1. 1.1.1 Átomo
Los (p+) carga positiva
Los (n) no tienen carga
Los (e-) carga negativa

2. ESTRUCTURA ATÓMICA
Θ
+
±
Núcleo: Corteza (resto del átomo):
Protones: carga positiva y masa relativa 1 Electrones: carga negativa y masa unas 2000 veces inferior a
la del protón / neutrón
Neutrones: sin carga y masa similar a la del protón
Repetir Finalizar

6. 1.1.2 Molécula

7. 1.1.3 Enlaces químicos

8. Ejemplo de reacción química.
• Reactivos Productos
En la reacción: H2 + I2 — 2 HI (ioduro de hidrógeno)
• se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I
• y se forman 2 enlaces H—I
8

9. carbono oxígeno monóxido de carbono
carbono oxígeno
carbono oxígeno de carbono
dióxido dióxido de carbono
Cloruro de hidrógeno cinc cloruro de cinc hidrógeno
Cloruro de hidrógeno cinc cloruro de cinc hidrógeno

10. sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre
sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre
++ +
+
etanol oxígeno dióxido de carbono agua
etanol oxígeno 10
dióxido de carbono agua

11. 1. CALOR DE REACCIÓN.
a A + b B + …. c C + d D + ….
Estado Inicial Estado Final
Reacciones • Exotérmicas (Q < 0)
químicas • Endotérmicas (Q > 0)
El calor de reacción se mide en un calorímetro

12. 1.1.5 iones

15. 1.1.8 pH

16. Para medir el pH se puede utilizar:
Peachímetro
Papel de tornasol

18. c) Polimerizaciones