LAS LEYES PONDERABLES             JUSTIFICACIÓN DE LAS             LEYES PONDERABLES
HECHOS EN QUE SE BASARON LOSGRANDES CIENTIFICOSPOSTULADORES DE LAS LEYES DELA MATERIADalton hablaba de unas partículasinal...
THOMSON Y SU MODELO         ATÓMICOJ. J. Thomson basa su modelo atómico enque los átomos que componen la materiaestán     ...
EL MODELO DE RUTHERFORD     (1911)RUTHERFORD SE    BASA EN RADIACIONESEMITIDAS. (1898)RADIOACTIVIDAD
MODELO ATÓMICO DE BOHR Y  SCHRÖDINGER                         MODELO ATÓMICO DEMODELO ATÓMICO DE BOHR   SCHRÖDINGERBOHR SE...
MODELOS ATÓMICOS                  MODELO ATÓMICO DE DALTONEL MODELO ATÓMICO DE DALTON CONSIDERABA AL ÁTOMO COMO LAPARTÍCUL...
MODELOS ATÓMICOS  MODELO ATÓMICO DE          MODELO ATÓMICO DE    J. J. THOMSON               RUTHERFORDEl átomo de Thomso...
MODELOS ATÓMICOS MODE L O AT ÓMI C O    DE BOHR               M O D E L O AT Ó M I C O D E                              SC...
LIMITACIONES DE LOS MODELOS ATÓMICOS                            MODELO DE DALTON BASE     El átomo indivisible de         ...
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Las leyes ponderables (2)

  1. 1. LAS LEYES PONDERABLES JUSTIFICACIÓN DE LAS LEYES PONDERABLES
  2. 2. HECHOS EN QUE SE BASARON LOSGRANDES CIENTIFICOSPOSTULADORES DE LAS LEYES DELA MATERIADalton hablaba de unas partículasinalterables e indivisibles, los átomos,como constituyentes de la materia,considerada por tanto discontinua.Dalton se basaba en que la composiciónen peso de compuesto vienedeterminada por el número y peso de losátomos que lo integran.Se consideraba a los átomos comobloques de construcción fundamentalesdel elemento.
  3. 3. THOMSON Y SU MODELO ATÓMICOJ. J. Thomson basa su modelo atómico enque los átomos que componen la materiaestán compuestas por partículaseléctricamente cargadas, una cargadapositivamente (+) y otras cargadanegativamente (-).En 1897 produjo rayos catódicos quedesvió mediante campos magnéticos yeléctricos. Tras pruebas concluyó que eranpartículas cargadas negativamente.!El átomo indivisible de Dalton había sidopartido, ya no era la unidad más pequeñade la materia!
  4. 4. EL MODELO DE RUTHERFORD (1911)RUTHERFORD SE BASA EN RADIACIONESEMITIDAS. (1898)RADIOACTIVIDAD
  5. 5. MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SCHRÖDINGER MODELO ATÓMICO DEMODELO ATÓMICO DE BOHR SCHRÖDINGERBOHR SE BASA PARA POSTULAR SU MODELO 1926 SCHRÖDINGER SE BASA EN EL ATÓMICO EN EL COMPORTAMIENTO EFECTO ONDULATORIO ASÍ FOTOELÉCTRICO Y LOS COMO EL DE LA ESPECTROS ATÓMICOS. PARTÍCULA DEL ELECTRÓN.
  6. 6. MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE DALTONEL MODELO ATÓMICO DE DALTON CONSIDERABA AL ÁTOMO COMO LAPARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUSPROPIEDADES Y QUE EL ELEMENTO ES UNA SUSTANCIA QUE ESTÁ FORMADAPOR ÁTOMOS IGUALES.UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA FIJA QUE ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOSDISTINTOS COMBINADOS EN PROPORCIONES FIJAS.
  7. 7. MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON RUTHERFORDEl átomo de Thomson Para Rutherford el átomoconsistía en una esfera está constituido por unacargada positivamente en zona central, a la que se lela cual se encuentran llama núcleo, en la que seincrustadas las cargas encuentra concentradanegativas de forma similar toda la carga positiva ya trocitos de frutas o casi toda la masa delpepitas. núcleo y que el resto del átomo estaba más bien hueco.
  8. 8. MODELOS ATÓMICOS MODE L O AT ÓMI C O DE BOHR M O D E L O AT Ó M I C O D E SCHRÖDINGEREn el átomo loselectrones giranalrededor del núcleo Para de Schrödinger elatómico a grandes electrón está en constantevelocidades, en movimiento alrededor delorbitas circulares, los núcleo en un estado decuales determinan energía permitido.los niveles deenergía.
  9. 9. LIMITACIONES DE LOS MODELOS ATÓMICOS MODELO DE DALTON BASE El átomo indivisible de Descubrimiento del Dalton había sido electrón (Thomson partido 1897) y del protón (Millikan 1906) Se comprueba Espectros experimentalmente que atómicos los átomos son capaces Átomo de de emitir radiación Thomson electromagnética o absorberla. Establece que la energía que emite o Efecto absorbe un átomo está formada por fotoeléctrico 1905. pequeños paquetes Átomo de o cuantos de Rutherford energía.Emisión de electrones porlas superficies metálicas cuando se iluminan con Modelo Átomo de luz de frecuencia cuántico de Bohr adecuada. Planck

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