrones a la solución migración involucra no sólo procedentes de la fuente, por ejemplo, una batería. Al mismo una transferencia de tiempo, el electrodo conectado electricidad sino también el al lado positivo de la batería se transporte de materia de una denomina ánodo, por el cual salen los electrones de la parte a otra del conductor, solución y regresan a la batería. acompañado de cambios Al cerrar el circuito, los iones químicos en los electrodos negativos o aniones, emigran hacia el ánodo en donde se oxidan,
  18. 18.  mientras que los iones positivos o cationes van hacia el cátodo en donde se reducen. Como estas partículas  El proceso del paso de están cargadas, su corriente por un movimiento constituye conductor electrolítico una comente eléctrica. con todos los cambios Los aniones se químicos y migratorios mueven hacia el asociados, se ánodo y de aquí que denomina los electrones son  electrólisis. transportados por estos iones desde el cátodo
  19. 19. Electrólisis En nuestro experimento: La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella  Al diluir el CuSO4 en agua , se ocurre la captura de electrones disocia en iones cobre positivo por los cationes en el cátodo en iones sulfato negativo. Al (una reducción) y la liberación aplicar una diferencia de de electrones por los aniones potencial a los electrodos, los en el ánodo (una oxidación). iones de cobre se mueven hacia Cada electrodo atrae a los iones el electrodo negativo, se de carga opuesta. Así, los iones descargan y se depositan en el negativos, o aniones, son electrodo como átomos de atraídos y se desplazan hacia el cobre. Los iones de sulfato, al ánodo (electrodo positivo), descargarse en el electrodo mientras que los iones positivo , son inestables y se positivos, o cationes, son combinan con el agua de la atraídos y se desplazan hacia el solución formando acido cátodo (electrodo negativo). sulfúrico y oxigeno.
  20. 20. Materiales Reactivos. Dos electrodos de grafito Fuente de poder o  Disolución de sulfato pila seca de cobre obtenida por Celda Voltaica lixiviación 2 cables con caimanes Balanza digital
  21. 21. Procedimiento. Conectar electrodos, a la fuente de poder. Pesar los electrodos.Diluir el sulfato de cobre, con150mL de agua destilada. 0.40 gramos. Iniciar electrolisis, Resultado observa cada 2 s minutos por 20 minutos. .56 gramos
  22. 22. Resultados. Cátodo amarillo (negativo): Átomos de Cobre Ánodo rojo (positiva) : Acido sulfúrico y oxigeno.
  23. 23. Reacciones químicas.Lixiviación acida. MALAQUITACuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2OElectrolisis.CuSO4 →Cu + SO4Eletrodos:Catodo (-) = Entran los electrones de la fuente a la solución.Atraer a los INONES cobre (+, cationes) , Estos se descarganal ganar electrones Reduciendo al Cu. Y dejándolo como Cobrepuro. En el electrodo.Ánodo (+) =Salen los electrones, de la solución a la fuente.Atraen los IONES de Sulfato (-, aniones) se descargan alperder electrones Oxidándose , y dejando al sulfato suspendidocon el agua de la disolución.
  24. 24. BIBLIOGRAFIA. http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recur sos/r56036.PDF

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