Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17

Física y Química 3º ESO Curso 2016/17
Recuerda que como preguntas obligatorias tendrás la tabla
periódica y la formulación química.
No es necesario que entregues este cuadernillo el día del examen de
septiembre. Estas actividades te ayudarán a prepararlo y algunos de estos
ejercicios aparecerán en el mismo.
Ejercicios
1.- Escribe estas cantidades en notación científica:
a) El radio de la tierra es de 6370000 metros.
b) El diámetro de un átomo de hidrógeno es de 0,000000000064 metros.
c) La duración del año terrestre es de 31536000 segundos.
d) La capacidad de un pantano es de 850000000 metros cúbicos.
2.- Realiza las siguientes conversiones de unidades:
a) 18 mg en kg
b) 26 h en s
c) 0,34 m/s en km/h
d) 3 hm3
en m3
e) 0,056 L en cm3
f) 16 g/L en kg/m3
3.- La densidad de un cuerpo es de 2,32 g/cm3
. Sin embargo, al determinarla midiendo
en el laboratorio hemos obtenido un valor de 2,21 g/cm3
. ¿Cuál es el error absoluto
cometido? ¿Y el error relativo? Expresa este último en tanto por ciento.
4.- Hemos medido la velocidad de un coche en diferentes instantes de tiempo:
Velocidad
(m/s)
0 3 6 9 12
Tiempo (s) 0 5 10 15 20
Construye una gráfica con los datos anteriores, poniendo el tiempo en el eje de abscisas (x) y
la velocidad (y) en el de ordenadas. Propón una fórmula que relacione la velocidad con el
tiempo. Utilízala para calcular la velocidad del coche cuando han transcurrido 45 segundos.
5.- Lee el siguiente texto y responde:
Seguridad en el laboratorio
Para trabajar en el laboratorio es muy importante seguir una serie de normas de
seguridad. Muchas sustancias usadas en el laboratorio son peligrosas. Para
identificarlas con facilidad y rápidamente, se utilizan unos pictogramas:

a) Identifica las etiquetas mostradas arriba que indican peligrosidad de algunos productos
químicos.
b) Escribe cinco normas de seguridad básicas del laboratorio
6.- El Sistema Internacional tiene unidades fundamentales y unidades derivadas. Clasifica las
siguientes unidades en fundamentales y derivadas:
a) m2
b) kilogramo c) metro por segundo d) kelvin
e) julio f) candela g) mol
7.- Explica cuáles de las siguientes medidas están correctamente expresadas:
a) La masa de un cilindro es de 23 g, medida con una balanza de 1 dg de sensibilidad.
b) La temperatura del cilindro es de 23 ºC, medida con un termómetro de 1 ºC de sensibilidad.
c) La altura del cilindro es de 25,02 cm, medida con un calibre de 0,1 mm de sensibilidad.
8.- Identifica cada uno de los siguientes instrumentos de laboratorio e indica para que se
pueden usar:
a) b) c) d)
9.- Ordena adecuadamente los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un
trabajo:
a. Realizar un experimento.
b. Le llama la atención un fenómeno natural.
c. Toma datos del experimento.
d. Observa repetidamente el fenómeno.
10.- Aristóteles afirmaba que los cuerpos caen con una velocidad proporcional a su peso; es
decir, que, si se sueltan objetos de distinta masa desde una misma altura, el tiempo de caída
será inversamente proporcional a su peso. Galileo, sin embargo, opinaba que todos los cuerpos
caen con la misma velocidad; es decir, que, si se sueltan objetos de distinto peso desde una
misma altura, el tiempo de caída será el mismo. ¿Con cuál de las dos hipótesis estás de
acuerdo? Diseña un experimento para comprobarlas.
11.- La resistividad eléctrica de un hilo de cobre es la misma para cualquier hilo de cobre,
mientras que la resistencia eléctrica de un hilo de cobre no es igual para cualquier hilo. De
acuerdo con lo anterior, indica si cada una de estas propiedades es general o específica e
indica por qué.
12.- La masa de un trozo de hierro es de 50 g, y su volumen de 6,85 cm3
. Di si son verdaderas
o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La densidad del hierro es de 7,3 g/cm3
.
b) Si cogemos un trozo de hierro de 25 g, su densidad será de 3,65 g/cm3
.
c) Podemos identificar cualquier trozo de hierro calculando su volumen.

d) Si el volumen de un trozo de hierro es de 2 L, podemos afirmar también que es de
2000 cm3
.
13.- A temperatura ambiente y a 1 atmósfera de presión, ¿cuál es el estado de las sustancias
siguientes?
a) Oxígeno. b) Aceite de oliva. c) Plomo. d) Sal.
e) Ozono. f) Acetona (disolvente del esmalte de uñas).
14.- ¿En qué estado estará la sustancia que tiene la propiedad, o propiedades, que se indican
en cada caso?
a) No tiene volumen propio.
b) Tiene forma y volumen propio
c) Tiene volumen propio, pero no tiene forma propia.
Indica las características generales de cada uno de los estados
15.- Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): (Justifica la
respuesta)
a) La ebullición tiene lugar en todo el volumen del líquido.
b) La fusión y la vaporización son cambios de estado inversos.
c) La evaporación tiene lugar a una determinada temperatura.
d) La sublimación es el cambio directo de sólido a gas.
16.- Explica las leyes de los gases a partir de la teoría cinético-molecular (TCM).
17.- El porcentaje de O2 en el aire es, aproximadamente, del 21 %. Si una fábrica necesita 1
800 m3
de O2 al día para poder funcionar, ¿qué volumen de aire tendrá que utilizar?
18.- Realiza los siguientes cambios de unidades, sabiendo que:
1 bar = 105
Pa
1 atm = 101 325 Pa
1 atm = 760 mmHg
a) 650 mmHg a Pa
b) 3 bar a atm
c) 7,4 atm a Pa
d) 3800 mmHg a bar
19.- En tres recipientes se tienen 20 L de gasolina, 1 L de mercurio y 500 mL de aceite. Halla
sus respectivas masas en kilogramos. Datos: dgasolina = 0,8 g/cm3
; dmercurio = 13,6 g/cm3
; daceite= 0,9
g/cm3
.
20.- Nombra tres gases esenciales para la vida y tres que sean tóxicos.
21.- ¿Dónde tendremos una mayor presión atmosférica, en la cima de una montaña o a nivel
del mar? ¿Por qué?
22.- Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:
a) Añade una nueva columna a la tabla calculando el producto entre la presión y el
volumen. ¿Qué observas?
Estudiando un gas
Un científico está estudiando el comportamiento de un gas. Para ello toma una serie de medidas de
presión y volumen del gas manteniendo constante la temperatura. Los datos que obtiene son los que
aparecen en la siguiente tabla:
Presión (mm Hg) Volumen (L)
300 20
400 15
500 12
600 10

b) Representa la presión frente al volumen. ¿Qué forma tiene la gráfica? ¿Qué relación
hay entre la presión y el volumen?
c) Escribe cómo se llama la ley que relaciona las dos magnitudes.
d) Calcula el volumen que ocupará dicho gas si la presión aumenta hasta los 1000 mm de
Hg.
23.- Lee el siguiente texto y responde:
a) Representa la temperatura frente al tiempo en minutos.
b) ¿Cuál es la temperatura de fusión y de ebullición de esa sustancia?
c) ¿Qué significa los tramos horizontales?
24.- El cuadro siguiente representa las temperaturas de fusión
y ebullición del agua y del mercurio a 1 atm de presión.
¿En qué estado se encontrarán si la temperatura es de
–25 ºC, 50 ºC o 360 ºC?
25.- Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los elementos químicos están ordenados por masa atómica
b) El Sistema periódico está formado por siete grupos y 18 períodos.
c) El primer período contiene dos elementos químicos, H y He.
d) Todos los grupos tienen el mismo número de elementos químicos.
e) Los elementos que pertenecen al mismo período tienen propiedades parecidas.
f) Los elementos que pertenecen al mismo grupo tiene el mismo número de capas de
electrones.
26.- El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto por cuatro isótopos. A
partir de los siguientes datos, calcula la masa atómica del estroncio en estado
natural. Datos: 84
Sr = 83,913 u (0,56%), 86
Sr = 85,909 u (9,86%), 87
Sr = 86,909 u (7,02 %) y 88
Sr = 87,
906 u (82,56 %).
27.- ¿Por qué se unen los átomos? ¿Cómo alcanzan los átomos la configuración electrónica de
gas noble?
28.- La fórmula del amoniaco es NH3, y está formado por moléculas. Calcula la masa de una
molécula de amoniaco, expresada en gramos, sabiendo que la masa de un átomo de hidrógeno
es 1,6737 · 10-27
kg, y la masa de un átomo de nitrógeno, 2,3259 · 10-26
kg.
29.- Explica los enlaces que unen las siguientes sustancias: Datos: Números atómicos: K = 19,
Cl = 17, S = 16, F = 9.
a) Mg b) KCl c) SF2
30.- Explicas las propiedades de los compuestos iónicos.
31.- Explica las propiedades de los compuestos covalentes.
Análisis de una sustancia
Para identificar una determinada sustancia sólida se decide analizar cómo se comporta al calentarla. Se va
calentando y se toman medidas de la temperatura cada 2 minutos. Se observa que a cierta temperatura la
sustancia se funde y posteriormente se vaporiza. La siguiente tabla muestra las medidas que se han
realizado:
Temperatura (ºC) 30 50 50 50 100 150 200 200 200 245
Tiempo (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
Sustancia T. de fusión T. de ebullición
Mercurio –39 ºC 357 ºC
Agua 0 ºC 100 ºC

e) ¿Cuál era la gran pretensión de los países que firmaron el Protocolo de Kioto? ¿Qué
les llevó a ello?
f) Indica los átomos que forman cada molécula de: dióxido de carbono (CO2), gas metano
(CH4), óxido nitroso (NO) y hexafluoruro de azufre (F6S).
g) Teniendo en cuenta los átomos que constituyen las moléculas de los gases de efecto
invernadero, ¿cuál será el enlace químico que los une? ¿Serán conductores?
h) ¿Cuál es el más pesado? (Datos: Masas atómicas: C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, F = 19, S
= 32)
33.- Rellena la siguiente tabla basándote en las propiedades de metales y no metales.
Conductor del calor Temperatura de fusión
(Alta/Baja)
Estado a T ambiente
(Sólido/Líquido/Gas)
Nitrógeno
Cobre
Níquel
Plata
Cloro
34.- Clasifica los procesos siguientes en físicos y químicos:
a) La maduración de una fruta.
b) La ebullición de un líquido.
c) Un motor eléctrico en marcha.
d) Un motor de gasolina funcionando.
e) La expansión de un gas a temperatura constante.
f ) Hacer un filete a la plancha.
35.- Si para quemar 1 kg de butano, C4H10, se necesitan 0,55 kg de oxígeno, se obtienen 3,03
kg de CO2 y cierta cantidad de H2O. ¿Qué cantidad de oxígeno se necesitará para quemar 3kg
de butano? ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se formará?
Gases de efecto invernadero
El Protocolo de Kioto sobre el cambio climático fue un primer acuerdo
internacional que tenía por objetivo reducir las emisiones de seis gases que
causan el calentamiento global; dióxido de carbono, gas metano, óxido
nitroso y otros tres gases industriales fluorados: hidrofluorocarbonos (HFC),
perfluorocarbonos (PFC) y hexafluoruro de azufre, en un porcentaje
aproximado de al menos un 5 %.

36.- Cuando se vierte ácido clorhídrico sobre limaduras de cinc, se forma cloruro de zinc e
hidrógeno gaseoso; la ecuación química que corresponde al proceso es: Datos: Masas
atómicas: MH =1,0 u; MCl = 35,5 u; MZn = 65,4 u.
Zn + HCl ZnCl2 + H2
a) Comprueba si la ecuación química está bien ajustada.
b) Calcula la cantidad de cinc que se necesita para obtener 100 g de H2.
37.- ¿Qué es la lluvia ácida? El carbón que se obtiene en las minas de nuestro país tiene un
alto contenido en azufre por lo que, antes de usarlo en una central térmica, se le somete a un
proceso para disminuir su contenido de azufre; ¿por qué?
38.- Ajusta las ecuaciones químicas siguientes:
a) SiO2 + C Si + CO
b) Mg + O2 MgO
c) NH3 + O2 NO + H2O
d) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
39.- La fórmula química del óxido de aluminio es Al2O3. Calcula: Datos: Masas atómicas: MO =
16,00 u; MAl = 26,98 u; NA = 6,022 · 1023
mol–1
.
a) La cantidad de sustancia que hay en 1 kg de óxido.
b) Cuántos átomos de aluminio y cuántos átomos de oxígeno hay en 1 kg de Al2O3.
40.- El óxido de zinc se obtiene por tostación (oxidación) de minerales sulfurados extraídos de
la mina, según la reacción:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Indica qué factores hay que controlar para aumentar la velocidad de esta reacción
41.- Escribe el nombre de dos industrias químicas importantes en España. Explica los
productos que fabrican.
a) Consulta el dibujo y describe las reacciones químicas de la destrucción del ozono a
partir del CFCl3 [triclorofluorometano].
b) ¿Cuáles son los reactivos y los productos en la reacción de descomposición del CFCl3?
c) ¿Por qué es tan importante que se conserve la capa de ozono en la atmósfera
terrestre? ¿Cómo influye la intervención humana?
El ozono protector
El ozono de la estratosfera actúa como un
filtro de la luz ultravioleta de alta energía. Se
produce mediante la siguiente reacción:
O2 + radiación solar → O + O
O + O2 → O3 + energía
Las actividades humanas han reducido la
capa de ozono al introducir en dicha capa de
la atmósfera sustancias químicas que
trasforman el ciclo natural de formación y
descomposición de ozono.

43.- El siguiente gráfico muestra la velocidad de un cuerpo durante 5 s. Como ves el cuerpo
realiza cuatro movimientos diferentes marcados por cada uno de los tramos.
v (m/s)
t (s)
1 2 3 4 5
1
2
3
4
a) Identifica el tipo de movimiento de cada tramo indicando simplemente si la aceleración
es positiva o negativa
b) Calcula el valor de la aceleración de cada tramo
44.- A partir de los datos de la tabla.
a) Realiza una gráfica que represente la variación del espacio con el tiempo
b) Calcula la velocidad media de cada tramo y represéntalo en un grafica velocidad -
tiempo.
t (s) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
s (m) 0 0,5 1 2 3 3 4 2 1 0
45.- Un grupo de alumnos ha tomado los siguientes datos en el laboratorio:
F (N) 0 2,5 5 10 20 22,5
∆L
(cm
0 1 2 4 8 9
Corresponden a un experimento sobre la ley de Hooke.
a) Representa los datos en una gráfica y comprueba que se cumple la Ley de Hooke.
b) Calcula a partir de los datos de la gráfica el valor de la constante del muelle.
46.- Sobre un objeto se aplican dos fuerzas, una dirigida hacia el norte de 60N y otra hacia el
este de 40N. ¿Cuál es la fuerza neta? Representa las fuerzas aplicadas.
47.- Un astronauta que en la Tierra pesa 637 N viaja hasta Marte y comprueba que allí su peso
es de 241 N. Calcula:
a) El valor de la masa del astronauta.

b) El valor de la gravedad en Marte
48.- La siguiente gráfica representa el espacio recorrido por una moto en una carretera.
Describe el movimiento que realiza en cada tramo y calcula la rapidez media, por tramo y total.
49.- Razona la veracidad o la falsedad de las afirmaciones siguientes:
a) La plastilina es un material elástico.
b) Una goma del pelo es un material elástico.
c) La arcilla es un material plástico.
d) La cerámica horneada es un material plástico.
e) Un mineral es un material rígido.
50.- En el espacio, lejos de la influencia de la Tierra y otros planetas situamos dos esferas de
acero de m = 1500 kg cada una a una distancia de 1 m entre sus centros. Dato: G = 6,67
·10-11
N·m2
/kg2
a) Calcula la fuerza con la que se atraen o repelen en caso de que exista.
b) ¿De qué naturaleza es esta fuerza?
51.- Identifica si en las siguientes situaciones, las fuerzas que aparecen producen
deformaciones o alteraciones en el estado del movimiento. (También pueden aparecer los
dos efectos)
a) Vehículo que circula a 20 km/h y pasa en 2 s a 40 km/h.
b) Tarta que se estampa contra la cara de un payaso.

c) Huevo de gallina que se cae desde la mesa al suelo
d) Cartero que pulsa el timbre de un portero automático.
52.- Para calibrar un muelle colgamos de él una masa de 2 kg y comprobamos que alarga su
longitud 3,92 cm.
a) Calcula el valor de la constante K del muelle.
b) Cuál será el valor de su alargamiento cuando colguemos de él una masa de 400 g.
53.- Escribe el nombre de los distintos tipos de electrización y explica brevemente en qué
consisten.
54.- Asocia las siguientes ideas con el científico correspondiente:
a) Gilbert I. Basaba sus explicaciones en el paso de un fluido eléctrico de
un cuerpo a otro. Llamó positiva a la electricidad vítrea y
negativa a la resinosa.
b) Du Fay II. Comprobó cómo dos hilos por los que circula una corriente
eléctrica se atraen o se repelen como si fueran imanes.
c) Franklin III. Reunió bajo una misma teoría todos los resultados de las
investigaciones sobre electricidad y magnetismo.
d) Oersted IV. Clasificó los materiales eléctricos (hoy llamados
conductores) y aneléctricos (aislantes)
e) Ampére V. Explicó cómo los imanes podían producir corrientes
eléctricas.
f) Faraday VI. Observó que una corriente eléctrica cambiaba la orientación
de una aguja imantada
g) Maxwell VII. Sugirió que existen dos tipos de electricidad: vítrea y
resinosa.
55.- Un cuerpo con carga negativa de valor Q1 = -2µC se encuentra a 10cm de otro cargado
positivamente con Q2 = 4mC. Representa las fuerzas resultantes de la interacción y calcula su
intensidad, si el medio en que se encuentran los cuerpos es el vacío (K = 9·109
N · m2
/C2
, en
unidades del SI)
56.- Escribe el nombre de dos fenómenos eléctricos naturales, y explica, brevemente, en qué
consiste cada uno de ellos.
57.- Una carga puntual, A, de –2 μC repele a otra carga puntual, B, cuya carga, en valor
absoluto, es 5 μC con una fuerza de 9 · 10–4
N: (Dato: K (vacío) = 9 · 109
N · m2
/C2
.)
a) ¿Cuál es el signo de la carga?
b) ¿Qué distancia separa a las dos cargas?

58.- Clasifica y explica los tipos de materiales magnéticos.
59.- Explica las características de los imanes.
60.- Clasifica los imanes y explica brevemente cada uno de los tipos.
61.- Calcula la carga neta en culombios de los siguientes iones: ( Z (Fe) = 26 , Z (F) = 9)
a) Fe2+
b) F -
¿Han perdido o han ganado electrones?, ¿cuántos?
62.- El dibujo de la imagen es un esquema de un alternador. Se utiliza, por ejemplo, en los
vehículos. Explica brevemente cómo funciona el alternador para proporcionar energía eléctrica.
63.- 3.- Indica si los siguientes procesos definen un cambio físico o un cambio químico.
En el caso de formación de nuevas sustancias enuméralas.
a) Combustión del gas de una bombona.
b) Oxidación de un clavo de hierro.
c) Evaporación de agua por la aplicación de calor.
64.- El ácido clorhídrico HCl reacciona con el hidróxido de sodio NaOH y se forma
cloruro de sodio NaCl y agua.
Identifica los reactivos y los productos y escribe la reacción.

65.- Ajusta las siguientes reacciones y comprueba que lo has hecho correctamente
demostrando que se cumple la ley de conservación de la masa. Datos: Masas atómicas
(u): Zn = 85,4; H = 1; Cl = 35,5; Al = 27 u; O = 16 u
c) HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O
d) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
66.- El magnesio Mg arde en presencia de oxígeno produciendo un sólido blanco denominado
óxido de magnesio. Datos: Masas atómicas (u): Mg = 24,3; O = 16
c) Escribe la reacción de formación del óxido de magnesio
d) Calcula la masa necesaria de cada uno de los reactivos si necesitamos
formar 1 kg de óxido de magnesio.
67.- Sabemos que el CO2 es una sustancia de vital importancia para las plantas ya que
lo necesitan para realizar el proceso de la fotosíntesis que lo transforma junto con el
gua en oxígeno para el medio y nutrientes para la planta. Sin embargo, el CO2 está
incluido entre los contaminantes atmosféricos. ¿Cuál puede ser la causa?
68.- Escribe y ajusta las reacciones que encontrarás en el siguiente relato sobre los
contaminantes atmosféricos.
“El monóxido de nitrógeno NO, se oxida muy fácilmente convirtiéndose en dióxido de nitrógeno
NO2, gas que provoca múltiples problemas respiratorios. Este a su vez reacciona con el vapor
de agua en la atmósfera y se transforma en ácido nítrico HNO3, componente de la lluvia ácida,
reacción que además vuelve a proporcionar monóxido de nitrógeno”.
69.- Explica qué factores y cómo influyen en la velocidad de una reacción.
70.- Calcula: Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5, O = 16, C = 12. Ca= 40, Au = 197.
a) Cuantos átomos de oro hay en un gramo del metal.
b) Cuantas moléculas hay en 20 g de O2. ¿Y átomos?
c) Cuantos moles de Cl2O3 hay en 100 g de Cl2O3.
d) La masa de 4 moles de CaCO3
71.- Calcula la masa atómica promedio del níquel a partir de los datos de la tabla:
Isótopo Abundancia Átomo
Ni -58 68,3 57,94
Ni - 60 27,2 59,93
Ni - 62 4,5 61,93
Cl = 17, S = 16, F = 9.
b) Mg b) KCl c) SF2
73.- Atendiendo a los datos de la siguiente tabla, indica qué tipo de enlace tendrían la sustancia
A, B y C:
Propiedad A B C
Temperatura de fusión 801ºC -117ºC -39ºC
Temperatura de ebullición 1465ºC 78ºC 357ºC
Solubilidad en agua Si Si No

Conductividad en estado sólido No No Si
Conductividad en estado líquido y en disolución si procede Si No Si
Deformabilidad del sólido Frágil ---- Si
74.- Indica si los siguientes procesos definen un cambio físico o un cambio químico. En
el caso de formación de nuevas sustancias enuméralas.
d) Combustión del gas de una bombona.
e) Oxidación de un clavo de hierro.
f) Evaporación de agua por la aplicación de calor.
75.- Ajusta las siguientes reacciones y comprueba que lo has hecho correctamente
demostrando que se cumple la ley de conservación de la masa. Datos: Masas atómicas
(u): Zn = 85,4; H = 1; Cl = 35,5; C= 12 u; O = 16 u
e) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
f) C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Cl = 17, S = 16, F = 9.
c) Mg b) KCl c) SF2
77.- En la reacción de combustión del butano C4H10, se desprende dióxido de carbono CO2 y
vapor de agua H20. Datos: Masas atómicas (u): C = 12; O = 16 u; H = 1
a) Escribe la reacción ajustada
b) Calcula la cantidad de vapor de agua que se desprende cuando se queman 10 kg de
butano.
78.- Explica qué factores y cómo influyen en la velocidad de una reacción.
79.- Calcula: Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5, O = 16, C = 12. Ca= 40, Au = 197.
a) Cuantos átomos de oro hay en un gramo del metal.
b) Cuantas moléculas hay en 20 g de O2. ¿Y átomos?
c) Cuantos moles de Cl2O3 hay en 100 g de Cl2O3.
d) La masa de 4 moles de CaCO3
80.- Calcula la masa atómica promedio del níquel a partir de los datos de la tabla:
Isótopo Abundancia Átomo
Ni -58 68,3 57,94
Ni - 60 27,2 59,93
Ni - 62 4,5 61,93
81.- El hierro tiene cuatro isótopos cuya representación es:
; ; ;
Completa la siguiente tabla, indicando el número de subpartículas que los forman sabiendo
que las especies son eléctricamente neutras.

Protones Neutrones Electrones Z A
82.- Indica el número de electrones que tienen en cada nivel y escribe la configuración
electrónica de las siguientes especies atómicas.
a) Carbono, Z = 6.
b) Calcio, Z = 20.
c) Bromo, Z = 35.
d) Aluminio, Z = 13.
83.- Basándote en la teoría cinético-molecular, indica si las siguientes propiedades de la
materia son verdaderas o falsas.
a) La separación de las partículas en los líquidos es mayor que en los sólidos y en los
gases.
b) La magnitud de las fuerzas de cohesión es la que determina si las partículas están más
juntas o separadas y por tanto el estado de la materia.
c) Las fuerzas de cohesión en los líquidos son muy altas aunque son menores que en los
sólidos.
d) Las partículas en el estado sólido carecen de movilidad.
84.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) En el modelo atómico de Dalton ya se sabía que el numero de protones era igual que el
de electrones.
b) Las partículas subatómicas las descubre Rutherford a partir del experimento de la
lámina de oro.
c) El modelo de Rutherford no contempla la existencia de neutrones, los descubre unos
20 años después un físico inglés llamado J. Chadwick.
d) Thomson descubre que la primera partícula subatómica es el protón del núcleo.
85.- Dibuja la gráfica de cambio de estado del aluminio, sabiendo que su punto de fusión es
660 °C y su punto de ebullición es 2400 °C.
¿En qué estado se encuentra cuando su temperatura es de 800 °C?
86.- Realiza los siguientes cambios de unidades:

a) 24 g/cm3
a kg/m3
b) 38 km/h a m/s c) 2,56 m3
a cm3
87.- En un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm.
a) Calcula el volumen de este gas si aumentamos la presión hasta 5 atm
b) Calcula hasta qué valor debe disminuir la presión para que el volumen se duplique a
1000 L.
88.- ¿Cómo se denomina realmente el cambio de estado entre el estado líquido y el sólido,
ebullición o evaporación?
89.- Basándote en la teoría cinético-molecular, indica si las siguientes propiedades de la
materia son verdaderas o falsas.
e) La separación de las partículas en los líquidos es mayor que en los sólidos y en los
gases.
f) La magnitud de las fuerzas de cohesión es la que determina si las partículas están más
juntas o separadas y por tanto el estado de la materia.
g) Las fuerzas de cohesión en los líquidos son muy altas aunque son menores que en los
sólidos.
h) Las partículas en el estado sólido carecen de movilidad.
90.- A partir de los datos de la tabla, identifica las siguientes sustancias.
a) Sólido de 15 kg de masa y 1,327 L de volumen
b) Líquido de 163,2 kg de masa y 12 L de volumen
c) Líquido de 2,1 kg de masa y 3 L de volumen
d) Sólido de 40 kg de masa y 4,651 L de volumen
1. Sustancia 2. Densidad (g/cm3
)
3. Aceite 4. 0,92
5. Gasolina 6. 0,7
7. Aluminio 8. 2,7
9. Plomo 10. 11,3
11. Bronce 12. 8,6
13. Plata 14. 10,5
15. Acero 16. 7,8
17. Mercurio 18. 13,6
91.- Un recipiente herméticamente cerrado se calienta y se mide la presión en su interior,
registrándose los valores siguientes:
Temperatura (ºC) 20 40 60 80
Presión (atm) 1,00 1,07 1,14 1,20
a) Representa los datos de la tabla anterior en una gráfica, colocando la presión en el
eje de ordenadas (y) y la temperatura en el de abscisas (x).
b) ¿A qué temperatura se alcanzaría una presión de 1,50 atm?
c) ¿Qué presión había cuando la temperatura era 50 ºC?

92.- Responde las cuestiones para los núcleos atómicos representados simbólicamente: ,
, y .
a) ¿Cuáles son isótopos? Explica qué es un isótopo
b) ¿Cuáles tienen igual número de neutrones?
93.- Define radioactividad natural y describe los principales tipos de radiaciones.
94.- ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles. Explica por
qué.
a) 1s 2
2s 2
2p 4
b) 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
c) 1s 2
3p 1
d) 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 10
95.- Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12
y 27.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.
b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N 3 -
, Mg 2 +
y Co 3 +
96.- ¿En qué se parecen y en qué se diferencian los distintos modelos atómicos que hemos
estudiado?
97.- Realiza los siguientes cambios de unidades:
b) 24 g/cm3
a kg/m3
b) 38 km/h a m/s c) 2,56 m3
a cm3
98.- Representa la gráfica de calentamiento de una sustancia que se encuentra inicialmente a
25ºC y cuyos puntos de fusión y de ebullición son 80ºC y 150ºC respectivamente. ¿En qué
estado se encuentra la sustancia a 130ºC?
99.- Si disminuye el volumen ocupado por un gas, a temperatura constante, aumenta la
presión. ¿Cuál de las siguientes oraciones describe mejor, según la teoría cinético-molecular,
este proceso?
a) Las partículas disponen de menos espacio para moverse y chocan con mayor frecuencia
contra las paredes, con lo que aumenta la presión.
b) Las partículas se mueven más rápido, por lo que chocan con mayor fuerza contra las
paredes, con lo que aumenta la presión.
c) Las partículas disponen de menos espacio y se mueven más rápido, por lo que chocan
con mayor frecuencia y fuerza contra las paredes, con lo que aumenta la presión.
100.- Completa la siguiente tabla para átomos neutros:
Nombre Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones
Carbono C 6 12
Aluminio Al 27 14
Mercurio Hg 80 120
Bromo Br 80 35
101.- Completa el esquema siguiente. Define los cambios de estado que aparezcan en el
esquema

102.- Indica si son o no ciertas las siguientes afirmaciones. Razona tu respuesta:
e) La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química
permanece constante.
f) Siempre que dos compuestos se combinan para originar un compuesto determinado,
lo hacen en una relación de masa constante.
g) La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
h) Los átomos están formados por un núcleo positivo con partículas negativas girando a
su alrededor.
i) Los átomos están formados por un núcleo negativo con partículas positivas girando a
su alrededor.
i) La experiencia de Rutherford demostró que el modelo atómico de Thomson era
erróneo, ¿por qué? ¿Cuál tendría que haber sido el resultado de la experiencia de
Rutherford según el modelo atómico de Thomson?
j) ¿Qué les ocurre a las partículas que se desvían de sus trayectorias? ¿Y a las que
rebotan?
k) ¿Qué dos problemas presentaba, principalmente, el modelo de Rutherford?
La experiencia de Rutherford
Utilizó una fuente de radiación que emitía partículas con carga positiva, dentro de una cámara de plomo con
un orificio para seleccionar una única trayectoria. A la salida, colocó una lámina muy fina de oro, rodeada de
una pantalla, para detectar la trayectoria de las partículas al atravesar la lámina.
Observó que la mayoría de las partículas positivas atravesaban la lámina sin desviarse o lo hacían muy
poco. Sin embargo, algunas partículas eran fuertemente desviadas de su trayectoria y un pequeño
porcentaje, sorprendentemente, rebotaban.

104.- Calcula la distancia a la que se encuentran dos cargas de 2,8C y 7,5C, respectivamente y
se atraen con una fuerza de 10 N. ¿Las dos fuerzas tienen el mismo signo? Datos: Kvacio = 9·109
N·m2
/C2
105.- Calcula la resistencia de un alambre de cobre de 50cm de longitud y 2,5 mm de
diámetro. Expresa el resultado en mC. Dato: resistividad del Cu = 1,67 · 10-8
Ω · m.
106.- Enuncia la ley de Ohm y completa la siguiente tabla:
Resistencia 1 Resistencia 2 Resistencia 3
V (V) 100 220
I (A) 0,25 5,0
R (Ω) 100 1000
P(W)
E (Kwh) t = 3h
107.- Define circuito eléctrico y explica los elementos de los que se puede componer un circuito
eléctrico.
108.- Define: Corriente eléctrica, corriente continua, corriente alterna, conductor, aislante,
semiconductor, conductor, fuentes de energía, fuerza electromotriz y desarrollo sostenible.
109.- Lee el siguiente texto y contesta a las preguntas:
a) ¿Por qué se aumenta el voltaje para transportar la energía desde la central eléctrica hasta la red
de distribución?
b) En la red de distribución se reduce el voltaje. ¿A qué valor se reduce en España? ¿Es el mismo
valor igual en todos los países?
c) El transformador es un elemento clave en el transporte de la corriente eléctrica. ¿Cuál es su
misión? ¿En qué puntos del recorrido que hace la energía eléctrica, desde la central hasta los
hogares, debemos utilizar transformadores?
110.- La representación gráfica del movimiento de un cuerpo es la que aparece en la figura.
Contesta las siguientes cuestiones:
a) Explica cómo ha sido el movimiento.
b) ¿Cuál ha sido la velocidad en cada tramo?
c) ¿Qué espacio ha recorrido al cabo de los 10 segundos?
d) ¿Cuál ha sido el desplazamiento del móvil?
La red eléctrica
En las centrales eléctricas, el movimiento del agua generado por su
desnivel mueve la turbina que hace funcionar el alternador generando la
corriente alterna.
La red de transporte comprende una subestación donde están los
transformadores que aumentan el voltaje.
La red de distribución está formada por los cables subterráneos y los
centros de transformación. En estos, los transformadores vuelven a
cambiar el voltaje a valores menores adecuados a las necesidades de
los usuarios.

111.- Utilizamos un transformador para convertir una corriente alterna de 220 V en otra de 6 V.
Si la bobina del circuito primario tiene 1200 espiras:
a) ¿Cuántas deberá tener la bobina del circuito secundario?
b) ¿Cuál es la potencia en el circuito primario?
112.- Explica cómo funciona la central eléctrica de la que hiciste el trabajo.
113.- Un coche se mueve con velocidad constante a 100 km/h por una carretera recta. Si
comienza a acelerar durante 15 segundos su velocidad sube a 120 km/h. ¿Cuál ha sido su
aceleración? ¿Y el espacio recorrido?
114.- Calcula la energía que consume un radiador eléctrico que se conecta durante 2
horas, sabiendo que su resistencia es de 1 500 Ω y que por él circula una intensidad de
1,2 A. Expresa el resultado en julios y en kilovatios hora.
115.- Dos resistencias de 18 Ω y 36 Ω conectadas en paralelo se unen en serie a otra
de 8 Ω. El conjunto se somete a una tensión de 10 V.
a) Dibuja el circuito-
Calcula:
b) La resistencia equivalente.
c) La intensidad de corriente total.
d) La intensidad y la tensión que pasan por cada una de las resistencias
116.- Neil Amstrong, primer hombre que pisó la Luna el 21 de Julio de 1969, trajo a la Tierra
unas rocas lunares que pesaban allí 81,5 N. Si la gravedad lunar es 1,63 m/s2
, ¿cuál es la
masa de esas rocas y su peso en la Tierra?

Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17

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