Nomenclatura de compuestos inorganicos

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Nomenclatura de compuestos inorganicos

  1. 1. INFORME N° 04 ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL TEMA : NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS DOCENTE : CARLOS A. PAZ QUIRÓZ INTEGRANTES : . CAMPOS CHANTA OTILIA . CHAMBA CONTRERAS YAN . CRUZ PÉREZ FRANK N. . CORONEL RIMARACHIN ISELA J. . DÁVILA SANTUR JHERSON . DIAZ PÉREZ JHON C. . GARCÍA MEGO DEYWIN E . . LOPEZ VALDIVIA PAMELA
  2. 2.  Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.
  3. 3.  Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o mas elementos. Los compuestos no pueden ser separados por métodos físicos, solo por reacciones químicas.
  4. 4.  Es la que tarda bastantes años en descomponerse en la naturaleza, provocando contaminación y muertes de organismos en la naturaleza.
  5. 5. Conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente que asignan nombres unívocos a las sustancias.
  6. 6. a) IUPAC (Unión internacional de química pura y aplicada): Prefijo+ de + nombre del elemento especifico +Sufijo
  7. 7. b) Stock: Nombre genérico + de + nombre del elemento específico + N° de valencia en romanos.
  8. 8. b) TRADICIONAL: Hipo………-oso Para las valencias 1y2 ..…………-oso Para las valencias 3y4 …………….-ico Para las valencias 5y6 Per………..-ico Para la valencia 7
  9. 9. C) COMERCIAL: LEGIA hipoclorito de sodio NaClO D) ESTEQUIOMÉTRICO : (Se usa prefijos griegos). Prefijo + Nbr. Genérico + prefijo + Nbr. Especifico Ejemplo: TRIOXIDO DE DI CLORO
  10. 10. Valencia: Capacidad de combinación que posee el átomo para formar compuestos. Número de oxidación: _ Carga relativa real de cada IÓN (en un compuesto iónico) _carga relativa aparente de cada átomo (sustancias covalentes) +x A -y B A Y BX
  11. 11. a) Metales: +1 +2 +3 +1,+2 +1,+3 +2,+4 +3,+4 IA;Ag IIA;Zn;Cd Al;Ga;In;Sc;La Cu;Hg Au;Tl Sn;Pb;Pd; Pd;Zr;Po Ce + 2 - 1 + 3 +2;+- 4 -4 +1;+ - 3;+5 +- 3;+5 +-2;+4;+6 +- 1,+3;+5;7 -2 -1 H B C;Si Ge P As;Sb S;Se;Te Cl;Br;I;At O F b) No metales: +
  12. 12. c) Anfóteros: Elemento E.O.(básico) E.O.(básico) Bi +3 +5 Er +2;+3 +3;+6 V +2;+3 +4;+5 Ir +2;+3 +4;+6 Mo +2;+3;+4 +5;+6 Mn +2;+3;+4 +4;+6;+7
  13. 13. a) Los elementos en estado libre tienen E.O. igual a cero. b) Los metales alcalinos tienen E.O. igual a 1y alcalinotérreo tienen E.O. igual a 2 c) En todo ION o en todo compuestos que no sea hidruro, el hidrogeno tienen E.O. igual a -1 d) En todo ION o en todo compuesto que no sea peróxido el oxigeno tienen E.O. igual a -2 e) La suma de los E.O. De todos los átomos que forman un compuesto es 0. f) La suma de los E.O. de todos átomos que forman un ION, es igual a la carga neta del ION
  14. 14. Compuestos químicos inorgánicos localización Atmosfera Hidrosfera Geosfera Seres Vivos Clasificació n Sistema estequiomé trico Óxidos no metálicos como óxidos de azufre Óxidos metálicos como el óxido de calcio Hidruros como el amoniaco Hidrácidos como el H Cl Hidróxidos como el hidróxido de calcio Nomenclat ura Aplicacione s En el hogar En la industria En la agricultura En la medicina En la geología En el medio ambiente Consecuencias En la salud En la ecología En el ambiente En los seres vivos Sistema de stock
  15. 15. SUSTANCIAS INORGÁNICAS ELEMENTOS COMPUESTOS ELEMENTOS METÁLICOS ELEMENTOS MOLECULARES COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS MOLECULARES Unidades por Enlace metálico: Cu, Au, Ag, Fe, Zn, Na, Ca. Los no metales únicos por enlace covalentes: H2, O2, P4, I2, Br2. - Óxidos metálicos - Hidroxidos - Hidruros metálicos - Peroxidos - Sales - Ácidos acuosos - Hidrogeno y no metal - Óxidos no metálicos - No metales unidos entre si por enlaces covalentes Pueden ser Catión :metálico OH4 Anión: monoatómico o poliatómico Pueden ser Catión con una carga Catión con + de una carga - Catión de los metales alcalinos, terreos. NOMENCLATURA - Nombra 1° el metal - Si es un anión monoatómico agregue el sufijo “URO”. - Si es un anión poliatómico utiliza el nombre del anión. NOMENCLATURA - Nombra 1° al metal - Especifique la carga del catión metálico, números romanos (). - Si es un anión monoatómico agregue “URO” a la raíz del nombre del elemento. - Si es un anión poliatómico utilice el nombre del anión. NOMENCLATURA - Use el prefijo para ambos elementos presentes “mono” - Por lo general se omite para el 1° elemento que aparece en la formula. - Agregue el sufijo “uro” a la raíz del nombre del segundo elemento.
  16. 16.  OXIDOS (COMPUESTOS BINARIOS CON OXIGENO) Los óxidos son compuestos inorgánicos diatópicos ; por la unión de oxigeno con otro elemento excepto los gases nobles. A) ÓXIDOS BÁSICOS B) ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS C) PERÓXIDO METAL + O = ÓXIDO BÁSICO NO METAL + O = ANHÍDRIDO ÓXIDO BÁSICO + O = PERÓXIDO
  17. 17. D) SUPERÓXIDO E) OZÓNIDOS HIDRUROS Formado por hidrogeno y otro elemento. A) HIDRUROS METÁLICOS METAL + GRUPO SUPERÓXIDO = SUPERÓXIDO METAL + (O3) = OZÓNIDO -1 METAL + H = HIDRURO METÁLICO
  18. 18. ACIDOS Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o tersarios. A) HIDRÁCIDO B) OXÁCIDOS CLASES DE OXÁCIDOS A) POLIHIDRATADOS: NOMENCLATURA ION ACIDO ( H) + ION ”URO” 1+ ÓXIDO ÁCIDO + AGUA = OXÁCIDO ANHIDRIDO + nH2+O = POLIHIDRATADO PREFIJO E. O. PAR DEL ELEMENTO E. O. IMPAR DEL ELEMENTO - Meta….. - Piro…….. - Orto…… 1 anh + 1 H2O 2 anh + 1 H2O 1 anh + 2 H2O 1 anh + 1 H2O 1 anh + 2 H2O 1 anh + 3 H2O
  19. 19. HIDRÓXIDOS O BASES SALES Son compuestos que resultan de la combinación de sustancias básicas con sustancias ácidas. SALES NEUTRAS O ALOIDEA : Se trata de una sal binaria; para nombrarlas se cambia la determinación del ácido(hídrico) por la determinación uro. METAL + OH = BASE -1 ÓXIDO BÁSICO + AGUA = HIDRÓXIDO ACIDO HIDRÁCIDO +HIDRÓXIDO METÁLICO SAL ALOIDEA + AGUA
  20. 20. 2-3+ 1-4+ EJEMPLOS:  Pb + 4Cl PbCl4  2Fe + 3S Fe2S3 ÁCIDO OXIGENADO + HIDRÓXIDO METÁLICO SAL OXISAL + AGUA
  21. 21. 1-2+ 2- 5+  NITRATO DE Ca: 2N + 5O N2O + H2O H2N2O6 HNO3 Ca + 2NO3 Ca(NO3)2
  22. 22. 1- 2-7+ 2+ Son aquellas sales que tienen uno o más átomos de hidrógeno en su molécula. Y se forman gracias a la combinación del metal de hidróxido con el radical del acido correspondiente. EJEMPLO:  Piro perbromato triacida de bario: 2Br + 7 O Br2O7 + 2H2O H4Br2O9 Ba + 2H3Br2O9 Ba(H3Br2O9)2
  23. 23. 2-2+ 2-2-2+ 2+1-3+ Se obtiene de la combinación de un radical ácido con un radical de la base. Para nombrarlos se emplea la palabra básica acompañada de un prefijo que indique la cantidad de radicales oxihidrilos extraídos del hidróxido. EJEMPLO: Hiposulfito básica de aluminio. Al + 3OH Al(OH)3 Al(OH) S + O SO + H2O H2SO2 SO2 Al(OH) + SO2 Al(OH)SO2
  24. 24. 2-2+ 2-6+  Es toda aquella sal que tienen atrapadas en sus moléculas una o más moléculas de agua. Se les nombra la palabra hidratada acompañada de un prefijo que indique la cantidad de moléculas que existe en la sal hidratada. EJEMPLO: Sulfato de calcio hidratada (yeso) S + O SO3 + H2O H2SO4 Ca + SO4 CaSO4 CaSO4 . 2H2O
  25. 25. 1- 1- 4+ 1-2+ 1-  Son aquellas derivadas de los ácidos especiales, por lo tanto tendrán nombres particulares cada una de ellas. EJEMPLO:  Ácido cianhídrico: HCN, se obtiene los cianuros: CN Cianuro de Ca: Ca + 2CN Ca(CN)2  Del ácido ciánico: HCNO, se obtiene los cianatos: CNO Cianato plúmbico: Pb + 4CNO Pb(CNO)4

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