Disociación y ácidos bases

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Disociación y ácidos bases

  1. 1. Disociación y ácidos bases <ul><li>Mº José Morales </li></ul><ul><li>Pilar Muñoz </li></ul>Arrhenius, Bronsted y Lowry
  2. 2. Svante August Arrhenius
  3. 3. <ul><li>Svante August Arrhenius , nació el 19 de Febrero de 1859 en Wyk, Suecia. </li></ul><ul><li>Sus padres eran Suank GustatArrhenius </li></ul><ul><li>y Carolina Christina Thunberg. </li></ul><ul><li>Se mudó a Uppsala en 1860. </li></ul><ul><li>A los de tres años, aprendió a leer por sí mismo. </li></ul><ul><li>Entró a la Cathedral School a la edad de 7 años. </li></ul><ul><li>Se graduó en 1876 y ese mismo año entró a la universidad de Uppsala. </li></ul><ul><li>En 1881 se trasladó a la Universidad de Estocolmo. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>En 1887 hizo su tesis doctoral donde formuló la teoría de la disociación electrolítica , la cual fue calificada con la nota más baja . </li></ul><ul><li>En 1889 observó que la velocidad de las reacciones químicas aumentan notablemente con la temperatura. </li></ul><ul><li>En 1894 se casó Sofía Rudbeck con quien tuvo un hijo: Olo. </li></ul><ul><li>En 1895 hizo clases de física en la Escuela </li></ul><ul><li>Técnica Superior Estocolmo alcanzando el grado </li></ul><ul><li>de catedrático. </li></ul><ul><li>En 1896 fue nombrado rector del Real </li></ul><ul><li>Instituto de Tecnología de Estocolmo. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>En 1092 se hizo miembro del Comité Nobel de Física de la Real Academia Sueca de Ciencias. </li></ul><ul><li>También recibió la medalla Davy de la Royal Society de Londres. </li></ul><ul><li>En 1903 ganó el premio Nobel de química: &quot;en reconocimiento a los extraordinarios servicios prestados al avance de la química a través de su teoría de la disociación electrolítica”. </li></ul><ul><li>En 1904 abandonó su tarea docente. </li></ul><ul><li>En 1905 tomó el cargo de director en el </li></ul><ul><li>Instituto Nobel de química y de física, en Berlín. </li></ul><ul><li>Ese año se casó con María Johansson. Tuvieron tres hijos: Sven, Ester y Anna-Lisa. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>En 1909 fue nombrado miembro de la delegación de la Royal Society de Londres. </li></ul><ul><li>En 1911 fue galardonado con la primera medalla Willard Gibbs. </li></ul><ul><li>En 1914 recibió la medalla Faraday. </li></ul><ul><li>Murió en Estocolmo, el 2 de octubre de 1927. </li></ul>
  7. 7. Disociación química <ul><li>Es la desintegración de un compuesto en formas más simples a través de una reacción química reversible, principalmente por la acción del calor y la presión. </li></ul><ul><li>También se habla de disociación cuando un compuesto iónico se separa en sus iones al disolverlo en agua. </li></ul>
  8. 8. Una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido . Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es una base o hidróxido . Las reacciones de neutralización ácido-base, según esta teoría, se pueden escribir de manera molecular, iónica o iónica neta. Esta última sería: H + + OH -  H 2 O Disociación química
  9. 9. Más sobre Arrhenius <ul><li>Adelantó problemas como el calentamiento global. </li></ul><ul><li>Ecuación Arrhenius. </li></ul><ul><li>Teoría de la panspermia. </li></ul>
  10. 10. BRONSTED-LOWRY
  11. 11. Johannes Nicolaus Bronsted <ul><li>Químico y físico danés. </li></ul><ul><li>Nacido en Vardes. </li></ul><ul><li>22 de febrero 1879 – 17 de diciembre 1947. </li></ul><ul><li>Recibió grado en ingenería química 1899. </li></ul><ul><li>Doctorado en fisica en Copenhague 1908. </li></ul><ul><li>Profesor de química orgánica y fisica. </li></ul>
  12. 12. Thomas Martin Lowry <ul><li>Químico británico. </li></ul><ul><li>Nacio en Low Moor </li></ul><ul><li>26 de octubre 1847 – 2 de noviembre 1936. </li></ul><ul><li>Educado en Centro Técnico Central de Londres. </li></ul><ul><li>Colegio de Capacitacion de Westminster 1904. </li></ul><ul><li>Catedrático de química física en Universidad de Cambridge, 1920. </li></ul>
  13. 13. TEORIA DE BRONSTED-LOWRY <ul><li>Resultados de experimentos en ácidos y bases en solución. </li></ul><ul><li>Ácido donador de prontones. (dona ion H+) </li></ul><ul><li>Base aceptor de protones.(acepta ion H+) </li></ul><ul><li>Para Bronsted-Lowry este era el único requisito. </li></ul><ul><li>Eran necesario el uno del otro. </li></ul>
  14. 14. <ul><li>Podían ocurrir entre: </li></ul><ul><li>Gases </li></ul><ul><li>Soluciones no acuosas </li></ul><ul><li>Soluciones acuosas </li></ul><ul><li>Mezclas heterogéneas </li></ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>*Un ácido dona un protón al agua. </li></ul><ul><li>*La base acepta un protón del agua. </li></ul><ul><li>*H2O anfotérica : actúa como base y ácido. </li></ul>
  15. 15. El par conjugado de ácido-base <ul><li>Enfocado sobre productos y reactantes: </li></ul><ul><li>Reacción directa; H2S ácido, NH3 base. </li></ul><ul><li>Reacción inversa; otro par ácido-base. </li></ul><ul><li>H2S y HS- ; par conjugado de ácido base. </li></ul><ul><li>-base conjugada con H- y una carga más que el otro. </li></ul><ul><li>-ácido conjudado con H+ y carga menos. </li></ul>
  16. 16. Más sobre Bronsted ... <ul><li>Trabajo sobre afinidad del electrón ; 1906. </li></ul><ul><li>Trabajó con el sueco Hevesy, en separación de isótopos de mercurio. </li></ul><ul><li>Autoridad por catálisis en ácidos y bases, ecuación de catálisis de Bronsted. </li></ul>
  17. 17. Más seobre Lowry … <ul><li>En 1898 describió el fenómeno de mutarotación. </li></ul><ul><li>Optical Rotatory Power ; 1935. </li></ul>
  18. 18. Bibliografía <ul><li>http://www.hijosdeeva.net </li></ul><ul><li>http://buscabiografias.com </li></ul><ul><li>http://www.wikilearning.com </li></ul><ul><li>http://portalecuador.ec </li></ul><ul><li>http://www.ebiografias.com </li></ul><ul><li>http://es.encarta.msn.com </li></ul><ul><li>http://www.fisicanet.com.ar </li></ul><ul><li>http://www.edukativos.com </li></ul><ul><li>http://www.biografiasyvidas.com </li></ul><ul><li>http://us.geocities.com </li></ul><ul><li>http://es.wikipedia.org </li></ul><ul><li>http://thales.cica.es </li></ul><ul><li>http://www.entradagratis.com </li></ul><ul><li>http://www.biografiasyvidas.com </li></ul><ul><li>http://us.geocities.com </li></ul><ul><li>http://www.oya-es.net </li></ul><ul><li>http://www.avizora.com </li></ul><ul><li>http://www.monografias.com </li></ul><ul><li>http://www.biografica.info </li></ul><ul><li>http://www.oya-es.net </li></ul>

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