Numero de oxidacion

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Numero de oxidacion

  1. 1. Estados de OxidacionE l estado o número de oxidación de un elemento (O ) es un número entero que se le asigna a un átomo que forma parte de una molécula o un ion, y puede ser positivo, negativo o cero. Es importante establecer enfáticamente que su valor no nos indica necesariamnte la presencia decarga eléctrica sobre un átomo, dado que esto es definido por la carga formal;no obstante, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe serigual a cero en el caso de una molécula o coincidir con el valor de la carga delion. El número de oxidación es un concepto muy útil en química, debido a quepodemos interpretarlo como un balance para el atomo entre los electrones que“cede” o que “gana” al integrarse a una especie química. A LGUNOS AUTORES CONSIDERAN TAMBIÉN LA EXISTENCIA DE ESTADOS DE OXIDACIÓN FRACCIONARIOS , S I BIEN LO ANTERIOR ADOLECE DE INCONSISTENCIAS . NO HAY POTENCIALES DE ELECTRODO DEFINIDOS PARA TRANSFERENCIAS DE “FRACCIONES” DE ELECTRONES. No hay un método estricto o único para determinar el número deoxidación, y lo más frecuente es que nos enfrentaremos al problema de que unmismo elemento posee varios de ellos. El que a continuación se expondráconsiste en tomar en cuenta como invariables los valores de O para algunoselemenos en el momento de constituir compuestos, y a partir de ello seráposible determinar el valor de otro. Dos de los elementos más útiles para estosefectos son el hidrógeno y el oxígeno, para los que en prácticamente todos loscompuestos que forman se observa lo siguiente: Estado de oxidación para el oxígeno = OO = - 2 Estado de oxidación para el hidrógeno = OH = + 1 Excepciones importantes son los peróxidos -como el H2O2-, donde elvalor de OO = -1, y los hidruros, como NaH y CaH2, donde O H = -1. Otrosestados de oxidación que pueden considerarse como únicos e invariables son:
  2. 2. Estado de oxidación para los metales alcalinos = OLi = ONa = OK = ORb = OCs = OFr = + 1Estado de oxidación para los metales alcalinotérreos = OBe= OMg = OCa = OSr = OBa = ORa = + 2Estado de oxidación para el flúor = OF = - 1Estado de oxidación para el aluminio = OAl = + 3Ejemplo A: Calcula el estado de oxidación del fósforo en H3PO4.Primer paso: se trata de una molécula, por lo que la carga eléctrica es de cero. Carga de la especie = 0 = 3OH + OP + 4OOSegundo paso: despeja el valor de OP y sustituye los valores conocidos de OHy OO: 0 = 3O H + OP + 4OO 0 = 3(+1) + OP + 4(-2) 0 = +3 + OP – 8 OP = -3 + 8 = +5Ejemplo B: Calcula el estado de oxidación del nitrógeno en HNO2.Primer paso: carga de esta especie = cero. 0 = OH + ON + 2OOSegundo paso: despeja el valor de ON y sustituye los valores conocidos de OHy OO: 0 = OH + ON + 2OO 0 = (+1) + ON + 2 (-2) 0 = +1 + ON – 4 ON = -1 + 4 = +3
  3. 3. Ejemplo C: Calcula el estado de oxidación del yodo en H5IO6.Primer paso: carga de esta especie = cero. 0 = 5O H + OI + 6OOSegundo paso: despeja el valor de OI y sustituye los valores conocidos de OHy OO: 0 = 5O H + OI + 6OO 0 = 5(+1) + OI + 6(-2) 0 = +5 + OI – 12 OI = -5 + 12 = +7Ejemplo D: Calcula el estado de oxidación del renio en NaReO4.Primer paso: carga de esta especie = cero. 0 = ONa + ORe + 4OOSegundo paso: despeja el valor de ORe y sustituye los valores conocidos deONa y OO; 0 = ONa + ORe + 4OO 0 = (+1) + ORe + 4(-2) 0 = +1 + ORe - 8 ORe = -1 + 8 = +7Ejemplo E: Calcula el estado de oxidación del arsénico en Ba3(AsO3)2.Primer paso: carga de la especie = cero. 0 = 3OBa + 2OAs + 6OOSegundo paso: despeja el valor de O As y sustituye los valores conocidos deOBa y OO; 0 = 3OBa + 2OAs + 6OO 0 = 3(+2) + 2OAs + 6(-2) 0 = +6 + 2OAs - 12 2OAs = - 6 + 12
  4. 4. 2OAs = + 6 OAs = +3Ejemplo F: Calcula el estado de oxidación del fósforo en [PH4]+.Primer paso: carga del ion = +1 + 1 = OP + 4OHSegundo paso: despeja el valor de OP y sustituye el valor conocido de OH: + 1 = OP + 4OH + 1 = OP + 4(+ 1) + 1 = OP + 4 OP = +1 – 4 = -3Ejemplo G: Calcula el estado de oxidación del cloro en [H3ClO4]+2.Primer paso: carga del ion: +2. +2 = 3OH + OCl + 4OOSegundo paso: despeja el valor de OCl y sustituye los valores conocidos de OHy OO: +2 = 3OH + OCl + 4OO +2 = 3(+1) + OCl + 4(-2) +2 = + 3 + OCl - 8 OCl = + 2 – 3 + 8 = +7Ejemplo H: Calcula el estado de oxidación del uranio en [UO2]2+.Primer paso: carga del ion = +2 Carga del ion = + 2 = OU + 2OOSegundo paso: despeja el valor de OU y sustituye el valor conocido de OO: + 2 = OU + 2OO + 2 = OU + 2(-2) + 2 = OU - 4
  5. 5. OU = + 2 + 4 = +6Ejemplo I: Calcula el estado de oxidación del estaño en [SnO4]2-.Primer paso: carga del ion = - 2. - 2 = OSn + 4OOSegundo paso: despeja el valor de OSn y sustituye el valor conocido de OO: - 2 = OSn + 4OO - 2 = OSn + 4(-2) - 2 = OSn - 8 OSn = - 2 + 8 = +6Ejemplo J: Calcula el estado de oxidación del xenón en el [HXeO6]-.Primer paso: carga del ion = - 1. - 1 = OH + OXe + 4OOSegundo paso: despeja el valor de OXe y sustituye los valores conocidos deOH y OO: - 1 = OH + OXe + 4OO - 1 = (+1) + OXe + 4(-2) - 1 = +1 + OXe - 8 OXe = - 1 – 1 + 8 = +6Ejemplo K: Calcula el estado de oxidación del boro en [BF4]-.Primer paso: carga del ion = - 1. - 1 = OB + 4OFSegundo paso: despeja el valor de OB y sustituye el valor conocidos de OF: - 1 = OB + 4(-1) - 1 = OB - 4 OB = - 1 + 4 = +3

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