Your SlideShare is downloading. ×
Larutanelektrolitnonelektrolit 120326201144-phpapp02
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Larutanelektrolitnonelektrolit 120326201144-phpapp02

81
views

Published on


0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
81
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. LARUTAN ELEKTROLIT & NON ELEKTROLIT HASNAWATI A1C412038 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO 2013
  • 2. 1. Konduktor dan Isolator Zat yang dapat menghantarkan listrik disebut konduktor. Contoh konduktor: kawat tembaga, batang grafit, batang karbon, dll. Bahan yang tidak menghantar listrik disebut isolator/ insulator/ nonkonduktor. Contoh isolator: kayu, kaca, keramik, dll.
  • 3. 2. Menunjukkan Larutan Elektrolit Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: HCl, H2SO4, NaOH, NaCl, dll. Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit
  • 4. Alat uji elektrolit () Aki (+ )
  • 5. Lanjutan… Larutan elektrolit terbagi menjadi 2 yaitu: a) Larutan eletrolit kuat b) Larutan elektrolit lemah
  • 6. _ + - + + - + -+ - ( ) ++ + - (+ ) Aki -
  • 7. a) Larutan Elektrolit Kuat Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat. Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-
  • 8. Senyawa yang termasuk elektrolit kuat ASAM HNO3 HBr HCl H2SO4 BASA NaOH KOH LiOH Ba(OH)2
  • 9. ( ) (+ ) Aki
  • 10. b) Larutan Elektrolit Lemah Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah. Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya. Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-
  • 11. Senyawa yang termasuk elektrolit lemah ASAM H2CO3 HF CH3COOH HCOOH BASA NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)3
  • 12. _ ( ) (+ ) Aki
  • 13. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrik Contoh larutan non elektrolit: larutan gula, urea, alkohol, air murni.
  • 14. DATA HASIL PENGAMATAN NO DAYA HANTAR LISTRIK JENIS IKATAN PENGAMATAN Ionik Lampu Menyala Terang Timbul Gelembung Gas Elektrolit 2. Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar Lampu Tak Menyala Timbul Gelembung Gas Elektrolit 3. Gula (C12H22O11) Kovalen Non Polar Lampu Tak Menyala Tidak timbul gelembung Gas Non Elektrolit 1. LARUTAN Garam Dapur (NaCl)
  • 15. PERBEDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT 1. Dapat menghantarkan listrik 1. Tidak dapat menghantarkan listrik 2. Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion) 2. Tidak terjadi proses ionisasi 3. Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas 3. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
  • 16. JENIS LARUTAN Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non Elektrolit SIFAT DAN PENGAMATAN CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI NaCl  Na+ + ClNaOH  Na+ + OHH2SO4  2H+ + SO4KCl  K+ + Cl- - terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas NaCl, HCl, - terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas CH3COOH, NH4OH, HCN, dan Al(OH)3 CH3COOH  H+ + CH3COOHCN  H+ + CNAl(OH)3  Al3+ + 3OH- - tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembunggas C6H12O6, C12H22O11, C6H12O6 CO(NH2)2, dan C2H5OH C12H22O11 NaOH, H2SO4, dan KCl CO(NH2)2 C2H5OH
  • 17. 3. Teori Ion Svante Arrhenius Menurut Arrehenius: larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ionion yang dapat bergerak bebas. Contohnya : a. NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) b. CH3COOH(aq) → CH3COO-(aq) + H+(aq) Untuk zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul. Contohnya : a. C2H5OH (l) → C2H5OH (aq) b. CO(NH2)2 (s) → CO(NH2)2 (aq)
  • 18. 4. Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar Daya Hantar Jenis Elektrolit Padatan Lelehan Larutan Senyawa Ion Nonkonduktor Konduktor Konduktor Senyawa kovalen Nonkonduktor Nonkonduktor Konduktor
  • 19. 5. Elektrolit Kuat & Elektrolit Lemah Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah. Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi ( ), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Dirumuskan: = jumlah zat yang mengion : jumlah zat mula-mula ; 0 1 Zat elektrolit yang mempunyai besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.
  • 20. WASSALAMU’ALAIKUM WR.WB