2. ¿Qué SON LOS CUERPOS CRISTALINOS?
Los sólidos conservan su forma y su volumen y hemos visto que
todos no todos los sólidos correspondiente le llamamos sólido
cristalino o fase cristalina. Existen muchos ejemplos de sólidos
cristalinos como por ej., la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) y
el azúcar (sacarosa, C12H22O11). Es fácil reconocer estos sólidos
como cristalinos porque las partículas macroscópicas que los
forman (los cristales) tienen formas regulares: si examinamos
cristales de cloruro de sodio bajo una lente de aumento, veremos
que los cristales tienen forma de pequeños cubos.
Una característica notable de los sólidos cristalinos es que su
Fractura es regular, esto es, al partirlos siguen líneas y planos
Muy regulares.
3. EL SILICIO
Estructura - Aplicaciones
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y
situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando
parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza (27,7% en peso) después
del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es
un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se
presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
4. Características
Número atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: 4, +2, +4
5. Aplicaciones
En electrónica y microelectrónica para la creación de chips
que se implantan en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos, También se usa para
fabricar los núcleos de los transformadores eléctricos.
En material refractario: cerámicas, vidriados, esmaltados y
aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
En la medicina se usa en implantes de seno y lentes de
contacto.
En aleaciones: en la industria del acero se usa como
componente de las aleaciones de silicio-acero, también se
usa con bronce y el cobre.
19. EL GERMANIO
Estructura - Aplicaciones
Los elementos químicos de la familia del Carbono, que agrupa además del citado al Silicio,
Germanio, Estaño y Plomo, poseen unas estructuras atómicas que los convierten en potentes
comodines combi nacionales. A medida que su peso atómico es creciente, su estado de
agregación varía desde el gaseoso para el Carbono hasta el metálico del resto, aunque Silicio y
Germanio suelen considerarse semimetales.
20. Características
Número atómico: 32
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Ge
Masa Atómica: 72,64
Número de protones: 32
Número de neutrones (Isótopo 73-Ge):41
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Números de oxidación: +2, +4
21. Aplicaciones
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas (sonido de la primera época del rock and roll);
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta
velocidad.
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
• Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
• Quimioterapia.
• El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se
usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
34. EL GALIO
Estructura - Aplicaciones
Metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas por lo que funde a temperaturas cercanas a la
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano
por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El galio es un elemento químico de la Tabla
Periódica de los elementos químicos, de número atómico 31 y símbolo Ga.
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio
y porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
35. Características
Número atómico: 31
Grupo: 3
Familia: Metales del bloque p
Símbolo: Ga
Masa Atómica: 69,723
Número de protones/electrones: 31
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 39
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 3
Números de oxidación: +1, +3
36. Aplicaciones
La principal aplicación del galio (arseniuro de
galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos opto electrónicos
como diodos láser y LED.
Curaciones dentales
Suelda materiales no metálicos
Como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores,
fuentes de luz, diodos láser o máser y
aparatos de refrigeración.
Construcción de espejos
En termómetros de alta temperatura por su
bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
47. Fuente de Información:
o http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
o http://www.zapakondirepresentaciones.com/blog/?p=338
o http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
o http://solete.nichese.com/silicio.html
o http://ayudaelectronica.com/tipos-de-encapsulados/
o http://www.verasoul.com/2010/04/implantes-de-seda-y-silicio-los-
implantes-del-futuro.html
o http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
o http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
o http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/estructura-cristalina
o http://sites.google.com/site/quimicaiequipo2/unidad-3/3-4-
aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc