Parte uno

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    1. 2. Química Nuclear Prof. Sergio Casas-Cordero E.
    2. 3. <ul><li>Los átomos tienen un diámetro de 0.1-1.0 nm (1x10 -9 m) </li></ul><ul><li>El núcleo (donde están lo protones y neutrones) tiene un diámetro de alrededor de 10 -15 m. </li></ul>Tamaño del átomo Relación núcleo/átomo = 1x10 -9 m/1x10 -15 m = 1x10 6 m El núcleo; un millón de veces más chico que el átomo
    3. 4. <ul><li>Isótopos: </li></ul><ul><li>Son átomos del mismo elemento que difieren únicamente en el número de neutrones en el núcleo. </li></ul>Masa atómica: También se conoce con el nombre de peso atómico. Es una masa relativa promedio de los isótopos de un elemento, basados en un valor de la masa atómica del C-12 exactamente igual a 12 uma.
    4. 5. Ejemplos de dos Isótopos del Uranio 146 92 238 92 Uranio 238 143 92 235 92 Uranio 235 Nº Neutrones Nº Protones A Z Isótopo
    5. 6. Notación isotópica X A Z C Nº másico Nº atómico Carga del ión
    6. 7. En la notación <ul><ul><li>El número atómico, Z es 6 </li></ul></ul><ul><ul><li>El número de masa, A es 14 </li></ul></ul><ul><ul><li>El número de protones es 6. </li></ul></ul><ul><ul><li>El número de neutrones puede ser calculado de la fórmula </li></ul></ul><ul><ul><li>A = p + n; n = A – p </li></ul></ul><ul><ul><li>n = 14 - 6 = 8 neutrones </li></ul></ul>
    7. 8. <ul><li>Ejemplo de isótopos del Hidrógeno: </li></ul>2 1 1 Tritio 1 1 1 Deuterio 0 1 1 Protio Nº de neutrones Nº de electrones Nº de protones Isótopo
    8. 10. Peso Atómico <ul><li>Es el peso promedio de todos los isótopos de un elemento en relación con el peso de un átomo del isótopo más común del carbono ( 12 C) al cual, por convención, se le asigna el valor entero de 12; iguala aproximadamente al número de protones más neutrones del núcleo de un átomo. </li></ul>
    9. 11. <ul><li>Ejemplo: El Silicio existe en la naturaleza, como tres isótopos medianamente estables; </li></ul>¿cuánto es su peso atómico? 29,97 3.09 30 Si 28,98 4,70 29 Si 27,98 92,21 28 Si Masa (uma) % de Ab isótopo
    10. 12. Símbolos de Seguridad Producto agrícola irradiado Producto radiactivo
    11. 13. Áreas de Aplicación de la energía Nuclear <ul><li>Medicina </li></ul><ul><li>Agricultura </li></ul><ul><li>Control de Calidad </li></ul><ul><li>Arqueología </li></ul><ul><li>Geología </li></ul><ul><li>Espacio </li></ul><ul><li>Energía Eléctrica </li></ul><ul><li>Industria química </li></ul><ul><li>aeronáutica </li></ul><ul><li>Minería </li></ul><ul><li>Industria Militar </li></ul><ul><li>otros </li></ul>
    12. 14. 1896 primer RX humano
    13. 15. Partículas radiantes Recuerde que c, velocidad de la luz, es 300.000 km/s Nombre Símbolo Naturaleza Carga Masa velocidad Alfa α Núcleos de Helio +2 4 1/10 de c Beta β Electrones -1 0,00005 próxima a c Gamma γ Radiación electromagnética 0 0 c
    14. 17. Balance de las ecuaciones nucleares <ul><li>Conservar el número de masa (A). </li></ul>La suma de protones más neutrones en los productos debe igualar la suma de protones más neutrones en los reactantes 235 + 1 = 138 + 96 + 2x1 1 n 0 U 235 92 + Cs 138 55 Rb 96 37 1 n 0 + + 2
    15. 18. <ul><li>Conservar el número atómico (Z) o carga nuclear. </li></ul>La suma de las cargas nucleares de los productos debe igualar la suma de las cargas nucleares de los reactantes 92 + 0 = 55 + 37 + 2x0 1 n 0 U 235 92 + Cs 138 55 Rb 96 37 1 n 0 + + 2
    16. 19. Utilizando la Tabla periódica; ¿A qué debe corresponder X, Y, Z y J? Respuesta: X = He-4 Y = beta Z = gamma J = Pb-206
    17. 20. Comparación de las reacciones químicas con las reacciones nucleares 4. Las velocidades de reacción, por lo general, no se ven afectadas por la temperatura, la presión o los catalizadores. 4. Las velocidades de reacción se ven afectadas por la temperatura, presión, concentración y catalizadores. 3. Las reacciones van acompañadas por la absorción o liberación de cantidades enormes de energía 3. Las reacciones se acompañan por la absorción o liberación de cantidades de energía relativamente pequeñas. 2. Pueden participar protones, neutrones, electrones y otras partículas elementales. 2. Sólo los electrones de los orbitales atómicos o moleculares participan en la ruptura y formación de enlaces. 1. Los elementos (o los isótopos de los mismos elementos) se convierten entre sí. 1. Los átomos se organizan por la ruptura y formación de enlaces químicos. Reacciones nucleares Reacciones químicas
    18. 21. Albert Einstein y la Energía Nuclear
    19. 22. La Energía Radiante <ul><li>El orden de magnitud de la energía emitida viene dada por la Ecuación de Albert Einstein </li></ul>E = ∆mc 2 Energía = masa x velocidad de la luz al cuadrado Todas las reacciones nucleares, emiten o liberan grandes cantidades de energía
    20. 23. <ul><li>La variación de sólo 1,0 gramo de masa de material radiactivo supone Energías del orden de 9x10 10 KJ </li></ul>Esta cantidad es casi el triple de la Energía que liberan la combustión de 1000 toneladas de Carbón, C(s) + O 2 (g)  CO 2 (g) Δ H° = -393,5 KJ/mol Comparando una reacción nuclear con una combustión: 90.000.000.000 KJ 3,27x10 10 KJ 32.700.000.000 KJ
    21. 24. ¿Qué energía se libera desde un mol de U-235, en la siguiente reacción nuclear? <ul><li>masas atómicas (uma): </li></ul><ul><li>U-235 = 235,0439; Sr-94 = 93,9154; Xe-139 = 138,9179; n = 1,0087 </li></ul>Masa productos = 93,9154 + 138,9179 + 3 x 1,0087 = 235,8594 Masa reactantes = 235,0439 + 1,0087 = 236,0526 ∆ m = (235,8594 – 236,0526) = - 0,1932
    22. 25. ¿Cómo se logra esta Energía?
    23. 26. Reacción de Fisión
    24. 27. Reacción de Fusión
    25. 28. La búsqueda de Estabilidad
    26. 29. Franja de Estabilidad
    27. 30. REGLAS DE ESTABILIDAD <ul><li>No existen reglas precisas que permitan predecir si un núcleo particular es radiactivo o no y el modo en que se desintegraría. Todo lo que hay son observaciones empíricas que las podemos resumir de la siguiente forma. </li></ul>
    28. 31. <ul><li>1. Todo núcleo con más de 84 protones (Z > 84) es inestable. Por ejemplo, 92 U 238 es inestable, todos sus isótopos son inestables, todos son radiactivos como se ha comprobado experimentalmente. Se desintegran de manera espontánea y con diferente rapidez. </li></ul>2. Núcleos de isótopos con un total de 2, 8, 20, 50, 82, 126 protones o neutrones, son generalmente más estables que sus vecinos de la Tabla Periódica. (NÚMEROS MÁGICOS)
    29. 32. Estabilidad de isótopos Nº atómico isótopos estables 18 3 19 2 20 20 21 No hay
    30. 33. 3. Núcleos con número par de protones y par de neutrones son más estables que los asociados con impares. Cantidad de isótopos estables en la TP. Protones Neutrones 157 Par Par 52 Par Impar 50 impar Par 5 impar Impar
    31. 34. <ul><li>Esta observación experimental proviene del hecho que los átomos no poseen una relación 1:1 para n/p sino que: </li></ul><ul><li>a) Para los elementos livianos (desde Z = 1 a 10) se cumple n/p = 1 </li></ul><ul><li>b) Para elementos pesados (Z alrededor de 83) se cumple n/p = 1,53 </li></ul>4. La estabilidad de un núcleo puede correlacionarse perfectamente con la cantidad de protones y neutrones, según la razón neutrones / protones en cada átomo.
    32. 36. <ul><li>La estabilidad de cualquier núcleo, se logra por la emisión de partículas. </li></ul><ul><li>Aquellos núcleos que poseen una relación neutrón/protón mayor que 1, transforman un neutrón según el siguiente proceso </li></ul>
    33. 37. <ul><li>Si la relación neutrón/protón es menor que 1, la estabilidad se logra por; </li></ul>
    34. 38. <ul><li>¿Esperaría usted que los núcleos de </li></ul><ul><li>2 He 4 , 20 Ca 39 , 85 At 210 </li></ul><ul><li>fuesen radiactivos? </li></ul>
    35. 39. Aplicando las Reglas He : Nº mágico 2, ambos son par, razón n/p = 1 entonces debe ser ESTABLE Ca: Nº mágico 20 y con cantidad par de p e impar para n, razón n/p = 0,95 entonces se debe SOSPECHAR INESTABLE At : sin Nº mágico, cantidad impar- impar para n-p, Z > 83, razón n/p = 1,47 entonces debe ser RADIACTIVO
    36. 40. SERIES RADIACTIVAS <ul><li>Algunos núcleos como U-238 no logran ingresar a la Franja de Estabilidad por una sola emisión, sino después de una serie de emisiones sucesivas. </li></ul><ul><li>La figura siguiente muestra la manera como esto ocurre, partiendo por U-238 </li></ul>
    37. 42. Serie del Radio
    38. 43. TIEMPOS DE VIDA MEDIA t ½ <ul><li>Se entiende por tiempo de vida media lo que demora una muestra radiactiva en tener la mitad de su radiación inicial. Claramente, estos valores no tienen que ser similares. Ej. En las series radiactivas que terminan en Pb - 206, hay valores que abarcan desde millones de años hasta varios segundos. </li></ul>
    39. 44. t ½ para Estroncio - 90
    40. 45. t½ para Molibdeno - 99
    41. 46. t ½ para Uranio - 238
    42. 47. Ecuación de relación t ½ <ul><li>ln(No/N) = 0,693 t / t ½ </li></ul><ul><li>donde </li></ul><ul><li>t ½ : es el tiempo de vida media </li></ul><ul><li>No : cantidad inicial de muestra </li></ul><ul><li>N : cantidad que permanece a tiempo t </li></ul><ul><li>0,693: es logaritmo natural de 0,5 </li></ul>

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